大學(xué)物化考試題庫(kù)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——大學(xué)物化考試題庫(kù)七、電解質(zhì)溶液（293題）

一、選擇題(共92題)

1.(3611)H2S2O8可由電解法制取，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-，陽(yáng)極副反應(yīng)為O2的析出。陰極析氫效率為100%，已知電解產(chǎn)生H2，O2的氣體體積分別為9.0L和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下），則生成H2S2O8的物質(zhì)的量為：（C）

(A)0.1mol(B)0.2mol(C)0.3mol(D)0.4mol2.(3612)法拉第電解定律限用于：（C）

A液態(tài)電解質(zhì)B無(wú)機(jī)液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)C所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)D所有液態(tài)、固態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)3.(3613)將鉛酸蓄電池在10.0A電流下充電1.5h，則PbSO4分解的質(zhì)量為（B）

(A)84.8g(B)169.6g(C)339.2g(D)無(wú)法確定(已知Mr(PbSO4)=303)4.(3614)按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的其次類導(dǎo)體，下述對(duì)它特點(diǎn)的描述，哪一點(diǎn)是不正確的？（A）

(A)其電阻隨溫度的升高而增大B其電阻隨溫度的升高而減小

C其導(dǎo)電的原因是離子的存在D當(dāng)電流通過(guò)時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生5.2分(3615)

描述電極上通過(guò)的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是：（C）(A)歐姆定律（B）離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律6.2分(3617)

當(dāng)一定的直流電通過(guò)一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰極上析出金屬的量正比于：

（C）

(A)陰極的表面積(B)電解質(zhì)溶液的濃度(C)通過(guò)的電量

(D)電解質(zhì)溶液的溫度7.2分(3618)

電解熔融NaCl時(shí)，用10A的電流通電5min，能產(chǎn)生多少金屬鈉？（A）(A)0.715g(B)2.545g(C)23g(D)2.08g8.2分(3619)

以下物理量除哪一個(gè)外，均與粒子的阿伏加德羅數(shù)有關(guān)：（D）(A)法拉第（B）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4dm3氣體(C)摩爾（D）庫(kù)侖9.2分(3620)

在CuSO4溶液中用鉑電極以0.1A的電流通電10min，在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是：

（A）

(A)19.9mg(B)29.0mg(C)39.8mg(D)60.0mg10.2分(3608)

電解時(shí)，主要承受電量遷移任務(wù)的離子與首先在電極上發(fā)生反應(yīng)的離子間有什么關(guān)系？

（B）

（A）沒(méi)有任何關(guān)系（B）有某種關(guān)系

（C）有無(wú)關(guān)系視相對(duì)電遷移率的大小而定（D）兩者總是一致的

11.2分(3610)

已知Cu的相對(duì)原子量為64，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？

（A）

(A)16g(B)32g(C)64g(D)127g12.2分(3621)

在NiI2的水溶液中，通過(guò)24125C的電量后，沉積出金屬鎳（Mr=58.7）的質(zhì)量最接近于：（A）

(A)7.3g(B)14.6g(C)29.2g(D)58.7g13.2分(3622)

電解硫酸銅溶液時(shí)，析出128g銅（Mr=64），需要通入多少電量？（C）

(A)96500C(B)48250C(C)386000C(D)24125C14.2分(3623)

1mol電子電量與以下哪一個(gè)值一致？（C）(A)1安培·秒(B)1庫(kù)侖(C)1法拉第(D)1居里15.2分(3624)

使2000A的電流通過(guò)一個(gè)銅電解器，在1h內(nèi)，能得到銅的質(zhì)量是：（D）(A)10g(B)100g(C)500g(D)2700g16.2分(3625)

用0.1A的電流，從200ml濃度為0.1mol·dm-3的AgNO3溶液中分開(kāi)Ag，從溶液中分開(kāi)出一半銀所需時(shí)間為：（B）

(A)10min(B)16min(C)100min(D)160min17.2分(3651)

離子電遷移率的單位可以表示成(C)

(A)m·s-1(B)m·s-1·Ｖ-1(C)m2·s-1·Ｖ-1(D)s-118.2分(3652)zB、rB及cB分別是混合電解質(zhì)溶液中B種離子的電荷數(shù)、遷移速率及濃度，對(duì)影響B(tài)離子遷移數(shù)(tB)的下述說(shuō)法哪個(gè)對(duì)?（D）(A)│zB│愈大，tB愈大(B)│zB│、rB愈大，tB愈大(C)│zB│、rB、cB愈大，tB愈大

(D)A、B、C均未說(shuō)完全19.2分(3653)

水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個(gè)對(duì)？（B）

(A)發(fā)生電子傳導(dǎo)(B)發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)(C)離子荷質(zhì)比大(D)離子水化半徑小20.1分(3654)

在一定溫度和濃度的水溶液中，帶一致電荷數(shù)的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于：（B）

(A)離子淌度依次減小(B)離子的水化作用依次減弱(C)離子的遷移數(shù)依次減小(D)電場(chǎng)強(qiáng)度的作用依次減弱21.1分(3666)

電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)(ti)與離子淌度(Ui)成正比。當(dāng)溫度與溶液濃度一定時(shí)，離

子淌度是一定的，則25℃時(shí)，0.1mol·dm-3NaOH中Na+的遷移數(shù)t1與0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的遷移數(shù)t2，兩者之間的關(guān)系為（C）(A)相等(B)t1>t2(C)t1KCl>KOH>HCl(B)HCl>KOH>KCl>NaC(C)HCl>NaCl>KCl>KOH(D)HCl>KOH>NaCl>KCl

43.(3881)室溫下無(wú)限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（D）

(A)?La3+(B)?Ca2+(C)NH4+(D)OH-

44.(3884)電導(dǎo)測(cè)定應(yīng)用廣泛，但以下問(wèn)題中哪個(gè)是不能用電導(dǎo)測(cè)定來(lái)解決的?（C）

(A)求難溶鹽的溶解度(B)求弱電解質(zhì)的解離度(C)求平均活度系數(shù)

