高中化學-《同周期元素性質的遞變規(guī)律》教學設計學情分析教材分析課后反思

第三節(jié)《元素周期表的應用》第一課時同周期元素性質的遞變規(guī)律一.總體教學設計：本節(jié)課為了讓學生掌握同周期元素性質的遞變規(guī)律，通過學生自主學習、師生多方式互動、多媒體展示和補充加之針對訓練、課堂鞏固、知識拓展、能力提升，本著由淺入深，由易到難循序漸進的教育教學原則。全方位培養(yǎng)學生觀察、思考、歸納總結、實驗操作能力、分析推理能力。本課時的基本教學思路：設疑激趣——啟思誘導——實驗引探--——資料整合——歸納總結二.教學目標:

（一）知識與技能

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋；

2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；

3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；

4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。

（二）過程與方法目標1、通過“活動·探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力；

3、通過對本節(jié)內容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀目的

1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發(fā)現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；

2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點；

3、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。

三.教學重點、難點：

（一）知識上重點、難點

同周期元素性質遞變規(guī)律。（二）方法上重點、難點

學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。

四.教學用具：多媒體實驗用品：試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等五.課前學生準備①做本節(jié)的“學案”，通過做學案復習鈉、鋁、鐵、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知識，復習原子結構、元素周期表的結構、元素性質等。②復習：鈉如何取用？試劑如何取用？復習酒精燈的使用、加熱試管等基本操作？準備實驗提綱。六.教學過程:第一課時教師活動學生活動設計意圖【導入】以大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，曾做出很多大膽的預測，如他就預測過在鋁和銦之間存在一種元素—-“類鋁”，4年后該元素被法國化學家布瓦博德朗發(fā)現，被命名為“鎵”。觀看大屏幕激發(fā)學生的學習欲望,引導他們關注元素周期表的重要作用【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？引起思考，激發(fā)興趣【過渡】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內在聯(lián)系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質有何遞變規(guī)律。本節(jié)課我們就來共同探索同周期元素性質的遞變。

【板書】第三節(jié)元素周期表的應用一、認識同周期元素性質的遞變【過渡】為了研究問題的方便，我們以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。寫出第三周期的元素符號，畫出原子結構示意圖，并總結出第三周期元素原子結構的相同點和遞變性?；貞浥f知識，為新課做知識上的鋪墊?！咎釂枴康谌芷谠卦咏Y構存在哪些相同點和遞變性討論養(yǎng)學生協(xié)作及歸納總結能力?！景鍟?、第三周期元素原子結構的相同點和遞變性（1）結構相同點：電子層數相同。（2）遞變性：核電荷數依次增多；

最外層電子數依次增多；

原子半徑依次減小。學生代表發(fā)言訓練學生組織語言及表達能力?！绢A測】由第三周期元素的原子結構的遞變推測第三周期元素得失電子能力的遞變。閱讀:以書本上介紹的方法引導:元素失電子能力強弱判斷依據和元素原子得電子能力強弱判斷依據

為實驗中得出結論打好理論基礎

【活動探究】第三周期元素原子得失電子能力強弱的比較【通過理論來設計實驗】金屬失電子能力的比較1.Na、Mg、Al與水的反應并向反應后的溶液中滴加酚酞2.Mg、Al與鹽酸的反應3.分別做MgCl2、AlCl3溶液和NaOH溶液的反應?！粳F象】分組實驗匯報成果總結結論觀察、思考反應的劇烈程度以及所得水溶液堿性強弱分析得出結論：失電子能力：Na>Mg>Al培養(yǎng)動手能力，實驗觀察能力，增強感性認識，使學生更加熱愛科學，相信實踐出真知的道理。培養(yǎng)學生的語言表達能力。培養(yǎng)學生從大量的實驗現象和事實中歸納總結的能力。培養(yǎng)學生觀察、思考、總結的能力

【板書】2、失電子能力：Na>Mg>Al【過渡】我們通過設計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預測的一樣依次增強？【理論指導】非金屬得電子能力的比較

（1）Si、P、S、Cl與氫氣反應

（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）最高價氧化物水化物的酸性強弱閱讀：根據與氫反應難易程度和氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物水化物的酸性強弱得出結論

