人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料專題練習試題（含答案解析）

九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料專題練習

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、下列各圖像能正確反映其對應變化關系的是

成

生

體

氣

H

威

的2

A

量/02電解水實驗生成兩種氣體的質(zhì)量

';g1

O時間，inin

加熱碳和氧化物的混合物

用等量鋁和鋅與等質(zhì)量分數(shù)、足量的稀硫酸反應

向打磨后鋁箔中加入稀鹽酸

2、下列說法正確的是

A.氣體可壓縮存儲于鋼瓶中，說明分子壓縮后體積變小

B.自來水廠的凈水過程中，加入明磯的作用是殺菌消毒

C.黃銅片與銅片相互刻畫時，銅片上會留下明顯的劃痕，說明銅片的熔點低

D.鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結果

3、下列實驗方案能達到目的的是

A.用鐵絲燃燒測定空氣中氧氣的含量B.用洗潔精的泡沫水檢驗硬水和軟水

C.用聞氣味的方法鑒別氨水和蒸帽水D.用食鹽水除去鐵制品表面的鐵銹

4、金屬M與AgNQ,溶液發(fā)生反應：M+2AgNO產(chǎn)M（NOJ+2Ag,下列說法中正確的是

A.在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面

B.M的金屬活動性比Ag弱

C.M可能是鋁

D.反應前后M元素的化合價發(fā)生了改變

5、Y形管為許多化學實驗的進行創(chuàng)造了條件，下列用Y形管完成的實驗中，相關實驗現(xiàn)象描述不正確

的是

惠有干冰

的棉花氣球

氣球

熏有干燥氣球

劑的棉花

鐵釘干燥的紫色濕潤的紫色紅磷一白磷

c和cuo型石灰水裝-

石蕊試紙石蕊試紙三i水（80七）

實蛉1買卷2實蛟3實蛉4

A.實驗1中，將左端高溫加熱，一段時間后左端黑色粉末逐漸變紅，右端石灰水變渾濁

B.實驗2中，將左端一半溶液傾斜混入右端，一段時間后鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，右端溶液與左端比

較，溶液由藍色變淺綠色

C.實驗3中，一段時間后，Y形管右端濕潤的紫色石蕊試紙變紅，左端試紙無明顯變化

D.實驗4中，一段時間后，Y形管左端白磷燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧

6、除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法不正確的是

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑及操作方法

AC02(CO)通過灼熱的CuO

BMnO2(KMnOt)加熱固體混合物

CCuO粉（C粉）在空氣中灼燒

DFeCk溶液(CuCl2)加足量的鐵粉、攪拌、過濾

A.AB.BC.CD.D

7、未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過氣壓傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時

間的變化關系如圖所示。下列分析錯誤的是

A.a-b段氣壓幾乎沒增大，是因為鋁基本未參加反應

B.d-e的存在說明反應會放熱

C.e點一定是容器中化學反應的結束點

D.c點時容器中溶液的溶質(zhì)是HC1、A1C13

8、用某同學改進的如圖裝置，測得甲中硬質(zhì)玻璃管（含藥品）在反應前和完全反應后的質(zhì)量分別為此

和臨。下列有關分析正確的是

A.裝置甲中玻璃管內(nèi)發(fā)生的是置換反應

B.裝置乙只能起到驗證二氧化碳的作用

C.停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻

D.制得鐵的質(zhì)量為

9、下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)對應關系錯誤的是

A.鴇--作燈絲--熔點高B.氮氣一-作保護氣一-化學性質(zhì)不活潑

C.一氧化碳--冶金工業(yè)--可燃性D.干冰--人工降雨--固體升華時吸熱

10、在試管中分別放有少量面積相同的鋅片、鐵片、銅片、鎂片，然后分別加入5毫升稀鹽酸。下列

說法正確的是

A.鋅片和稀鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生大量氣泡

B.鐵片表面沒有任何反應

C.銅片慢慢變黑，逐漸消失，溶液變成了藍色

D.鎂片反應最劇烈，產(chǎn)生大量氣泡并且放熱

第n卷（非選擇題7。分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）

1、超凈高純化學試劑在醫(yī)藥、核電、電子芯片制造中廣泛應用。

(1)有些市場上的凈水器就用活性炭來過濾和水中的雜質(zhì)。自來水廠常用氯氣殺菌消毒，其反

應為CI2+H2O—X+HC10,X的化學式是,HC1O中C1化合價為。

(2)疫苗的研究和生產(chǎn)過程使用純水，實驗室中得到純水的方法是o

(3)高純硅(Si)是制造手機CPU芯片的材料?，制取高純硅其中一步反應簡化示意圖如圖。

該反應的化學方程式為,該反應屬于反應(填基本反應類型)，反應前后(填“分子”