(D)測(cè)電解質(zhì)溶液的濃度

45.(3885)在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液,電導(dǎo)率??和摩爾電導(dǎo)率?m將怎樣變化?（C）

(A)??增大，?m減小(B)??增大，?m增大(C)??變化不一定，?m增大(D)??先增后減，?m增大

46.(3886)一定溫度下，1-1價(jià)型強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液摩爾電導(dǎo)率?m可反映出哪些因素？（D）

(A)濃度的大小(B)所含離子的電荷數(shù)(C)離子電遷移率的大小(D)A和C

47.(3888)對(duì)給定離子B，應(yīng)滿足以下條件哪幾個(gè)，才使離子摩爾電導(dǎo)率?m,B和離子淌度UB為常數(shù)。（a）強(qiáng)電解質(zhì)溶液（b）無(wú)限稀釋溶液（c）一定溫度（d）一定溶劑（e）一定共存離子。（C）

(A)a，b，c，d(B)a，b，c，d，e(C)b，c，d(D)b，c，d，e48.(3902)已知?m(H2O,291K)?4.89×10-2S?m?mol，此時(shí)(291K)純水中的m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，則該溫度下純水的電導(dǎo)率??為：（B）(A)3.81×10-9S·m-1(B)3.81×10-6S·m-1(C)7.63×10-9S·m-1(D)7.63×10-6S·m-149.(3904)在一般狀況下，電位梯度只影響（B）

(A)離子的電遷移率(B)離子遷移速率(C)電導(dǎo)率

(D)離子的電流分?jǐn)?shù)

2-150.(3910)18℃時(shí)，純水的?m(H2O)?4.89×10-2S?m?mol，此時(shí)水中m(H+)=

??2-1m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，則18℃時(shí)純水的電導(dǎo)率?為：（A）

(A)3.81×10-6S·m-1(B)3.81×10-8S·m-1(C)3.81×10-7S·m-1(D)3.81×10-5S·m-1

51.(3922)在298K無(wú)限稀釋的水溶液中，以下離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（D）

(A)La3+(B)Mg2+(C)NH4+(D)H+

52.(3924)在298K的無(wú)限稀的水溶液中，以下離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（D）

(A)CH3COO-(B)Br–(C)Cl-(D)OH-

53.(3925)1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于：（C）

(A)強(qiáng)電解質(zhì)（B）弱電解質(zhì)

(C)無(wú)限稀釋電解質(zhì)溶液（D）摩爾濃度為1的溶液

54.(3926)HAc解離常數(shù)測(cè)定試驗(yàn)，直接測(cè)定物理量是不同濃度HAc溶液：（B）

(A)電導(dǎo)率(B)電阻(C)摩爾電導(dǎo)率(D)解離度

55.(3927)在HAc解離常數(shù)測(cè)定的試驗(yàn)中，總是應(yīng)用惠斯頓電橋。作為電橋平衡點(diǎn)的指零儀器，結(jié)合本試驗(yàn)，不能選用的是：（D）

(A)耳機(jī)(B)電導(dǎo)率儀(C)陰極射線示波器(D)直流橋流計(jì)56.(3928)已知298K時(shí)，

??m(NH4Cl)?1.499×

10-2S?m2?mol-1，

-2-2??S?m2?mol-1，??S?m2?mol-1，則m(NaOH)?2.487×10m(NaCl)?1.265×10

??)（B）m(NH3H2O為：

(A)0.277×10-2S?m?mol(B)2.721×10-2S?m?mol(C)2.253×10-2S?m?mol(D)5.251×10-2S?m?mol

2-12-12-12-1?2c57.(3929)Ostwald稀釋定律表示為：K???m($)，它適用于：（C）

?m(?m??m)c$c(A)非電解質(zhì)溶液(B)強(qiáng)電解質(zhì)溶液

(C)解離度很小的弱電解質(zhì)(D)無(wú)限稀釋的電解質(zhì)溶液

58.(3930)在無(wú)限稀釋的電解質(zhì)溶液中，正離子淌度U?，正離子的摩爾電導(dǎo)率?m,?(M)和法拉第常數(shù)F之間的關(guān)系是：

(A)z+U?/?m,?=F

?????2?

?

?

?（D）

?

(B)z+U???m,?=F

(C)z+?m,?U?F=1(D)?m,?/z+U?=F

59.(3931)測(cè)定溶液的電導(dǎo)是以溶液中通過(guò)電流時(shí)所表現(xiàn)的電阻大小來(lái)進(jìn)行換算的。試驗(yàn)測(cè)定時(shí)所用的電源是：（D）

(A)普通家用交流電(B)低壓直流電(C)超高頻交流電(D)中頻交流電

60.(3932)不同濃度醋酸溶液的電導(dǎo)率?、摩爾電導(dǎo)率?m和無(wú)限稀釋時(shí)摩爾電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：

m/(mol·kg-1)

1

??m

????????

