河北省衡水中學(xué)高三第二十次模擬考試（B）化學(xué)試題（解析版）

河北省衡水中學(xué)高三第二十次模擬考試化學(xué)試題（B）1.下列對有關(guān)文獻的理解錯誤的是A.《天工開物》記載制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物B.《物理小識》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不沒，“氣”凝即得“礬油”。青礬廠氣是CO和CO2C.《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法:“取鋼煅作時如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”中藥材鐵華粉是醋酸亞鐵D.《本草經(jīng)集注》對“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。強燒之，紫青煙起，仍成灰……”這里的“消石”指的是硝酸鉀【答案】B【解析】“瓦”屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，紅瓦中含有氧化鐵，澆水后，氧化鐵轉(zhuǎn)化為其它鐵的氧化物，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦，A正確；這里所說的“青礬廠氣”，指煅燒硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫，這類氣體遇水或濕空氣，會生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B錯誤；醋中含有醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此鐵華粉是指醋酸亞鐵，C正確；硝酸鉀是白色固體,硝酸鉀強燒時火焰呈紫色,D正確；正確選項B。點睛：不是所有金屬在灼燒時都有焰色反應(yīng)，比如金屬鐵、鉑等；焰色反應(yīng)是體現(xiàn)元素的性質(zhì)，屬于物理變化，觀察鉀元素焰色反應(yīng)要用到藍色鈷玻璃片，濾去黃色火焰的干擾。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1NAC.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA【答案】D3.芳香族化臺物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛，肉桂醛氧化制備肉非酸，再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是A.肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2B.電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成C.1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4molD.肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)【答案】B【解析】根據(jù)球棍模型，結(jié)合原子成鍵規(guī)律可知，肉桂酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C10H10O2，A正確；由肉桂醇變?yōu)槿夤鹑┑倪^程屬于氧化反應(yīng)，應(yīng)該在電解池的陽極生成，B錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol苯環(huán)與3mol氫氣加成，1mol碳碳雙鍵與1mol氫氣加成，共消耗氫氣4mol，C正確；苯環(huán)與碳碳雙鍵中的一個碳原子直接相連，CH3OOC-與碳碳雙鍵上的另外一個碳原子直接相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，D正確；正確選項B。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯為平面結(jié)構(gòu)進行分析，注意單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)；比如有機物一定能夠共面的碳原子最少有5個。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X與Y最外層電子數(shù)依次相差1，裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試臂液面上升2/3,Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可做自來水消毒劑。下列關(guān)于這四種元素的說法不正確的是A.W的簡單氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.714g/LB.氧化物水化物的酸性可能存在:W>ZC.W、X、Y均可形成10電子微粒和18電子微粒D.氫化物的沸點一定是:Y>W【答案】D【解析】裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2，所以X為N，Y為O，W為C；Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可做自來水消毒劑，Z為Cl；W的簡單氫化物為甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度16/22.4=0.714g/L,A正確；碳酸的酸性大于次氯酸，B正確；碳、氮、氧與氫可以形成甲烷、氨氣、水三種10電子微粒，也可以生成乙烷、肼、雙氧水三種18電子微粒，C正確；水的沸點大于甲烷的沸點，如果碳的氫化物中含碳數(shù)較多，沸點也可以高于水的沸點，D錯誤；正確選項D。點睛：水分子間存在有氫鍵，造成沸點反常，甲烷分子間不存在氫鍵，沸點較低；但是，碳和氫形成的化合物中，隨著碳原子數(shù)的增多，沸點升高，可以高于水的沸點，因此選項D中氫化物的沸點:Y>W，結(jié)論不一定正確。5.下列有關(guān)化學(xué)實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B直接給石蠟油加熱，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中溶液逐漸褪色驗證石蠟油裂解一定生成乙烯C常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液碳酸鈉溶液中紅色更深陰離子水解常數(shù)Kh:CO32->HCO3-D向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末無氣泡冒出不能證明酸性:碳酸>硼酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌，得到白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，A錯誤；溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，B錯誤；碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)：Kh:CO32->HCO3-,C正確；硼酸溶液中硼元素最高價+3價，碳酸中碳元素最高價+4價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，D錯誤；正確選項C。6.下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-DMSO電解液鋰片。下列說法正確的是A.Li-CO2電池電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B.CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8mole-，生成6mol氣體C.過程Ⅱ中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.過程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑【答案】A【解析】金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯誤；根據(jù)反應(yīng)的方程式2Li2CO3