或“原子”)的種類不變。

2、在點燃的條件下，A和B反應生成C和D,反應前后變化的微觀示意圖如圖。

O-氫原子

?一氧原子

勿一氮原子

(1)A、B、C、D四種物質(zhì)中屬于氧化物的是______；

(2)參加反應的(^)、，兩物質(zhì)的質(zhì)量比為_____;

(3)在該化學變化過程中，化合價升高的是元素;

(4)該反應的基本反應類型是o

3、寫出下列反應的化學方程式:

(1)硫在氧氣中燃燒—

(2)鐵與稀硫酸反應—

(3)通電分解水。

4、能源與環(huán)境是社會關注的焦點。節(jié)能減排也是每個公民的義務，荒澤目前很多農(nóng)村都安裝了太陽能

路燈，下圖是某太陽能電池示意圖，回答下列問題。

銅絲導線

（1）圖中所標物質(zhì)含有的金屬元素有（用元素符號）。

（2）太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如：。（寫出1條即

可）

（3）銅暴露在潮濕的空氣中會生銹。即生成銅綠（Cu（OH）2co3）,這里銅元素的化合價為o

（4）推廣使用太陽能電池的意義是（寫出1點即可）。

5、金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。

（1）鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是

（2）實驗室用一氧化碳和赤鐵礦石模擬煉鐵，其反應的化學方程式是—，實驗時先通入C0,再加熱

的目的一o

三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）

1、日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成

某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現(xiàn)將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應

過程中生成的氫氣的質(zhì)量（單位為g）與反應時間（單位為min）的關系如圖所示。試計算：

ni'gj

0.2-----:-------

0tniin

（1）由題意可知，反應生成氫氣的質(zhì)量共g

（2）若欲計算反應后所得溶液的質(zhì)量，你認為至少還應該補充的一個條件是

（3）彈殼中銅的質(zhì)量_____（計算結果精確至0.1,請書寫出計算過程）

2、時速100公里磁懸浮高速飛車試驗線在山西大同開建。建設“高速飛車”需要大量的鋼鐵，若用

120t含氧化鐵70%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量是—?（結果保留到小數(shù)點后

一位）

3、我國早在南北朝時期就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱

取15.0g黃銅樣品粉碎后置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時

共用去49.5g稀硫酸，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.3g。試分析并計算：

（1）反應生成氣體的質(zhì)量為—go

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）。

4、測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取52g銅鋅合金加入到196g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后稱

得燒杯中剩余物的質(zhì)量為247.6g,求：

（1）生成氫氣的質(zhì)量為.

（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

5、某課外小組為“測定黃銅（銅鋅合金）中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)”展開探究.現(xiàn)稱取20g塊狀黃銅樣品

置于足量的稀鹽酸中，待反應完全后,過濾、洗滌、干燥,得固體7g.計算：

（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

（2）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）

四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）

1、實驗室中用一氧化碳還原純凈的Fez。,粉末。

反應后裝置中玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小軍同

學提出了質(zhì)疑，于是同學們提出查閱資料，尋求真理。

（查閱資料）

①一氧化碳還原Fe2（）3的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、時間有關，產(chǎn)物可能是Fe3。,、FeO、Fe

②幾種物質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)性質(zhì)FeFe2O3FeOFe3Oi