?m,1?m,2?m,3?m,4

0.50.10.05

??m

??m,1??m,2??m,3??m,4

以下關(guān)系中正確的是：（A）

(A)??m,1??m,2??m,3??m,4(B)??m,1??m,2??m,3??m,4(C)?1??2??3??4

???(D)???m,1??m,2??m,3??m,461.(4001)電解質(zhì)溶液濃度m=0.05mol·kg-1，離子強(qiáng)度0.15mol·kg-1是（B）

(A)A+B-型(B)A2B2-型(C)A2+B2-型(D)AB3型62.(4002)以下電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：（A）

(A)0.01mol·kg-1NaCl(B)0.01mol·kg-1CaCl2(C)0.01mol·kg-1LaCl3(D)0.01mol·kg-1CuSO463.(4003)1mol·kg-1K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為：（A）(A)10mol·kg-1(B)7mol·kg-1(C)4mol·kg-1(D)15mol·kg-164.2分(4004)0.1mol·kg-1氯化鋇水溶液的離子強(qiáng)度為：（D）(A)0.1mol·kg-1(B)0.15mol·kg-1(C)0.2mol·kg-1(D)0.3mol·kg-165.1分(4005)

2?3???Al2(SO4)3的化學(xué)勢(shì)?與Al3+和SO4離子的化學(xué)勢(shì)?+，?-－的關(guān)系為：(C)(A)?=?++?-－(B)?=3?++2?-－(C)?=2?++3?-－-(D)?=?+·?-－-66.1分(4006)

濃度為0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其離子強(qiáng)度為（D）(A)0.1mol·kg-1(B)0.15mol·kg-1(C)0.2mol·kg-1(D)0.3mol·kg-167.2分(4007)

電解質(zhì)i在溶液中的離子平均活度系數(shù)為?i(=??)，以下判斷?i大小的說(shuō)法哪個(gè)正

確？（C）(A)?i≤1(B)?i≥1(C)A、B都有可能(D)?i恒小于168.2分(4008)

質(zhì)量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液,平均活度系數(shù)為??，則電解質(zhì)的活度為：

（C）(A)aB=4(m/m?)4(??)4(B)aB=4(m/m?)(??)4

(C)aB=27(m/m?)4(??)4(D)aB=27(m/m?)(??)469.2分(4011)

濃度均為m的不同價(jià)型電解質(zhì)，設(shè)1-3價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為I1，2-2價(jià)型電解

質(zhì)的離子強(qiáng)度為I2，則（C）(A)I1a2(B)一定是a1=a2

(C)一定是a1在298K時(shí)離子強(qiáng)度為0.015mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系數(shù)是：（A）(A)0.7504(B)1.133(C)0.7793(D)1.28388.5分(4084)

在298K時(shí)，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)?±，1與0.002mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)?±，2相比較是：（B）

(A)??±,1>?±,2(B)???±,1則MgCl2溶液中t(Mg2+)=0.410，t(Cl-)=0.590。6.2分(3686)

在25℃時(shí)，0.1mol·dm-3KOH溶液中，K+的遷移數(shù)t1與0.1mol·dm-3KCl溶液中K+的遷移數(shù)t2，比較兩者之間的大小為_(kāi)__t1c2，則摩爾電導(dǎo)率較小的是__c1___濃度的溶液。20.(3892)CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：

?2?-??)?2??m(CaCl2)??m(Cam(Cl)。

21.2分(3893)

離子遷移率的單位是_____m2·s-1·V-1_____。22.10分(3898)

??已知298K時(shí)，?m(KCl)?1.4985?10S?m?mol，t(K)?0.4906，

??22-1?22-1????m(NaNO3)?1.2159?10S?m?mol，t(Na)?0.4124，則NaCl溶液中的

2-1????-2??m(NaCl)?_1.2647×10_S?m?mol，t(Na)?__0.3965_，U(Na)?_5.200

2-1-1×10-8__m?s?V。

23.5分(3899)

S?m2?mol-1，無(wú)限稀釋氯化銨溶液中

??t(NH4)?0.491，則離子電遷移率U(NH4)?_7.63×10-8__m2?s-1?V-1；U(Cl?)?_7.91×10-8__m2?s-1?V-1。

已知298K時(shí)，?m(NH4Cl)?149.9?1024.2分(3900)

??4K4[Fe(CN)6]的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：

????4?_?m(K4[Fe(CN)6])?4?m(K)??m([Fe(CN)6])__。

25.10分(3901)

0.1mol·dm-3NaOH溶液的電導(dǎo)率是2.21S·m-1，參與同濃度同體積的HCl溶液，電導(dǎo)率變?yōu)?.56S·m-1。則：?m(NaOH)?__2.21×10-2_S?m?mol；?m(NaCl)?__1.12×10-2___S?m?mol。26.1分(3903)

水溶液中氫和氫氧根離子的電遷移率特別大，是由于通過(guò)_氫鍵___傳導(dǎo)。27.2分(3905)

在一定溫度和濃度的水溶液中，帶一致電荷數(shù)的Li+，Na+，K+，Rb+，…，它們的離子

2-1?2-1?半徑依次增大，但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于：_離子的水化作用依次減弱。28.2分(3906)

298K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率?和摩爾電導(dǎo)率?m將：?___增加____，?m__減少___。(填入增加、減少或不變)29.2分(3907)

298K時(shí)，無(wú)限稀釋的NH4Cl水溶液中，正離子遷移數(shù)t+=0.491。已知

2-12-1-1???則Cl-離子的電遷移率UCl??7.92×10-8m?s?Vm(NH4Cl)?0.0150S?m?mol，

30.2分(3908)

在其他條件不變時(shí)，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而___減小___（填入增大、減小、先增后減）。31.2分(3909)

無(wú)限稀釋LiCl水溶液的摩爾電導(dǎo)率為115.03×10-4S?m?mol，在298K時(shí)，測(cè)得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為0.3364，則Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率?m(Cl-)為：_76.33×10-4__。32.2分(3911)

NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率?m(NaCl)與其離子電遷移率之間的關(guān)系為：

_?m(NaCl)?[U(Na)?U(Cl)]F?U(Na)F?U(Cl)F_。33.2分(3912)

濃度為1.0mol·dm-3的某一強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值可近似為其電導(dǎo)率的__103倍.

