第二章 分子結構與性質 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．化合物A的結構簡式如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)形式存在，Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．化合物A中各原子或離子均達到2或8電子穩(wěn)定結構B．X、Y、Z三種元素的電負性順序為：Z>Y>XC．X、Y、Z、W四種元素形成的單質中，Y的單質熔點最高D．陰離子中的Y均發(fā)生sp2雜化2．下列分子或離子之間互為等電子體的是（

）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C3．下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是A． B．C． D．4．下列關于鍵長、鍵角和鍵能的說法中，不正確的是A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關5．2021年9月30日，我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成。下列關于的說法中，不正確的是A．屬于酸性氧化物 B．屬于非電解質C．含有非極性鍵 D．原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構6．下列說法正確的是A．CH3CHClCH2CHO分子中含有2個手性碳原子B．N2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵C．基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為MD．AlCl3的二聚體Al2Cl6的結構式為，其中Al原子的雜化方式為sp37．已知某四種主族元素的常見離子都有相同的電子層結構，則原子半徑由大到小的順序是（

）A． B．C． D．8．下列說法正確的是A．是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵較強所致B．苯酚常溫下在水中溶解度不大，是因為二者不能形成氫鍵C．可燃冰中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D．對羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸的沸點高，是因為前者能形成分子間氫鍵9．下列說法正確的是A．正四面體分子中鍵角一定是109o28ˊB．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長C．HCl的鍵能比HI鍵能大，說明HCl比HI穩(wěn)定D．含有極性鍵的分子一定是極性分子10．下列說法正確的是A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．等分子的空間結構都是對稱的，它們都是非極性分子D．只含有極性鍵的分子不一定是極性分子11．人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不會從天花板上掉下的主要原因是A．蜘蛛的腳尖端鋒利，能抓住天花板B．蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛腳上的大量細毛與天花板之間存在范德華力，這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D．蜘蛛有特異功能能抓住任何物體12．氯氣是一種重要的化工原料，如：工業(yè)上用來制鹽酸、漂白粉等。工業(yè)上利用濃氨水吸收氯氣工業(yè)的尾氣，反應生成NH4Cl，該技術高效的處理尾氣中的氯氣同時得到副產(chǎn)品NH4Cl。反應的方程式為：。下列有關說法不正確的是A．HCl是共價化合物 B．濃氨水是電解質C．NH4Cl屬于鹽 D．漂白粉是混合物二、非選擇題（共10題）13．性質比較：(1)半徑比較Al___________S、Al3+___________S2-(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)(2)第一電離能比較Mg___________Al，解釋原因___________(3)穩(wěn)定性比較NH3、H2O、HF，___________，解釋原因___________(4)酸性強弱比較HClO4、HClO3___________，解釋原因___________14．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。(2)比較酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______，離子的VSEPR模型為_______。(4)H2Se、H2S、H2O的沸點由高到低的順序是_______，原因是_______。(5)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是_______。15．現(xiàn)有下列有機物：A．B．C．D．，完成下列問題：(1)A分子中碳原子軌道的雜化類型為_______。(2)1molB分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______。(3)A中官能團的名稱是：_______。(4)寫出由A制取B的化學方程式：_______。(5)寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：A→C：__、A→D：___。16．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結構的建立基于以下考慮：①C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)為______，雙鍵數(shù)_______；(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少__________？17．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學方程式：，則鍵的鍵能是___________。18．(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質量分數(shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。19．四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等，也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。已知：①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；③硫單質的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度。(1)分子的空間結構為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結構和鍵合形式的分子或離子__________、___________。(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。A裝置中導管k的作用為________________________。(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________(寫成、，其還原產(chǎn)物為)。(4)反應結束后關閉，，此時F裝置的作用為_______________________。(5)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。(6)反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到。20．Ⅰ.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不會用到的裝置是_______(填序號)。A．B．C．(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是_______。(3)操作Ⅱ的名稱是_______。操作Ⅲ的主要過程可能是_______(填字母)。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)下列有關青蒿素研究的說法正確的是_______A．利用黃花蒿莖葉研究青蒿素結構的基本步驟：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式B．可用X射線衍射測定分子的空間結構C．元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素D．可用質譜法確定分子中含有何種官能團的信息(5)青蒿素分子中的含氧官能團除過氧基(-O-O-)外，還有_______(寫名稱)Ⅱ.完成下列填空(6)表示的有機物的分子式為_______；其中碳原子的雜化方式有_______種。(7)的系統(tǒng)命名法名稱是_______，其一氯代物有_______種。(8)某有機物經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為_______，分子式為_______。21．二氯異氰尿酸鈉(結構為)是一種非常高效的強氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應為。某同學在實驗室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。請回答下列問題：(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會產(chǎn)生的不良結果是_______。(5)待裝置C_______時(填實驗現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應過程中需要不斷通入的目的是_______。(6)實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：準確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液，用c標準溶液滴定，滴到終點時，消耗標準溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()22．有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中陰陽離子的電子層結構完全相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:（1）寫出這5種元素的名稱:A______B______C______D______E______（2）寫出下列物質的電子式:①D元素形成的單質___________

