福建省漳州市精編高考化學(xué)二模試卷附解析答案

高考化學(xué)二模試卷一、單項選擇題化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法錯誤的選項是〔

〕利用 、 和 的強氧化性進行消毒電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C.某品牌運動服材料的主要成分聚氨酯，屬于有機高分子化合物D.實施“煤改氣〞等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境左旋多巴( )用于改善肌強直和運動緩慢效果明顯，以下有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的選項是〔

〕其分子式為能與酸或堿反響生成鹽核磁共振氫譜上共有

9

個峰分子中最多有

6

個碳原子共平面設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是〔

〕溶液中含有 數(shù)目為含標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常溫下，的濃鹽酸與足量 反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為己烷在 中完全燃燒，產(chǎn)生

分子數(shù)目為與 的混合氣體中所含的原子數(shù)目為4.以下實驗方案正確的選項是〔

〕ABCD別離四氯化碳與水除去食鹽水中的泥沙制備乙酸乙酯別離苯和硝基苯A.AB.BC.CD.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大，W

的一種核素沒有中子，X

是地殼中含量最高的元素，Y

的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Z

的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，以下說法錯誤的選項是〔

〕A.

原子半徑：Z>Y>XC.

X和

Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.

最外層電子數(shù)：Z>Y>WD.

Z

的最高價氧化物的水化物是強酸6.錳系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高無二次污染等優(yōu)點，其中一種催化機理如下列圖。以下說法錯誤的選項是〔

〕A.B.為中間產(chǎn)物降低了反響①的活化能C.反響②中有碳氧鍵斷裂D.該機理的總反響的化學(xué)方程式為7.以下實驗操作能到達相應(yīng)目的的是〔

〕選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去 氣體中混有的將混合氣體通過飽和 溶液B配制 溶液將 溶解在水中，配制成 溶液C比較 和 酸性強弱同溫下，用 試紙測定 溶液和 溶液的D除去 固體中的少量 雜質(zhì)將固體溶于水配成溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶A.A B.

B以下離子方程式書寫正確的選項是〔

〕用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2過量濃硝酸中參加銅片：3Cu

+8H++2C.

CD.

D+H2O=3Cu2++2NO↑+4H2OC.

氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH-+H++ =BaSO4 +H2OD.碳酸氫鈉溶液中參加過量的澄清石灰水： +OH-+Ca2+=

CaCO3 +H2O9.?Science?雜志報道了王浩天教授團隊創(chuàng)造制取

的綠色方法，原理如下列圖。：， 。以下說法錯誤的選項是〔

〕該過程中主要的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Y

膜為選擇性陰離子交換膜每生成 ，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下b

極上的電極反響式為10.常溫下，將 溶液分別滴加到等體積、等濃度的HA、HB

兩種弱酸溶液中，兩溶液的

pH

與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如下列圖。以下說法錯誤的選項是〔

〕A.參加 溶液的體積：b<a常溫下，相同濃度的兩種溶液的a

點時，二、非選擇題：及少量難溶于水和堿溶液的雜質(zhì)。以鉻鐵11.鉻鐵礦的主要成分為亞鉻酸亞鐵( )，還含有礦為原料制備重鉻酸鉀( )的工藝流程如下列圖：和答復(fù)以下問題：〔1〕為了加快“煅燒〞的反響速率，可以采取的措施有

(寫一條即可)?！?〕亞鉻酸亞鐵( )中鉻元素的化合價為

；“煅燒〞后亞鉻酸亞鐵轉(zhuǎn)化為，該反響的氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為

?！?〕“水浸〞時，

遇水強烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，其水解的離子方程式為

?！?〕“濾液

1〞中主要含有 、 、 等陰離子。利用“煅燒〞產(chǎn)生的氣體X

調(diào)節(jié)

pH，可防止產(chǎn)品混入較多的雜質(zhì)，那么氣體X

為

(填化學(xué)式，下同)，濾渣

2

的主要成分為

。〔5〕“鉻轉(zhuǎn)化〞時，假設(shè)鹽酸濃度過大，在較高溫度下

會轉(zhuǎn)化為

，影響產(chǎn)品的純度并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，寫出影響產(chǎn)品純度的相關(guān)反響離子方程式

