定量分析簡明教程習(xí)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——定量分析簡明教程習(xí)題1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的分類,滴定分析法可分為________、________、________、________、四種滴定法。

2、標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)，可用Na2CO3或硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)，若Na2CO3吸水，則標(biāo)定結(jié)果__________；若硼砂結(jié)晶水部分失去，則標(biāo)定結(jié)果__________；（以上兩項(xiàng)填無影響、偏高、偏低）若兩者均保存妥當(dāng)，不存在上述問題，則選__________作為基準(zhǔn)物好，原由于_________________________________。

3、稱取純的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，則此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚為_______mol/L；C﹙1/6K2Cr2O7﹚為_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe為___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3為__________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。

4、滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要用該溶液洗滌________次,其目的________。5、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有________、________兩種。6、滴定方式有________、________、________、________四種。

7、常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有____________和___________；常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有__________和___________。

8、堿滴定法測(cè)定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四種物質(zhì)，它們均按反應(yīng)式B4O7+2H++5H2O=4H3BO3進(jìn)行反應(yīng)，被測(cè)物與間的物質(zhì)的量之比分別為____________、____________、___________、____________。

1.酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法。

2.偏高、偏低、硼砂、鹽酸與兩者均按1/2計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)，硼砂的摩爾質(zhì)量大稱量時(shí)相對(duì)誤差小。

3.0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10g/mL，9.582*10g/mL，9.260*10g/mL。

4.3；除去內(nèi)壁殘留的水分,確保標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。5.直接法和標(biāo)定法。

6.直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。7.碳酸鈉和硼砂，二水合草酸和鄰苯二甲酸氫鉀。8.1:2，2:1，1:1，2:1。

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1、使用堿式滴定管正確的操作是（）

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（）A、熱水中浸泡并用力下抖B、用細(xì)鐵絲通并用水沖洗C、裝滿水利用水柱的壓力壓出D、用洗耳球?qū)ξ?、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應(yīng)（）

-3

-3

-3

2-

A、調(diào)換磨口塞B、在瓶塞周邊涂油C、中止使用D、搖勻時(shí)勿倒置4、使用移液管吸取溶液時(shí)，應(yīng)將其下口插入液面以下（）A、0.5~1cmB、5~6cmC、1~2cmD、7~8cm

5、放出移液管中的溶液時(shí)，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（）以上。A、5sB、10sC、15sD、20s

6、欲量取9mLHCL配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，選用的量器是（）A、吸量管B、滴定管C、移液管D、量筒7、配制好的鹽酸溶液貯存于（）中。

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、試劑瓶8、分析純?cè)噭┢亢灥念伾珵椋ǎ?/p>

A、金光紅色B、中藍(lán)色C、深綠色D、玫瑰紅色9、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行檢驗(yàn)的指標(biāo)是（）A、陽離子B、密度C、電導(dǎo)率D、pH值

10、一化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽為紅色，其英文字母的縮寫為（）A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、L.P.

11、以下不可以加快溶質(zhì)溶解速度的方法是（）A、研細(xì)B、攪拌C、加熱D、過濾12、以下儀器中可在沸水浴中加熱的有（）A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角燒瓶13.濃鹽酸、濃硝酸，必需在（）中進(jìn)行。

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風(fēng)廚14、試驗(yàn)室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的（）

A、K2Cr2O7和濃H2SO4B、K2CrO4和濃HClC、K2Cr2O7和濃HClD、K2CrO4和濃H2SO415、指出以下滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（）A、滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管三次B、滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測(cè)液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時(shí)，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0〞刻度相切16、15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（）A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL

17、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時(shí)中止滴定，這一點(diǎn)稱為（）

A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、理論變色點(diǎn)C、滴定終點(diǎn)D、以上說法都可以18、滴定速度偏快,滴定終止馬上讀數(shù),會(huì)使讀數(shù)（）A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、無影響19、終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于（）

A、滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符B、滴定反應(yīng)不完全C、試樣不夠純凈D、滴定管讀數(shù)不確鑿20、滴定分析所用指示劑是（）

A、本身具有顏色的輔助試劑B、利用本身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑C、本身無色的輔助試劑D、能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑21、制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度與規(guī)定濃度相對(duì)誤差不得大于（）

A、1％B、2％C、5％D、10％22、()時(shí)，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸餾水沖洗3～4次。

