高中化學(xué)-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律習(xí)題課教學(xué)課件設(shè)計(jì)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律習(xí)題課學(xué)生情況分析全對(duì)的同學(xué)：馬志躍、李慧鑫、杜一涵、隋夢(mèng)璇錯(cuò)一個(gè)的同學(xué)：張夢(mèng)琪、王一諾、陶志雄、張志坤17題（1）18題（1）名稱、符號(hào)錯(cuò)亂18題（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖寫成了原子結(jié)構(gòu)示意圖17題（2）19題（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物18題（2）認(rèn)真細(xì)心分析試卷對(duì)知識(shí)的考查點(diǎn)題目的考查：考查一：元素、核素概念的考查?？疾槎簩?duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

1.周期表的結(jié)構(gòu)。

2.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系?？疾槿涸匦再|(zhì)變化規(guī)律的考查。1.常見元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.微粒半徑的變化規(guī)律。3.元素原子得失電子能力變化的規(guī)律。1、25.9.124.6.710.11.12.137.8.12.17.18.19.20選擇題正答率情況填空題情況出錯(cuò)多的為：17題（2）19題（1）（2）（4）11．A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是(

)A．C>D>E>A>B

B．E>C>D>A>BC．B>A>E>D>C

D．B>A>D>C>E[錯(cuò)題]考查點(diǎn)：比較微粒半徑的大小Na+Mg2+Al3+S2-Cl-1.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。2.電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多，半徑越小。3.同種元素原子失電子半徑減小，得電子半徑增大。比較微粒半徑大小的方法10．已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素原子的原子半徑大于A元素原子的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．A>B>C

B．B>A>CC．C>A>B

D．A>C>B[錯(cuò)題]考查點(diǎn)：比較微粒半徑的大小[變式訓(xùn)練1]1.比較下列微粒半徑大?。孩貺i+Na+K+②SF③Na+Mg2+O2-F-

2.下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.LiIB.NaCl

C.CsF

D.KBr選擇題正答率情況填空題情況出錯(cuò)多的為：17題（2）19題（1）（2）（4）[典型錯(cuò)題]12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高考查點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系Z原子的M層電子數(shù)是L與K層電子數(shù)之差元素失電子能力原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同周期由左到右，元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。同主族由上到下，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。最外層電子數(shù)相同從上至下，電子層數(shù)增多，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱同周期同主族從左到右，核電荷數(shù)增多，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)電子層數(shù)相同試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律？原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期表中元素得失電子能力的遞變規(guī)律同周期：從左到右，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。同主族：從上到下，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。元素得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)相等時(shí)，最外層電子數(shù)越少越易失電子，最外層電子數(shù)越多越易得電子最外層電子數(shù)相等時(shí)，電子層數(shù)越多越易失電子，電子層數(shù)越少越易得電子1.比較：Na與Al的還原性

。

Na+與Al3+的氧化性

。

Cl2、Br2、I2的氧化性

。Cl-、Br-、I-的還原性

。3.(2014年高考)X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z[變式訓(xùn)練2]2.（2010年高考）下列判斷錯(cuò)誤的是A．氫化物的穩(wěn)定性：

B．還原性：Cl->Br->I-C．酸性：

D．堿性：

8．關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是(

)A．ⅠA族元素都是堿金屬元素B．堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)C．金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K＋具有強(qiáng)氧化性D．Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸[錯(cuò)題]考查點(diǎn)：周期表中元素得失電子能力的遞變規(guī)律[自由質(zhì)疑]

質(zhì)子核外電子中子原子（zX）原子核表中位置元素性質(zhì)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族最外層電子數(shù)決定了元素常見化合價(jià)核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)決定了半徑大電子層數(shù)和核電荷數(shù)決定了得失電子的難易原子結(jié)構(gòu)A原子序數(shù)=核電荷數(shù)同周期：從左到右，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。同主族：從上到下，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。同周期遞變性，同主族相似性和遞變性元素核素[小結(jié)]當(dāng)堂檢測(cè)：1.C2.C

3.(1)Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-(