?！?〕處理含有 的酸性廢水防止鉻對環(huán)境產(chǎn)生污染。①每次取廢水樣品amL，用 溶液進行處理，將 轉(zhuǎn)化為毒性較低的 ，同時 轉(zhuǎn)化為 ，平均每次消耗了vmL。廢水中 為

。(用含a、b、v

的式子表示)。②室溫下，將上述溶液再調(diào)節(jié)至 ，使轉(zhuǎn)化成而沉降，別離出污泥，檢測到廢水中 濃度約為 ，室溫下12.為探究 能否氧化 ，某興趣小組用

。溶液( )和溶液()進行如下操作并記錄現(xiàn)象。：①(紫色)②遇 無明顯現(xiàn)象能顯著減慢③的紫色褪去實驗編號III實驗操作實驗現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色較快褪去，久置后未出現(xiàn)淡黃色渾濁〔1〕配制 溶液時，需要用鹽酸酸化，原因是

(用化學(xué)方程式表示)?！?〕分析實驗I：假設(shè)向紫色溶液中參加酸，會使體系

I

中

(填離子符號)濃度增大，導(dǎo)致平衡正向移動，溶液紫色變深；出現(xiàn)淡黃色渾濁是因為

與

發(fā)生了反響，該反響的離子方程式為

。〔3〕分析實驗

II：溶液紫色褪去，是因為 被

(填“氧化〞或“復(fù)原〞)成子方程式為

。〔4〕實驗

I

中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而實驗

II

中未出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是

。，該反響的離〔5〕請設(shè)計實驗方案證明反響是有限度的

。13.科學(xué)家利用Li4SiO4

吸附CO2 ，

對于實現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟技術(shù)的開展都具有重要意義。答復(fù)以下問題：〔1〕可用

Li2CO3

與

SiO2

反響制取吸附劑

Li4SiO4。：2Li2O(s)+SiO2(s)=Li4SiO4(s)

ΔH1=akJ?mol-1Li2CO3(s)+SiO2(s)=Li2SiO3(s)+CO2(g)

ΔH2=bkJ?mol-1Li2SiO3(s)=Li2O(s)+SiO2(s)

ΔH3=ckJ?mol-1那么

2Li2CO3(s)+SiO2(s)=Li4SiO4(s)+2CO2(g)

ΔH=

kJ?mol?1(用含

a、b、c

的式子表示)?！?〕CO2

的吸附回收及材料再生的原理如以下列圖所示：“吸附〞過程中主要反響的化學(xué)方程式為

。〔3〕為了探究Li4SiO4

的吸附效果，在剛性容器中放入

1000g

的

Li4SiO4

吸附劑，通入

10.0mol

不同比例的N2和CO2混合氣體，控制反響時間均為

2

小時，得到Li4SiO4

吸附CO2后固體樣品質(zhì)量百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下列圖所示。①該反響為

反響(填“吸熱〞或“放熱〞)。②A

點的v

正

v

逆(填“>〞、“<〞或“=〞)，理由是

。③不同

CO2

的體積分?jǐn)?shù)對于吸附速率的影響是

。④保持

B

點的溫度不變，假設(shè)所用剛性容器體積為原來的一半，那么平衡時理論上

c(CO2)較原平衡

(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。⑤B

點

CO2

的吸收率為

(保存

3

位有效數(shù)字)。14.卟啉化合物在生命科學(xué)、太陽能儲存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。答復(fù)以下問題：I.四苯基金屬鋅卟啉配合物具有促進細胞組織呼吸、改善蛋白質(zhì)和糖代謝等作用，其合成過程如下(ph-為苯基)：〔1〕配合物中基態(tài)

Zn

原子的價電子排布式為

，C

原子的雜化類型為

?！?〕合成過程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為

?！?〕乙醇的沸點高于二氯甲烷的沸點，主要原因是

。〔4〕II.研究說明利用卟啉配合物對鈣鈦礦薄膜進行修飾調(diào)控，可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。鈣鈦礦晶胞如下列圖，Ti4+處于