A、標(biāo)準(zhǔn)溶液的直接配制B、緩沖溶液配制C、指示劑配制D、化學(xué)試劑配制

23、以下基準(zhǔn)物質(zhì)的枯燥條件正確的是（）A、H2C2O4/2H2O放在空的枯燥器中B、NaCl放在空的枯燥器中C、Na2CO3在105～110℃電烘箱中

D、鄰苯二甲酸氫鉀在500～600℃的電烘箱中24、以下物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是（）

A、硼砂B、碳酸鈉C、重鉻酸鉀D、鄰苯二甲酸氫鉀

25、用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4溶液和HAc溶液濃度關(guān)系是（）A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)

26、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.100027、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必需使用（）A、基準(zhǔn)試劑B、化學(xué)純?cè)噭〤、分析純?cè)噭〥、優(yōu)級(jí)純?cè)噭?/p>

28、稱取3.1015g基準(zhǔn)KHC8H4O4(分子量為204.2)，以酚酞為指示劑，以氫氧化鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液30.40mL，同時(shí)空白試驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液0.01mL，則氫氧化鈉標(biāo)液的物質(zhì)的量濃度為（）moL/L

A、0.2689B、0.9210C、0.4998D、0.6107

29、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為（）

A、0.25g左右B、1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右

30、現(xiàn)需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，以下量器中最適合的量器是（）A、容量瓶B、量筒C、刻度燒杯D、酸式滴定管

31、在CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO4+CO3+6H2O反應(yīng)中CH3OH的基本單元是（）A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH

32、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A、KMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)C、Na2S2O3·5H2O(A.R)D、NaOH(A.R)33、既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為（）A、H2C2O4·2H2OB、Na2C2O4C、HClD、H2SO4

34.配制0.1molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,以下配制錯(cuò)誤的是（）（M=40.01g/mol）

A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中

B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

35、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞終點(diǎn),這里Na2CO3的基本單元數(shù)是（）A、Na2CO3B、Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3

36、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl在使用前預(yù)處理方法為()，再放于枯燥器中冷卻至室溫。A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼燒至恒重C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼燒至恒重

37、KMnO4法測(cè)石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最終用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（）A、CaB、1/2CaC、1/5CaD、1/3Ca

38、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe溶液耗去。K2Cr2O725.00ml，每mL溶液含F(xiàn)e（M=55.85g/mol）的毫克數(shù)（）A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676

39、7.4克Na2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其濃度（單位mol/L）約為（）

3+

3+

-2-2-

A、0.02B、0.01C、0.1D、0.2

40、用基準(zhǔn)物無水碳酸鈉標(biāo)定0.1000mol/L鹽酸，宜選用（）作指示劑。A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍(lán)D、二甲酚橙

41、將置于普通枯燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將（）

A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定

42、已知M(Na2CO3)=105.99g/moL，用它來標(biāo)定0.1mol/LHCl溶液，宜稱取Na2CO3為（）A、0.5～1gB、0.05～0.1gC、1～2gD、0.15～0.2g43、配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液宜取的試劑規(guī)格是（）

A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.）C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）

44、欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，應(yīng)取濃度為12moL/L的濃鹽酸（）A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、12mL

45、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為（）moL/L。

A、1B、2C、3D、4

答案

1.B2.A3.C4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.B11.D12.D13.D14.D15.A16.C17.C

18.B19.A20.B21.C22.A23.A24.A25.C26.D27.A28.C29.C30.A31.D32.B33.A34.B35.A36.D37.B38.A39.A40.A41.B42.D43.A44.B45.A

1、以下器皿中，需要在使用前用待裝溶液蕩洗三次的是（）A、錐形瓶B、滴定管C、容量瓶D、移液管2、以下測(cè)定過程中，哪些必需用力振蕩錐形瓶（）

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A、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定混和堿B、間接碘量法測(cè)定Cu2+濃度C、酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)硫酸濃度D、配位滴定法測(cè)定硬度E、莫爾法測(cè)定水中氯

3、在以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，以下哪些儀器需用操作溶液淋洗三次（）A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、錐形瓶4、以下溶液中哪些需要在棕色滴定管中進(jìn)行滴定（）A、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液B、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液C、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液D、硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液

