高中化學(xué)-沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE《沉淀溶解平衡》教學(xué)設(shè)計高中化學(xué)組〖考綱要求〗能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。知識與技能知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實例進(jìn)行描述；了解溶度積的含義，知道溶度積是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)，溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；使學(xué)生能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析；知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生使用觀察、實驗、對比、分類、歸納、總結(jié)的研究方法；提高分析、解決問題的能力以及綜合應(yīng)用、創(chuàng)新思維能力。情感態(tài)度與價值觀通過探究活動，體驗沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在及其移動方向的確定的方法；樹立辯證的唯物主義思想，激發(fā)求知的興趣和求真的態(tài)度；培養(yǎng)學(xué)生探究、思考、合作、交流、創(chuàng)新的品質(zhì)以及可持續(xù)發(fā)展的理念。〖教學(xué)重點和難點〗重點溶度積常數(shù)的含義，沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點沉淀的轉(zhuǎn)化〖教學(xué)方法與學(xué)法〗講解啟發(fā)、習(xí)題練習(xí)、實驗法、多媒體展示、分析討論、自主學(xué)習(xí)、合作探究?！冀叹邷?zhǔn)備〗試劑固體氫氧化鎂、酚酞溶液、蒸餾水、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LNa2S溶液儀器試管、藥匙、膠頭滴管、多媒體平臺、電腦〖教學(xué)過程〗環(huán)節(jié)一：提出問題，導(dǎo)入新課[教師引入]我們知道CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2等鹽和堿都是難溶電解質(zhì)，它們在水溶液中真的一點都不溶解嗎？[實驗探究]教師做演示實驗：取少量固體氫氧化鎂于試管中，向其中加入蒸餾水，充分振蕩，靜置，再向其中加入幾滴酚酞溶液，振蕩，靜置。[教師提問]問題一：你觀察到了什么現(xiàn)象？問題二：如何解釋這個現(xiàn)象？[學(xué)生活動]觀察，記錄實驗現(xiàn)象并分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，回答問題。學(xué)生觀察到氫氧化鎂并沒有全部溶解，加入酚酞后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液變紅。分析實驗想象并得出以下結(jié)論：氫氧化鎂的確難溶于水，加入酚酞后，試管中溶液變紅，說明溶液中存在OH-離子。[教師追問]OH-離子的來源？[學(xué)生活動]學(xué)生思考并回答問題，答案如下：一部分學(xué)生認(rèn)為OH-離子來自氫氧化鎂；還有一部分學(xué)生認(rèn)為OH-離子來自水。讓得出后者答案的學(xué)生繼續(xù)做實驗：取一支試管向其中加入少量蒸餾水，再繼續(xù)加幾滴酚酞溶液。學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：加入酚酞后，溶液并沒有變紅，說明OH-離子來自氫氧化鎂，進(jìn)一步說明，沉淀氫氧化鎂在水中部分溶解。[教師分析]ppt呈現(xiàn)如下內(nèi)容實驗證明，難溶電解質(zhì)在水中并非一點都不溶解，它們在水中可以部分溶解并且建立起一種動態(tài)平衡——沉淀溶解平衡[動畫演示]氫氧化鎂的溶解過程[分析]盡管Mg(OH)2固體難溶于水，但仍有部分Mg2＋和OH-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液中的Mg2＋和OH-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時，即可以形成Mg(OH)2的飽和溶液，Mg2＋和OH-的沉淀與Mg(OH)2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)。[多媒體顯示]一、沉淀溶解平衡1.定義:一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，溶液中的離子的濃度不再增加，沉淀的質(zhì)量不再減小，得到電解質(zhì)的飽和溶液，我們把這種平衡狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡。2.表達(dá)式：如氫氧化鎂的沉淀溶解平衡可表示為Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[學(xué)生總結(jié)]寫表達(dá)式需要注意之處：狀態(tài)、可逆符號、系數(shù)。[學(xué)生練習(xí)]寫出碳酸鈣在飽和溶液中沉淀溶解平衡的表達(dá)式[學(xué)生活動]學(xué)生回答交流、反思經(jīng)驗、對照講解進(jìn)行整理。【設(shè)計意圖】在這個環(huán)節(jié)中，首先通過沉淀氫氧化鎂可以部分溶于水的演示實驗，給了學(xué)生一個巨大的認(rèn)知沖擊，與學(xué)生已有的認(rèn)識相矛盾，通過感性認(rèn)識來糾正學(xué)生的錯誤認(rèn)識，從而激發(fā)學(xué)生探索未知的興趣，進(jìn)而質(zhì)疑、思考，并由此建立起沉淀溶解平衡的概念，同時，使學(xué)生建立相對與絕對的觀念。