6

個O2-組成的

空隙中，假設(shè)

Ca2+與

O2-的最短距離為

anm，設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，那么晶體的密度為

g?cm-3(列出計算表達式)?！?〕在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點位置，那么

O2-處于

位置。15.沙芬酰胺是治療帕金森病的新藥，一種合成路線如下：答復(fù)以下問題：〔1〕A

的化學(xué)名稱為

，B

中含有的官能團名稱為

。〔2〕寫出③的反響方程式

?！?〕⑤的中間產(chǎn)物極不穩(wěn)定，易失去一分子水最終生成

F，F(xiàn)

的結(jié)構(gòu)簡式為

?！?〕⑥的反響類型為

?！?〕 是沙芬酰胺另一種合成路線的原料，有機物G與該原料的分子式相差

1個CH2

原子團。G

有多種同分異構(gòu)體，寫出一種同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①苯環(huán)上有兩個對位取代基②能與

FeCl3

溶液發(fā)生顯色反響答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】

A【解析】【解答】A． 消毒的原理不是利用氧化性，故A

符合題意；電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，鎂作負(fù)極，鐵作正極，正極不反響被保護，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故B

不符合題意；聚氨酯是通過有機小分子發(fā)生縮聚反響得到的有機高分子化合物，故C

不符合題意；實施“煤改氣〞等清潔燃料改造工程，可減少二氧化硫、粉塵等的排放，降低對環(huán)境的污染，故D

不符合題意；故答案為：A；【分析】過氧化氫和次氯酸鈉進行消毒是利用氧化性，乙醇主要是利用其使細菌蛋白質(zhì)變性，其他選項均正確2.【答案】

D【解析】【解答】A．根據(jù)題中左旋多巴的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子中含有

9

個C

原子、11

個H

原子、1

個N

原子和

4

個

O

原子，A

項不符合題意；由左旋多巴的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有羧基、氨基、酚羥基等官能團，故能與酸或堿反響生成鹽，B

項不符合題意；分析左旋多巴的結(jié)構(gòu)簡式，其分子中有9

種不同位置的氫原子，故其核磁共振氫譜上有9

個峰，C

項不符合題意；左旋多巴分子中含有苯環(huán)，那么該分子中一定有

7

個碳原子共平面，考慮單鍵能旋轉(zhuǎn)的特點，分子中最多有

9

個碳原子共平面。D

項符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式，同時也可以含有羧基、氨基、酚羥基，既顯酸性又顯堿性，因此可與酸和堿反響，同時可以找出含有氫原子的種類，苯環(huán)上的原子均共面，一定有

7

個碳原子進行共面，且單鍵可以通過旋轉(zhuǎn)進行共面因此最多

9

個共面3.【答案】

D【解析】【解答】A．Na2CO3

屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中會水解，碳酸根離子會水解成碳酸氫根離子，碳酸分子，那么 數(shù)目小于 ，故A

不符合題意；濃鹽酸在反響過程中，鹽酸的濃度會變小，小到一定程度，將不再反響，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，故B

不符合題意；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，不適應(yīng)氣體摩爾體積，故

C

不符合題意；混合氣體中只含有氧元素，所有氧原子的質(zhì)量和是

3.2g，氧原子的物質(zhì)的量為

0.2mol，故

D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.考慮到碳酸根的水解B.稀鹽酸不會和二氧化錳反響C.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件D,最簡式相同，計算出最簡式含有的原子個數(shù)即可4.【答案】

C【解析】【解答】A． 密度比水大，有機層應(yīng)在下層，A

不符合題意；漏斗末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，B

不符合題意；乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液收集，C

符合題意；溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.有機層與水層的位置出現(xiàn)錯誤B.漏斗下端未靠近燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺C.符合乙酸乙酯的制取以及收集和別離D.溫度的位置放置錯誤5.【答案】