培養(yǎng)學生閱讀、歸納的能力

【板書】3、得電子能力：Cl>S>P>Si

匯報結果

培養(yǎng)學生的語言表達能力，綜合歸納能力【投影】閱讀材料：（1）硅的最高價氧化物SiO2對應的水化物H4SiO4（原硅酸），是一種很弱的酸。硅單質跟H2反應的條件為高溫，生成的氣態(tài)氫化物SiH4（硅烷），很不穩(wěn)定。（2）磷的最高價氧化物P2O5對應的水化物H3PO4是一種中強酸。磷蒸氣能跟H2反應生成氣態(tài)氫化物PH3(磷化氫)，但相當困難，PH3不穩(wěn)定，但比SiH4穩(wěn)定。（3）硫的最高價氧化物SO3對應的水化物H2SO4，是一種強酸。硫單質跟H2反應條件為加熱，生成的氣態(tài)氫化物H2S，在較高溫度時可以分解，但比PH3穩(wěn)定性強。（4）氯的最高價氧化物Cl2O7對應的水化物為HClO4(高氯酸)，其酸性比H2SO4還要強。氯氣與氫氣在光照或點燃的條件下生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HCl。閱讀材料驗證結論培養(yǎng)學生閱讀能力【討論】閱讀資料，歸納整理可以驗證你對Si、P、S、Cl得電子能力強弱的判斷依據。分組討論，閱讀材料，歸納整理資料，驗證Si、P、S、Cl得電子能力的強弱整理材料。培養(yǎng)學生閱讀、歸納整理的能力?！军c評并板書】同周期中，隨著原子序數的增大，核電荷數依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。

【鞏固提高】【應用學習1】1．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．原子半徑：Na<Mg<AlC．單質的還原性：Na<Mg<AlD．離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋2.下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是()A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能【應用學習2】1.判斷下列說法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大（）(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強（）(3)HClO比H2SO4酸性強。（）(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數目多，所以甲活潑。（）2.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸增大D.原子半徑逐漸增大3.下述事實能夠說明S原子得電子能力比Cl弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強D.硫酸酸性比高氯酸弱【遷移應用】預測堿金屬性的遞變規(guī)律此處有微課【課堂練習】第一課時板書設計第三節(jié)元素周期表的應用一、認識同周期元素性質的遞變1、第三周期元素原子結構的相同點和遞變性（1）結構相同點：電子層數相同。（2）遞變性：核電荷數依次增多；最外層電子數依次增多；

原子半徑依次減小。2、失電子能力：Na>Mg>Al3、得電子能力：Si<P<S<Cl4、結論：同周期中，隨著原子序數的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強金屬性：5、實質：同周期中，隨著原子序數的增大，核電荷數依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。本節(jié)學生評價：本節(jié)課很有代表性，雖然是典型的概念理論知識，但既有實驗探究的內容，又有理論探究的內容，能夠很好地從知識與技能、過程與方法和情感態(tài)度與價值觀三個維度對學生進行考察，評價的重點放在概念理論的建立和對其理解、運用上。對于過程與方法和情感態(tài)度和價值觀的評價，可以通過活動表現評價和檔案袋評價的方式實現。1.紙筆評價《評測練習》及課堂【應用學習1】【應用學習2】【遷移應用】2.活動表現評價通過對第3周期元素得失電子的探究，對學生的合作意識、實驗動手能力、實驗設計能力等進行評價。3.檔案袋評價在本章的評價中，可以收到學生檔案袋中的材料有：（1）活動探究的實驗報告。（2）學生對得失電子能力的認識。魯科版第一章第3節(jié)《元素周期表的應用》第一課時同周期元素性質的遞變規(guī)律學情分析：學生已知：在必修1學生已經學習了鈉、鋁、鐵、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知識，為元素周期表的復習提供了充分的感性資料；必修2第一節(jié)學習了原子結構、元素周期表的結構、元素性質等，為本節(jié)的學習打下一定的基礎。課前準備：做本節(jié)的“學案”，通過做學案復習鈉、鋁、鐵、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知識，復習原子結構、元素周期表的結構、元素性質等。難度分析：本節(jié)內容仍然屬于化學基本理論，雖然有實驗操作，但有些內容還是缺少直觀，相對比較枯燥，學生接受起來還是有一定的難度。在授課過程中，教師要避免直接給出結論，更多的要讓學生動手實驗、展開交流、討論，重視知識的形成過程，讓學生充分感受到元素周期表的美和神奇，形成利用元素周期表來解決問題指導自身學習的意識。使元素周期表工具的價值得到體現。第三節(jié)《元素周期表的應用》第一課時同周期元素性質的遞變規(guī)律【效果分析】本節(jié)課從“門捷列夫的預言”引出，學生驚訝于門捷列夫的預言，強烈的想知道門捷列夫是怎樣做到的，一下子激起了學生的興趣。然后又從學生已經掌握的有關原子結構的知識去預測同周期元素的得失電子的能力，到此學生也迫切的想知道如何去驗證自己的預測，于是又產生疑問“如何驗證得失電子能力的”,于是又自然地引出“方法導引”。接下來讓學生們實驗探究以及理論探究，證實了自己的推斷，環(huán)環(huán)相扣,順理成章的讓學生理解了同周期元素性質的遞變規(guī)律，完成掌握知識和提高探究能力的雙重教學任務。學生在整個學習過程中都在積極主動的參與，主動的質疑，主動的探究，很興奮。為了降低難度，我把探究分了兩部分處理，即“鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變”和“硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變”；以小組為單位，進行了開放式的探究活動，讓學生們都通過真實的感受體驗到得失電子能力的特征。從課堂的鞏固練習、遷移應用以及課后的檢測情況看，學生理解和掌握的還是很不錯的。整個這節(jié)課采取實驗、探究、啟發(fā)等教學方法，以學生為主體，提高了他們分析問題、解決問題的能力，同時，培養(yǎng)了學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。本節(jié)我自己還制作了一個“微課”放給學生，學生看得很認真，這也是這節(jié)課我覺得成功的地方。魯科版第一章第3節(jié)《元素周期表的應用》第一課時同周期元素性質的遞變規(guī)律教材分析：本章第一節(jié)和第二節(jié)的內容主要介紹了原子結構、元素周期律和元素周期表的知識，學生已經掌握原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期律的知識，認識了元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的必然結果，元素周期表是周期律的具體表現形式，初步了解了元素周期表的意義和重要用途，知道了元素周期表是今后學習化學和進行科學研究的重要工具。如何在周期表中理解和掌握元素周期律，怎樣利用周期表這個工具來研究物質的性質和物質性質的遞變規(guī)律，就是本節(jié)教材的主要內容。1、本節(jié)教材的編寫意圖本節(jié)教材內容的編寫意圖十分明確：一、通過學生的探究活動認識第三周期元素的性質遞變規(guī)律，其中以鈉、鎂、鋁為代表，探究同周期元素原子失電子能力的相對強弱；以硅、磷、硫、氯為例，探究同周期元素原子得電子能力相對強弱?？偨Y出第三周期元素從左到右隨著原子序數的遞增元素的性質的遞變規(guī)律，推理出其它周期主族元素的性質遞變規(guī)律。二、通過學生的探究活動認識同主族元素的性質遞變規(guī)律，其中以鈉、鉀為代表，探究第IA族元素性質遞變規(guī)律；以氟、氯、溴、碘為例，探究第VIIA族元素性質遞變規(guī)律。類推其它主族元素性質遞變規(guī)律。從而使學生理解和掌握了同周期和同主族元素性質的遞變規(guī)律。所以教材采用原子結構、元素周期律和元素周期表、元素周期表的應用的編排順序,符合學生的認識規(guī)律,即從易到難,層層推進,保持學習的連貫性。2、本節(jié)教材的地位和作用通過對本節(jié)的學習，使學生掌握了以元素周期律為指導，以元素周期表為工具研究物質性質的基本方法，促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；使學生深刻理解了元素“位、構、性”密切關系。為以后的進一步學習元素化合物知識提供理論依據和方法指導。因此，本節(jié)內容是中學化學教材的重點。本節(jié)教學內容主要包括兩個部分，一是認識同周期元素性質遞變外規(guī)律；二是預測同主族元素的性質遞變規(guī)律。本節(jié)課的重難點是同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律以及“位、構、性”之間的關系。分三課時完成學習任務：第一課時主要完成同周期元素性質遞變規(guī)律的探究（實驗探究課、理論探究課）；第二課時主要完成同主族元素性質遞變規(guī)律的探究（實驗探究課、理論探究課）；第三課時元素“位、構、性”關系的整合及應用（復習課）。第三節(jié)《元素周期表的應用》第一課時同周期元素性質的遞變規(guī)律【評測練習】A組1．下列各組物質的性質比較，不正確的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>O2>N22．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；

