無機(jī)非金屬材料的主角-硅的專題剖析

無機(jī)非金屬材料的主角——硅的專題剖析知識(shí)·能力練◆知識(shí)點(diǎn)一SiO2的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)1．硅在自然界中儲(chǔ)量豐富，含量?jī)H次于氧元素在自然界的含量，硅存在于地殼的各種礦物和巖石中的形式是()A．晶體硅 B．二氧化硅 C．硅酸 D．硅酸鹽2．在一定條件下，下列不能與二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)是()①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氟氣A．只有③⑤⑦⑧ B．只有⑤⑦⑧C．只有⑤⑧ D．只有⑤3．下列說法不正確的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大D．氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸4．下列說法中正確的是() A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸C．已知高溫時(shí)有CaCO3＋SiO2高溫CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)高溫D．因?yàn)槎趸鑼儆谒嵝匝趸?，所以它不溶于任何?．SiO2屬于酸性氧化物的理由主要是() A．硅是非金屬元素 B．SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性酸C．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水D．SiO2不能與酸反應(yīng)◆知識(shí)點(diǎn)二H2SiO3(H4SiO4)的性質(zhì)6．下列離子方程式不正確的是()A．二氧化碳跟NaOH溶液反應(yīng)：CO2＋OH－＋H2O B．碳酸鋇溶于稀鹽酸：＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－＋H2O D．把水玻璃滴入鹽酸中：＋2H＋H2SiO3↓7．原硅酸可表示為，兩個(gè)原硅酸分子間可以相互作用脫去一個(gè)水分子，所得H6Si2O7分子中Si—O鍵的數(shù)目是() A．4 B．6 C．7 D．88．能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是() A．CO2是氣體，SiO2是固體 B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2高溫Na2SiO3＋CO2↑高溫 C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成9．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯(cuò)誤的是() A．硅酸是一種很弱的酸 B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得 C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)生成二氧化硅D．硅酸應(yīng)由可溶性硅酸鹽和鹽酸反應(yīng)制得10．能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)是()A．石英和濃鹽酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳 C．硅藻土和濃燒堿共熱 D．二氧化硅和氫氟酸混合◆知識(shí)點(diǎn)二SiO2與CO2性質(zhì)的比較11．下列敘述正確的是()A．SiO2既不溶于水也不溶于任何酸B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液中能生成白色沉淀 D．SiO2不溶于水，它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12．下列離子方程式不正確的是() A．石英與燒堿溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－＋H2OB．向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水Ca2＋＋OH－＋CaCO3↓＋H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2CO2＋2OH－＋H2OD．晶體硅與NaOH溶液反應(yīng)Si＋2OH－＋H2O＋2H2↑13．將過量的CO2通入下列溶液中，不可能出現(xiàn)渾濁的是()A．CaCl2溶液 B．石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．硅酸鈉溶液14．下列反應(yīng)能說明二氧化硅是酸性氧化物的是()A．SiO2＋2C高溫Si＋2CO↑高溫B．SiO2＋CaCO3高溫CaSiO3＋CO2↑高溫C．SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O◆知識(shí)點(diǎn)三硅酸鹽的表示方法15．用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，不正確的是()A．鈣沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石[Mg2SiO4]2MgO·SiO2C．正長(zhǎng)石[KAlSi3O8]K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O16．高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是()A．7，2 B．5，4 C．6，3 D．3，6◆有關(guān)Si、SiO2的計(jì)算17．15gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C高溫Si＋2CO↑。下列敘述正確的是()高溫A．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．SiO2是還原劑C．反應(yīng)中有6g碳被氧化D．反應(yīng)中生成了28gCO方法·技巧練◆公式法18．60g石灰石在高溫下與23g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A．5．6L B．11．2L C．13．44L D．6．72L19．化合物A、D、F是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素。這些化合物之間存在下列關(guān)系。其中A和B的反應(yīng)是一種重要的化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)回答：(1)在A、C、F中含有的相同元素是。(2)化合物C的化學(xué)式是，化合物A的水溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)。(3)C的水溶液和D能否發(fā)生反應(yīng)，理由是。◆觀察法20．獲取知識(shí)和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動(dòng)。(1)光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，利用光纜通訊能同時(shí)傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學(xué)式是，它屬于材料。(2)信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一是：用金屬硅化物(Mg2Si)與HCl作用得硅烷(SiH4)，再熱分解硅烷可得高純硅。單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規(guī)模集成電路的性能就越好。寫出上述方法中，生產(chǎn)高純硅的兩個(gè)化學(xué)方程式：，。綜合·拓展練◆SiO2的性質(zhì)21．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是；盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是；實(shí)驗(yàn)室能否用玻璃瓶保存氫氟酸，說明原因：。高考·模擬練22．(2022·廣東)下列表述正確的是()①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③ B．②④ C．③④⑤D．③⑤23．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是() A．燒堿 B．純堿 C．氫氟酸D．鹽酸參考答案第一課時(shí)1．BD2．D3．A4．B5．C6．AB7．D8．D解析：CO2＋Na2SiO3＋H2ONa2CO3+H2SiO3↓符合較強(qiáng)酸制弱酸的原理。9．B10．B11．B12．C13．A解析：CO2與CaCl2不反應(yīng)，因HCl為強(qiáng)酸，而CO2溶于水生成的碳酸為弱酸。14．D15．C16．B解析：依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，代入數(shù)值即可。17．C18．C19．(1)Na(2)Na2SiO3；堿(3)能；硅酸鹽能在水溶液中與D(CO2)反應(yīng)生成酸性更弱的酸解析：此題突破點(diǎn)為A＋B高溫C＋D，A、D是常見物質(zhì)且該反應(yīng)為化工生產(chǎn)的主要反應(yīng)之一；即Na2CO3＋SiO2高溫Na2SiO3＋CO2↑符合，然后再根據(jù)其他關(guān)系推出。高溫高溫20．(1)SiO2；新型無機(jī)非金屬(2)Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑；SiH4△Si＋2H2解析：依據(jù)SiO2的用途回答第(1)問，依據(jù)題給信息回答第(2)問。△點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硅及硅化物的某些性質(zhì)和用途，解題時(shí)可依據(jù)題目信息入手分析。21．SiO2；NaOH能與玻璃中含有的SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強(qiáng)的黏性，盛放NaOH的試劑瓶若用玻璃塞，會(huì)使瓶口黏合而影響使用；不能，玻璃中含有的