環(huán)節(jié)二：問題探究，溶度積的意義及影響因素[過渡質(zhì)疑]沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，那么當(dāng)難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時也會有沉淀溶解平衡常數(shù)，根據(jù)前面所學(xué)的化學(xué)平衡和電離平衡的相關(guān)知識思考，[多媒體顯示]問題三：（1）如何書寫氫氧化鎂沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式？（2）此常數(shù)有什么意義？受哪些因素影響？[學(xué)生活動]學(xué)生回憶、聯(lián)系、思考、以小組為單位討論回答]總結(jié)歸納如下K==[Mg2+][OH-]2K==[Mg(OH)2]此常數(shù)可以表示沉淀在水中溶解的多少，并且此常數(shù)只受溫度影響。[教師講解][Mg(OH)2]為常數(shù)，故K·c[Mg(OH)2]也為常數(shù)，就是Ksp。即Ksp=[Mg2+][OH-]2[多媒體顯示]二、沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)或溶度積Ksp定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為離子濃度系數(shù)次方的乘積，為一定值，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示.2.表達(dá)式：例如：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)在25℃時Ksp=[Mg2+][OH-]2==5.6×10-12mol3·L-3[鞏固訓(xùn)練]請寫出BaSO4Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式[多媒體顯示]3、溶度積性質(zhì)：①溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。②Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI[針對性練習(xí)]1.已知：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20mol3·L-3溶解能力相對較強的是2.將2×10－5mol/LNaCl溶液和2×10－5mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否會有AgCl沉淀生成？(AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L-2)[點評追問]教師點評上述問題，并追問Q與Ksp的相對大小與沉淀的溶解和溶液中離子生成沉淀之間的關(guān)系如何？[學(xué)生活動]先個人思考，再小組討論，最后代表發(fā)言。[多媒體顯示]當(dāng)Qc=Ksp時，沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc<Ksp時,固體溶解，直至再次達(dá)到新的平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc>Ksp時離子生成沉淀，直至再次達(dá)到新的平衡狀態(tài)?！驹O(shè)計意圖】學(xué)生對化學(xué)平衡已經(jīng)有了學(xué)習(xí)和認(rèn)識，本環(huán)節(jié)主要是在學(xué)生已有的化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識上，引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡的理論處理沉淀溶解平衡，從而引出溶度積常數(shù)、Ksp與電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系、影響因素以及利用Qc與Ksp的相對大小來判斷沉淀溶解平衡移動的方向。本環(huán)節(jié)教師采用啟發(fā)講授和學(xué)生討論相結(jié)合的教學(xué)方式，鼓勵學(xué)生多思考、討論進(jìn)而得出結(jié)論。這樣不僅使學(xué)生保持著高漲的回顧重現(xiàn)熱情，也培養(yǎng)了學(xué)生運用原有知識分析問題和解決問題的能力。環(huán)節(jié)三：問題探究，沉淀溶解平衡的應(yīng)用一——沉淀的溶解與生成[過渡導(dǎo)入]我們已經(jīng)總結(jié)了Qc與Ksp的相對大小和沉淀溶解平衡移動方向的關(guān)系，那么我們就可以利用上述關(guān)系來解釋、解決沉淀溶解平衡在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活實踐中的應(yīng)用。[多媒體顯示]三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的溶解與生成[學(xué)生活動]交流研討：利用沉淀溶解平衡理論解釋下面的兩個實例[多媒體顯示]實例1已知：當(dāng)胃中c（Ba2+）大于2×10-3mol·L-1時就會使人中毒，那為什么醫(yī)學(xué)上還常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”？如果將改用BaCO3作為內(nèi)服造影劑是否可行?為什么？