中考化學(xué)分類匯編：流程圖專題

題1．(無錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：下列判斷正確的是()B．原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C．原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D．該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種2．(株洲)晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下：(1)二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)蒸餾屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)完成由下列純SiHCl3制取高純硅的化學(xué)方程式：3．(永州)氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的Cl(1)操作X的名稱是．(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．(3)上述操作流程中共發(fā)生個復(fù)分解反應(yīng)．4．(淮安)某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。(2)步驟②、③中，操作X的名稱是________。驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是_________________________。的(1)從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請完善下列實驗室中除過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中時，停止加熱 (2)上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子．要想知道該濾液是硬水 (3)海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上(4)工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)6．(蘇州)某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下：(1)X的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)②中空氣的作用是。。。7．(泰州)(7分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗。他們設(shè)計了如下的實驗方案：23(1)“操作1”的名稱是___________，溶液M中的溶質(zhì)(寫化學(xué)式)。 (2)滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，否則會使測定的結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)，(3)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%)請根據(jù)流程圖回答下列問題： (1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和． CaSOSiO2，你認(rèn)為實驗室(填“能”或者“不能”)用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳．冰水洗滌的目的是9．(揚州)過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．方法2：由雞蛋殼(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：生的化學(xué)方程式補充完整：(2)方法2中氣體X是，實驗室常用溶液來吸收．煅燒后的反應(yīng)是含有的固體雜質(zhì)是(填化學(xué)式) (3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外)，溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生10.(呼和浩特)有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體Fe(SO·7HO)并回收銅。方案流程4242工業(yè)①④②③(1)步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________。(2)步驟②中需加入的物質(zhì)是___________，目的是_________________________。(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(4)步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾。班同學(xué)在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設(shè)計如下，請據(jù)此回答問題：(1)實驗操作A的名稱是，該操作的目的是．(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式；步驟⑥的作用是．(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找12．(萊蕪)控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福．(1)如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇(CH4O)外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，甲醇中碳元素的化合價為．②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是(填序號)B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳．D．液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成． (2)汽油燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因為． O13．(孝感)硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不(1)酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是；(2)步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(3)步驟④加酸A的作用是；(4)步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體。2．(株洲)(1)2C+SiO2高溫Si+2CO↑(2分)(2)物理(3)3HCl(1)過濾．(2)HCl．(3)4．4．(淮安)(1)加速溶解；(2)過濾；(3)充分除掉雜質(zhì)氯化鎂；(4)由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì)．(1)溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；(2)肥皂水；(3)復(fù)分解反應(yīng)；鹽酸；6．(蘇州)(1)CO2；(2)起氧化作用；7．(泰州)NaClCaCl。(2)偏??；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液過量(其它正確的也可以)。(1)讓藥品混合均勻，充分接觸，H2O，NH4C1；(3)造成CaO2.8H2O分解；(4)方法2．)冷卻結(jié)晶11．(菏澤)(1)過濾除去難溶性雜質(zhì)．(3)因為在實驗過程中有氯化鈉生成．(1)①3H2+CO2==CH3OH+H2O﹣2②AC(2)氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