顏色黑色紅色黑色黑色

能否被磁

能不能不能能

鐵吸引

③已知反應：Fe,O4+8HCl=FeCl2+2FeCl,+4H,O,FeCk溶液呈棕黃色

（實驗探究）

（1）該小組同學將反應后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉

末中不可能含有Fe2。，和（填化學式）。

（2）黑色固體粉末的成分是什么？

猜想I：全部為Fe猜想II：全部為FesOi猜想m：

將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中全部溶解觀察現(xiàn)象：

①有無色氣體產(chǎn)生證明該固體中一定含有（填化學式）。

②溶液呈棕黃色

由上述實驗現(xiàn)象得出上述猜想______正確。寫出產(chǎn)生氣體所發(fā)生反應的化學方程式為。

（評價與反思）

裝置中澄清石灰水的作用是。若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果。

2、興趣小組對甲烷燃燒的產(chǎn)物進行了探究

（提出問題）甲烷燃燒后生成那些物質(zhì)？

（查閱資料）I.含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成co?,不完全燃燒生成co；

II.白色粉末無水CuSO,遇水變藍色

III.氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水。

（作出猜想）

甲：燃燒產(chǎn)物是COz、H20

乙：燃燒產(chǎn)物是CO、HQ

丙：燃燒產(chǎn)物是NL、CO?、H20

T：燃燒產(chǎn)物是o

前三位同學中同學的猜想是錯誤的，原因是o

（實驗探究）將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置，進行驗證:

（1）A、B裝置的順序不能顛倒，否則不能驗證生成物中是否有o

（2）實驗中用純凈Oz而不用空氣的原因是o

（3）實驗中觀察到A中,B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同

學猜想成立。

（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式。

（拓展交流）

（1）通過上述實驗可知，燃料不完全燃燒既浪費資源，又會________o

（2）使燃料充分燃燒必須滿足的條件之一是。

3、（一）探究二氧化碳的性質(zhì)

（提出問題）二氧化碳有哪些性質(zhì)呢？

（實驗探究）如圖所示，組裝好儀器裝置，檢查裝置的氣密性后裝入藥品，進行實驗。

（實驗結論）根據(jù)燒杯中的實驗現(xiàn)象能得出的結論為。

（交流研討）該實驗的不足之處是不能充分證明二氧化碳與水能發(fā)生反應，在不改變實驗裝置的情況

下你的改進方法是o

（二）探究金屬鋅的性質(zhì)

（1）如圖甲所示，將鋅片在酒精燈上灼燒，發(fā)現(xiàn)熔化了的鋅并未掉下來，包裹在一個“小袋子”中,

下面分析正確的是（填序號）

①氧化鋅的熔點比鋅高②“小袋子”是致密的氧化鋅薄膜

③鋅與氧氣反應生成氧化鋅④鋅的抗腐蝕性高

（2）用圖乙所示實驗探究鋅的性質(zhì)時，聞到有刺激性氣味。

（提出問題）為什么會有刺激性氣味？

（查閱資料）

①Zn+2H2so乂濃）=ZnSO4+SC>2f+2H2。；

②S02有刺激性氣味，化學性質(zhì)與C02相似，但SO?能使品紅褪色，C02不能；

③NaOH溶液能吸收有毒的S02

（猜想與假設）

①刺激性氣味產(chǎn)生可能與硫酸濃度大有關；

②刺激性氣味產(chǎn)生可能與反應放熱，溫度升高有關

（設計實驗）為探究猜想的正確性，同學們設計了以下實驗，請你參與他們的探究過程。利用如圖2

所示裝置進行實驗，并記錄實驗結果于下面的表格中。

濃度

現(xiàn)象①40%的H2soi溶液②20%的H2soi溶液

條件

試紙褪色液體溫度升高至試紙顏色不變液體溫度升高

自然溫度

42℃至28c

試紙顏色變淺液體溫度為試紙顏色不變液體溫度為

冰水冷卻

12℃12℃

寫出20%的硫酸與鋅反應的化學方程式一

（解釋與結論）

①由上述實驗得出，產(chǎn)生的刺激性氣味與溫度的關系是一

②小麗得出結論，刺激性氣味產(chǎn)生與硫酸濃度有關，依據(jù)是

（反思與評價）在上述設計中，除溫度和濃度外，還應該控制的因素是

4、某化學興趣小組的同學在學習完金屬的化學性質(zhì)后，進行了如下探究實驗：

稀硫酸硫酸銅溶液

ABC

請寫出A試管中的實驗現(xiàn)象;

同學們在進行完A、B試管的實驗后，將兩支試管內(nèi)的物質(zhì)同時倒入C廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，由

此推知IA試管溶液中的溶質(zhì)是（填化學式）。同學們對此現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，于是大家決定對C

廢液缸中的成分進一步探究。

（提出問題）C廢液缸中的溶質(zhì)是什么？

（猜想與假設）甲同學猜想：FeSO.,CuSO.1;