實例2如果誤將可溶性鋇鹽[如BaCl2、Ba（NO3）2等]當(dāng)做食鹽或純堿使用，會造成鋇中毒，中毒患者應(yīng)盡快用5.0%（0.36mol/L）的Na2SO4溶液洗胃，隨后導(dǎo)瀉使鋇鹽盡快排出。試通過計算說明該種方法是否有效？（已知：BaSO4的Ksp=1.1×10-10mol2·L-2）[學(xué)生活動]學(xué)生思考、交流、討論、推薦代表回答。實例1回答如下：因為BaSO4難溶于水和胃酸，所以可以用它作為“鋇餐”，改用BaCO3作為內(nèi)服造影劑不可行，因為BaCO3能溶于胃酸。[教師追問]BaSO4難溶于水和胃酸，一點都不溶解嗎？如果能部分溶解，為什么還可以用它作“鋇餐”？[學(xué)生活動]學(xué)生思考回答，BaSO4能部分溶解。[點評提升]盡管BaSO4在水中和胃酸能部分溶解，但常溫下胃中c（Ba2+）會小于2×10-3mol·L-1，我們可以通過計算來說明，常溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10mol2·L-2，[Ba2+]≈1×10-5mol·L-1小于2×10-3mol·L-1是安全范圍，不會危害人體，因此可以作“鋇餐”。[學(xué)生活動]學(xué)生思考、交流、討論、推薦代表回答。實例2回答如下：已知溶液中SO42+離子的濃度為0.36mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到BaSO4的沉淀溶解平衡后，由Ksp（BaSO4）=[Ba2+][SO42+]可得：[Ba2+]=Ksp/[SO42+]=1.1×10-10mol2·L-2/0.36mol/L=3.1×10-10mol·L-1小于2×10-3mol·L-1是安全范圍，不會危害人體,所以有效?！驹O(shè)計意圖】本環(huán)節(jié)引導(dǎo)學(xué)生從已有知識和經(jīng)驗出發(fā)，通過以上兩個實例學(xué)會用Qc與Ksp數(shù)值的關(guān)系來判斷沉淀的溶解與生成，另外在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，相關(guān)離子濃度增大會導(dǎo)致平衡向生成沉淀的方向移動，相關(guān)離子濃度減小會導(dǎo)致平衡向沉淀溶解的方向移動，如BaCO3可以溶于酸性環(huán)境。另外通過此環(huán)節(jié)讓學(xué)生認(rèn)識到沉淀完全的相對性，如由于沉淀溶解平衡的存在，Ba2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀是不可能的，只能是相對的“完全”——濃度很低，對人體沒有危害。環(huán)節(jié)四：問題探究，沉淀溶解平衡的應(yīng)用二——沉淀的轉(zhuǎn)化[教師過渡]上面兩個實例是沉淀的溶解與生成，沉淀在一定條件下還可以相互轉(zhuǎn)化。那么沉淀是如何進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化的？[多媒體顯示]三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用2．沉淀的轉(zhuǎn)化[實驗探究]教師做演示實驗：在一支試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴入0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，靜置后再滴入適量0.1mol/LKI溶液，振蕩靜置后再加入0.1mol/LNa2S溶液振蕩，靜置（注意觀察沉淀顏色的變化）[學(xué)生活動]觀察，記錄實驗現(xiàn)象并分析實驗現(xiàn)象，回答[多媒體顯示]問題四:（1）你觀察到了什么想象？（2）嘗試用沉淀溶解平衡原理解釋這個現(xiàn)象。[學(xué)生活動]學(xué)生觀察的實驗現(xiàn)象如下：當(dāng)向試管中加入0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，靜置后，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入適量0.1mol/LKI溶液，振蕩靜置后白色沉淀又變成黃色沉淀；再加入0.1mol/LNa2S溶液振蕩，靜置后黃色沉淀又變成黑色沉淀。[學(xué)生活動]學(xué)生分組討論后回答問題四（2）AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，即AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq),AgI沉淀也存在沉淀溶解平衡，AgI（s）Ag+(aq)+I-(aq)。AgCl與AgI的陰陽離子個數(shù)比相同，可以直接用Ksp來比較它們的溶解能力。由Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）可知，AgI的溶解能力比AgCl的溶解能力差。當(dāng)向2mL0.1mol/LNaCl溶液中再滴入0.1mol/LAgNO3溶液時，AgCl溶解的Ag+與溶液中的I-足以滿足Q＞Ksp（AgCl）的條件，Ag+與溶液中的I-結(jié)合產(chǎn)生AgI沉淀并建立沉淀溶解平衡。AgI的生成，使得溶液中的Cl-降低，導(dǎo)致溶液中的Cl-與Ag+的Q＜Ksp（AgCl），使AgCl沉淀溶解平衡向著沉淀溶解的方向移動，結(jié)果是AgCl沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。同理，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀。[點評追問]（1）剛才同學(xué)們從定性角度對沉淀的轉(zhuǎn)化解釋的非常好，那么同學(xué)們是否可以從定量的角度來解釋這個實驗?zāi)兀坑绕涫菍τ陉庩栯x子個數(shù)比不同的AgI沉淀向Ag2S沉淀的轉(zhuǎn)化？