34.2分(3913)

濃度分別為0.001，0.01，0.1和1.0mol·dm-3的四種NaCl溶液，其中_1.0mol·dm-3溶液的電導(dǎo)率最大。35.2分(3914)

若要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，更為合理應(yīng)選中_電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值___。36.2分(3915)

在10cm31mol·dm-3KOH溶液中參與10cm3水，其電導(dǎo)率將___減小__，摩爾電導(dǎo)率將____增加_(填入增加、減小、不能確定)。37.2分(3916)

????2-1?m(H2SO4)?8.60×10-2S?m?mol。已知?m(Y2SO4)?2.72×10-2S?m?mol，

則?m(YHSO4)?___5.66×10-2

38.2分(3918)

???2-1?2-1__S?m?mol

?2-1YHSO4的摩爾電導(dǎo)率?m(YHSO4)與Y2SO4和H2SO4的摩爾電導(dǎo)率?m(Y2SO4)和

?????(HSO)?(YHSO)?(HSO)?的關(guān)系為：__=1/2[+m24m4m24m(Y2SO4)]。

39.2分(3919)

同濃度的KCl，KOH和HCl三種溶液，其中摩爾電導(dǎo)率最大的是___HCl_溶液。40.(3920)BaSO4摩爾電導(dǎo)率與?Ba2+和?SO42-離子摩爾電導(dǎo)率關(guān)系:?m(BaSO4)?2?m(12Ba41.5分(3921)

已知298K時(shí)水的離子積KW=1.008×10-14(mol·dm-3)2，?m(NaOH)?0.02478

?2-1S?m2?mol-1，??0.042616S?m?mol，?m(NaCl)?0.012645m(HCl)?S?m2?mol-1，則298K時(shí)，水的電導(dǎo)率應(yīng)為_(kāi)_5.497×10-6_______S·m-1。

??2?2-)?2?m(1SO4)。242.1分(3923)

在298K無(wú)限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是_氫___離子。43.2分(4009)

0.001mol·kg-1KCl與0.001mol·kg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的離子強(qiáng)度

I=0.011mol·kg-1。在25℃時(shí)，該溶液中KCl的平均活度系數(shù)??=__0.88__。已知常數(shù)A=0.509(mol·kg-1)-1/244.2分(4010)

有下述電解質(zhì)溶液：

(A)0.01mol·kg-1KCl(B)0.01mol·kg-1CaCl2(C)0.01mol·kg-1LaCl3(D)0.001mol·kg-1KCl其中平均活度系數(shù)最大的是：（D）；最小的是：（C）。45.5分(4014)25℃時(shí)，0.02mol·kg-1CaCl2和0.002mol·kg-1ZnSO4混合液的離子強(qiáng)度為0.014mol·kg-1，混合液中Zn2+的活度系數(shù)為_(kāi)_0.574。46.5分(4015)

(a)德拜-休克爾極限公式為(lg?i=-Az12I1/2)，

適用條件是極稀溶液。

(b)測(cè)遷移數(shù)的方法有希托夫法，界移法，電動(dòng)勢(shì)法。

47.2分(4020)

濃度為m的Al2(SO4)3溶液，其正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別用?+和?-表示，則其??=(??)5=(?+2×?-3)；a?=108×?+2×?-3)1/5m/m?。48.2分(4051)

某溶液含LaCl3和NaCl均為0.025mol·kg-1,則其離子強(qiáng)度為_(kāi)_0.175__mol·kg-1。49.2分(4054)

AgCl在：⑴0.1mol·dm-3NaNO3；⑵0.1mol·dm-3NaCl；⑶H2O；⑷0.1mol·dm-3

Ca(NO3)2；⑸0.1mol·dm-3NaBr中，溶解度遞增次序?yàn)開(kāi)⑵答：n(?H2)=n總－n(?Cu)=Q／F－n(?Cu)=0.002mol

4.5分(3606)

一學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)試驗(yàn)來(lái)測(cè)定電子的電量。他用電解含I-(aq)的溶液的方法,用0.04292A的電流電解了6.244h,得到了1.269gI2(s)。試求電子的電量。(M(I2)=253.81g·mol-1)

答：電子個(gè)數(shù)N=n(I2)×2×L=6.022×1021

Q=It=964.77Ce=Q/N=1.602×10-19C5.5分(3607)

有一堿式電池，在放電時(shí)電極上分別發(fā)生如下反應(yīng)：

(-)Mn(OH)2(s)+2OH-(aq)─→MnO2(s)+2H2O(l)+2e-(+)H2O2(aq)+2e-─→2OH-(aq)放電45s后有0.136gMnO2生成，試求平均電流強(qiáng)度?(M(MnO2)=86.94g·mol-1,F=96484C·mol-1)

[答]n(MnO2)=0.136g/86.94g·mol-1=1.56×10-3molI=Q/t=2nF/t=6.69A6.5分(3656)

298K時(shí)在毛細(xì)管中先注入濃度為33.27×10-3mol·dm-3的GdCl3水溶液，再在其上防備地注入7.3×10-2mol·dm-3的LiCl水溶液，使其間有明顯的分界面，然后通過(guò)5.594mA的電流，經(jīng)3976ｓ后，界面向下移動(dòng)的距離相當(dāng)于1.002×10-3dm3溶液在管中所占的長(zhǎng)度，求Gd3+離子的遷移數(shù)。

[答]t(Gd3+)=n遷/n電=0.4347.5分(3657)

用銀電極來(lái)電解AgNO3水溶液，通電一定時(shí)間后在陰極上有0.078g的銀沉積出來(lái)。經(jīng)分析知道陽(yáng)極部含有AgNO30.236g、H2O23.14g。已知原來(lái)所用溶液的濃度為每克水中溶有AgNO30.00739g，試求Ag+和NO3-的遷移數(shù)。

[答]n遷=n始－n終＋n電=3.409×10-4mol

t(Ag+)=n遷/n電=0.471

tNO-=1－t(Ag+)=0.529

38.5分(3659)

某稀溶液中，H+、K+和Cl-離子在18℃時(shí)離子摩爾電導(dǎo)率分別為0.0278，0.0048和0.0049S·m2·mol-1，問(wèn)在該溫度下，這些離子在103V·m-1的電場(chǎng)中，各以多大的平均速率遷移。[答]r

