高中化學(xué)-反應(yīng)條件(溫度濃度)對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】

一．知識(shí)與技能目標(biāo)使學(xué)生了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能判斷平衡移動(dòng)的方向

二．過程與方法目標(biāo)通過溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。三．情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過分組實(shí)驗(yàn)，分析、練習(xí)等形式，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，逐步提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解應(yīng)用能力?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并從平衡常數(shù)和濃度商分析其原因?！窘虒W(xué)方法】1、知識(shí)上的重難點(diǎn)：重點(diǎn)：從濃度商Q與平衡常數(shù)K之間的大小關(guān)系分析溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，總結(jié)平衡轉(zhuǎn)移規(guī)律。難點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。2、方法上的重難點(diǎn)：從濃度商Q與平衡常數(shù)K之間的大小關(guān)系分析化學(xué)平衡的變化情況。【教學(xué)方法】分組實(shí)驗(yàn)、講述法、合作討論法等。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】（學(xué)生分8組）儀器（每組）：NO2平衡球（1只）、50mL燒杯（2個(gè)）、250mL燒杯（1個(gè)），試管（6支）、膠頭滴管、藥品：（0.01mol·L-1、1mol·L-1）FeCl3溶液、（0.03mol·L-1、1mol·L-1）KSCN溶液、0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液、6mol·L-1NaOH溶液、濃硫酸【教學(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率，從定量角度研究了化學(xué)平衡，這節(jié)課我們從定性角度進(jìn)一步研究化學(xué)平衡?！緶毓手隆俊景鍟糠磻?yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響一、化學(xué)平衡的移動(dòng)【課件展示】【設(shè)疑】反應(yīng)條件的改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)平衡？如何判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向？【板書】二、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1、溫度【分組實(shí)驗(yàn)】將2NO2(g)N2O4(g)平衡體系分別置于熱水、冰水中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【分析】學(xué)案：表格從Q和K的大小關(guān)系分析平衡移動(dòng)的方向。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；因條件改變瞬間，Q不變，則K減小。【概括整合】在其他條件不變時(shí)：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)?！揪毩?xí)鞏固】2、濃度【設(shè)疑】往平衡體系中FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3加入①FeCl3溶液②KSCN溶液，分析原因，猜想實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】體系中加入①FeCl3溶液②KSCN溶液溶液顏色變深?！驹O(shè)問】從這里可以歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？【追問】如果增大或減少生成物的濃度，平衡如何移動(dòng)？【分析】從Q和K關(guān)系角度分析平衡移動(dòng)?！舅伎肌竣僭贔eCl3和KSCN反應(yīng)平衡后的上述紅色溶液中在加少量的氯化鉀晶體的現(xiàn)象？對(duì)化學(xué)平衡有何影響？為什么？②在C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)中,增加C的量，對(duì)化學(xué)平衡有何影響？為什么？=3\*GB3③改變濃度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，K有變化嗎？【學(xué)以致用】濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響有什么應(yīng)用？P49一段話，思考為什么工業(yè)上制SO3時(shí)常加入過量的空氣，目的是什么？，從平衡移動(dòng)角度分析原因?！靖爬ㄕ稀吭黾臃磻?yīng)物的濃度或者減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物的濃度或者增加生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。【練習(xí)鞏固】【自主探究】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)與鉻酸鉀(K2CrO4)有如下轉(zhuǎn)化:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)有試劑，探究濃度對(duì)該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響?！菊n堂小結(jié)】反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響回憶、思考觀看投影理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念分組實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄現(xiàn)象；小組討論，尋找規(guī)律思考、理解、筆記分組實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄現(xiàn)象；小組討論，尋找規(guī)律思考、作答思考、回答回扣課本，學(xué)以致用分組實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄現(xiàn)象；小組討論，尋找規(guī)律概括整合通過相關(guān)知識(shí)的回顧，為本節(jié)課新知識(shí)的學(xué)習(xí)做一定銜接和鋪墊。復(fù)習(xí)、分析化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷，為后續(xù)的學(xué)習(xí)提供知識(shí)支持。分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，便于根據(jù)結(jié)論分析原理。讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程：猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論通過表格填寫，分析緣由，猜測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并通過實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。在此過程中使學(xué)生體會(huì)理論依據(jù)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的密切關(guān)系。