第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 強(qiáng)化基礎(chǔ)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)強(qiáng)化基礎(chǔ)一、單選題1．以下關(guān)于下圖說法正確的是A．表明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B．表明化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律C．表示某化學(xué)反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)D．表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化2．下列說法正確的是A．對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為，故相同條件下，12g的石墨和金剛石分別充分燃燒放出的熱量相等C．同溫同壓下，在點(diǎn)燃和光照條件下放出的熱量不同D．在101kPa和298K條件下，異構(gòu)化反應(yīng)過程吸熱，則HCN比HNC更穩(wěn)定3．H2(g)與ICl(g)的反應(yīng)包含以下兩步：Ⅰ.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)Ⅱ.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)為放熱反應(yīng)D．?dāng)嗔?molH—Cl鍵和1molI—I鍵需吸收的總能量為218kJ4．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)，反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是A．S8(s)的燃燒熱是akJ/molB．2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=-2bkJ/molC．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ/molD．由1molS8(s)與O2(g)反應(yīng)最終生成SO3(g)的反應(yīng)熱△H=-(a+b)kJ/mol5．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH=ΔH2—ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3＜06．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH=-102kJ·mol-1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200a則表中a為A．369 B．260 C．230 D．4047．下列化學(xué)反應(yīng)中，沒有電子轉(zhuǎn)移且△H<0的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．C+CO2=2CO8．已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A．?H1＞0 B．?H2＞?H3 C．?H3＞?H1 D．?H2=?H1+?H39．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．第①步反應(yīng)只斷裂了碳碳鍵C．第①步反應(yīng)的活化能比第②步反應(yīng)的活化能大 D．由圖1可知，總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行10．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量B．該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量為C．鋅和稀硫酸反應(yīng)的能量變化趨勢與圖示一致D．該反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量11．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，其反應(yīng)的能能量變化曲線如圖所示(、、、表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．相同條件下，三種化合物中C最穩(wěn)定C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D．整個(gè)反應(yīng)的12．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生B．三種物質(zhì)、、中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是C．根據(jù)圖示可知生成放出的能量D．?dāng)嗔焰I和鍵要吸收的能量13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．鈉與水反應(yīng) B．碳與二氧化碳高溫反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．甲烷在空氣中燃燒14．已知在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出890.31kJ的熱量，關(guān)于甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是A．CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=890.31kJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-890.31kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890.31kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.31kJ/mol二、填空題15．Ⅰ．(化學(xué)與生活)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。(1)維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育，下列富含維生素C的是___________(填字母)。A．牛肉

B．辣椒

C．雞蛋(2)缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是___________。A．碘

B．鐵

C．鈣(3)在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為___________。Ⅱ．(化學(xué)反應(yīng)原理)(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-1。16．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：則：___________。(2)據(jù)粗略統(tǒng)計(jì)，我國沒有經(jīng)過處理便排放的焦?fàn)t煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費(fèi)也對環(huán)境造成極大污染。為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為。下表所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能()348414436326.81032464則該反應(yīng)的___________。(3)已知：現(xiàn)有與的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成和，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱，則原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比是___________。(4)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知：①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。②___________。17．已知存在下列熱化學(xué)方程式：①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-241.8kJ·mol-1②太陽光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH2=571.6kJ·mol-1③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=___kJ·mol-1(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為_______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)(2)反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為_______能。(3)若在反應(yīng)②中使用催化劑，ΔH2_______。(填“增大”“減小”或“不變”)(4)寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式_______。(5)根據(jù)下表內(nèi)容及你所學(xué)知識(shí)列舉氫氣被稱為“綠色能源”的原因_______。燃料名稱熱值(kJ/g)氫氣142.9一氧化碳10.11甲烷55.64熱值是指某種燃料完全燃燒放出的熱量與其質(zhì)量之比，其單位是kJ/g(氣體)。18．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，處理過程中在微生物的作用下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成，這兩步反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：1mol(aq)全部被氧化成(aq)_______(填“吸收”或“放出")的熱量是_______kJ。(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=?72kJ?mol?1，蒸發(fā)1molBr2(l)吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能/kJ/mol436200a則表中a=_______。(3)已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=?393.5kJ?mol?1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=?21.0kJ?mol?1若某反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。19．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝-akJ/mol途徑II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

