化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究之效果檢測(cè)

效果檢測(cè)鞏固提升邁向成功一、選擇題（本題包括個(gè)12小題，每小題5分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的的是()A．利用與水反應(yīng)的速率比較鈣和鈉的金屬活動(dòng)性順序B．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀物生成，證明水解產(chǎn)物為葡萄糖C．利用能否與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀鑒別SO2和CO2D．利用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液和甲酸溶液2．王老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性高錳酸鉀溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液后來呈現(xiàn)血紅色。判斷下列說法中正確的是()A、該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B、該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C、該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能還有一定量的H2O2，它可還原Fe2＋得到Fe3＋3．某同學(xué)想利用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是()A、將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B、觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應(yīng)D、在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色4．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣5．下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的的是()A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸B．用硝酸銀溶液鑒別氯水和鹽酸C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烯和甲苯D．用酒精萃取碘水中的碘6．在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A、用石墨作電極，電解Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，來比較銅和銀的金屬活動(dòng)性B、用比較H2CO3和HClO4的酸性強(qiáng)弱，來比較碳和氯的元素非金屬性強(qiáng)弱C、用測(cè)定同濃度Na3PO4、Na3AsO4溶液的pH大小，來比較磷和砷的元素非金屬性強(qiáng)弱D、用Fe3+與銅單質(zhì)的反應(yīng)來比較鐵、銅兩單質(zhì)的金屬活動(dòng)性7．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是()A．相等

B．①多

C．②多

D．無法判斷8．某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案。其中不能達(dá)到目的的是9．為了檢驗(yàn)?zāi)郴衔镏惺欠窈蠳H4+、SO42－、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：①取少量晶體加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；②另取少量晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。下列說一定正確的是()A．②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+B．為了檢驗(yàn)SO42－，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2C．通過上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．④中的沉淀長時(shí)間放置會(huì)變成紅褐色沉淀10．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是()A．淀粉上有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水11．用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)：m(O)>1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是()A．I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．CuO沒有全部被還原C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置12．欲除去乙醇溶液中的少量苯酚。有下列操作：①蒸餾；②過濾；③靜置分層；④加入足量金屬鈉；⑤通入過量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量的濃溴水。你認(rèn)為合理的操作順序是()A．⑥①B．⑦②C．⑥②D．④③二、填空題（40分）13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)；試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是______________________________________。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是__________________________________(4)A中加入的試劑可能是________，作用是___________________________________；B中加入的試劑可能是________，作用是_________________________________________；E中加入的試劑可能是_______，作用是__________________________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：________________________，D中：______________________________________________________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或 “不能”)，原因是_________________________________________________________。14．某活動(dòng)小組利用右圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。（裝置氣密性已檢查完畢）。(1)向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作：；②從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VL（V<50mL，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。準(zhǔn)確測(cè)定NO的體積的主要操作：；(2)驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理①停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式、；②繼續(xù)通入O2，打開K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體。i當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為；ii當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。15．金屬鎂和鋁在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄謴V泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定對(duì)鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動(dòng)。