H+=U

H+?E?E=?m(H+)/F×=2.881×10-4m·s-1(2分)?L?LrK+=4.975×10-5m·s-1(1.5分)

rCl-=5.079×10-5m·s-19.5分(3660)

界面移動(dòng)法所用遷移管，直徑是1cm，管內(nèi)盛濃度為0.01065mol·dm-3HCl和LiCl兩種不會(huì)混合的溶液，通電時(shí)，電流為11.54mA，于21.0min時(shí)看到兩液界面移動(dòng)了15cm的距離，求氫離子的遷移數(shù)。

答]tH+=cV/(1/z×Q/F)=0.83

10.5分(3662)

以銀為電極通電于氰化銀鉀(KCN+AgCN)溶液時(shí)，銀在陰極上沉積。每通過(guò)1mol

電子的電量，陰極部失去1.40mol的Ag+和0.8mol的CN-，得到0.6mol的K+。（甲）試求氰化銀鉀協(xié)同物的化學(xué)式

（乙）正、負(fù)離子的遷移數(shù)[答](1)設(shè)配離子組成為[Agn(CN)m]x-，通電時(shí)，這配離子遷向陽(yáng)極，通電1mol時(shí)，有1molAg+在陰極還原，有(1.4－1.0)mol的Ag+遷向陽(yáng)極，所以m/n=0.8mol/0.4mol=2/1配離子組成為[Ag(CN)2]-(3分)

(2)tK+=0.6mol/1mol=0.6

t[Ag(CN)2]-=1-0.6=0.411.5分(3663)

在遷移數(shù)測(cè)定裝置中，對(duì)100g水中含有0.650gNaCl的溶液進(jìn)行電解，以銀作陽(yáng)極，電解后在80.09g陽(yáng)極液中含NaCl0.372g，若串聯(lián)的銀電量計(jì)上析出的銀是0.692g，試求NaCl溶液中Na+和Cl-的遷移數(shù)。

[答]Na+遷出陽(yáng)極區(qū)的物質(zhì)的量n遷＝n原－n剩＝0.00250mol(2分)n電＝0.00641molt+=n遷/n電=0.390

t-=1-t+=0.61012.2分(3669)

用界移法測(cè)定H+離子的遷移率時(shí)，在750s內(nèi)界面移動(dòng)了4.0×10-2m，遷移管兩極的距離為9.6×10-2m，電位差為16.0V，設(shè)電場(chǎng)是均勻的，試求H+離子的電遷移率。

[答]UH+=rH+×l/E=3.2×10-7m2·V-1·s-113.5分(3670)

298K時(shí)用Ag+AgCl為電極，電解KCl的水溶液，通電前w(KCl)=0.14941%，通電后在質(zhì)量為120.99g的陰極部溶液中w(KCl)=0.19404%，串聯(lián)在電路中的銀庫(kù)侖計(jì)中有160.24mgAg沉積出來(lái)，求K+和Cl-的遷移數(shù)。

[答]n遷=n始－n終=7.25×10-4mol(2分)tK+=n遷/n電=0.487(2分)

tCl-=1－tK+=0.513

14.5分(3671)

在298K時(shí)，以電流通過(guò)用Pb作電極的Pb(NO3)2溶液，該溶液的濃度為每1000g水中含有Pb(NO3)216.64g。當(dāng)與電解池串聯(lián)的銀庫(kù)侖計(jì)中有0.1658g銀沉積后就中止通電。陽(yáng)極部溶液重62.50g，經(jīng)分析含有Pb(NO3)21.151g，計(jì)算Pb2+的遷移數(shù)。（已知Ar(Ag)=107.9,Mr[Pb(NO3)2]=331.2）

[答]n遷=n始－n終＋n電=7.51×10-4mol(3分)

t(Pb2+)=n遷/n電=0.48915.5分(3672)

在298K時(shí),將在1000g水中含有15.96gCuSO4和17.0gNH3的溶液用銅電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電量通過(guò)溶液后，在103.66g陽(yáng)極部溶液中含有2.091gCuSO4和1.571gNH3，試求：

（甲）［Cu(NH3)x］2+離子中的x值；

（乙）計(jì)算此配離子的遷移數(shù)。

[答](1)n遷(Cu2+)=n始－n終＋n電=0.0019mol

n遷(NH3)=0.00758mol

配離子組成為：[Cu(NH3)4]16.5分(3676)

在界面移動(dòng)法測(cè)遷移數(shù)的試驗(yàn)中，用25mA的電流通電80s，含有0.01mol·dm-3HCl溶液的液面向陰極移動(dòng)了16.8cm，已知遷移管的截面積為1.00×10-5m2,試求H+和Cl-的遷移數(shù)。

[答]tH+=n遷/n電=lAc/Q=0.81

t(Cl-)=1-0.81=0.1917.5分(3677)

在希托夫遷移管中用Ag作電極電解AgNO3溶液。通電一定時(shí)間后，Ag庫(kù)侖計(jì)上有9.886×10-4molAg析出。在電解前,28.235gH2O中含AgNO30.099g，通電后陽(yáng)極部28.435gH2O中含0.1874gAgNO3，試求NO3-的遷移數(shù)。

[答]在28.435g陽(yáng)極部水中在電解前應(yīng)含AgNO3為(0.099g/28.235g)×28.435g=0.0997g

n電=9.886×10-4mol對(duì)Ag+,n遷=n(前)-n(后)+n電=4.727×10-4moltAg+=n遷/n電=0.48

t-=1-0.48=0.5218.5分(3678)