（2）在剛才的試驗中AgCl沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為了AgI沉淀，那么AgI沉淀能否轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀？如果能轉(zhuǎn)化，什么條件可以實現(xiàn)？同學(xué)們課下討論。[教師啟發(fā)]師生共同總結(jié)：[多媒體顯示]沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動的結(jié)果；沉淀轉(zhuǎn)化的條件通常是一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。[學(xué)生活動]聆聽、思考分析、書寫整合[學(xué)以致用]工業(yè)上在處理污水時，常向其中加入難溶的FeS固體，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，請同學(xué)們嘗試用沉淀溶解平衡原理解釋這個過程?！驹O(shè)計意圖】本環(huán)節(jié)中通過一個典型的、現(xiàn)象很明顯的沉淀轉(zhuǎn)化的實驗，先提出問題，再由學(xué)生在已有的平衡移動原理的知識上分析沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)和條件。沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)上是一種沉淀溶解、另一種沉淀生成兩個過程的結(jié)合，涉及到兩個平衡的聯(lián)立，是一個突出的難點。但是，前面在沉淀的溶解與生成的兩個實例中，學(xué)生已經(jīng)很好的理解了沉淀溶解平衡移動的原理，因此此處自然就容易化難為易了。并通過“學(xué)以致用”加深對沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)和條件的理解，訓(xùn)練學(xué)生利用沉淀溶解平衡原理，分析解決實際問題的綜合能力；教育學(xué)生愛護(hù)環(huán)境，要學(xué)會應(yīng)用化學(xué)知識避免環(huán)境污染、治理污染，造福于社會。環(huán)節(jié)五：概括整合及隨堂演練[概括整合]知識整合及理念提升[學(xué)生整合，教師點評][隨堂檢測]1.家用自來水在受熱過程中會形成水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用食醋可以除掉水垢，請利用沉淀溶解平衡原理解釋其過程。2．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分是羥基磷酸鈣【Ca5(PO4)3OH】。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-KSP=6.8×10－37mol9·L-9殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+，這會對牙釉質(zhì)產(chǎn)生怎樣的影響？應(yīng)采取什么措施保護(hù)牙齒？3.將足量AgCl分別放入①5mL水②10mL0.2mol/LNaCl溶液③20mL0.5mol/L的MgCl2溶液④40mL0.1mol/L的HCl中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+濃度分別為a、b、c、d，相同溫度下,它們由大到小的排列順序是4.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解[學(xué)生活動]動手整合、演練思考【設(shè)計意圖】培養(yǎng)、訓(xùn)練學(xué)生構(gòu)建完整知識體系，提高綜合解決問題的學(xué)習(xí)能力。另外，通過此環(huán)節(jié)把科學(xué)的思想和辯證的唯物主義思想滲透于知識的學(xué)習(xí)中。[作業(yè)]完成導(dǎo)學(xué)案練習(xí)〖教學(xué)設(shè)計思路說明〗美國教育專家格蘭特?威金斯說過：“知識必須在解決問題的過程中得到運用或在運用中發(fā)現(xiàn)新的知識，從而激發(fā)學(xué)生的探究興趣，才能顯示出其重要性”。課堂教學(xué)是實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的主渠道，在全面推進(jìn)素質(zhì)教育，實施新課程改革的形勢下，我們要把科學(xué)設(shè)計教學(xué)結(jié)構(gòu)、提升課堂教學(xué)效率作為教學(xué)研究的的方向。本節(jié)課在這些方面做了大膽的嘗試和探索。在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，本著“全面覆蓋知識重難點，側(cè)重提高辨析能力”的高效課堂主導(dǎo)思想，創(chuàng)設(shè)知識線索、情景線索、認(rèn)知發(fā)展線索、能力培養(yǎng)線索、強化問題線索、凸現(xiàn)問題驅(qū)動，設(shè)計了一系列探究問題，探究問題層層深入，環(huán)環(huán)相扣，引導(dǎo)學(xué)生從已有知識和經(jīng)驗出發(fā)，反思經(jīng)驗，激活思維，學(xué)生自主的回顧重現(xiàn)各個“知識點”的同時，能夠主動搭建完整的知識體系，進(jìn)一步鞏固了化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用。體現(xiàn)了新課程“以學(xué)生為本”的理念?！