乙同學猜想:FeSO”、H2sol

丙同學猜想：;

（交流與評價）請你評價甲同學的猜想o

（實驗探究）乙同學為了證明自己的猜想，取C中溶液少許于試管中，加入—，觀察到明顯實驗現(xiàn)

象，于是得出結論，自己猜想正確。

（分析評價）同學們根據(jù)混合后的實驗現(xiàn)象及上述探究過程，又繪制了C中溶液中某離子數(shù)目的變化

趨勢圖。

請你結合圖像分析：該離子應該是（填序號）。

①H'②SO：③Fe”

（歸納總結）通過上述探究活動，我們在確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分時，若確定出一定存在的物質(zhì)

后，則的物質(zhì)一定不存在

5、某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分（錫紙中以一種金屬為主，其它成分對實驗無干擾），開展了以

下探究活動。

（提出問題）錫紙中的金屬是什么？

（建立猜想）根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結合金屬活動性、價格等因素，猜想其中的金屬可能是

鋅、鐵、鋁、錫中的一種。

（探究過程）

步

活動內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結論

驟

（1）查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆

錫紙中金屬不是

—■錫紙未破損

（2）取錫紙反復折疊_______________O

錫紙沒有被錫紙中金屬不是

二用磁鐵靠近錫紙

磁鐵吸引_______________O

（1）取錫紙，用砂紙打磨，打磨的目的

（3）中錫錫紙中的金屬活動性比

是______O

三紙表面無明鋅弱，所以錫紙中金屬

顯變化不是鋁，而是錫。

（2）將打磨過的錫紙（質(zhì)量為m克）放入

試管中，加入_______溶液，靜置觀察。

（交流評價）

小明對實驗結論提出質(zhì)疑：“無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應，原因是（請用化學方程式表

示），且生成的金屬鋅與鋁的顏色均為______，因此無法得出結論。

（繼續(xù)探究）請在步驟三（2）的基礎上繼續(xù)實驗，探究錫紙上的金屬是鋁還是錫。你的實驗是把步驟

三（2）中實驗后的錫紙

（實驗結論）錫紙中金屬是鋁。

-參考答案-

一、單選題

1、C

【詳解】

A、電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8,體積比是2：1,故A

錯；

!

B、加熱碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化銅反應，C+2CUO=2CU+COA，生成的銅仍然是固

體，反應后固體的質(zhì)量不為0,故B錯；

2A/+3H2SO4=A/2(SO4)3+3H2T

546

mgX

C、

54mgm

—=--x=—g

6x9

Z〃+H2SO4=ZnSO44-H2T

652

mgy

65_mg

T=y

x>y

即用等量鋁和鋅與等質(zhì)量分數(shù)、足量的稀硫酸反應，鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多。且鋁比鋅活潑，用的時間也

少，故C正確；

D、向打磨后鋁箔中加入稀鹽酸，打磨后鋁箔與稀鹽酸立即反應生成氫氣，故D錯。

故選Co

【點睛】

2、D

【詳解】

A、氣體可壓縮存儲于鋼瓶中，說明在壓縮過程中分子間距離減小，分子自身大小不變，故A錯誤；

B、自來水廠的凈水過程中，加入明磯的作用是利用絮凝劑吸附懸浮物，明磯不能殺菌消毒，故B錯

誤；

C、黃銅片與銅片相互刻畫時，銅片上會留下明顯的劃痕，說明銅片硬度小于黃銅，故C錯誤；

D、鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結果，故D正確；

故選D。

3、C

【詳解】

A.鐵絲不能在空氣中燃燒，故不能用鐵絲燃燒來測定空氣中氧氣的含量，不能達到目的;

B.檢驗硬水和軟水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，軟水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗

潔精的泡沫水來檢驗硬水和軟水，不能達到目的；

C.氨水具有刺激性氣味，蒸儲水沒有氣味，故可以通過聞氣味的方法來鑒別氨水和蒸儲水，可以達到

目的；

D.食鹽水會加速鐵制品的銹蝕，不能用食鹽水除去鐵制品表面的鐵銹，除鐵銹可選用稀鹽酸或稀硫

酸，不能達到目的；

故選C。

4、D

【詳解】

A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的

前面，如銅，不符合題意；

B、由A的分析可知，M的金屬活動性比Ag強，不符合題意；

C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價，而M元素在化合物中顯+2價，故M一定不是鋁，不符合題意；

