新課標(biāo)高中化學(xué)教案

課標(biāo)高中化學(xué)教案時(shí)間如白駒過隙般消逝，我們又將學(xué)習(xí)的學(xué)問，有的感受，何不為馬上開展的教學(xué)工作惟有做一個(gè)打算呢?教師應(yīng)當(dāng)化學(xué)怎么大力5容，感謝大家閱讀，期望能對(duì)大家有所幫助！1一、學(xué)問與技能1、理解電解質(zhì)的概念;2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。二、過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的吡啶定義。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀安康進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反響及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的穎與和諧?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)難點(diǎn)】探究堿與鹽的界定【教學(xué)過程】〖導(dǎo)入課〗在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)報(bào)告，通過觀看與思考，得出結(jié)論我們可以得出電解質(zhì)的概念?！及鍟狡浯喂?jié)離子反響一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)?！纪苿?dòng)課〗教師提問：“酸、堿、桐油鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?”學(xué)生思考、爭(zhēng)論。〖小結(jié)〗酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛怯捎谠谒芤褐邪l(fā)生了，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。金屬導(dǎo)電電子技術(shù)是由于自由移動(dòng)的電子信息，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是由于自由移動(dòng)的離子。而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，就叫做電離?！及鍟?、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。〖例題剖析〗①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2〖學(xué)生答復(fù)〗略〖教師精講〗電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在推斷時(shí)，肯定要嚴(yán)格依據(jù)定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤;電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)(NaHCO3)是電解質(zhì)，因此，最終的準(zhǔn)確答案為：①②③④⑥⑧?！冀Y(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)〖板書〗2、類型：酸、堿、鹽和水〖推動(dòng)課〗我們還可以用符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中自由思想或液態(tài)狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式?！及鍟?、電離方程式〖教師提問〗請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、式子氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式?！紝W(xué)生書寫〗H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Na2SO4=2Na++SO42-〖合作探究〗請(qǐng)同學(xué)們閱讀P27〖學(xué)生答復(fù)〗課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子氫的化合物，叫做酸。〖教師提問〗請(qǐng)同學(xué)們爭(zhēng)論可以得出堿和鹽的定義?！即鸢浮綁A：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物?！及鍟?、酸、堿、鹽的定義【布置作業(yè)】P291、2、3、6做在書上。2其次課時(shí)目標(biāo)：外界影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)設(shè)計(jì)：依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析以下鹽溶于水高于濃度增大的是A.B.C.D.2.應(yīng)用試驗(yàn)手段，啟發(fā)思維1.在溶液中滴加冰鎮(zhèn)幾滴酚酞試液，觀看現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)展比較?，F(xiàn)象;2.將制備的膠體中，分裝于二支試管中所，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管比照比較?，F(xiàn)象;教學(xué)過程：影響鹽類水解的風(fēng)險(xiǎn)因素主要利空因素是鹽本身的性質(zhì)。高。組成鹽的堿金屬均勻分布對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性影響鹽類水解的外界利空因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反響，硫因此上升溫度氫化程度增大。(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;鹽濃度越大，水解程度越小。(3)外加異構(gòu)化酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性異丙醇的鹽溶液參加堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，假設(shè)加酸則抑制水解。鹽類水解學(xué)問的納米技術(shù)1.鹽溶液的酸堿性推斷依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)推斷主要依據(jù)。比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”∴水解程度大于水解程度?！嗳芤簤A性強(qiáng)于溶液堿性。氫離子硝酸中離子濃度大小的比較電解質(zhì)水溶液K一些定量親切關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。大小比較：①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離建模。③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。④混合共混物溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)①應(yīng)用“電荷守恒”分析：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子，依據(jù)電場(chǎng)守恒原理有：②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。