通過濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的分析，學(xué)會(huì)舉一反三。使學(xué)生始終保持能動(dòng)、活躍的思維和積極的探究狀態(tài)，從已知到未知發(fā)展學(xué)習(xí)、探究能力，從而發(fā)現(xiàn)新知識(shí)、新思路、新方法?！景鍟O(shè)計(jì)】反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響T改變→K改變→Q>K反應(yīng)逆向移動(dòng)Q<K反應(yīng)正向移動(dòng)升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)C改變→Q改變→Q>K反應(yīng)逆向移動(dòng)Q<K反應(yīng)正向移動(dòng)學(xué)情分析學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已經(jīng)基本掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的概念及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有了初步的了解；認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的特征；對(duì)平衡移動(dòng)有初步認(rèn)識(shí)，知道當(dāng)一定外界條件改變時(shí)，有可能會(huì)引起平衡移動(dòng)。能力起點(diǎn)：學(xué)生已經(jīng)初步具備一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ▽?shí)驗(yàn)操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、實(shí)驗(yàn)分析能力），初步具備合作解決問題的能力，學(xué)生具備了一定的語言表達(dá)能力，并初步具備應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋、解決問題的能力。學(xué)生學(xué)習(xí)本課的困難或可能出現(xiàn)的問題實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ那啡保簩?shí)驗(yàn)基本操作能力（動(dòng)手操作能力、實(shí)驗(yàn)有序性）差，實(shí)驗(yàn)操作階段耗時(shí)較多；實(shí)驗(yàn)分析能力較差，缺乏從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)、抽取、歸納總結(jié)規(guī)律的能力，難以獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力較差，缺乏設(shè)計(jì)有效實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)理論預(yù)測(cè)的能力。靈活運(yùn)用知識(shí)的能力欠缺：缺乏應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋、解決實(shí)際問題的能力（如：應(yīng)用濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)判據(jù)，預(yù)測(cè)、評(píng)價(jià)、解釋平衡移動(dòng)方向的問題）效果分析本節(jié)課利用了學(xué)生分組討論，充分發(fā)揮學(xué)生自主能動(dòng)性，使學(xué)生在充實(shí)的學(xué)習(xí)情境中滿足對(duì)知識(shí)的渴求，從而也達(dá)到了探究的教學(xué)目的。學(xué)生對(duì)問題情景關(guān)注，興趣濃厚、參與活動(dòng)主動(dòng)。學(xué)生能認(rèn)真開展閱讀、討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)或事物認(rèn)真觀察、記錄，學(xué)具或?qū)嶒?yàn)器材使用正確、操作規(guī)范。參與學(xué)習(xí)活動(dòng)人數(shù)多，自主活動(dòng)時(shí)間充足，活動(dòng)方式有效，各類學(xué)生都有收獲。學(xué)生能夠認(rèn)真傾聽老師或同伴的發(fā)言，相互間團(tuán)結(jié)協(xié)作，探究問題，分享成功的喜悅，能提出有意義的問題或發(fā)表個(gè)人見解。學(xué)生回答問題積極、主動(dòng)，氣氛融洽。學(xué)生主動(dòng)參與的積極性高，學(xué)生的討論和回答問題得到鼓勵(lì)，學(xué)習(xí)進(jìn)程張馳有度，氣氛融洽。多數(shù)學(xué)生完成學(xué)習(xí)任務(wù)，學(xué)習(xí)習(xí)慣良好，有不同收獲?；緦?shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，多數(shù)學(xué)生能完成學(xué)習(xí)任務(wù)，學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣良好，每個(gè)學(xué)生都有不同程度的收獲。多數(shù)學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)和成功的愉悅，有進(jìn)一步學(xué)習(xí)的愿望。多數(shù)學(xué)生達(dá)到本課目標(biāo)，學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)和成功的愉悅，學(xué)生有進(jìn)一步學(xué)習(xí)的愿望。教材分析化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)的快慢是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)維度，一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行的程度、快慢如何，可以借助這三個(gè)維度進(jìn)行分析。其中，利用化學(xué)平衡研究化學(xué)反應(yīng)的限度，是中學(xué)化學(xué)中基本理論知識(shí)中的一個(gè)難點(diǎn)，也是高考中的一個(gè)熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡部分是在分析了“如何判斷化學(xué)反應(yīng)能否向某個(gè)方向自發(fā)進(jìn)行”這一問題后，引導(dǎo)學(xué)生從另一角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的，在本章中起著承上啟下的作用?！痘瘜W(xué)２》已經(jīng)簡單介紹了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等的概念，而在進(jìn)行本課時(shí)學(xué)習(xí)之前，教材又給出了化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率這兩個(gè)可以定量描述化學(xué)平衡的概念。所以，本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)分析了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外在因素，即有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，這是一個(gè)較為抽象的概念。為了讓學(xué)生較為理想的建立這樣一個(gè)抽象的概念，教材利用具體的反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)及化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系分析了改變溫度、濃度等時(shí)平衡移動(dòng)的情況。即能利用實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生建立感官的認(rèn)識(shí)，又能從概念的實(shí)質(zhì)出發(fā)解決問題。