D、化學反應前后，M元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意。

故選D。

5、D

【詳解】

A、碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，黑色粉末變?yōu)榧t色，二氧化碳使石灰水變渾濁，故A正確；

B、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，一段時間后鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色，故

B正確；

C、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，故觀察到Y形管右端濕潤的紫色石蕊試紙變

紅，左端試紙無明顯變化，故C正確；

D、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，不是白色煙霧，故D錯誤。

故選D。

6、B

【分析】

除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的

試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，符合除雜原則，故A不符合題意；

B、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，故加熱固體混合物會引入新的固體雜質(zhì)一一鋅酸

鉀，不符合除雜原則，故B符合題意；

C、灼燒時氧化銅不和空氣反應，碳粉和空氣中氧氣生成二氧化碳氣體逸出，沒有引入新的雜質(zhì)，符合

除雜原則，故C不符合題意；

D、鐵粉和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，攪拌使充分反應，過濾，可以除去氯化亞鐵溶液中的雜質(zhì)，

符合除雜原則，故D不符合題意。

故選B。

7、C

【詳解】

A：鋁片與稀鹽酸反應生成氫氣。a-b段氣壓幾乎沒增大，說明這是未經(jīng)打磨的鋁片表面的氧化鋁與

稀鹽酸反應，鋁基本未參加反應。A正確。

B：d-e,壓強減小，說明溫度降低，即原來反應放熱，反應完成，不再放熱，導致壓強減小。B正

確。

C：從d點以后壓強減小，說明d點是容器中化學反應的結束點。C錯。

D：c點時容器中溶液是氧化鋁與鹽酸完全反應生成的氯化鋁及鋁與鹽酸反應生成的氯化鋁和未反應的

鹽酸。因此，c點時容器中溶液的溶質(zhì)是HC1、AlCLoD正確。

綜上所述：選擇C。

8、C

【詳解】

A：置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物起反應，生成另一單質(zhì)和另一化合物的反應。而裝置甲中玻璃管

內(nèi)發(fā)生的是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的反應。不符合置換反應的定義，A錯。

B：裝置乙既能起到驗證二氧化碳的作用也能起到收集適量尾氣一氧化碳的作用。B錯。

C：由于一氧化碳與氧化鐵反應生成熱的鐵容易被氧化，因此停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻。C正確。

D：硬質(zhì)玻璃管中反應前是氧化鐵，反應后是鐵，因此（M-MJ是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。D錯。

綜上所述：選擇C。

【點睛】

9、C

【詳解】

A：鴿是熔點最高的金屬，日常生活中用金屬鴇做燈絲。A正確。

B：氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣。正確。

C：工業(yè)上利用一氧化碳的還原性冶煉金屬。C錯誤。

D：干冰升華吸熱，用于人工降雨。D正確。

綜上所述：選擇C。

10,D

【分析】

金屬與酸反應的劇烈程度主要與金屬的活動性有關，還與金屬表面積、溫度、酸的濃度等因素有關。

鋅、鐵、銅、鎂的活動性由強到弱的順序是，鎂〉鋅〉鐵〉銅。

【詳解】

A、鎂的活動性最強，鎂片與鹽酸反應最劇烈，故A錯誤；

B、鐵排在氫之前，鐵與鹽酸能反應，表面有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤;

C、銅排在氫之后，不與鹽酸反應，故c錯誤；

D、四種金屬中，鎂最活潑，則鎂片與鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生大量氣泡并放熱，故D正確。故選D。

【點睛】

不是所有的金屬都能與酸反應，比如排在氫之后的金屬不與鹽酸、稀硫酸反應；不是所有的金屬與酸

反應都屬于置換反應，比如金屬與硝酸的反應一般不屬于置換反應。

二、填空題

1、(1)吸附HC1+1價

(2)蒸儲

高溫

(3)SiCL+2H2^Si+4HCl置換原子

【解析】

(1)

活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與

個數(shù)不變，反應物中有2個氯原子、2個氫原子、1個氧原子，生成物中有1個氫原子、1個氯原子、1

個氧原子，所以X是HCL在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，HC10中，氫元素顯+1價，氧

元素顯-2價，所以其中氯元素的化合價為+1價，故填：吸附；HC1；+1；

(2)