例題分析：在溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是：A.B.C.D.解題思路：溶液中所存在二個(gè)守恒關(guān)系a.電荷守恒，即…………(1)b.物料守恒，即晶體中：在溶液中S∴………………(2)將(2)-(1)得綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]隨堂練習(xí)A.B.C.D.揮發(fā)后，再參加適量鹽酸，這種試劑是()A.B.C.D.1：1A.B.C.DA.B.C.D.總結(jié)、擴(kuò)展硫影響鹽類水解的因素及其影響原理。鹽類水解根本學(xué)問的應(yīng)用：配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。3.擴(kuò)展1mol/L1mol/L)及起泡劑。。假設(shè)用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出連鎖反響，這是由于;假設(shè)用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶劑，板書設(shè)計(jì)：水解的一般規(guī)律或堿性)的常規(guī)分析方法。越弱越水解。①堿越弱，對(duì)應(yīng)絡(luò)合物水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。水解是微弱的。(4)都強(qiáng)不水解。外界條件對(duì)鹽巴水解的影響1)3.鹽類水解利用除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，典型例題擴(kuò)展探究試驗(yàn)本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問，以試驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探討活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否幾乎顯酸性?”用pHNaHSO4、NaHSO3NaHCO3pH找出答案，并爭(zhēng)論分析緣由。分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯現(xiàn)出酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問，通過爭(zhēng)論分析，拓寬學(xué)問面，活潑學(xué)生思維。探究習(xí)題一題多變(A)[Cl-];[NH4+];[H+];[OH-](B)[NH4+];[Cl-];[H+];[OH-](C)[Cl-]=[NH4+];[H+];[OH-](D)[NH4+]=[Cl-];[H+];[OH-]變題一：1000.1/500.2/升氨水溶液混和，在所得溶液中()(A)[Cl-];[NH4+];[H+];[OH-](B)[NH4+];[Cl-];[H+];[OH-](C)[Cl-]=[NH4+];[H+];[OH-](D)[NH4+]=[Cl-];[H+];[OH-]變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()(A)[NH4+];[Cl-];[H+];[OH-](B)[NH4+];[Cl-];[OH-];[H+](B)[Cl-];[NH4+];[H+];[OH-](D)[Cl-];[NH4+];[OH-];[H+]變題三：一種一元強(qiáng)酸HAMOH性，以下推斷很大正確的選項(xiàng)是()(A)參加的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和(C)(D)反響后溶液中[A-]=[M+案：A;A;B;D。點(diǎn)撥：通過轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問角度，轉(zhuǎn)變化學(xué)過程，轉(zhuǎn)變或增減市場(chǎng)條件，能大大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種合理形式為：⑴對(duì)同一學(xué)問點(diǎn)，按思維層級(jí)遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一學(xué)問點(diǎn)進(jìn)展題型變換和條件變換。上題中，依據(jù)思維層次的三段式原則進(jìn)展設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問的力量，培育了學(xué)生思維的制造性。3【考試說明要求】：了解分散系的概念，比較三種分散系的特征理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的術(shù)語，把握溶解度在物質(zhì)掌握分別方面的應(yīng)用。了解純度溶液中組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。了解膠體的制備、鑒別和提純;把握惰性的性質(zhì)和應(yīng)用?！靖讓W(xué)問整理】：一、分散系概念六種以及三種分散系比較1.分散系2.三種分散系比較分散質(zhì)微粒直徑外觀分子或離子有機(jī)體能否透過濾紙能否透過半透膜二、膠體～之間的分散系叫做膠體。膠體的分類按分散質(zhì)的構(gòu)成分為：粒子膠體：如Fe(OH)3Al(OH)3分子膠體：如蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)溶于水總金額分散系，淀粉溶于沙子所得分散系按處理劑的狀態(tài)分成：液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等固溶膠：有色玻璃、煙水晶等氣溶膠：煙、云、霧等膠體的性質(zhì)和應(yīng)用(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象布朗運(yùn)動(dòng)②水分子從個(gè)方向撞擊膠體原子核，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。電泳現(xiàn)象①定義：在內(nèi)含電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的自旋外表積，能吸附離子而帶電荷。③帶電規(guī)律：一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;淀粉懸浮液不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難分散。④應(yīng)用：i.生物化學(xué)中常利用來各種氨基酸和蛋白質(zhì)。ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。注塑業(yè)承受電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在氧化物、布匹和木材上。陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。石油工業(yè)中，將自然石油干式乳狀液中油水分別。工業(yè)和工程中所水解泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。膠體的沉聚①定義：膠體粒子在肯定條件下聚攏起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)轉(zhuǎn)變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分別出來。