最終，歸納出了溫度、濃度等對(duì)平衡影響的具體結(jié)論。評(píng)測(cè)練習(xí)1、在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色變深。下列判斷正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高D.各物質(zhì)的濃度不變2、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A、2NO2（g）N2O4(g)△H＜0B、C(s)+CO2(g)2CO(g)△H﹥0C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0D、H2S(g)H2(g)+S(s)△H﹥03、上述選項(xiàng)C中升高溫度，平衡常數(shù)（增大或減小）4、在恒溫恒容條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，充入N2，平衡移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率，H2的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)（“變大”“變小”“不變”）；若充入氦氣，平衡移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率。5、在500℃時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H﹤0的平衡體系中，若改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表中。改變條件Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)的方向SO2的轉(zhuǎn)化率升溫增大SO2濃度鼓入過量的空氣及時(shí)分離SO3體積不變充入氬氣【檢測(cè)練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)：2Ｘ＋Ｙ2Ｚ（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度則能使（）A.反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大C.反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D.反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大2.氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度 B.加壓 C.減壓 D.適當(dāng)降溫3.在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol。再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（）A.0.6mol B.1 mol C.＞1mol D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol4.在一定條件下，反應(yīng)2AB+C達(dá)到平衡。（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。（2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是_________態(tài)。5.已知PCl5氣體的分解反應(yīng)為PCl5（g）PCl3（g）+Cl2(g),在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解,在573K達(dá)平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解,則此反應(yīng)是()A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、反應(yīng)的△H=0D、無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)課后反思本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)上，通過復(fù)習(xí)鞏固提供知識(shí)支持，而后通過實(shí)驗(yàn)探究、合作討論、理論分析等教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生思考，并加以總結(jié)概括，得出結(jié)論。課堂中注重學(xué)生的主體性地位，學(xué)習(xí)氣氛和諧融洽，效果良好。有幾點(diǎn)值得注意：1、要十分重視科學(xué)猜想這一教學(xué)環(huán)節(jié)?？茖W(xué)猜想是研究自然科學(xué)的一種廣泛應(yīng)用的思想方法，它可以培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性和創(chuàng)造性，提高學(xué)生的創(chuàng)新能力。當(dāng)然，科學(xué)猜想不是毫無根據(jù)的幻想，也不是胡思亂想，而是學(xué)生在原有知識(shí)和思維能力的基礎(chǔ)上，對(duì)客觀事物的反映。猜想是否正確，要靠實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，被實(shí)驗(yàn)肯定的猜想，就是實(shí)驗(yàn)規(guī)律；被實(shí)驗(yàn)否定的猜想，可能就是錯(cuò)誤的，或與本研究的課題不相吻合，應(yīng)該放棄，應(yīng)當(dāng)提出新的猜想，再用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)。2、要高度重視學(xué)生的探究活動(dòng)，因?yàn)樘骄炕顒?dòng)是學(xué)生解決問題的途徑。它要求學(xué)生在教師的引導(dǎo)之下，自覺、主動(dòng)地和教師、教材、同學(xué)、教具相互作用，通過語言、動(dòng)作進(jìn)行信息交流，學(xué)生間進(jìn)行自我調(diào)節(jié)，形成了一種和諧親密、積極參與的教學(xué)氛圍，營造一個(gè)思維活躍、鼓勵(lì)創(chuàng)新的學(xué)習(xí)環(huán)境。在探究活動(dòng)中，學(xué)生的思維在開放、發(fā)散中漲落，在求異、探索中又趨于有序，潛移默化地培養(yǎng)了學(xué)生獨(dú)立思考、獨(dú)立操作的能力，發(fā)展了學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力。3、要高度重視學(xué)生的反思活動(dòng)，這是因?yàn)?，學(xué)習(xí)的最終目的是為了獲取知識(shí)，得到提高，從而更有力的指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐。因此它要求學(xué)生在教師的指導(dǎo)下把前面的探究活動(dòng)給予科學(xué)的歸納和系統(tǒng)的總結(jié)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，牢固地掌握知識(shí)，提高知識(shí)技能，發(fā)展創(chuàng)造性思維能力。學(xué)生有了探索真理的鑰匙，有利于自己打開知識(shí)寶庫的大門。既加深了對(duì)知識(shí)的理解，又使學(xué)生的積極性、主動(dòng)性、創(chuàng)造性得到了極大的發(fā)揮，并且能深化知識(shí)，用于實(shí)踐，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，感到學(xué)有所用。課標(biāo)分析課標(biāo)內(nèi)容：（1）通過實(shí)驗(yàn)，探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。（2）理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。本節(jié)內(nèi)容是以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo)，教學(xué)設(shè)計(jì)是以學(xué)