冻恋砣芙馄胶狻穼W(xué)情分析高中化學(xué)組通過第二章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的限度》和第三章前兩節(jié)《水溶液》，《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》等相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視覺對水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問題進(jìn)行分析，初步形成了從平衡角度看問題、分析問題的能力。在本節(jié)中，學(xué)生將繼續(xù)應(yīng)用化學(xué)平衡的觀點研究一類平衡——沉淀溶解平衡?！冻恋砣芙馄胶狻沸Ч治龈咧谢瘜W(xué)組本節(jié)課首先通過實驗探究讓學(xué)生明白沉淀在水溶液中并非一點都不溶解，從而使學(xué)生能夠辯證的看問題，然后通過啟發(fā)、類比等教學(xué)方法，讓學(xué)生對沉淀溶解平衡的建立、特點以及溶度積常數(shù)認(rèn)識得更深入、更透徹，同時通過我的引導(dǎo)和學(xué)生之間的討論，使學(xué)生能夠?qū)W會應(yīng)用沉淀溶解平衡移動的原理解釋生活生產(chǎn)中的實際現(xiàn)象。本節(jié)課增強了學(xué)生的實驗觀察探究、總結(jié)歸納的能力。全班同學(xué)的潛力得到很大限度的挖掘，智力好的學(xué)生吃得飽，中等水平的學(xué)生吸收得好，差的學(xué)生消化得了，學(xué)生人人學(xué)有所得。在課堂環(huán)節(jié)中，我充分尊重學(xué)生的主體地位，充分體現(xiàn)師生平等、教學(xué)民主的思想，師生信息交流暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學(xué)的氣氛達(dá)到最優(yōu)化，課堂教學(xué)效果達(dá)到最大化。教師教得輕松，學(xué)生學(xué)得愉快?！冻恋砣芙馄胶狻方滩姆治龈咧谢瘜W(xué)組1．本節(jié)的作用和地位：本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容為《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）中的第三章：“物質(zhì)在水溶液中的行為”中的第3節(jié)。本節(jié)內(nèi)容是本章的一個重點，也是高中化學(xué)的重點內(nèi)容之一。不但能起到承前啟后的作用，而且此部分內(nèi)容與科研、生產(chǎn)等領(lǐng)域有著密切的關(guān)系。通過前面對化學(xué)平衡理論的深入探討，學(xué)生已初步具備了運用平衡原理的觀點來處理一些實際問題的方法，并形成了一些固有的思維方式；此時再來學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡，學(xué)生比較輕松的就能掌握難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程。通過本節(jié)學(xué)習(xí)，還能為下一節(jié)“離子反應(yīng)”的學(xué)習(xí)奠定堅實的基礎(chǔ)。

2.教材內(nèi)容編排體會：本節(jié)教材按照由簡到繁、逐步遞進(jìn)的原則構(gòu)建。首先分析單一難溶電解質(zhì)在水中的行為，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)--溶度積；在此基礎(chǔ)上分析沉淀的生成和溶解，最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化問題。本節(jié)教材設(shè)計中自始至終依據(jù)實際例子來詮釋抽象的概念，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動的一般規(guī)律一步步揭示沉淀溶解平衡的本質(zhì)。所選實例包括PbI2的沉淀溶解平衡、“鋇餐透視”、鋇中毒的解毒、ZnS沉淀的轉(zhuǎn)化、污水處理、水垢的生成等。這些案例涉及生活、生產(chǎn)，涉及人們廣泛關(guān)注的環(huán)境問題，內(nèi)容貼近學(xué)生，極大地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并且極大地培養(yǎng)了他們的可持續(xù)發(fā)展等重要的意識。另外，教材在設(shè)計過程中注重把握難度，對溶解平衡的計算要求相對不高?！冻恋砣芙馄胶狻窚y評練習(xí)高中化學(xué)組1.家用自來水在受熱過程中會形成水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用食醋可以除掉水垢，請利用沉淀溶解平衡原理解釋其過程。2．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分是羥基磷酸鈣【Ca5(PO4)3OH】。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-KSP=6.8×10－37mol9·L-9殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+，這會對牙釉質(zhì)產(chǎn)生怎樣的影響？應(yīng)采取什么措施保護(hù)牙齒？3.將足量AgCl分別放入①5mL水②10mL0.2mol/LNaCl溶液③20mL0.5mol/L的MgCl2溶液④40mL0.1mol/L的HCl中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+濃度分別為a、b、c、d，相同溫度下,它們由大到小的排列順序是。4.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和