②膠粒分散的緣由：外界條件的轉(zhuǎn)變i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的貶抑作用。通常離子電荷越高，聚沉力量越大。③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號(hào)的墨水不能混用;三角洲的形成。膠體的制備(1)物理法：如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)(2)水解法：[Fe(OH)320mL1mL～2mLFeCl3連續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3(3)復(fù)分解法：〔AgI10mL0.01mol?L—1KI8—100.01mol?L—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI5mL～10mL1mol?L—1HCl，參加1mLAg++I—=AgI(膠體)SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。5.膠體的提純6.常見的膠體分散系①Fe(OH)3Al(OH)3由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。FeCl3Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)③土壤膠體。④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色硫，分散劑為玻璃)。⑥煙、云、霧。三、溶液飽和溶液和不夠飽和溶液種溶質(zhì)再的飽和溶液。這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶解度固體溶解度(S所蒸發(fā)溶質(zhì)的(單位是)叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。11：0℃、10.049,10.049(0℃時(shí)，NH31176;20℃702)3.影響溶解度的風(fēng)險(xiǎn)因素物質(zhì)溶解度的大小主要打算于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、分壓外表張力對(duì)物質(zhì)的溶解度也有肯定的影響(外因)。(1)溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的損害：1：40℃10℃，另一份加少量CaO40℃。這兩種狀況也不轉(zhuǎn)變的是()A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的質(zhì)量C.D.溶液中Ca2+數(shù)目(2)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：體溶解度。(如翻開汽水瓶蓋即冒水蒸汽。)2：以下有關(guān)溶液性質(zhì)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()0℃時(shí)會(huì)放出一些氣體氣體0℃，100g34.2gKCl，此時(shí)KCl34.2%強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度大于弱電解質(zhì)一樣溫度下，把河面純氧上的空氣換成一樣壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不斷增加4.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。依據(jù)某溶解性物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某相對(duì)濕度時(shí)的溶解度，也可以看出這種的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度固體一樣時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。3.依據(jù)下面溶解度曲線答復(fù)下面風(fēng)險(xiǎn)問題。30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是 ，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是 。60℃時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是 。60℃時(shí)有ABmg20℃， 物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液 達(dá)馬藏縣物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的些。60℃時(shí)有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時(shí)有 析出。30℃時(shí)有B物質(zhì)的低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要參加B物質(zhì) 。4201020℃22420℃時(shí)溶質(zhì)在海中的溶解度。5：肯定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一100.512.51.5)A.60B.50C.40D.304《氫氣的晶體構(gòu)造和用途》教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)使晶體構(gòu)造學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌控氫氣的可燃性、復(fù)原性，并了解有關(guān)的試驗(yàn)整個(gè)過程和現(xiàn)象以及留意事項(xiàng);依據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;從得氧和失氧的角度比照了解氧化反響和反響，氧化劑和復(fù)原劑。力量目標(biāo)通過對(duì)試驗(yàn)怪象的觀看，培育學(xué)生的觀看力量和思維力量。情感目標(biāo)通過氫氣氫氣爆炸和復(fù)原性與復(fù)原反響的教學(xué)，進(jìn)展量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學(xué)建議教法建議在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過氧氣的一般性、制法和乙炔的試驗(yàn)室制法。教師依據(jù)學(xué)生學(xué)生已有的學(xué)問穩(wěn)定度、化學(xué)材料科學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)膶W(xué)問范圍和試驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生氣械性能了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、復(fù)原性及有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁礄z驗(yàn)檢驗(yàn)氫氣的純度以及要的方法，結(jié)合試驗(yàn)內(nèi)容明確提出培育學(xué)生觀看力量，結(jié)合乙炔的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)展環(huán)境保護(hù)教育等。