②B與E形成的四原子化合物________③A．B、E形成的化合物__________

④D、E形成的簡單化合物__________（3）B、D、E形成的原子個數(shù)3:2:4的鹽的化學式為_______，類別屬于______化合物(填離子或共價)，含有的化學鍵類型__________。參考答案：1．C化合物A的結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O；Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，且Y的原子序數(shù)小于Z，化合物A中Y可以形成3個或4個共價鍵，則Y為B；X形成1個共價鍵，W形成+1價陽離子，則X為H，W為Na。分析可知，X為H，Y為B，Z為O，W為Na元素，則A．化合物A中有2個B原子只形成了3個共價鍵，沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．H、B、O三種元素的電負性順序為：O>H>B，故B錯誤；C．分子晶體、金屬晶體、共價晶體，其熔點依次升高，X、Y、Z、W四種元素形成的單質中，H2、O2是分子晶體，Na是金屬晶體，熔點低于100℃，B的單質是共價晶體，熔點最高，故C正確；D．陰離子中的Y形成三個σ鍵時，發(fā)生sp2雜化，形成四個σ鍵時，發(fā)生sp3雜化，故D錯誤；故選C。2．D先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答。A.CH4含有5個原子，H3O+含有4個原子，不是等電子體，故A錯誤；B.的原子數(shù)4，SO2的原子數(shù)3，不是等電子體，故B錯誤；C.O3的價電子數(shù)為6×3=18，CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16，不是等電子體，故C錯誤；D.N2的價電子數(shù)為5×2=10，C的價電子數(shù)為4×2+2=10，含有相同原子數(shù)2，為等電子體，故D正確。故答案選：D。3．BA．中只含有非極性共價鍵，中含有離子鍵，中含有金屬鍵，中含有極性共價鍵，則反應物中只有非極性共價鍵、離子鍵的斷裂，生成物中只有金屬鍵、極性共價鍵的形成，A錯誤；B．中含有非極性鍵和離子鍵，中只含有極性共價鍵，中含有離子鍵和極性共價鍵，中含有非極性共價鍵，則反應中有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成，B正確；C．KCl中只含有離子鍵、O2中只含非極性共價鍵，則反應中只有離子鍵、非極性共價鍵的形成，C錯誤；D．中含有離子鍵和極性共價鍵，中含有非極性共價鍵，中含有離子鍵，中含有離子鍵和極性共價鍵，中只含有極性共價鍵，則產(chǎn)物中沒有非極性共價鍵的形成，D錯誤；故選B。4．CA．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，如CO2中的2個C=O鍵的夾角為180，故分子為直線形分子，A正確；B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關，如Cl原子半徑小于I原子半徑，Cl-Cl鍵的鍵長小于I-I鍵的鍵長，此外，鍵長還和成鍵數(shù)目有關，成鍵數(shù)目越多，鍵長越短，B正確；C．鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，共價化合物越穩(wěn)定，C錯誤；D．鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，與鍵長、鍵能的大小無關，D正確；答案選C。5．CA．二氧化碳能和堿反應只生成鹽和水，為酸性氧化物，故A正確；B．二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能自身電離出自由移動離子而導電，為非電解質，故B正確；C．