5、以下溶液中，需儲(chǔ)放于棕色細(xì)口瓶的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液有（）A、AgNO3B、Na2S2O3C、NaOHD、EDTA

6、被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（）溶液洗滌。A、鉻酸洗液B、碳酸鈉C、草酸D、硫酸亞鐵7、（）見光易分解，應(yīng)盛裝在棕色瓶中。

A、KMnO4B、鹽酸C、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液D、燒堿E、AgNO38、測(cè)定石灰中的鈣含量，可以用（）A、EDTA滴定法B、酸堿滴定法C、重量法D、草酸鹽-高錳酸鉀滴定法9、以下物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A、固體NaOH(G、R、)B、濃HCl（G、R、）C、固體K2Cr2O7(G、R、)D、固體KIO3（G、R、）10、以下操作中錯(cuò)誤的是（）

A、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒量取水B、把AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于橡膠塞的棕色瓶中C、把Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液儲(chǔ)于棕色細(xì)口瓶中

D、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca時(shí)，滴定速度要快些11、以下基準(zhǔn)物質(zhì)中，可用于標(biāo)定EDTA的是（）A、無水碳酸鈉B、氧化鋅C、碳酸鈣D、重鉻酸鉀12、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備以下哪些條件（）A、穩(wěn)定B、必需具有足夠的純度C、易溶解D、最好具有較大的摩爾質(zhì)量

13、指出以下物質(zhì)中哪些只能用間接法配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液（）A、KMnO4B、NaOHC、H2SO4D、H2C2O4·2H2O

2+

14、以下哪些物質(zhì)不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）A、K2Cr207B、Na2S2O3·5H2OC、I2D、無水Na2CO315、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求是（）

A、反應(yīng)必需按化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行完全（達(dá)99.9%）以上；沒有副反應(yīng)B、反應(yīng)速度迅速

C、有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定滴定終點(diǎn)D、反應(yīng)必需有顏色變化

16、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有（）

A、無水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂D、二水草酸E、碳酸鈣17、配制0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，可選用（）等方法。A、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用無水碳酸鈉基準(zhǔn)標(biāo)定B、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用硼砂標(biāo)定

C、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用標(biāo)準(zhǔn)的0.1mol/LNaOH溶液標(biāo)定D、量取經(jīng)計(jì)算的濃鹽酸體積后，參與定量的水稀釋，直接配制18、標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物有（）A、無水碳酸鈉B、硼砂C、草酸D、碳酸鈣1.BD2.AE3.AC4.ACD5.AB6.CD7.ACE8.ACD9.CD10.BD11.BC12.ABD13.ABC14.BC15.ABC

16.BD17.ABC18.AB

1、使用吸管時(shí)，決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。2、純水制備的方法只有蒸餾法和離子交換法。

3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤洗。

4、移液管移取溶液經(jīng)過轉(zhuǎn)移后，殘留于移液管管尖處的溶液應(yīng)當(dāng)用洗耳球吹入容器中。5、容量瓶既可以風(fēng)干，也可以在烘箱中枯燥。6、玻璃容器不能長時(shí)間存放堿液。7、圓底燒瓶不可直接用火焰加熱。

8、滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積確鑿測(cè)量。9、天平室要經(jīng)常敞開通風(fēng)，以防室內(nèi)過于潮濕。10、容量分析一般允許滴定誤差為1%。11、滴定管屬于量出式容量儀器。12、稱量瓶烘干時(shí)要蓋緊磨口塞。

13、使用滴定管進(jìn)行操作，洗滌、試漏后，裝入溶液即可進(jìn)行滴定。14、堿式滴定管參與氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液后需等待1～2min后才能讀數(shù)。15、移液管洗滌后，殘液可以從上管口放出。

16、溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸餾水稀釋至刻線，此時(shí)必需要充分振蕩，但不可倒轉(zhuǎn)。17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。18、天平的分度值越小，靈敏度越高。

19、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。20、在試驗(yàn)室中濃堿溶液應(yīng)貯存在聚乙烯塑料瓶中。21、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必需使用基準(zhǔn)試劑。

22、凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

23、用量筒量取4.5mL濃HCl，加水稀釋至500mL，即為0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)液。

24、將20.000克Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì)確鑿配制成1升溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1886mol/L。25、用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)，KMnO4是基準(zhǔn)物質(zhì)。26、配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用吸量管量取HCl，用臺(tái)秤稱取NaOH。