A【解析】【解答】A．原子的電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多原子半徑越小，那么原子半徑 ，故A

符合題意；B．Z、X、Y、W

最外層電子數(shù)分別為

6、6、3、1，最外層電子數(shù)：Z>Y>W，故

B

不符合題意；C．X

和Y

兩種元素的簡單離子的電子數(shù)都是

10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故C

不符合題意；D．Z

為

S，最高價氧化物的水化物是硫酸，屬于強酸，故

D

不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縒

的一種核素沒有中子，W為

H，X

是地殼中含量最高的元素，X

為

O，Y

的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Y為

Al，Z

的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為

4，可知Z

的最外層電子數(shù)為

6，那么Z

為

S，W、X、Y、Z

元素分別為

H、O、Al、S，據(jù)此解答。6.【答案】

C【解析】【解答】A．由圖可知過程中的總反響為

，

在中間過程產(chǎn)生又消耗，是中間產(chǎn)物，故

A

不符合題意；作為催化劑降低了反響①的活化能，故B

不符合題意；反響②中

HCHO

轉(zhuǎn)變成 ，醛基與所連的H

之間化學(xué)鍵斷裂，即碳氫鍵斷裂，故

C

符合題意；從圖中箭頭方向可以看出反響物為

和

，生成物為

和

，二氧化錳作催化劑，反響為： ，故

D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)圖示即可判斷B

催化劑降低活化能.C.根據(jù)反響②即可判斷D.根據(jù)反響物和生成物即可寫出方程式7.【答案】

B【解析】【解答】A．B．可與飽和含溶液反響生成，A

不符合題意；，將其溶解在水中，配制成

溶液，可得溶液，B

符合題意；具有強氧化性會使 試紙褪色，且沒有控制相同濃度，不能比較酸性強弱，

C

不符合題C．意；D．二者溶解度受溫度影響不同，

是主要成分，溶解度隨溫度變化較小，解度較大，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾將其除去，D

不符合題意；故答案為：B。在溫度較高時溶溶液【分析】A.要除去 氣體中混有的 ，應(yīng)該將混合氣體通入飽和的符合溶液的配制過程應(yīng)該用

pH

計進行測量同濃度的鹽溶液即可比較酸性的強弱應(yīng)該采取的是蒸發(fā)結(jié)晶的方式8.【答案】

D【解析】【解答】A．離子方程式為

CaCO3+2CH3COOH=

Ca2++2CH3COO-+CO2B．離子方程式為

Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O，B

不符合題意；C．離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4 +2H2O，C不符合題意；D．離子方程式為 +OH-+Ca2+=

CaCO3 +H2O，D

符合題意；故答案為：D。+H2O，A

不符合題意；【分析】A.醋酸為弱酸，不能拆成離子Cu

與濃硝酸反響生成

NO2Ba(OH)2

與

H2SO4

反響

OH-和

H+的系數(shù)均為

2Ca(OH)2

過量時可將

NaHCO3

看做“1〞9.【答案】

C【解析】【解答】A．圖示裝置為原電池，主要的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故

A

不符題意；B．電極

b

產(chǎn)生的 需要通過

Y

膜與電極

a

產(chǎn)生的 形成 ，Y

膜為選擇性陰離子交換膜，故

B不符合題意；C．生成的

的物質(zhì)的量為，故C

符合題意；D．b

極上的電極反響式為故答案為：C。，轉(zhuǎn)移的電子為

，需要

，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D

不符合題意；【分析】按照如下列圖原電池裝置制備

，氫氣在負(fù)極放電得到，氧氣在正極放電得到，通過陽離子交換膜(X

膜)，10.【答案】

B通過陰離子交換膜(Y

膜)，二者結(jié)合生成

；【解析】【解答】A．，由

點對應(yīng)的可知，故。題，

A不符合題意；B．根據(jù)電荷守恒：，可知干 、 的溶液等體積等濃度，可知， 點的 ，可推知、 點的。再由。點的大小取決于的大小，由

點的比 點小，再結(jié)合小于 點，可知 點的，因此參加溶液的體積：較小，因此

點的，B

符合題意；C．，由 點對應(yīng)的

可知，故度的兩種溶液，，由A

項可得的水解程度較大，：，，所以酸性：C

不符合題意；，故相同濃D．根據(jù)電荷守恒：，點，，因此，故，D

不符合題意；故答案為：B。，進行計算即可【分析】A.根據(jù)