在希托夫遷移管中放AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后，取中部溶液36.58g，用NH4CNS滴定，耗去32.7cm3，已知1cm3NH4CNS相當(dāng)于0.0085gAgNO3；取陰極部溶液43.17g，滴定用去NH4CNS29.4cm3。串聯(lián)在線路中的銅庫(kù)侖計(jì)上析出Cu0.029g。請(qǐng)計(jì)算Ag+和NO3-的遷移數(shù)。(Mr(Cu)=63.6)

[答]中部溶液代表電解前濃度,36.5g中含AgNO332.7cm3×0.0085g·cm-3=0.278g含H2O(36.5-0.278)g=36.222g

43.17g陰極部溶液中含H2O43.17g-29.4cm3×0.0085g·cm-3=42.920g

42.920g水中在電解前應(yīng)含AgNO3的質(zhì)量為(0.278g/36.222g)×42.920g=0.3294gt-=n遷/n電=[(0.3294-0.2499)g/170g·mol-1]/(0.029/31.8g·mol-1)=0.513

t+=1-0.513=0.48719.5分(3679)

在希托夫遷移管中，用兩個(gè)鉑電極電解HCl溶液，在陰極部測(cè)得一定量的溶液中含Cl-的質(zhì)量在通電前后分別為0.354g和0.326g。在串聯(lián)的銀庫(kù)侖計(jì)上有0.532g銀析出，求H+和Cl-的遷移數(shù)。

[答]n遷=4.926×10-3mol

對(duì)Cl-,在陰極上不反應(yīng)n遷=n(前)-n(后)=7.89×10-4mol

t(Cl-)=n遷/n電=7.89×10-4mol/4.926×10-3mol=0.16

tH+=1-0.16=0.8420.10分(3681)

用兩個(gè)銀電極電解AgNO3水溶液，在電解前，溶液中每1kg水含43.50mmolAgNO3，試驗(yàn)后，銀庫(kù)侖計(jì)中有0.723mmol的Ag沉積。由分析得知，電解后，陽(yáng)極還有23.14g水和1.390mmolAgNO3。試計(jì)算t(Ag+)及t(NO3-)。

[答]

t(NO3-)=(1.390-43.50/1000×23.14)/0.723=0.530（7分）t(Ag+)=1-0.530=0.47021.10分(3692)

用兩個(gè)銀電極電解AgNO3溶液，通電一定時(shí)間后，庫(kù)侖計(jì)中有5.432×10-5kgAg沉積下來(lái)。經(jīng)分析測(cè)定得知，電解后陰極區(qū)共有溶液2.767×10-2kg，其中含有AgNO32.326×10-4kg，另由中部取出1.948×10-2kg溶液，經(jīng)分析其中含有AgNO31.326×10-4kg,,計(jì)算遷移數(shù)t(Ag+)和t(NO3-)。

[答]n(電)=5.034×10-4mol（1分）n(后)=1.369×10-3mol（1分）n(前)=1.107×10-3mol（3分）n(遷)=2.414×10-4mol（2分）t(Ag+)=n(遷)/n(電)=0.4795（2分）t(NO3-)=0.520522.10分(3694)

用兩個(gè)銀電極電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7422%的KCl水溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Ag(s)+Cl-→AgCl(s)+e-所產(chǎn)生的AgCl沉積于電極上。當(dāng)有548.93C的電量通過(guò)上述電解池時(shí)，試驗(yàn)測(cè)出陽(yáng)極區(qū)溶液的質(zhì)量為117.51g，其中含KCl為0.6659g。試求KCl溶液中正負(fù)離子的遷移數(shù)。

[答]陽(yáng)極區(qū)中：n(原有Cl-)+n(遷入Cl-)-n(生成AgCl的Cl-)=n(電解后Cl-)

故遷入陽(yáng)極區(qū)的Cl-的物質(zhì)的量：n(遷入Cl-)=Q(總)/F+(m2-m1)/M(KCl)（3分）Cl-傳導(dǎo)的電量Q-=n(遷入Cl-)F=Q(總)+(m2-m1)F/M(KCl)（2分）所以：t-=Q-/Q(總)=1+(m2-m1)F/[M(KCl)Q(總)]=1+(0.6659-0.8737)×96500/(74.551×548.93)

=0.5100（5分）

t+=1-t-=0.490023.10分(3695)

用銀電極電解AgNO3溶液，通電一定時(shí)間后，測(cè)知在陰極上析出1.15g的銀，并知陰極區(qū)溶液中Ag+的總量減少了0.605g，求AgNO3溶液中離子的遷移數(shù)t(Ag+)及t(NO3-)。

Q(Ag+)?m(Ag+)?1??0.4739[答]t(Ag)?+Q(總)m(Ag)+（8分）

t(NO3-)=1-t(Ag+)=0.5261

24.5分(3813)

在298K時(shí)，濃度為0.01mol·dm-3的HAc溶液在某電導(dǎo)池中測(cè)得電阻為2220?。已知該電導(dǎo)池常數(shù)為Kcell=36.7m-1，試求該條件下HAc的離解度和離解平衡常數(shù)Ka。（已知H+和Ac–在無(wú)限稀釋時(shí)的離子摩爾電導(dǎo)率分別為349.82×10-4S·m2·mol-1和40.9×10-4S·m2·mol-1）。

[答]?m(HAc)=k/c=Kcell/cR=0.00165S·m2·mol-1(2分)?=?m/?m=?m/[?m(H+)+?m(Ac-)]=0.0422(1分)

Ka=(c/c?×?2)/(1-?)=1.86×10-525.10分(3814)

計(jì)算在298K時(shí)，與空氣(p=100kPa)成平衡的水的電導(dǎo)率。該空氣含CO2為0.05%（體積百分?jǐn)?shù)），水的電導(dǎo)率僅由H+和HCO3貢獻(xiàn)。已知H+和HCO3在無(wú)限稀釋時(shí)的離子摩爾電導(dǎo)率分別為349.7×10-4和44.5×10-4S·m2·mol-1，且已知298K，100kPa下，每1dm3水溶解CO20.8266dm3，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為4.7×10-7，計(jì)算時(shí)在數(shù)值上可用濃度代替活度。