27、標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管2～3次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。

28、滴定至鄰近終點(diǎn)時(shí)參與半滴的操作是：將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)或堿式滴定管的乳膠管稍微松動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。

29、溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取20～30mL水參與。

30、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，以酚酞作指示劑，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，則測(cè)定結(jié)果偏高。

31、用因保存不當(dāng)而部分風(fēng)化的基準(zhǔn)試劑H2C2O4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此

NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。

32、用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。

33、分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標(biāo)定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會(huì)偏高。34、滴定終點(diǎn)與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不吻合，指示劑選擇不當(dāng)造成的。35、標(biāo)準(zhǔn)溶液是已知濃度的試劑溶液。

36、以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O7·10H2O。37、物質(zhì)的量濃度會(huì)隨基本單元的不同而變化。38、“物質(zhì)的量〞是表示物質(zhì)的基本單元多少的物理量。39、摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)是mol。

40、摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g/mol。41、滴定度Ts的單位是g/mL，s代表被測(cè)物的化學(xué)式。

42、用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。43、配制濃度要求不太確鑿的溶液時(shí)，使用量筒比較便利。44、在滴定分析中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是一致的。45、1molNaOH等于40g氫氧化鈉。

46、所謂終點(diǎn)誤差是由于操終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。

47、滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在10～15mL。

答案

1.（√）2.（×）3.（×）4.（×）5.（×）6.(√)

7.(√)8.(√)9.（×）10.（×）11（√）12.（×）13.（×）14.（√）15.（×）16.（×）17.（√）18.（√）19.（√）20.（√）21.（√）22.（×）23.（×）24.(√)25.（×）26.（×）27.（×）28.（√）29.（×）30.（√）31.（×）32.（√）33.（√）34.（√）35.（×）36.（×）37.（√）38.（√）

39.（√）40.（√）41.（×）42.（√）43.（√）44.（×）45.（×）46.（×）47.（×）

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1、滴定分析法對(duì)滴定反應(yīng)有什么的要求?2、基準(zhǔn)物質(zhì)必需具備哪些條件?3、滴定分析計(jì)算的基本原則是什么?

答案

1.答：（1）反應(yīng)要按一定的化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行，即反應(yīng)應(yīng)具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，不發(fā)生副副反應(yīng)。

（2）反應(yīng)必需定量進(jìn)行，尋常要求反應(yīng)完全程度≥99.9%。

（3）反應(yīng)速度要快。對(duì)于速度較慢的反應(yīng)，可以通過加熱、增加反應(yīng)物濃度、參與催化劑等措施來加快。

（4）有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定滴定的終點(diǎn)。

2.答：(1).組成恒定并與化學(xué)式相符。若含結(jié)晶水，例如H2C2O4·2H2O、Na2B4O7·10H2O等，其結(jié)晶水的實(shí)際含量也應(yīng)與化學(xué)式嚴(yán)格相符。

(2).純度足夠高（達(dá)99.9%以上），雜質(zhì)含量應(yīng)低于分析方法允許的誤差限。(3).性質(zhì)穩(wěn)定，不易吸收空氣中的水分和CO2，不分解，不易被空氣所氧化。(4).有較大的摩爾質(zhì)量，以減少稱量時(shí)相對(duì)誤差。3.答：(1)根據(jù)滴定劑與被測(cè)組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算。(2)根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則計(jì)算。

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1、欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱取多少克固體NaOH？2、將4.18g固體Na2CO3溶于75.0mL水中，求Na2CO3濃度是多少？

3、稱取基準(zhǔn)物Na2CO30.1580g，標(biāo)定HCl溶液的濃度，消耗HCl體積24.80mL，計(jì)算此HCl溶液的濃度為多少？

4、稱取0.3280gH2C2O4·2H20標(biāo)定NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積25.78mL，求NaOH濃度。

5、稱取鐵礦石試樣ms=0.3669g，用HCl溶液溶解后，經(jīng)預(yù)處理使鐵呈Fe狀態(tài)，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，消耗K2Cr2O7體積28.62mL，計(jì)算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？[c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L]

6、計(jì)算以下溶液的滴定度，以g/mL表示：

（1）0.2615mol/LHCl溶液，測(cè)定Ba(OH)2和Ca(OH)2（2）0.1032mol/LNaOH溶液，測(cè)定H2SO4和CH3COOH