ΔH＝+bkJ/mol2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH＝-ckJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝-dkJ/mol(abcd均為正值)請回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。20．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol請回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為___________。(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(4)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1②CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)表示)。21．研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：I.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

ΔH1=136kJ·mol-1II.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

ΔH2=177kJ·mol-1III.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)

ΔH3IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH4=41kJ·mol-1已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖)。可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算反應(yīng)或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g)=H2O(l)

ΔH=-286kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)=44kJ·mol-1。請回答：根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算ΔH3=____kJ·mol-1。22．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_______。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_______。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)()放熱反應(yīng)()①與的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離④鹽類水解⑤C和)、C和的反應(yīng)①中和反應(yīng)②燃燒反應(yīng)③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)23．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示___、___，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？___。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？___，理由是___。(2)圖中ΔH=___。(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)=___mol/(L·min)。(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過程)。____24．按要求寫出298K、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)3molNO2(g)與1molH2O(1)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。(2)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。(3)①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請?jiān)诟綀D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“—”。___________②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．由圖可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，遵循能量守恒，B正確；C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不變，該圖不能證明反應(yīng)的能量變化與生成物的狀態(tài)的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，把握催化劑對反應(yīng)的影響是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生容易認(rèn)為催化劑可以改變活化能，從而改變了焓變，注意反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。2．D【詳解】A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式相同，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則相同條件下，12g的石墨和金剛石分別充分燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量高于石墨，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)放出的能量等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量，則同溫同壓下在點(diǎn)燃和光照條件下放出的熱量相同，故C錯(cuò)誤；D．在101kPa和298K條件下，異構(gòu)化反應(yīng)過程吸熱，則HCN的能量比HNC的能量低，物質(zhì)的能量越小越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，故D正確；答案選D。3．A【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)I、II中，反應(yīng)物的能量都比相應(yīng)的生成物的高，因此反應(yīng)I、II都是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)I、II中都有元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)圖示可知反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的反應(yīng)物能量比生成物的高，所以發(fā)生的該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)圖示可知2mol氣態(tài)I原子結(jié)合形成1molI2分子及2mol氣態(tài)H原子與2mol氣態(tài)Cl原子結(jié)合形成2mol氣態(tài)HCl分子釋放218kJ的熱量，則斷裂2molH—Cl鍵和1molI—I鍵需吸收的總能量為218kJ，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4．C【分析】25℃下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，硫單質(zhì)的指定產(chǎn)物為二氧化硫，根據(jù)蓋斯定律回答問題?！驹斀狻緼．根據(jù)燃燒熱的定義，25℃下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，所以S8(s)的燃燒熱ΔH=-8akJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)能量關(guān)系圖，SO3分解生成SO2和氧氣是吸熱反應(yīng)，2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH=+2bkJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．1molS8的燃燒熱ΔH＝-8akJ·mol-1，S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-8akJ·mol-1，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH＝-8(a＋b)kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】注意圖中△H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。5．A【詳解】A．由圖可得，1mol(aq)和2molH+(aq)的能量大于1molCO2(g)和1molH2O(l)的能量，所以反應(yīng)(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故B錯(cuò)誤；C．由圖可得，(aq)＋H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)反應(yīng)相加，可得(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，則該反應(yīng)的ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故C錯(cuò)誤；D．由圖可得，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)，ΔH3＞0，故D錯(cuò)誤；故選A。6．A【詳解】已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝-102kJ?mol-1，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=-102kJ?mol-1=436kJ?mol-1+200kJ?mol-1?2×akJ?mol-1，得：a=369，答案選A。7．A【詳解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，且反應(yīng)放熱，?H<0，A符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為復(fù)分解反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，C與題意不符；D．C+CO2=2CO為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，D與題意不符；答案為A。8．C【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)路徑無關(guān)，由圖象和可知，?H2=?H1+?H3?！驹斀狻緼．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4和5H2O(l)，是吸熱反應(yīng)，故?H1＞0，A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，?H1=?H2-?H3＞0，故?H2＞?H3，B正確；C．CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，故?H3＜0，而?H1＞0，因此?H3＜?H1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，?H2=?H1+?H3，D正確；故選C。9．C【分析】由圖可知，第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、氧氫鍵，第②步反應(yīng)形成碳氧鍵，第③步反應(yīng)斷開氧氫鍵?！驹斀狻緼．由圖可知，第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，但第①步反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，屬于吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、氧氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，第①步反應(yīng)的活化能比第②步反應(yīng)的活化能大，故C正確；