=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧氣，現(xiàn)轉(zhuǎn)移8

mole-，生成6mol氣體，B錯誤；通過圖示可知，電子不斷的流出，過程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；由圖示可知，碳變?yōu)槎趸迹l(fā)生氧化反應(yīng)，過程Ⅰ的釕電極為負極，電極反應(yīng)式為2Li2CO3

+C-4e-=4Li++3CO2↑，D正確；正確選項D。7.某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A.交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點b處c(OH)=6.4×10-5D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，【答案】C8.亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關(guān)實驗(裝置略去)如下。請回答:(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時，停止實驗。③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡)?！敬鸢浮?1).A或B(2).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3).fgcbdejh(4).飽和食鹽水(5).排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停(6).K3(7).排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì)(8).2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑(9).14.7375c/m×100%或?qū)懗伞?00%【解析】(1)實驗室制備Cl2可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，或者用高錳酸鉀固體與濃鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，則發(fā)生裝置可選擇圖中的A或B，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正確答案：A或B；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進行干燥，然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣法收集，氯氣是大氣污染物，需要進行尾氣處理，可以用堿石灰做吸收劑，故裝置連接順序為:a→fgcbdejh，F(xiàn)裝置內(nèi)其盛裝飽和食鹽水，除去氯化氫氣體；正確答案：fgcbdejh；飽和食鹽水。(3)①實驗室也可用B裝置制備NO，圖X裝置的優(yōu)點為排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；正確答案：排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開k3，通入一段時間氣體，其目的是為排凈三頸燒瓶中的空氣，防止一氧化氮和NOCl變質(zhì)；正確答案：K3；排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì)。③NOCl與水反應(yīng)生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；正確答案：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。(4)取Z中所得液體mg溶于水，取25.00mL溶液中存在：n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×22.50×10-3=0.0225cmol,則250mL溶液中，n(NOCl)=0.225cmol，所以亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為0.225c×65.5/m×100%=14.7375c/m×100%；正確答案：14.7375c/m×100%或?qū)懗蒣c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%。9.輝銅礦主要成分Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;④部分金屬陽離子氫氧化物的（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算：當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5時，認為該離子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38,Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20，Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14（1）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（2）調(diào)pH的范圍為____________。（3）在該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________；“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，溫度不能過低也不能過高的原因為___。（4）請根據(jù)如下圖示，將“由碳酸錳經(jīng)一系列操作獲得MnSO4·H2O晶體，并測定純度”的實驗方案補充完整。