二氧化碳的結構式為O=C=O，只含極性鍵，故C錯誤；D．二氧化碳的電子式為，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故答案選C。6．DA．CH3CHClCH2CHO分子中，氯原子所在的碳原子為手性碳原子，含有1個手性碳原子，A錯誤；B．N2H4分子中含5個σ鍵，不含π鍵，B錯誤；C．基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為3p3，C錯誤；D．AlCl3的二聚體Al2Cl6的結構式為，其中Al原子的雜化方式為sp3，D正確；故選D。7．D四種主族元素的常見離子都有相同的電子層結構，A、B是陽離子，在下一周期的前面，且原子半徑A大于B；C、D是陰離子，在上一周期的后面，且原子半徑D大于C。根據(jù)上面的分析，A、B是陽離子，在下一周期的前面，C、D是陰離子，在上一周期的后面，且原子半徑D大于C，再結合同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，A、B的原子半徑大于C、D，可判斷出原子半徑大到小的順序是，D選項符合題意。答案選D。8．DA．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與H-O鍵有關，而與氫鍵無關，故A錯誤；B．苯酚中含有羥基和苯環(huán)，苯環(huán)為吸電子基，由于苯環(huán)對羥基的吸電子作用，導致羥基中O-H鍵極性增強，所以常溫下在水中溶解度不大，故B錯誤；C．甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，甲烷分子與水分子之間存在范德華力，故C錯誤；D．對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高，故D正確；故選：D。9．CA.正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60°，故A錯誤；B.兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故B錯誤；C.鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故C正確；D.含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CO2就是由極性鍵構成的非極性分子，故D錯誤；故選：C。10．DA．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這與分子中各個化學鍵的空間排列有關，如H2O2中含有非極性鍵O-O，但該分子屬于極性分子，A錯誤；B．非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子屬于非極性分子，分子內(nèi)的C=O鍵為極性鍵，B錯誤；C．H2O分子具有對稱軸性，但其空間結構是不對稱的(水分子中正電荷重心與負電荷重心不重合)，因此水分子屬于極性分子，C錯誤；D．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子，D正確；故合理選項是D。11．C蜘蛛不會掉下的主要原因是蜘蛛腳上的大量毛與天花板之間存在范德華力，故選C。12．BA．HCl中只含H原子和Cl原子形成的共價鍵，為共價化合物，A正確；B．濃氨水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．NH4Cl為銨根離子和氯離子構成的銨鹽，C正確；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，D正確；綜上所述答案為B。13．(1)

