高中化學(xué)-【課堂實(shí)錄】化學(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

反應(yīng)限度中的平衡圖像一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)（1）、通過本課的學(xué)習(xí)，了解常見的平衡圖像。（2）、掌握平衡圖像題的解題思路并能熟練運(yùn)用。2、過程與方法通過活動(dòng)探究、小組討論讓學(xué)生自己摸索總結(jié)出平衡圖像題的解題思路。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過活動(dòng)探究讓學(xué)生主動(dòng)求知，并以此發(fā)展學(xué)生的實(shí)踐能力、合作能力，分享成功的喜悅。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)怎樣運(yùn)用限度和速率中的理論知識(shí)解決平衡圖像題。三、教學(xué)過程【情景引入】展示高考試題中的平衡圖像題。1、(全國理綜，13）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等2、（全國理綜,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）【教師】同學(xué)們以上的高考題涉及到的題型為平衡圖像，它是高考中的一個(gè)熱點(diǎn)，幾乎每年高考都要涉及該知識(shí)點(diǎn)，本節(jié)課我們就來探究一下該類題的解題思路?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過高考題展示讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是平衡圖像，并意識(shí)到該塊內(nèi)容的重要性?！窘處煛课覀兂Ｒ姷钠胶鈭D像大致可分為三類1.反應(yīng)速率—時(shí)間圖像，2.百分含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度（壓強(qiáng)）—時(shí)間圖像，3.百分含量——壓強(qiáng)——溫度圖像，首先先請(qǐng)同學(xué)們討論一下導(dǎo)學(xué)提綱第一塊的討論【小組討論】1、t1時(shí)刻A、B、C各改變了什么條件，平衡向那個(gè)方向移動(dòng)，并說明判斷理由。2、變一變：如果把方程式改為2A(g)+B(g)3C(g)ΔH＜0對(duì)于圖像C在t1時(shí)刻還可以改變了什么條件，并說明判斷理由。【學(xué)生活動(dòng)】展示答案【師生共同小結(jié)】（1）、怎樣判斷速率-時(shí)間圖像中的影響因素？與原來圖像相接的為濃度因素，其余的為溫度、壓強(qiáng)、催化劑因素。其中催化劑和△V=0的反應(yīng)中壓強(qiáng)的影響為兩條平行線（2）、應(yīng)用的理論依據(jù)有那些？平衡移動(dòng)原理和速率的影響因素【學(xué)生活動(dòng)】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)t4時(shí)刻改變的條件為。(2)t5時(shí)刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)?！緦W(xué)生活動(dòng)】展示答案【教師點(diǎn)評(píng)】【教師】請(qǐng)各小組繼續(xù)討論第二部分的第一題tA的轉(zhuǎn)化率T1T2【學(xué)生活動(dòng)】1、tA的轉(zhuǎn)化率T1T2（1）、討論:T1T2正反應(yīng)熱【學(xué)生活動(dòng)】小組展示答案【教師】在該圖像中我們用到了先拐先平的原則?！緦W(xué)生活動(dòng)】2、舉一反三C%tP1P2對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)C%tP1P2tB的轉(zhuǎn)化率tB的轉(zhuǎn)化率P2P1tT1T2A% 正反應(yīng)______逆反應(yīng) m+n_____p+q m+n_____p+q【學(xué)生活動(dòng)】小組展示答案【師生共同總結(jié)】、運(yùn)用那些技巧？先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。、應(yīng)用的理論依據(jù)有哪些？平衡移動(dòng)原理和速率的影響因素【學(xué)生活動(dòng)】已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是 ()【學(xué)生活動(dòng)】小組展示答案【教師】同學(xué)們?cè)谟懻撘幌绿峋V中第三部分的第一題【學(xué)生活動(dòng)】討論1、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%PA%500℃200℃TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa 正反應(yīng)______熱 正反應(yīng)______熱m+n_____p+q m+n_____p+q【學(xué)生活動(dòng)】展示答案【教師】在該圖像中我們用到了定一議二的原則。【學(xué)生活動(dòng)】舉一反三對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%PA%300℃200℃TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa 正反應(yīng)______熱 正反應(yīng)______熱m+n_____p+q m+n_____p+q【學(xué)生活動(dòng)】展示答案【師生共同總結(jié)】（1）、運(yùn)用那些技巧?當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（2）、應(yīng)用的規(guī)律有哪些?