[答](1)當(dāng)p(co2)=p?時(shí)，1dm3水中溶解CO2的物質(zhì)的量為：

n(co2)=pV/RT=0.03381mol當(dāng)p(co2)=0.05%p?時(shí)，水中CO2的濃度為c(co2)=0.03381mol·dm-3×0.05%=1.69×10-5mol·dm-3(4分)(2)由K=x2/（c-x）解出x=c'=2.593×10-6mol·dm-3(3分)(3)k=?m(H2O)c'=1.022×10-4S·m-126.5分(3815)

在0.01mol·dm-3的NaCl溶液中，施加10000V·m-1的電位梯度，已知Na+和Cl-在該濃度下的摩爾電導(dǎo)率分別為50.1×10-4S·m2·mol-1及76.4×10-4S·m2·mol-1，計(jì)算Na+及Cl-的速率。

[答]UNa+=?m(Na+)/F=5.19×10-8m2·V-1·s-1(2分)U(Cl-)=?m(Cl-)/F=7.92×10-8m2·V-1·s-1(以下各1分)rNa+=U

r(Cl-)=U(Cl-)dE/dl=7.92×10-4m·s-127.10分(3816)

電導(dǎo)池用0.01mol·dm-3標(biāo)準(zhǔn)KCl溶液標(biāo)定時(shí)，其電阻為189?，用0.01mol·dm-3的氨水溶液測(cè)其電阻值為2460?。用以下該濃度下的離子摩爾電導(dǎo)率數(shù)據(jù)計(jì)算氨水的解離常數(shù)。?m(K+)=73.5×10-4S·m2·mol-1，?m(Cl-)=76.4×10-4S·m2·mol-1，?m(NH4)=73.4×10-4S·m2·mol-1，?m(OH-)=196.6×10-4S·m2·mol-1。

[答]NH3·H2O＝NH4+OH-0.01000.01-ccck(NH3·H2O)=?m(NH3·H2O)c=｛?m(NH4)+?m(OH-)｝c(2分)k(KCl)=?m(KCl)c(KCl)(2分)k(NH3·H2O)/k(KCl)=R(KCl)/R(NH3·H2O)解出c=4.235×10-4mol·dm-3(4分)K=(c/c?)2/[(0.01-c)/c?]=1.79×10-528.2分(3817)

以下物質(zhì)無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率：Y2SO4為2.72×10-2S·m2·mol-1,H2SO4為8.60×10-2S·m2·mol-1，則YHSO4的摩爾電導(dǎo)率?m(YHSO4)為多少？[答]?m(YHSO4)=1/2[?m(H2SO4)+?m(Y2SO4)]

???????Na+??????×dE/dl=5.19×10-4m·s-1

=5.66×10-2S·m2·mol-129.5分(3818)

298K時(shí)，0.1mol·dm-3的KCl的電導(dǎo)率為1.289S·m-1，用某一電導(dǎo)池測(cè)得0.1mol·dm-3的KCl的電阻為24.69?，0.01mol·dm-3的HAc溶液的電阻為1982?，試求該HAc溶液的摩爾電導(dǎo)率和電離常數(shù)。

已知：?m(HAc)=390.72×10-4S·m2·mol-1。

[答]k(HAc)/k(KCl)=R(KCl)/R(HAc)求得：k(HAc)=0.01623S·m-1(2分)?m(HAc)=k(HAc)/c=0.001623S·m2·mol-1(以下各1分)?=?m/?m=0.04154K=(c/c?)·?2/1-?=1.8×10-530.10分(3823)

273K時(shí),在(1)、(2)兩個(gè)電導(dǎo)池中分別盛以不同的液體并測(cè)其電阻。當(dāng)在(1)中盛Hg時(shí)，測(cè)得電阻為0.99895?，（1?是273.15K時(shí)截面積為1×10-6m2長(zhǎng)為1062.936×10-3m的汞柱的電阻）；當(dāng)(1)和(2)中均盛有濃度約為3mol·dm-3的H2SO4溶液時(shí)，測(cè)得(2)的電阻為(1)的0.107811倍；若在(2)中盛以濃度為1.0mol·dm-3的KCl溶液，測(cè)得電阻為17565?。

試求：(a)(1)的電導(dǎo)池常數(shù),(b)273K時(shí)，KCl溶液的電導(dǎo)率。以上試驗(yàn)是測(cè)定不同濃度KCl溶液的電導(dǎo)率的標(biāo)準(zhǔn)方法。

[答](1)汞的電阻率?=RA/l當(dāng)R=1?時(shí)，?=1?×(1×10-6)m2/1.063m

=9.407×10-7?·mKcell,1=(l/A)=R/?=0.99895?/9.407×10-7?·m

=1.062×106m-1(5分)(2)Kcell,1/Kcell,2=R1/R2Kcell,2=Kcell,1×R2/R1=1.145×105m-1

k=G·Kcell,2=l/R×Kcell,2=6.519?-1·m-131.10分(3824)

在298K時(shí)BaSO4的飽和水溶液的電導(dǎo)率是4.58×10-4S·m-1，所用水的電導(dǎo)率是1.52×10-4S·m-1。求BaSO4在水中飽和溶液的濃度（單位：mol·dm-3）和溶度積。已知298K無(wú)限稀釋時(shí)?Ba2+和?SO4的離子摩爾電導(dǎo)率分別為63.6×10-4S·m2·mol-1和79.8×10-4S·m2·mol-1。

[答]k(BaSO4)=k（溶液）－k（水）＝3.06×10-4S·m-1(2分)?m(BaSO4)=2?m(?Ba2+)+2?m(?SO4)=0.02868S·m2·mol-1(4分)c(BaSO4)=k/?m=1.7×10–5mol·dm-3(2分)Ksp=c(Ba2+)/c?×c(SO4)/c?=1.14×10-1032.5分(3825)

