高中化學(xué)-元素周期表和元素周期律的應(yīng)用教學(xué)課件設(shè)計(jì)

1.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。2.認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。3.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

【知識回顧】2.元素周期律

AlSi金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律:非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)2.元素化合價(jià)與其在周期表中的位置關(guān)系:最外層電子數(shù)族序數(shù)83.元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系:4.元素周期表和元素周期律的意義和作用（1）對化學(xué)研究的指導(dǎo)作用:對元素的性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。（2）指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)【知識小結(jié)】類型一元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

【典例】(2013·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知(

)A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性WXYZA【變式訓(xùn)練1】鐳是第7周期第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水B【變式訓(xùn)練2】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

;②第3周期元素的最高化合價(jià)

;③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑

。BCA(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

。②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為

。答案：①HClO4②SiO2+2CSi+2CO↑高溫====類型二元素推斷

【典例】(2012·四川高考改造)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與Z只能形成一種化合物C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性低于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定Y2W3A【變式訓(xùn)練1】(雙選)X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。則下列說法正確的是(

)A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XAD【變式訓(xùn)練2】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是(

)A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2D1.(雙選)關(guān)于元素周期表,下列敘述中正確的是(

)A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角AB2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是(

)A.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大B.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同B3.下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強(qiáng)C4.鍺(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是(

)A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸B5.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子,下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.R位于第4周期ⅥA族B.R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RD.R的陰離子具有強(qiáng)還原性B6.(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層,其中L層有5個(gè)電子,該元素在周期表中的位置為

,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為