實驗室中采用蒸儲的方法得到純水，故填：蒸儲；

(3)

通過分析微觀圖示可知，該反應是四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學方程式為

高溫

SiCL+2也-Si+4HC1,該反應是符合“由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合

高溫

物”的特點，屬于置換反應；由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類不變，故填：SiCL+2Ib—

Si+4HC1；置換；原子。

2、(1)D

(2)17：24

(3)氮

(4)置換反應

【解析】

(1)

由圖可知，A為氨氣，B為氧氣，C為氮氣，D為水，氧化物是氧元素與另一種元素組成的化合物，則

四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是水，故填D。

(2)

由圖可知，該反應是氨氣與氧氣在一定條件下反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為：4NH：i+302

一定條件.

二”八’2m+6壓0,參加反應的談)、、兩物質(zhì)的質(zhì)量比=(17X4)：(32X3)=17：24,故填17：

24o

(3)

該反應中，氮元素的化合價由-3價轉(zhuǎn)化為0價，氫元素的化合價在反應前后不變，都為+1價，氧元素

的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-2價，則在該化學變化過程中，化合價升高的是氮元素，故填氮。

(4)

由圖可知，該反應是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，符合置換反應的

特點，屬于置換反應，故填置換反應。

點燃

3、(1)S+O2^SO,

(2)Fe+H^SO^FeSO.+H,T

(3)2H2O-2H2t+O2T

【解析】

(1)

點燃

硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故填：S+O2—SO2o

(2)

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

(3)

電解水生成氫氣和氧氣，故填：2H2O=2H2T+O2TO

4、⑴Cu、Al、Fe(無順序要求)

(2)硬度更大(合理即可)

(3)+4

(4)減少化石燃料的使用，節(jié)約資源等，合理即可

【分析】

(1)

圖中所標物質(zhì)含有的金屬元素有：銅絲導線中的銅(Cu)、鋁合金中的鋁(A1)、合金鋼支架中的鐵

(Fe)o

(2)

太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如：合金鋼硬度比生鐵大，更耐

腐蝕等。

(3)

根據(jù)所學知識，氫氧根顯T價，碳酸根顯-2價，所以銅元素的化合價=0-(TX2)-(-2)=+4。

(4)

推廣太陽能電池有很多意義，如節(jié)約能源，減少化石燃料的使用，減少污染等，合理即可。

5、

(1)4A/+3O,=2A/,O,

高溫

(2)3co+產(chǎn)G°3-------2Fe+3CO2

排盡空氣，防止co爆炸

【分析】

(1)

鋁被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為：4A7+3O2=2A/2O3；

(2)

赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式

高溫

為：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2；CO不純易爆炸，實驗時先通入CO,再加熱是為了排盡空氣，防止CO

不純爆炸。

【點睛】

三、計算題

1、

(1)0.2

(2)稀硫酸的質(zhì)量

(3)

設黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65_x

產(chǎn)6.5g

彈殼中銅的質(zhì)量為：22g-6.5g=15.5g

答：彈殼中銅的質(zhì)量為15.5g。

【分析】

(1)

由題意及圖示分析可知，反應生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；

(2)

若要計算反應后所得溶液的質(zhì)量，還應知道稀硫酸的質(zhì)量，鋅加稀硫酸的質(zhì)量減去產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就

是反應后所得溶液的質(zhì)量；

(3)

見答案。

2、解：化學反應前后元素質(zhì)量不變；則理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量為：

120tx70%X―—x100%+97%=60.61

56x2+16x3

答：理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量是60.6t

【詳解】

見答案。

3、

(1)0.2

(2)解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2so4=ZnS04+H2T

652

x0.2g

65x

T=02i^6-5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：牛灣x100%之56.7%

15.0g

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為56.7%

【分析】

(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應生成氣體的質(zhì)量為：15.0g+49.5g-

64.3g=0.2g；

(2)

見答案。

4、

(1)0.4g

(2)75%

【解析】

(1)

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氫氣的質(zhì)量=52g+196g-247.6g=0.4g；

(2)

解：設合金中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

65_x

萬一說

x=13g

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=個『右。。％=75%

答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%。

5、

(1)65%

(2)解：設產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是x

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

652

13gx

6513g

x=0.4g

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g。

【分析】

(1)