HA H++A-,即可寫出

Ka公式根據(jù)根據(jù)電荷守恒即可判斷通過計算出Kb

與Ka

進行比較即可判斷根據(jù)

a

點的電荷守恒即可判斷二、非選擇題11.【答案】

〔1〕將鉻鐵礦和Na2CO3

固體粉碎〔2〕+3；7:4〔3〕〔4〕CO2；(或)〔5〕〔6〕 ；【解析】【解答】(1)加快“煅燒〞的反響速率,對于固體來說，只需把固體粉碎，增大相互之間反響的接觸面；(2)亞鉻酸亞鐵()中鉻元素的化合價為+3

價，根據(jù)煅燒前后物質(zhì)的成分，可以分析出氧化劑是O2 ，

復(fù)原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 和 ，復(fù)原劑中的鐵由+2

價到產(chǎn)物中+3

價，鉻由+3

價到產(chǎn)物中的+6

價，總共升了

7

價，O2

化合價由

0

價到產(chǎn)物中的-2

價，總共降了

4

價，氧化劑和復(fù)原劑的升降價總數(shù)是相等的，所以二者的關(guān)系是

7O2~4比為

7:4；，那么氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之“水浸〞時， 遇水強烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以其水解的離子方程式是 ；根據(jù)煅燒時參加Na2CO3

固體可判斷產(chǎn)生的反響氣體

為

，濾液1

中主要含有

、 、等陰離子，那么通入的 會與 溶液反響生成不溶于水的 (或 )沉淀；通過題目可知，“鉻轉(zhuǎn)化〞時，假設(shè)鹽酸濃度過大，在較高溫度下

會轉(zhuǎn)化為

，并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，可知其過程中氯離子被氧化為氯氣，所以這個過程中的離子方程式為；(6)①發(fā)生反響的離子方程式為：，或由氧化復(fù)原反響升降價守恒可知關(guān)系式為 ，由題目可知廢水樣品

amL，消耗了

vmL

濃度為的溶液，那么消耗的

Na2S2O5

的物質(zhì)的量是

bv 10-3mol，根據(jù)關(guān)系式可知被復(fù)原的的物質(zhì)的量是 ，那么廢水中 為 == ；②由 ，可得 ，那么 。所以?！痉治觥客ㄟ^整個工業(yè)流程來看，鉻鐵礦與氧氣、碳酸鈉一起加熱煅燒過程中，碳酸鈉與二氧化硅反響生成了硅酸鈉同時放出了二氧化碳氣體，煅燒后的產(chǎn)物遇到水，水解生成了氫氧化鐵沉淀，過濾后，往濾液中通入二氧化碳氣體調(diào)節(jié)溶液的值同時除去溶液中的硅酸根離子、氫氧根離子，然后再次過濾，往濾液中加鹽酸使鉻轉(zhuǎn)化，最后加氯化鉀固體生成重鉻酸鉀，據(jù)此解答。12.【答案】

〔1〕〔2〕Fe3+；〔3〕氧化；〔4〕實驗

I

中發(fā)生反響：實驗

II

中過量且溶液呈酸性， 與溶液中滴入

2

滴被過量的 氧化溶液，再往反響后的紫色溶〔5〕往液中滴入 溶液，假設(shè)溶液變紅那么說明反響是有限度的，反之不能【解析】【解答】(1)配制溶液時，需要用鹽酸酸化，可抑制

水解，方程式為：；鐵離子水解顯酸性，假設(shè)向紫色溶液中參加酸，會使體系

I

中鐵離子水解平衡逆向移動，鐵離子濃度增大，導(dǎo)致 平衡正向移動，溶液紫色變深；出現(xiàn)淡黃色渾濁是因為 與發(fā)生了反響，該反響的離子方程式為 。分析實驗