7、稱取草酸鈉基準(zhǔn)物0.2178g標(biāo)定KMnO4溶液的濃度，用去KMnO4溶液體積25.48mL，計(jì)算KMnO4溶液的濃度為多少？

8、用硼砂（Na2B4O7·10H2）0.4709g標(biāo)定HCl溶液，滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液25.20mL，求HCl溶液濃度。

9、已知H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，相對(duì)密度為1.84g/mL，欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液，試計(jì)算需H2SO4多少毫升？

10、稱取CaCO3試樣0.2500g，溶解于25.00mL0.2023mol/L的HCl溶液中，過量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液進(jìn)行返滴定，求此試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11、應(yīng)稱取多少克鄰苯二甲酸氫鉀以配制500mL0.1000mol/L的溶液？再確鑿移取上述溶液25.00mL用于標(biāo)定NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積24.84mL，則NaOH溶液濃度是多少？12、稱取0.4830gNa2B4O7·10H2基準(zhǔn)物，標(biāo)定H2SO4溶液的濃度，以甲基紅作指示劑，消耗H2SO4溶液20.84mL，求c(1/2H2SO4)和c(H2SO4)。

13、分析不純的CaCO3（其中不含干擾物），稱取試樣0.3000g，參與濃度為0.2500mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2023mol/L的NaOH溶液返滴定過量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14、測(cè)定氮肥中NH3的含量。稱取試樣1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，參與過量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00mLc(1/2H2SO4)為0.1020mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和，計(jì)算氮肥中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15、稱取大理石試樣0.2303g溶于酸中，調(diào)理酸度后參與過量的(NH4)2C2O4溶液，使鈣沉淀為CaC2O4。過濾、洗凈，將沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用c(1/5KMnO4)為0.2023mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.30mL，計(jì)算大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16、用0.2369g無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，消耗22.35mL鹽酸溶液，試計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

17、中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mLc(1/2H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

18、量取0.1020mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液30.00mL，加50mL無CO2的蒸餾水及2滴酚酞指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗鹽酸30.52mL。同時(shí)量取50mL無CO2的蒸餾水作空白試驗(yàn)，消耗鹽酸0.02mL，計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

2+

19．稱取3.1015g于105～110℃下烘干至質(zhì)量恒定的基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀，溶于80ml無CO2的蒸餾水中，加2滴酚酞指示劑，用配制好的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至粉紅色，消耗NaOH溶液30.40mL，同時(shí)作空白試驗(yàn)，消耗NaOH溶液0.01mL，試計(jì)算NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的物質(zhì)的量濃度。

20．稱取基準(zhǔn)物碳酸鈉1.6098g，在800℃灼燒成為Na2CO3后，用水溶解并稀釋100.0mL，確鑿吸取25.00mL溶液，以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度。

21.市售鹽酸的密度為1.18g/mL，HCl含量為37%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取市售鹽酸多少毫升？

22.有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？

23.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mLHCl溶液，相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度c（HCl）為多少？24.稱取含鋁試樣0.2000g溶解后參與c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL?？刂茥l件使Al與EDTA配位完全，然后以c(Zn)=0.02000標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，消耗Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液7.20mL。計(jì)算Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

25.含S有機(jī)試樣0.4710g，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預(yù)先中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，以(KOH)=0.1080mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗28.20mL。求試樣中S的含量。

1.解：m=cVM=(1×500×10×40)g=20g

2.解：c=m/MV=4.18/(105.99×75.0×10)=0.5258mol/L3.解：反應(yīng)為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

c=2m/MV=（2×0.1580）/（105.99×24.80×10）=0.1202mol/L4.解：反應(yīng)為H2C2O42H20+2NaOH===Na2C2O4+4H2Oc=2m/MV=（2×0.3280）/（126.07×25.78×10）=0.2023mol/L5.解：反應(yīng)為Cr2O7+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2Oω(Fe)=0.1200×28.62×10×55.85/0.3669=52.28%

ω(Fe203)=3×0.1200×28.62×10×159.69/(0.3669×6)=74.74%ω(Fe3O4)=2×0.1200×28.62×10×231.54/(0.3669×6)=72.25%6.計(jì)算以下溶液的滴定度，以g/mL表示：

（1）解：TBa(OH)2/HCl=0