291K,CaF2飽和溶液的電導(dǎo)率k=38.6×10-4S·m-1，純水之電導(dǎo)率k=1.5×10-4S·m-1。設(shè)291K下?m(NaCl)、?m(NaF)、?m(?CaCl2)分別為108.9×10-4，90.2×10-4和116.7×10-4S·m2·mol-1，試判斷：2×10-4mol·dm-3的NaF溶液中參與等體積、同濃度的CaCl2溶液是否有沉淀生成？

[答]?m(CaF2)=?m(?CaCl2)+?m(NaF)-?m(NaCl)=98.0×10-4S·m2·mol-1

??????2?2?2???k(CaF2)=k（溶液）－k（水）＝3.71×10-3S·m-1c(CaF2)=k/[2?m(?CaF2)]=1.89×10-4mol·dm-3Ksp=[Ca2+]/c?×([F-]/c?)2=2.7×10-10

?[Ca2+]/c?([F-]/c?)2=1×10-12

?m(H?)??m(OH?)??m(HCl)??m(NaOH)??m(NaCl)?508?10?4S?m2?mol-1

71.5分(3897)

在電極間距離為5cm的槽里，注入NaCl的稀水溶液，在兩極間加上4V的電壓時(shí)，問(wèn)Na+及Cl-在10min里分別移動(dòng)多少厘米？已知離子電遷移率分別為：

U(Na?)?5.19?10?8m2?s-1?V-1，U(Cl?)?7.91?10?8m2?s-1?V-1。

[答]r(Na?)?U(Na?)dE?(5.19?10?8m2?s-1?V-1)?dl4V?4.15?10?6m?s-1（2分）?25?10m

dE?6.33?10?6m?s-1

dld??r(Na?)t?0.249?10?2m?0.249cmd??r(Cl?)t?0.380?10?2m?0.380cmr(Cl?)?U(Cl?)

（1分）

（1分）

72.15分(3933)

已知25℃時(shí)，AgBr(s)的溶度積Ksp=6.3×10-13，同溫下用來(lái)配制AgBr飽和水溶液的純水電導(dǎo)率為5.497×10-6S·m-1，試求該AgBr飽和水溶液的電導(dǎo)率。已知25℃時(shí)：

?--4-4

??S?m2?mol-1，??S?m2?mol-1。m(Br)?78.4×10m(Ag)?61.92×10

[答]

????-4??S?m2?mol-1m(AgBr)??m(Ag)??m(Br)?140.32×101c(AgBr)/mol?dm-3?(Ksp)2?7.937?10?7

（3分）

（3分）（3分）

c(AgBr)?7.937?10?7mol?dm-3?7.937?10?4mol?m-3?5-1?(AgBr)???m(AgBr)c(AgBr)?1.113?10S?m

?(AgBr溶液)??(AgBr)??c(H2O)?1.663?10?5S?m-1

73.10分(3934)

（3分）

已知25℃時(shí)，純水的電導(dǎo)率?=5.50×10-6S·m-1，無(wú)限稀釋時(shí)H+及OH–的摩爾電導(dǎo)率分別為349.82×10-4及198.0×10-4S?m?mol，純水的密度??=997.07kg·m-3，試求水的離子積KW。

[答]

Mr(H2O)=18.015×10-3

997.07kg?m-3c(H2O)???55.347?10?3mol?m-3?3-1M18.015?10kg?mol2-1?

（2分）

?m??c?9.9373?10?11S?m2?mol-1

（3分）

???m(H2O)?9?1.814?10??m(H2O)（3分）

c2?14)]?1.008?10$c74.10分(3936)

Kw?[?(在工業(yè)上，習(xí)慣把經(jīng)過(guò)離子交換劑處理過(guò)的水稱為“去離子水〞。常用水的電導(dǎo)率來(lái)鑒別水的純度。25℃時(shí)純水電導(dǎo)率的理論值為多少？已知

???349.82×10-4m(H)??-4

S?m2?mol-1，??S?m2?mol-1，水的離子積Kw(25℃)=1.008×10-14m(OH)?198.0×10

（c?=1mol·dm-3）。

[答]由25℃時(shí)水的離子積Kw=1.008×10-14可得：c=c(H+)=c(OH-)=Kw1/2=1.004×10-4mol·m-3

???-=(349.28×10-4+198.0×10-4)S?m2?mol-1?m(H2O)???m(H2O)??m(H)??m(OH)

=547.82×10-4S?m?mol

2-1（4分）

2-1-4-4-3

?(H2O)???m(H2O)c?547.82×10S?m?mol×1.004×10mol·dm

-1=5.500×10-6S?m（3分）

故經(jīng)離子交換劑處理過(guò)的水，其電導(dǎo)率愈接近此值，說(shuō)明水的純度愈高。一般能達(dá)到10-6的數(shù)量級(jí)，即為高純度的水。75.10分(3937)

BaSO4飽和水溶液的電導(dǎo)率在25℃時(shí)為4.58×10-4S?m，所用水的電導(dǎo)率為1.52×10-4S?m，試求BaSO4對(duì)水的溶解度(mol·dm-3或g·dm-3為單位)及溶度積。已知：

2?2--411??)?63.6×10-4S?m2?mol-1，??S?m2?mol-1。m(2Bam(2SO4)?79.8×10

-1-1[答]?(BaSO4)??(溶液)??(H2O)?3.06?10S?m

?4-1（2分）

2-?12?11?m(1BaSO)??(BaSO)??(Ba)??(SO4m24m2m24)?2143.4×10-4S?m?mol（2分）

2-1?m(12BaSO4)??c(12BaSO4)??2c(BaSO4)

∴c(BaSO4)??2?m(12BaSO4)-3?1.07×10-5mol?dm-3

（4分）

-6=2.50×10-3g?dm