大于

小于(2)

大于

Mg原子的價電子排布為2s2的穩(wěn)定結構，Al原子的價電子排布為2s22p1，容易失去一個電子達到2s2全滿穩(wěn)定結構(3)

HF大于H2O大于NH3

半徑小，鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定性好(4)

HClO4大于HClO3

同元素不同價態(tài)含氧酸，非羥基氧多，酸性強【解析】(1)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，則半徑比較Al大于S；Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，層多半徑大，則半徑Al3+小于S2-(2)Mg原子的價電子排布為2s2的穩(wěn)定結構，Al原子的價電子排布為2s22p1，容易失去一個電子達到2s2全滿穩(wěn)定結構，因此第一電離能Mg大于Al；(3)穩(wěn)定性HF大于H2O大于NH3，原因是HF、H2O、NH3均是由共價鍵構成的分子，半徑N>O>F，鍵長N>O>F，鍵能H-N<H-O<H-F，穩(wěn)定性HF>H2O>NH3，即半徑小，鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定性好；(4)酸性強弱HClO4大于HClO3，原因是HClO4有3個非羥基氧，HClO3有2個非羥基氧，同元素不同價態(tài)含氧酸，非羥基氧多，酸性強。14．(1)sp3(2)>(3)

平面三角形

四面體形(4)

H2O>H2Se>H2S

H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se與H2S結構相似，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高(5)H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力較?。?）每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數(shù)是4，則S原子為sp3雜化；故答案為：sp3；（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強，即酸性：H2SeO4>H2SeO3；（3）氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構型為平面三角形，離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體形；（4）含氫鍵的物質可使其熔沸點升高，H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se與H2S結構相似，都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質量正相關，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高，則沸點：H2O>H2Se>H2S；（5）H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故答案為：H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力較小。15．(1)sp3、sp2(2)20mol(3)羥基、羧基(4)+H2O(5)

消去反應

取代反應(1)苯環(huán)和羧基上碳原子形成3個σ鍵，-CH2-中碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，故碳原子的雜化類型為sp3、sp2，故答案為：sp3、sp2；(2)已知單鍵都是σ鍵，雙鍵是一個σ鍵一個π鍵，三鍵則是一個σ鍵兩個π鍵，由B的結構簡式可知：1molB分子中含有的σ鍵的數(shù)目為20mol，故答案為：20mol；(3)由A的結構簡式可知，A中官能團的名稱是羧基、羥基，故答案為：羧基、羥基；(4)由A制取B即由發(fā)生分子內(nèi)酯化生成，故該反應的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)A制取C即由制取，故反應類型為消去反應，A制取D即由制取，溴原子取代了羥基，故反應類型為取代反應，故答案為：消去反應；取代反應。16．(1)

70

35(2)設C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，設C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個，結合循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2計算。（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，且核外最外層電子全部成鍵，則每個C原子形成2個單鍵、1個雙鍵，即單鍵數(shù)=2倍的雙鍵數(shù)，設單鍵數(shù)為m，雙鍵數(shù)為n，則m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的單鍵數(shù)為70，雙鍵數(shù)為35。（2）設C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。17．945.6設鍵的鍵能為，已知，反應熱=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。18．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點會出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。19．(1)

直線形

sp

CO2

SCN-、COS(2)

i、j→f、g→d、e→b、c→h

平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(4)平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2(6)蒸餾由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b、c→h。（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結構為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結構和鍵合形式。（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b、c→h；A裝置中導管k的作用為平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下。（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應結束后關閉，，長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應的氯氣。（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應為二硫化碳與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應生成四氯化碳和硫，反應制得的四氯化碳中混有未反應的二硫化碳和反應生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳。20．(1)C(2)浸取青蒿素(3)

蒸餾

B(4)ABC(5)醚鍵、酯基(6)

C8H11NO2

3(7)

3，3，5，5—四甲基庚烷

4(8)

74

C4H10O由題給流程可知，向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，過濾得到浸出液和殘渣；浸出液經(jīng)蒸餾得到乙醚和青蒿素粗品；加入95%的乙醇溶解粗品，經(jīng)濃縮、結晶、過濾得到青蒿素精品。（1）由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ分別為過濾、蒸餾，對應裝置分別為B、A，則不需要用到灼燒裝置C，故選C；（2）由分析可知，向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素，故答案為：浸取青蒿素；（3）由分析可知，操作Ⅱ為蒸餾，操作Ⅲ的主要過程為加入95%的乙醇溶解粗品，經(jīng)濃縮、結晶、過濾得到青蒿素精品，故答案為：蒸餾；B；（4）A．由有機物研究的一般步驟和方法可知，利用黃花蒿莖葉研究青蒿素結構的基本步驟為分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式，故正確；B．用X射線衍射能測定青蒿素分子的空間結構，故正確；C．用元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故正確；D．可用質譜法確定青蒿素分子的相對分子質量，通過波譜分析才能確定青蒿素分子中含有何種官能團的信息，故錯誤；故選ABC。（5）由結構簡式可知，青蒿素分子中含有過氧基、醚鍵和酯基，故答案為：醚鍵、酯基；（6）由結構簡式可知，有機物的分子式為C8H11NO2，分子中含有的單鍵碳原子為sp3