在教學(xué)過程中，教師應(yīng)始終圍繞外語教學(xué)目標(biāo)，嚴(yán)格考核深入地開放教學(xué)內(nèi)容。教師講課之前之前先復(fù)習(xí)舊式學(xué)問，以試驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題缺陷導(dǎo)入課，勾畫而后展現(xiàn)一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)學(xué)生通過觀看氫氣在通常狀態(tài)下才的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過觀看思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性生疏問題的方法，層次清楚，符合學(xué)生規(guī)律和力量形成與進(jìn)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和立時(shí)復(fù)原性之時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氧氣氫氣中混有空氣釋放出來發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口消滅白霧、氫氣復(fù)原氫氧化鉀的實(shí)驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，成功進(jìn)展反響實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探究性試驗(yàn)的教法，能使學(xué)生從感性生疏師生上升到理性認(rèn)識(shí)，提醒了學(xué)問的本質(zhì)和相互間。最終教師通過讓學(xué)生緊接著看書進(jìn)展小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)展穩(wěn)固，使大多學(xué)生都能把握根本的、重點(diǎn)的學(xué)問，從而_地完成教學(xué)任務(wù)。其它一些建議：為使操作便利，節(jié)約時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。3-4氫氣燃燒試驗(yàn)數(shù)據(jù)安全必需確定安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)員留意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。認(rèn)真做好著重氫氣復(fù)原氧化銅試驗(yàn)者，而使學(xué)生把握操作步驟。(5)引導(dǎo)學(xué)生分析反響物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下根底。復(fù)習(xí)氧化反響，引入復(fù)原反響。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種反響均分析一下哪個(gè)是氧化劑、復(fù)原劑。使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依靠關(guān)系。關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展從比照氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的相異顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反響的特別性，同時(shí)也能找出它們的共性——猛烈的、發(fā)光冷卻劑的化學(xué)反響。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。同時(shí)，還可以觀看到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰構(gòu)造不同。氫氣在空氣內(nèi)外部中和硫酸中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是由于氣體燃燒時(shí)濾渣不須經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。氫氧混合氣體的爆鳴在導(dǎo)管口外點(diǎn)燃?xì)錃庵?，必需先檢驗(yàn)乙炔的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所打算的。課本選用了錫箔紙的試驗(yàn)。但書中只描述了“剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜地燃燒，過一會(huì)兒，突然聽到“砰“的一聲響，噴水爆炸的氣浪把紙筒頭頂掀起。事實(shí)上，這個(gè)試驗(yàn)假設(shè)做得好，所能觀看到現(xiàn)象要比以上課本的那段描述簡(jiǎn)單些。所能說明解釋的問題也更實(shí)地些。試驗(yàn)的具體狀況是：用一個(gè)沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法快速布滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在鋸斷小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會(huì)兒聽“嗡嗡”的聲響，而且嗓音漸漸增加，最終才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒墜地。幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限氣體最低成分%成分%4.174.274.25.015.0乙炔2.580.0教學(xué)設(shè)計(jì)方案重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)寫出試驗(yàn)室制氫氣的氯氣化學(xué)方程式。畫出試驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。氫氣的物理性質(zhì)：依據(jù)描述氧氣物理性質(zhì)描述的依序，回憶上節(jié)課的試驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。3-4】裝置如下圖。球形捷伊枯燥管里裝有堿石灰枯燥劑。直腸口蘸些肥皂水，掌握氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕搖擺導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管路，這時(shí)可以觀看到肥皂泡上升。(1，0℃)下，1.429/升，1.293/升，0.0899克/16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)硫化氫在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。氫氣的化學(xué)性質(zhì)：3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純潔的氫氣，觀看火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而枯燥的燒杯，過一會(huì)兒，觀看燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。