④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④3.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（）

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．a原子電子層數比b原子的電子層數多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能B組4.電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）A、元素原子得電子能力X＞Y＞ZB、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC、原子半徑X<Y<ZD、單質與氫氣反應由難到易X＞Y＞Z5.已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數相同，且原子序數X<Y<Z，則下列說法正確的是()。A．原子半徑X<Y<ZB．得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C．最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C組6.R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素。下列說法一定正確的是()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2價，則Z的最高正化合價為＋6價D．若X的最高正化合價為＋5價，則五種元素都是非金屬元素7.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為（2）W和Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性﹥（用化學式表示）（4）W、X、Y、Z四種簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）第三節(jié)《元素周期表的應用》第一課時同周期元素性質的遞變規(guī)律【教學反思】本節(jié)課從“門捷列夫的預言”引出，學生驚訝于門捷列夫的預言，強烈的想知道門捷列夫是怎樣做到的，一下子激起了學生的興趣。然后又從學生已經掌握的有關原子結構的知識去預測同周期元素的得失電子的能力，到此學生也迫切的想知道如何去驗證自己的預測，于是又產生疑問“如何驗證得失電子能力的”,于是又自然地引出“方法導引”。接下來讓學生們實驗探究以及理論探究，證實了自己的推斷，順理成章的讓學生理解了同周期元素性質的遞變規(guī)律，完成掌握知識和提高探究能力的雙重教學任務。為了降低難度，我把探究分了兩部分處理，即“鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變”和“硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變”；以小組為單位，進行了開放式的探究活動，讓學生們都通過真實的感受體驗到得失電子能力的特征。從課堂的鞏固練習、遷移應用以及課后的檢測情況看，學生理解和掌握的還是很不錯的。整個這節(jié)課采取實驗、探究、啟發(fā)等教學方法，以學生