①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液;②加熱溶液并控制溫度>40℃，_________得到粗產(chǎn)品；③_______，低溫干燥，可得到較純晶體。④欲測定該品體的純度，取14.00g晶體加蒸餾水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則此樣品的純度為___(保留四位有效數(shù)字)。某小組計算發(fā)現(xiàn)本組樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__(任寫一種)?！敬鸢浮?1).Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O(2).3<pH<4(3).NH3(4).溫度過低，[Cu(NH3)4]SO4分解不完全，溫度過高，會導(dǎo)致Cu2(OH)2CO3分解，這兩種情況均會使堿式碳酸銅產(chǎn)量減少(5).蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾(6).用酒精洗滌產(chǎn)品2-3次(7).96.57%(8).可能有混有硫酸鹽(相對分子質(zhì)量小于MnSO4)雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水?！窘馕觥浚?）根據(jù)題給信息：MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu2S和MnO2與硫酸混合后生成硫酸銅、硫酸錳、單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；正確答案：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。（2）調(diào)節(jié)pH的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38,當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,c（OH-）=10-11mol·L-1，c（H+）=10-3mol·L-1，pH=3；考慮到堿式碳酸銅產(chǎn)量，應(yīng)該避免銅的損失，Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20，當(dāng)c(Cu2+)=1.0mol·L-1，c（OH-）=10-10，c（H+）=10-4mol·L-1，pH=4；所以調(diào)pH的范圍為3<pH<4；正確答案：3<pH<4。（3）分析工藝流程投入反應(yīng)物和產(chǎn)物，產(chǎn)物氨氣可以溶入水中形成氨水再投入循環(huán)使用，故可循環(huán)使用的物質(zhì)為氨氣；“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，溫度不能過低也不能過高的原因：溫度過低，[Cu(NH3)4]SO4分解不完全，溫度過高，會導(dǎo)致Cu2(OH)2CO3分解，這兩種情況均會使堿式碳酸銅產(chǎn)量減少；正確答案：氨氣；溫度過低，[Cu(NH3)4]SO4分解不完全，溫度過高，會導(dǎo)致Cu2(OH)2CO3分解，這兩種情況均會使堿式碳酸銅產(chǎn)量減少。(4)②由曲線圖知當(dāng)溫度低于40℃時析出MnSO4·5H2O晶體，高于40℃時析出MnSO4·5H2O晶體，因此硫酸錳溶液制備MnSO4·5H2O的實驗必須保證溶液溫度高于40℃；然后通過蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，得到粗產(chǎn)品；正確答案:蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。③為減少產(chǎn)品的損失，用酒精洗滌產(chǎn)品2-3次，低溫干燥，可得到較純晶體；正確答案：用酒精洗滌產(chǎn)品2-3次。④硫酸鋇的量為4.66/233=0.02mol，硫酸根離子的總量為0.02mol，原晶體中含有的硫酸根離子的總量為0.02×100/25=0.08mol，硫酸錳晶體的質(zhì)量為0.08×169g，則此樣品的純度為0.08×169/14×100%=96.57%；用標(biāo)準(zhǔn)氯化鋇溶液測定樣品中MnSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%，說明樣品中硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)大于MnSO4·5H2O中硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)，故只要能增大樣品中硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)的原因均合理，則可能原因是樣品中混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水；正確答案：96.57%；可能有混有硫酸鹽(相對分子質(zhì)量小于MnSO4)雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水。10.亞硝酰氧(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得，回答下列問題:(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1；4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2;2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3;則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)(3)25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