平衡移動(dòng)原理【學(xué)生活動(dòng)】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P,關(guān)系正確的是（）【學(xué)生活動(dòng)】展示答案【本節(jié)課小結(jié)】同學(xué)們，通過上面各類圖像的分析我們可以通過以下的步驟來進(jìn)行平衡圖像的分析：四、課后作業(yè)PY100℃200℃PY100℃200℃300℃A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的B%2、(雙選）圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)tC%P1PtC%P1P2A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3 C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞34、甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，T1、T2表示不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（）v乙pv乙pv正v逆C%甲tT1T2 A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸熱反應(yīng))B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng))C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應(yīng))D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸熱反應(yīng))五、板書設(shè)計(jì)1.反應(yīng)速率—時(shí)間圖像與原圖像相接 濃度與原圖像不相接 壓強(qiáng)或溫度與原圖像互為平行線的 催化劑或者△n=0壓強(qiáng)的變化2、百分含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度（壓強(qiáng)）—時(shí)間圖像先拐先平百分含量——壓強(qiáng)——溫度圖像定一議二【教學(xué)反思】本節(jié)課以高考題為情景導(dǎo)入一方面引出本節(jié)課所要講述的內(nèi)容，另一方面讓學(xué)生意識(shí)到本節(jié)所學(xué)內(nèi)容的重要性，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。本節(jié)課充分利用多媒體教學(xué)靈活、直觀、高效的特點(diǎn)與學(xué)生的小組討論總結(jié)相結(jié)合，讓已成為課堂主體的學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解更深入透徹。不過通過本節(jié)課學(xué)生的反應(yīng)，我感覺還可以更大的把課放手一下，一方面把解題思路的總結(jié)完全放給學(xué)生，另一方面可以在習(xí)題上再增加點(diǎn)難度，我想這樣更能拓展和鞏固學(xué)生的思路。化學(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像學(xué)情分析學(xué)生先前通過高一下學(xué)期《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)已經(jīng)初步了解了溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)反應(yīng)速率的影響，又經(jīng)過最近《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第二節(jié)反應(yīng)限度前幾個(gè)課時(shí)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步加深了對(duì)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、濃度商、轉(zhuǎn)化率、百分含量等各個(gè)知識(shí)點(diǎn)及它們之間聯(lián)系的理解，以上這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)提供了知識(shí)儲(chǔ)備和工具。在能力上，雖然學(xué)生經(jīng)過整個(gè)高一階段的訓(xùn)練學(xué)習(xí)，已能較好的適應(yīng)并完成課前預(yù)習(xí)，但是學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力還比較差，所以本節(jié)課主要采用小組研究性學(xué)習(xí)的思路使學(xué)生學(xué)會(huì)自主性、探索性、研究性地學(xué)習(xí)，希望在掌握知識(shí)的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力?；瘜W(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像效果分析本節(jié)課從學(xué)生的掌握情況和總體表現(xiàn)來看還是比較成功的。導(dǎo)入環(huán)節(jié)分析：通過高考題展示導(dǎo)入新課，大大加強(qiáng)學(xué)生對(duì)該節(jié)內(nèi)容的重視程度。知識(shí)傳授環(huán)節(jié)分析：學(xué)生通過第一板塊A、B、C三個(gè)圖像的小組討論分析，掌握了在反應(yīng)速率—時(shí)間圖像中溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的變化及在氣體體積不變的反應(yīng)中壓強(qiáng)的變化引起圖像的變化特點(diǎn)，并能根據(jù)圖像變化的特點(diǎn)利用平衡移動(dòng)原理判斷出是那種因素的改變引起了圖像的變化，而且根據(jù)自己的判斷還能舉一反三進(jìn)一步深入處理相關(guān)習(xí)題。但是在一開始?jí)簭?qiáng)、濃度、溫度等影響因素的討論中有小部分同學(xué)思維存在著問題，不過通過小組學(xué)習(xí)能夠自行解決。第二模塊由設(shè)置的問題引導(dǎo)，學(xué)生問題解決的比較迅速，而且效果良好。第三模塊由于在某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖像中同時(shí)涉及三個(gè)變量，有些學(xué)生抓不出解題思路，不過通過別的同學(xué)的思維展示也能掌握方法，再通過后面的配套練習(xí)，最終能夠熟練掌握知識(shí)。