已知樣品質(zhì)量為20g,與稀鹽酸反應后剩余7g固體，Cu和稀鹽酸不反應，則Zn的質(zhì)量為13g,樣品中

鋅的質(zhì)量分數(shù)為：譬xl00%=65%；

20g

(2)

已求得鋅的質(zhì)量為13g,結合方程式即可計算出生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。

四、實驗探究

1、FeOFe和FesO,FeIIIFe+HCl=FeCl2+H2T檢驗生成物中的二氧化碳污染環(huán)境

【詳解】

實驗探究：(1)將反應后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉

末中不可能含有FezOs和FeO,因為氧化鐵和氧化亞鐵都不能被磁鐵吸引；

(2)黑色固體粉末的成分有三種情況：猜想I：全部為Fe猜想H：全部為毆3。4猜想ni：Fe和

FesOi；

黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象：①有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有

Fe,因為鐵能夠和酸反應生成氫氣；

②溶液呈棕黃色，說明該固體中一定含有FeQ”結合①的現(xiàn)象得出上述猜想III正確；

鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2t；

二氧化碳和澄清石灰水反應，有白色沉淀產(chǎn)生，因此裝置中澄清石灰水的作用是檢驗生成物中的二氧

化碳；一氧化碳具有可燃性，可被酒精燈點燃，從而除去一氧化碳，若撤出裝置中點燃的酒精燈可能

造成的后果是一氧化碳擴散到空氣中污染環(huán)境。

2、CO?、CO、H20丙反應物中無氮元素，不會生成NH；,水##HQ空氣中含有二氧化碳

無水硫酸銅變藍CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O生成污染氣體(合理即可)有充足的氧氣

(合理即可)

【詳解】

作出猜想：反應前后元素種類不變。反應前含有H、C、0元素，根據(jù)猜想甲、乙推測猜想丁為燃燒產(chǎn)

物是C02、CO、H2O0

丙同學的猜想是錯誤的。因為反應物中無氮元素，不會生成N%。

實驗探究：

(1)如AB顛倒，產(chǎn)物經(jīng)過澄清石灰水一定帶有水蒸氣，無法檢驗生成物中是否有水。

(2)用純凈0?而不用空氣是因為空氣中含有二氧化碳，無法確定是否有二氧化碳生成。

(3)丁同學猜想成立，則一定有水，所以實驗中觀察到A中無水硫酸銅變藍。

(4)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以澄清石灰水變渾濁。化學方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO3>L+H2O。

拓展交流：

(1)上述實驗中有一氧化碳污染氣體生成。所以燃料不完全燃燒既浪費資源，又會生成污染氣體。

（2）使燃料充分燃燒必須滿足的條件之一是有充足的氧氣。

【點睛】

3、二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙

①②③④H2S0.1+Zn=ZnS0,+H2t溫度越高，刺激性氣味越濃自然溫度下，40%的HzSO4溶液，

試紙褪色說明生成二氧化硫多，20%的H2soi溶液，試紙顏色不變，生成二氧化硫少在上述設計

中，除溫度和濃度外，還應該控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。

【詳解】

［實驗結論］

燒杯中的實驗現(xiàn)象是蠟燭由下向上依次熄滅，能得出的結論為二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支

持燃燒，故填：二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。

［交流研討］

a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙，通入二氧化碳后，a處試紙不變色，b處試紙變紅色，

說明二氧化碳能和水反應，故填：a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙。

（二）探究金屬鋅的性質(zhì)

（1）①鋅和氧氣反應生成氧化鋅，熔化了的鋅并未掉下來，包裹在一個“小袋子”中說明氧化鋅的熔

點比鋅高，正確。

②“小袋子”是致密的氧化鋅薄膜，正確。

③鋅與氧氣反應生成氧化鋅，正確。

④氧化鋅可以隔絕氧氣，鋅的抗腐蝕性高，正確。

故選：①②③④。

［設計實驗］

20%的硫酸與鋅反應，試紙顏色不變，說明沒有生成二氧化硫，只生成了硫酸鋅和氫氣，化學方程式，

故填：H2S0i+Zn=ZnS04+H2to

［解釋與結論］

①自然溫度下，40%的壓SO”溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，氣味濃，冰水冷卻試紙顏色變淺，

說明生成二氧化硫少，氣味淺，故填：