搜索到的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：MgA1MgOA12O3MgC12A1C13熔點(diǎn)(℃)66028522072714190大氣壓)沸點(diǎn)(℃)11072467360029801412182電離能(使氣態(tài)原子失去第一個(gè)電子所需的能量)燃燒熱（kJ/mol）溶解度（g）MgI1=I2=eV835Mg(OH)25×10－4A1I1=I2=eVI3=eV602A1(OH)3×10－8探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異?！保?1)鎂條在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光；用鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落(如圖所示)。將已“卷縮”鋁箔冷卻后投入氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。請(qǐng)說出鋁箔“卷縮不脫落”的原因___________；寫出“卷縮”鋁箔冷卻后投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_________②_______。設(shè)計(jì)能觀察鋁在空氣中燃燒現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)方案_______________________________。(2)鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦拭后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)。將該鋁片靜置一段時(shí)間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時(shí)，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出。試寫出直接導(dǎo)致鋁片發(fā)燙的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。(3)鎂條投入LCuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍(lán)色沉淀生成；待較長時(shí)間后，若鎂條過量，藍(lán)色沉淀消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色固體質(zhì)量沒有明顯增加。寫出上述變化中屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：①____________________________；②_________________________________；③___________________________________。(4)常溫下，在經(jīng)過砂紙打磨的鋁片上取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。Ⅰ.寫出以上反應(yīng)的離子方程式：____________________________________Ⅱ.你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)=1\*GB3①______________________________；假設(shè)=2\*GB3②_________________________________。Ⅲ.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：①__________________________；②_________________________。Ⅳ.如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（試舉四例）：編號(hào)措施123416．長期存放的Na2SO3會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無水Na2SO3被氧化的程度。（I）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測(cè)得的Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）_________________________________________________。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：(5)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是_____________________________________________________________。(6)除已稱量的8gNa2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______處（填圖中字母）裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。（Ⅲ）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。(7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測(cè)定已知質(zhì)量為ag的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有__________。A．將樣品溶解．加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m1gB．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2gC．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3D．將樣品溶解，加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m4參考答案：效果檢測(cè)1、D本題主要考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原理以及實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)。雖然金屬活動(dòng)性順序Ca>Na，但兩種金屬與水反應(yīng)時(shí)，由于Ca與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水附著在Ca的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，因此Na的反應(yīng)更劇烈，A說法錯(cuò)誤。纖維素水解時(shí)用濃硫酸做催化劑，加入的Cu(OH)2會(huì)溶于硫酸，加熱時(shí)不能生成Cu2O紅色沉淀，無法鑒別是否反應(yīng)產(chǎn)生了葡萄糖，B說法錯(cuò)誤。SO2和CO2均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能用石灰水鑒別SO2和CO2，C說法錯(cuò)誤。FeCl3溶液可與苯酚顯紫色，與甲酸不反應(yīng)，D說法正確。2、C水分子的化學(xué)性質(zhì)是確定的，不可能反應(yīng)生成的水與酸性高錳酸鉀溶液褪色，A說法錯(cuò)誤。H2不可能被冰冷卻液化，B說法錯(cuò)誤。酸性KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性，該溶液褪色說明反應(yīng)生成物具有還原性；KSCN的FeCl2溶液反應(yīng)后呈現(xiàn)血紅色說明Fe2＋被氧化生成了Fe3＋，即該生成物具有氧化性，因此C說法正確。H2燃燒就是與O2發(fā)生了反應(yīng)，從元素組成來看可能生成了H2O2，但H2O2與Fe2＋反應(yīng)表現(xiàn)其氧化性，D說法錯(cuò)誤。3、A要證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，因此應(yīng)確定含鉀離子化合物的顏色，因此B說法正確。C、D中說明Zn不與K＋反應(yīng)，但可與MnO4―反應(yīng)，因此KMnO4溶液紫紅色退去可說明是MnO4―發(fā)生反應(yīng)。4、A裝置①精煉銅，根據(jù)電流方向，則a為正極，b為負(fù)極；c為陽極，d為陰極。則c極應(yīng)為粗銅，d極為純銅，A說法錯(cuò)誤。裝置②是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B說法正確。裝置③中，NH3或HCl都不溶于CCl4，氣體從CCl4中逸出時(shí)可被水吸收，故可防止倒吸，C說法正確。裝置④中，NH3可用堿石灰干燥，應(yīng)用向下排空氣法收集，吸收時(shí)要防止倒吸，D說法正確。5、A濃硫酸會(huì)使試紙脫水碳化，濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)漂白試紙，因此能用pH試紙鑒別出這兩種濃酸。氯水和鹽酸中均含有Cl―，都可與AgNO3溶液生成白色沉淀，因此無法用AgNO3溶液鑒別。己烯和甲苯都可被酸性KMnO4溶液氧化，而且它們的密度都比水小、不溶于水，因此無法用酸性KMnO4溶液鑒別己烯和甲苯。