D．由圖1可知，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，A正確；B．根據(jù)圖象可知該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，因此鋅和稀硫酸反應(yīng)的能量變化趨勢與圖示一致，C正確；D．根據(jù)圖象可知該反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，D正確；答案選B。11．B【分析】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。【詳解】A．A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，B最不穩(wěn)定，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，即E1、E2、E3、E4均改變，不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)反應(yīng)中△H=E1+（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物能量為放熱反應(yīng)，但A-A鍵和B-B鍵斷裂需要吸收能量，可能需要加熱破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖知和的總能量高于的能量，但不知和單獨(dú)物質(zhì)的能量大小，所以無法確定誰最穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知生成2mol放出的能量為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?moLA-A鍵和1molB-B鍵要吸收xkJ的能量，選項(xiàng)D正確；答案選D。13．B【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳在高溫下與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒一定是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。14．D【詳解】25℃、101kPa下，16gCH4即1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出890.31kJ的熱量，熱反應(yīng)方程式應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)故△H＜0，甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫應(yīng)為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol，綜上所述故，答案選D。15．(1)B(2)A(3)鹽析(4)

H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1

-571.6(5)-41.8【解析】(1)維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育，維生素C主要存在于水果和蔬菜中，則下列富含維生素C的是辣椒，故合理選項(xiàng)是B；(2)缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是碘，互合理選項(xiàng)是A；(3)在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出，該過程為可逆過程，將析出的沉淀加入水中，固體還可以再溶解，這個(gè)過程稱為鹽析；(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8J，由于反應(yīng)過程的熱量變化與物質(zhì)的存在狀態(tài)及物質(zhì)的多少相對應(yīng)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1；已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，18g水的物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=(-241.8kJ·mol-1-44kJ·mol-1)×2=-571.6kJ·mol-1；(5)已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ·mol-1則根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)×(①-②)，整理可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ·mol-1。16．(1)2a+b+2c(2)-128.8(3)1:3(4)

-78.64【分析】(1)已知反應(yīng)①②③根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②+③×2得：(2a+b+2c)kJ/mol。(2)通過鍵能計(jì)算焓變，反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,則反應(yīng)的(1032+2×436-3×414-326.8-464)=-128.8。(3)現(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即5mol與的混合氣體，使其完全燃燒生成和，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱，已知：、，則設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x、甲烷的物質(zhì)的量為y、得聯(lián)立方程，解得：，則原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比是1:3。(4)①燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，S元素的穩(wěn)定產(chǎn)物為SO2(g)，則由圖知，能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。②已知，則0.8mol二氧化硫和0.4mol氧氣反應(yīng)生成0.8mol氣態(tài)三氧化硫放熱為，則-78.64。(1)放熱(2)

太陽

化學(xué)(3)不變(4)H2O(l)﹦H2O(g)