II：溶液紫色褪去，是因為 被氧化成 ，該反響的離子方程式為。實驗

I

中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而實驗

II

中未出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是實驗

I

中

過量且溶液呈酸性，與 發(fā)生反響：實驗

II

中 被過量的 氧化。設(shè)計實驗，鐵離子少量，但反響后溶液中仍存在鐵離子，即可說明反響存在限度，具體實驗為：往溶液中滴入

2

滴

溶液，再往反響后的紫色溶液中滴入 溶液，假設(shè)溶液變紅那么說明反響是有限度的，反之不能?！痉治觥俊?〕鐵離子可以水解，參加鹽酸主要是抑制鐵離子的水解〔2〕參加酸抑制鐵離子的水解因此鐵離子濃度變大，產(chǎn)生的淡黃色沉淀是硫單質(zhì)，主要是硫代硫酸根離子的歧化反響〔3〕顏色無色褪去主要是由于亞鐵離子出現(xiàn)，三價亞鐵離子具有氧化性而

具有復(fù)原性，因此是鐵離子和 反響產(chǎn)生了亞鐵離子在氫離子的作用下發(fā)生歧化反響〔4〕II

中主要是鐵離子濃度過大將 氧化，I

中主要是由于得到沉淀〔5〕控制鐵離子的量少，且主要是證明鐵離子的存在，可利用溶液

進行檢驗13.【答案】

〔1〕a+2b+2c〔2〕〔3〕放熱；>；A

點尚未到達平衡狀態(tài)，反響仍正向進行中，因此

v

正>v

逆；CO2

的體積分?jǐn)?shù)越大吸附速率越大；不變；66.7%【解析】【解答】(1)：①②③根據(jù)蓋斯定律知，①+2②+2③得，故答案為：a+2b+2c；根據(jù)圖示知，吸附過程發(fā)生的反響為 ，故答案為：；①圖中各曲線后半局部，固體樣品質(zhì)量百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，說明溫度升高平衡逆向移動，因此正反響為放熱反響，故答案為：放熱；②如下列圖，A

點尚未到達平衡狀態(tài)，反響仍正向進行中，因此v

正>v

逆 ，

故答案為：>；A

點尚未到達平衡狀態(tài)，反響仍正向進行中，因此

v

正>v

逆；③ 的體積分?jǐn)?shù)越大，那么 濃度越大，化學(xué)反響速率越大，吸附速率越大；故答案為：CO2

的體積分?jǐn)?shù)越大吸附速率越大；④ ，雖然改變了體積，但溫度不變 不變，因此 不變，故答案為：不變；⑤由反響

可知，固體增重的質(zhì)量等于吸收的固體增重

，故被吸收的

，由圖中

和

的比例可知，的質(zhì)量。因B

點混合氣體中含 的物質(zhì)的量為 ，吸收率為 ，故答案為：66.7%?！痉治觥俊?〕利用蓋斯定律即可計算出焓變〔2〕根據(jù)反響物和生成物即可寫出方程式〔3〕①根據(jù)圖示即可判斷，溫度升高后，質(zhì)量降低因此是放熱②

A

點還未到達最大值，因此是未到達平衡，因此正速率增大③根據(jù)圖示二氧化碳的含量越大，吸附越強

④

溫度不變，平衡常數(shù)不變即可判斷⑤根據(jù)固體質(zhì)量的增強即可計算出吸收二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)總的二氧化碳的物質(zhì)的量即可計算出吸收率14.【答案】

〔1〕3d104s2；sp2〔2〕O>C>H〔3〕乙醇和二氯甲烷都是分子晶體，乙醇存在分子間氫鍵〔4〕正八面體；〔5〕棱心【解析】【解答】(1)Zn

為

30

號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]

3d104s2 ，

價電子排布式為3d104s2 ，

根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)簡式可知C

原子均形成雙鍵，所以為

sp2

雜化；非金屬性越強，元素的電負(fù)性越強，非金屬性O(shè)＞C＞H，