酒精能與水混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘。6、DA中電解Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，Ag＋先反應(yīng)得到單質(zhì)銀，可說明Ag＋氧化性比Cu2＋強(qiáng)，則銅的還原性比銀強(qiáng)，因此銅的金屬性比銀強(qiáng)。C中比較同濃度Na3PO4、Na3AsO4溶液的pH大小，可以確定H3PO4和H3AsO4的酸性強(qiáng)弱，能判斷磷和砷的非金屬性強(qiáng)弱。D中銅和鐵的金屬性強(qiáng)弱可通過比較Fe2＋和Cu2＋的氧化性判斷，不能通過Fe3+與銅單質(zhì)的反應(yīng)來比較，D說法錯(cuò)誤。7、C因?yàn)棰俜桨钢袣錃獾淖饔贸鬟€原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣（以防止還原出的銅被氧化），所以兩方案中用等量的鐵制備單質(zhì)銅，①方案得到的銅少。8、CA中Fe可置換Cu，而Ag不能置換Cu，因此金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag。B中Cu不能置換Fe，但可以置換Ag，說明Cu的活動(dòng)性介于Fe和Ag之間，也可確定金屬活動(dòng)性順序。C中Fe和Cu均可置換Ag，說明Fe和Cu均比Ag活潑，但不能確定Fe和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。D中Fe可與稀鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，則活動(dòng)性Fe>Cu；Cu可置換Ag，則活動(dòng)性Cu>Ag，三種金屬活動(dòng)性順序可以確定。9、D②中晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，無法確定原溶液是否含有Fe2＋，若原溶液含有Fe3＋也會(huì)出現(xiàn)同樣現(xiàn)象，A說法錯(cuò)誤。③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2，若溶液中含有SO32―或HSO3―則會(huì)被硝酸氧化為SO42―，因此B說法錯(cuò)誤。應(yīng)根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)過程定量判斷離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量，通過計(jì)算才能得到物質(zhì)的化學(xué)式，因此題中無法判斷出物質(zhì)的化學(xué)式，C說法錯(cuò)誤。④中生成的沉淀為Fe(OH)2，久置空氣中會(huì)被氧化變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀。10、D淀粉水解后用NaOH溶液中和，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明淀粉已經(jīng)水解。水解液加入過量NaOH溶液，再加入碘水，則I2可與NaOH反應(yīng)而無法確定水解液中是否含有未水解的淀粉。11、B通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差為反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量，反應(yīng)前后U型管的質(zhì)量差為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量。I、II裝置之間沒有干燥裝置，則使I中反應(yīng)帶出的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管使水的質(zhì)量增大，則H質(zhì)量增加，導(dǎo)致m(H)：m(O)>1：8。若II裝置有水冷凝，則測(cè)得的使水的質(zhì)量減小，即測(cè)得H質(zhì)量減小，但I(xiàn)I裝置質(zhì)量增加，即測(cè)得O質(zhì)量減小，則m(H)：m(O)與1：8關(guān)系無法判斷。III裝置后缺少干燥裝置，會(huì)導(dǎo)致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致測(cè)得水的質(zhì)量增加m(H)：m(O)>1：8。只有CuO沒有被完全還原，則對(duì)m(H)：m(O)沒有影響，B一定錯(cuò)誤。12、A苯酚可與NaOH反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)?；旌弦褐屑尤隢aOH溶液后，苯酚反應(yīng)變?yōu)楸椒逾c，得到苯酚鈉、乙醇、水的混合溶液。由于乙醇沸點(diǎn)低，苯酚鈉沸點(diǎn)高，所以可采用蒸餾方法得到乙醇。13、解析：本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成。驗(yàn)證SO2，可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾。答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O， 會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)14、解析：(1)①向廣口瓶中加水，可從滴定管加入，故需打開K3和K2（也可同時(shí)打開K1）。②因?yàn)镹O與O2反應(yīng)，要測(cè)定NO的體積，必須保證廣口瓶中充滿水；且滴定管中液面與廣口瓶相平。(2)①通入O2后2NO+O2=2NO2，氣體變成了紅棕色；NO2又能與水反應(yīng)，生成NO后顏色變淺。②i根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，3VV/2故NO過量，剩余的NO為V-2V/3=V/3iiVLNO生成的硝酸的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為0.5L，故濃度為mol/L。答案：（1）①打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開)②從滴定管加水，直到將①中空氣全部排出（或者讓水充滿①）且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度。（其他合理答案也給分）②關(guān)閉K2、打開K3、K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管的刻度。（第一步操作未打開或關(guān)閉，此空0分）（2）①氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淡。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO②iV/3iiV/mol/L15、解析：(1)金屬鋁加熱時(shí)，表面致密的氧化膜包裹住熔融的鋁，使內(nèi)部的鋁不能與空氣接觸，因此鋁箔不能在空氣中燃燒。要使金屬鋁在空氣中燃燒可增大其接觸面積，改用鋁粉進(jìn)行反應(yīng)。(2)根據(jù)題意，鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)后，表面形成鋁汞齊，破壞了鋁表面的氧化膜，使鋁不斷與空氣中的O2反應(yīng)生成Al2O3。(3)容易推斷紅色固體為金屬銅，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2。鎂過量時(shí)，藍(lán)色沉淀消失，產(chǎn)生白色沉淀，而金屬銅質(zhì)量不變，因此應(yīng)該發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，即Cu(OH)2與Mg2＋反應(yīng)生成了Mg(OH)2沉淀。(4)由于鋁片的質(zhì)量、表面積相同，兩種酸中c（H＋）相同，則鋁片在兩溶液中反應(yīng)速率應(yīng)該相同，但是實(shí)際卻出現(xiàn)鋁片在鹽酸中反應(yīng)速率快，因此只能考慮溶液中陰離子對(duì)反應(yīng)的影響，可能是Cl―對(duì)鋁與酸的反應(yīng)具有促進(jìn)作用，或者SO42―對(duì)鋁與酸的反應(yīng)具有抑制作用。要增大鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率，可采用增大鋁與酸的接觸面積、升高溫度、適當(dāng)增大c（H＋）、增大c（Cl―）、原電池等方法。答案：(1)鋁表面形成致密的氧化膜熔點(diǎn)很高，不易熔化，象一袋子樣盛裝了熔融的鋁①Al2O3+2OH－==2AlO2－②2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑將鋁粉撒到酒精燈火焰上(2)4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=－2408kJ/mol(3)①Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓②Cu(OH)2+Mg2+==Mg(