ΔH①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同)，則ΔH___0

(填“>”或“<”);若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是______。②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”);m值為_______(4)NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖3所示①陰極的電極反應(yīng)式為_________②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________【答案】(1).(2).2ΔH1-ΔH2(3).K21/K2(4).<(5).加催化劑(6).乙(7).2(8).2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O(9).2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-【解析】(1)NOCl為共價化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為；正確答案：。(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣，涉及如下反應(yīng):①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1；②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2；根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），該反應(yīng)△H3=2△H1-△H2；①的K1=c(NOCl)/c2(NO2)；②K2=c(Cl2)×c2(NO)/c4(NO2)；K3=c2(NOCl)/c(Cl2)×c2(NO),解之得K3=K21/K2；正確答案：2ΔH1-ΔH2；K21/K2。(3)①由圖1分析可以知道，隨反應(yīng)的進行壓強先增大后減小，5min達到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，隨反應(yīng)進行溫度升高，壓強增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進行，壓強反而減小，到壓強隨時間變化不變時，達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變?yōu)椋骸鱄＜0；改變后壓強不變，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，因此可以使用加催化劑；正確答案：<；加催化劑。②△H3<0，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，lgK隨溫度升高而減小，故乙正確；根據(jù)圖Ⅰ

X=0.01

,lgK=2；正確答案：乙；2。(4)①由圖可知，陰極上是HSO3-獲得電子生成S2O42-，酸性條件下還生成水，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；正確答案：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。②，吸收池中S2O42-與NO反應(yīng)生成N2與HSO3-，反應(yīng)離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；正確答案：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。11.第ⅢA族的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________.(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。(3)銨鹽大多不穩(wěn)定，NH4F、NH4I中，較易分解的是_____,原因是______.(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。(5)晶體別有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖)，每個頂點為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。若此結(jié)構(gòu)單元為1個分子，則其分子式為____.(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，ο位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________(填微粒符號)。(7)A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶跑特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目_____個；Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)?！敬鸢浮?1).(2).sp、sp2((3).SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種(4).NH4F(5).F原子半徑比I原子小，H-F鍵比H-I鍵強(或H-F更易形成易奪取NH4+中的H+)(6).3(7).B12(8).Na+(9).4(10).M×1021/[42d3NA【解析】Ga原子核電荷數(shù)為31，核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s24p1；基態(tài)Ga原子價電子排布圖為；正確答案：。(2)NO2+其中心N原子價電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（5-1-2×2）/2=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化；NO3-價層電子對數(shù)為=3+（5+1-2×3）=3，屬于sp2雜化；等電子體是指原子數(shù)相等，電子總數(shù)相等的微粒，因此原子數(shù)為3，電子數(shù)為22的等電子微粒有（和NO2+）：SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種；正確答案：sp、sp2；SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種。(3)由于F原子半徑比I原子小，H-F鍵比H-I鍵強(或H-F更易形成易奪取NH4+中的H+)，所以NH4F、NH4I中，較易分解的是NH4F；正確答案：NH4F；F原子半徑比I原子小，H-F鍵比H-I鍵強(或H-F更易形成易奪取NH4+中的H+)。(4)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，特例是ⅡA的第一電離能大于ⅢA，ⅤA的第一電離能大于ⅥA，故第一電離能介于B元素和N元素的元素有Be、C、O，共計3種；正確答案：3。(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以知道,每個硼原子被5個正三角形共用,每個正三角形上有三個硼原子,所以這個基本結(jié)構(gòu)單元含有硼原子的個數(shù)為:（20×3）/5=12；若此結(jié)構(gòu)單元為1個分子，則其分子式為B12；正確答案：B12。（6）該晶胞中●個數(shù)=8×+6×=4，○個數(shù)=12×+8=11，根據(jù)化學(xué)式知，冰晶石中陽離子和陰離子個數(shù)之比為3：1，要使陽離子、陰離子個數(shù)之比為3：1，則大立方體的體心處▽所代表的微粒是Na+；正確答案：Na+。(7)（1）根據(jù)乙圖可知，Al為面心立方堆積，鋁原子位于晶胞8個頂點和立方體的6個面心，一個晶胞中Al原子的數(shù)目N=1/8+1/2×6=4正確答案：4。（2）設(shè)晶胞中立方體的邊長為a，根據(jù)丙圖中原子之間的位置關(guān)系有a2+a2=(4d)2，則a=22dnm，則晶胞的體積為V=a3=[22d×10-7]3cm3，一個晶胞中含有4個鋁原子，則晶胞的質(zhì)量為m=NM/NA，密度ρ=m/V=NM/NAV，代入數(shù)據(jù)計算可得晶胞密度ρ=4×M/NAV×=M÷[42d3×10-21×NA]=M×1021/[42d3NA點睛：本題考查價層電子對互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對為解答關(guān)鍵，題目難度中等。價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=1/2×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。12.由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知:I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示誚根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題:(1)阿司匹林中含氧官能團的名稱為___________(2)反應(yīng)③和④的類型分別是_________、_________(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是_________(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________(5)化學(xué)名稱為