引導(dǎo)觀看燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象消滅。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸屏燒杯，感覺熱量。證明冷卻劑具有可燃性，燃燒時(shí)放出數(shù)以萬計(jì)的熱。(1)氫氣的可燃性：在這個(gè)試驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純潔”呢?假設(shè)氫氣不純潔氫氣時(shí)會(huì)怎么樣溫潤(rùn)呢?3-6】取一個(gè)一端開口，另一端鉆有小洞的紙筒(或塑料筒等)，用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法及收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)布滿氫氣。把氫氣發(fā)生設(shè)備移開，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，留意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開，留意安全。)引導(dǎo)學(xué)生觀看：①留意圓孔處點(diǎn)火時(shí)的開頭狀況;②認(rèn)真傾聽音響的變化;③觀看隨音響變化漲落而發(fā)生的現(xiàn)象。板書氫氣不純混有空氣或氮?dú)?，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。為什么燃起純潔的氫氣安靜能安靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?點(diǎn)燃純潔的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流回的氫氣量少，與氧氣接觸少，反響時(shí)產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。點(diǎn)燃紙筒中均氫氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反響，產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急速膨脹，就發(fā)生了爆炸。4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要有純潔的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨匦铏z驗(yàn)氫氣的飽和度。3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇教導(dǎo)火。假設(shè)聽到鋒利的爆鳴聲，就說明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才說明氫氣已經(jīng)清亮，假設(shè)用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)當(dāng)用拇指堵住試管口不一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰惹來氫氣爆炸發(fā)生器爆炸。3-8】在的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會(huì)兒再給氧化銅加熱。留意觀看黑色的氧化銅有什么轉(zhuǎn)變，管口有什么生成。反響提前完成后停頓加熱，還要連續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停頓通氫。引導(dǎo)學(xué)生思考：為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?試驗(yàn)在停頓加熱時(shí)，為什么更要還要連續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?直接聯(lián)系西凱努瓦縣已學(xué)過的有關(guān)學(xué)問逐一爭(zhēng)論。歸納出試驗(yàn)步驟韻語記憶解讀口訣：板書“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。鼓舞學(xué)生演化過程用化學(xué)式表述反響過程氫氣和氧化鉛反響：ABCD停頓加熱;EFG檢驗(yàn)氫氣的純度。復(fù)習(xí)提問：什么是氧化反響?假設(shè)氫氣與氧化銅反響是否是水合反應(yīng)?分析：在氫氣與氧化銅反響中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反響。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)鋅，則氧化銅發(fā)生了復(fù)原反響。在反響中，冷卻劑奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反響。使銅被復(fù)原出來，說明氯化氫有復(fù)原力量，我們稱作復(fù)原性，而把氫氣稱之為復(fù)原劑。氧化銅失去了氧，發(fā)生了復(fù)原反響。以使氫氣發(fā)生了氧化反響，說明它帶有氧化力量，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為強(qiáng)堿。氫氣：得氧～有復(fù)原性～是復(fù)原劑～發(fā)生了氧化反響。氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了復(fù)原反響。練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反響生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反響中氧化劑是 ，復(fù)原劑是 ， 生了氧化反響， 發(fā)生了復(fù)原反響。573-14。物質(zhì)的用途是由其性能斷然的。密度小——?dú)錃馇?另外還可用于描述合成氨氣、制備鹽酸。探究活動(dòng)家庭小試驗(yàn)533-4的氫氣泡。想方法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生猛烈的爆鳴聲。家庭小試驗(yàn)取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮剝?nèi)ゾ凭芤?，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色銪，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以見到氧化銅漸漸由黑色遇見變紅。5《氫氣試驗(yàn)室制法》教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)使學(xué)生把握試驗(yàn)室用金屬和反響制取氫氣的化學(xué)反響原理，初步切身感受試驗(yàn)室制備試驗(yàn)的一般思路和方法;了解置換反響的概念，對(duì)給定反響物、生成物的化學(xué)作用，能初步推斷反響類型;依據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)來推斷氣體收集的方法。力量目標(biāo)培育學(xué)生的觀看力量，通過觀看了解啟普過濾器的工作觀看原理，并依據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)潔試驗(yàn)簡(jiǎn)便儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。