高中化學-反應條件(溫度濃度)對化學平衡的影響教學課件設計

三、反應條件(溫度、濃度)

對化學平衡的影響第2節(jié)化學反應的限度【學習目標】1、理解什么是化學平衡的移動，化學平衡移動的本質(zhì)2、掌握化學平衡移動的規(guī)律，理解外界條件（溫度、濃度）對化學平衡的影響3、能夠運用相關(guān)理論解釋生活生產(chǎn)中的現(xiàn)象，體會化學平衡在生產(chǎn)生活和科學領(lǐng)域中的重要作用Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）條件改變一段時間后平衡遭破壞常溫熱水冷水2NO2N2O4（紅棕色）（無色）△H=-57.2kJ·mol-1活動·探究序號實驗內(nèi)容實驗記錄實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的平衡球放入冷水中2將充有NO2的平衡球放入熱水中降溫顏色變淺減小正向升溫顏色變深增大逆向△H<0△H>0溫度對平衡影響的分析舊平衡Qc=KcQc≠Kc’平衡移動新平衡Qc’=Kc’T改變Kc改變Qc不變我們的收獲（1）升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。（2）溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。1、在一定條件下,反應CO+NO2CO2+NO達到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色變深。下列判斷正確的是()A.正反應為吸熱反應

B.正反應為放熱反應

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高

D.各物質(zhì)的濃度不變B遷移應用2、下列各反應達到化學平衡后，降溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是（）A、2NO2（g）N2O4(g)△H＜0B、C(s)+CO2(g)2CO(g)△H﹥0C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0D、H2S(g)H2(g)+S(s)△H﹥03、上述選項C中升高溫度，平衡常數(shù)

（增大或減?。D減小濃度對化學平衡的影響活動·探究1.預測：在一定溫度下Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

變化Q、K關(guān)系平衡移動方向增大c(反應物)增大c(生成物)平衡正向移動平衡逆向移動Q<KQ>K2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的平衡體系，標記為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察；實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論ⅠⅡ溶液顏色變深溶液顏色變深增大反應物濃度，平衡正向移動(2)固體和純液體的濃度為常數(shù)，用量的改變對平衡移動不產(chǎn)生影響；aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)(1)必須是實際參加反應的物質(zhì)的濃度才可能導致平衡移動。特別提醒2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？

提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。學以致用

Q＜

K平衡右移Q＝

K反應處于平衡狀態(tài)Q＞K平衡左移某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關(guān)系如下：增大反應物濃度減小生成物的濃度增大生成物濃度減小反應物的濃度Q=K建立新的平衡1、在恒溫恒容條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應中，充入N2，平衡

移動，N2的轉(zhuǎn)化率

，H2的轉(zhuǎn)化率

，平衡常數(shù)

（“變大”“變小”“不變”）；若充入氦氣，平衡

移動，N2的轉(zhuǎn)化率

。遷移應用正向變小變大不變不不變條件改變平衡移動方向SO的轉(zhuǎn)化率升溫增c(SO2)鼓入過量的空氣及時分離SO3休積不變充入氬氣2、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動正向移動正向移動正向移動降低提高提高降低不移動不變自主探究

重鉻酸鉀(K2Cr2O7)與鉻酸鉀(K2CrO4)有如下轉(zhuǎn)化:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙紅色黃色已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。請根據(jù)現(xiàn)有試劑，探究濃度對該化學平衡狀態(tài)的影響。原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動濃度借助Q與K的相對