習(xí)題鞏固練習(xí)環(huán)節(jié)分析：該節(jié)課中的鞏固練習(xí)能夠緊扣知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生利用掌握的解題思路把鞏固練習(xí)也處理的很到位，大大加強(qiáng)了對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的理解?；瘜W(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像教材分析本節(jié)屬于《化學(xué)反應(yīng)原理》中第二章第二節(jié)反應(yīng)限度的內(nèi)容，該節(jié)可分為四個(gè)課時(shí)，其中該節(jié)課屬于最后一個(gè)課時(shí)，是一節(jié)習(xí)題課，該節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)為怎樣運(yùn)用限度和速率中的理論知識(shí)解決平衡圖像題。前面已經(jīng)進(jìn)行了必修二化學(xué)反應(yīng)限度和速率的初步學(xué)習(xí)及原理中反應(yīng)限度前幾個(gè)課時(shí)的深入學(xué)習(xí)。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前面內(nèi)容的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入，更全面，能在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)平衡圖像的完整的知識(shí)體系。平衡圖像是反應(yīng)限度中的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，同時(shí)也是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，幾乎每年的高考試題都要涉及該知識(shí)點(diǎn)。在高中化學(xué)的各個(gè)版本中地位和作用都相仿，平衡圖像作為反應(yīng)限度中的重點(diǎn)內(nèi)容，它涵蓋了平衡移動(dòng)原理、速率的影響因素及平衡計(jì)算等多方面知識(shí)，是一類綜合性比較強(qiáng)的題目，學(xué)生要掌握好該類知識(shí)點(diǎn)，必須要對(duì)其類型及基本的解題思路熟悉。化學(xué)反應(yīng)限度中的平衡圖像一、速率-時(shí)間圖像1、2A(g)+B(g)4C(g)ΔH＜0ABC（1）、討論：t1時(shí)刻A、B、C各改變了什么條件，平衡向那個(gè)方向移動(dòng)，并說明判斷理由。（2）、變一變：如果把方程式改為2A(g)+B(g)3C(g)ΔH＜0對(duì)于圖像C在t1時(shí)刻還可以改變了什么條件，并說明判斷理由。2、規(guī)律和技巧總結(jié)：（1）、怎樣判斷速率-時(shí)間圖像中的影響因素？（2）、應(yīng)用的理論依據(jù)有那些？3、練一練某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)t4時(shí)刻改變的條件為。(2)t5時(shí)刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。二、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像：1、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ttA的轉(zhuǎn)化率T1T2（1）、討論:T1T2正反應(yīng)熱2、舉一反三C%tP1P2tB的轉(zhuǎn)化率P2C%tP1P2tB的轉(zhuǎn)化率P2P1tT1T2A% 正反應(yīng)______反應(yīng) m+n_____p+q m+n_____p+q3、規(guī)律和技巧總結(jié)：（1）、運(yùn)用那些技巧？（2）、應(yīng)用的理論依據(jù)有哪些？4、練一練已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是 ()三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖像：1、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TTA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaPA%PA%500℃200℃正反應(yīng)______熱 正反應(yīng)______熱m+n_____p+q m+n_____p+q2、舉一反三對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%PA%300℃200℃TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa 正反應(yīng)______熱 正反應(yīng)______熱M+n_____p+q m+n_____p+q3、規(guī)律和技巧總結(jié)：（1）、運(yùn)用那些技巧?（2）、應(yīng)用的規(guī)律有哪些?4、練一練可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P,關(guān)系正確的是（）5、圖像解題步驟總結(jié)四、課后作業(yè)PY100℃200℃PY100℃200℃300℃A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的B%2、(雙選）圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)3、在同一溫度時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3 tC%tC%p1P24、甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，T1、T2表示不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（）v乙pv乙pv正v逆C%甲tT1T2 A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸熱反應(yīng))B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng))C.3NO2