ΔH3﹦44kJ·mol-1(5)①熱值高②無污染③可再生④原料豐富(填任意3個(gè)都可以)【解析】（1）已知反應(yīng)①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1＜0，故從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）已知反應(yīng)②太陽光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，則反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽；化學(xué)；（3）催化劑只有改變反應(yīng)歷程，而改變反應(yīng)速率，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只有反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，故若在反應(yīng)②中使用催化劑，ΔH2不變，故答案為：不變；（4）已知反應(yīng)①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1，反應(yīng)②太陽光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，則①+②得到反應(yīng)③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣H2O(l)=H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-241.8kJ·mol-1)+(571.6kJ·mol-1)=+44kJ·mol-1，故答案為：H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=+44kJ·mol-1；（5）根據(jù)下表內(nèi)容可知，氫氣的熱值高，燃燒產(chǎn)物為H2O無污染，經(jīng)過催化分解H2O又獲得H2，故可再生自然界中含有大量的H元素，則原料豐富，這些優(yōu)勢使得氫氣被稱為“綠色能源”，故答案為：①熱值高②無污染③可再生④原料豐富等。18．(1)

放出

346(2)369(3)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=?746.5kJ?mol?1【詳解】（1）(aq)+O2(g)=(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)

△H=?273kJ?mol?1，(aq)+O2(g)=(aq)

△H=?73kJ?mol?1，得到(aq)+2O2(g)=(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)

△H=?346kJ?mol?1，則1mol(aq)全部被氧化成(aq)放出的熱量是346kJ；故答案為：放出；346。（2）根據(jù)題意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=436kJ?mol?1+30kJ?mol?1+200kJ?mol?1?2akJ?mol?1=?72kJ?mol?1，解得a=369；故答案為：369。（3）若某反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，得到該反應(yīng)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，第二個(gè)方程式2倍減去第一個(gè)方程式，再減去第三個(gè)方程式得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=?746.5kJ?mol?1；故答案為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=?746.5kJ?mol?1。19．

等于

小于

吸收

b=(c+d)-a【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，丙烷作為燃料，不管是一步完成，還是分多步完成，只要反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)完全相同，則焓變是一定的，所以兩途徑的焓變一樣，放出的熱量一樣，故答案為：等于；(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中△H＝+bkJ/mol＞0，是吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，故答案為：小于；吸收；(3)途徑I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ/mol，途徑II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol，③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ/mol，④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×，所以-a=b+(-c-d)，所以b=(c+d)-a，故答案為：b=(c+d)-a。20．(1)

①②

③(2)285.8kJ(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol(4)2△H1-△H2+△H3【分析】放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫方法以及蓋斯定律分析解答。(1)放熱反應(yīng)的△H＜0，故①②為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)的△H＞0，屬于吸熱反應(yīng)的是③，故答案為：①②；③；(2)2gH2的物質(zhì)的量n==1mol，H2燃燒生成液態(tài)水，根據(jù)熱化學(xué)方程式①，2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量Q=×1=285.8kJ，故答案為：285.8kJ；(3)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；(4)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1，②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2，③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3，根據(jù)蓋斯定律，①×2-②+③可得：3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=2△H1-△H2+△H3，故答案為：2△H1-△H2+△H3。21．430【詳解】由圖1的數(shù)據(jù)可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相對能量分別為-84kJ?mol-1、-393kJ?mol-1、-110kJ?mol-1、0kJ?mol-1，由題中信息可知，?H=生成物的相對能量-反應(yīng)物的相對能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)?H3=(-110kJ?mol-1)4-(-84kJ?mol-1)-(-393kJ?mol-1)2=430kJ?mol-1。22．(1)

大于

降低

<

負(fù)值(2)

小于

升高

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正值【詳解】（1）放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會(huì)釋放能量，反應(yīng)體系的能量會(huì)降低，所以反應(yīng)的焓變?chǔ)是小于0的負(fù)值，故答