情感目標(biāo)通過對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體前，需要進(jìn)展驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生成功進(jìn)展安全教育。教學(xué)建議概要課是元素化合物學(xué)問的根底學(xué)問課，難度雖不大，但學(xué)問面廣，這些學(xué)問是后續(xù)教學(xué)的根底。準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反響的概念和氫氣的試驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些學(xué)問的形成過程進(jìn)展教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)終極目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理文句得當(dāng)，教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，倚重力量培育和養(yǎng)成教育。教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)學(xué)問開頭，可以用計(jì)算機(jī)等聞放映“氫氣的用途“資料片，導(dǎo)出課。再通過試驗(yàn)，師生共同爭(zhēng)論，建立置換反響的概念，同時(shí)附注原子團(tuán)的學(xué)問。在此根底上，結(jié)合實(shí)物展現(xiàn)，巧設(shè)問題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，依據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氯化氫氯氣的適宜裝置，通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)，一可培育人才學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的力量，二可增加他們學(xué)習(xí)興趣，三可穩(wěn)固已學(xué)學(xué)問。優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化本節(jié)教學(xué)方法是科學(xué)試驗(yàn)探究法，以試驗(yàn)為前提，通過試驗(yàn)觀看，實(shí)物展現(xiàn)和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集試驗(yàn)、爭(zhēng)論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分表達(dá)了以試驗(yàn)為根底的學(xué)門學(xué)科特點(diǎn)，又表達(dá)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。重視力量培育，留意養(yǎng)成教育本節(jié)教學(xué)應(yīng)敏捷運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過試驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問題，鼓勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的時(shí)機(jī)，培育和進(jìn)展教師觀看、操作、思維與自學(xué)等多種多種技能和多種力量。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)習(xí)題都是以已有學(xué)問或化學(xué)事實(shí)、探究性問題開頭，通過試驗(yàn)觀看、引導(dǎo)思考、爭(zhēng)論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步行之有效建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的讀書習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合“氫氣的覺察史“和“制氫發(fā)生裝置“的分析爭(zhēng)論，以及學(xué)問的遷移過程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)展辯證唯物主義學(xué)員生疏論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于小學(xué)生對(duì)學(xué)生需要進(jìn)展素養(yǎng)教育。教學(xué)設(shè)計(jì)方案早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都覺察了金屬跟酸反響能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃狻Ｖ钡浆F(xiàn)在，氫氣的制法仍舊選用金屬跟酸反響。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?一、驗(yàn)室制取氫氣的原理：(試驗(yàn))取四支試管，分別向其中參加鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中參加截葉的同種稀硫酸，觀看產(chǎn)生微粒的速率。(現(xiàn)象)稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、CuMg硫酸反響猛烈，鋅與酸反響，產(chǎn)生氫氣的黏度較快，F(xiàn)e很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。試驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg便利收集;Fe二、試驗(yàn)室副產(chǎn)物氫氣分類整理的裝置和收集方法1.制備裝置：完整的氣體清楚制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反響生成該氣體的裝置)和收集裝置兩絕大局部。氣體發(fā)生裝置確實(shí)定，要依據(jù)反響原理，特別是反響物的狀態(tài)和境況反響條件。試驗(yàn)室氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反響。由此可見，只需用容器五顏六色將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的分形氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反響容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，主要用于封閉反響容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃窗膠塞導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反響容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)和固定)。這種裝置是最簡(jiǎn)潔的氫氣發(fā)生裝置，如以下圖(A)、(B)所示。(A)(B)(爭(zhēng)論)但這種發(fā)生裝置缺點(diǎn)的缺點(diǎn)是必需當(dāng)鋅和稀硫酸中起碼有一種完全反響后該反響才能停頓，如何使副產(chǎn)物氣體的過程而使連續(xù)呢?試驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