九年級(jí)化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)學(xué)名化學(xué)式金剛石、石墨C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2生石灰氧化鈣CaO醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱(chēng)為冰醋酸）乙酸*木酒精、木醇甲醇CH3OH干冰固態(tài)CO2CO2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體CuSO4·5H2O氫硫酸H2S亞硫酸H2SO3鹽鏹水（工業(yè)名稱(chēng)）氫氯酸、鹽酸HCl水銀汞Hg純堿、蘇打、面堿碳酸鈉Na2CO3純堿晶體碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O酸式碳酸鈉、小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱(chēng)）亞硝酸鈉NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O二、常有物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4、淡黃色：硫。5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）7、積淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色積淀：Cu(OH)2；紅褐色積淀：Fe(OH)3，白色積淀：其余堿。8、（1）擁有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：擁有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。9、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混雜配整天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)。三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色積淀，Cu(OH)2是藍(lán)色積淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：積淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他積淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3.等。3、大多半酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大多半堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多半酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。13、人體中含量最多的元素是氧。14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。15、平時(shí)生活中應(yīng)用最寬泛的金屬是鐵。16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；17、最早利用天然氣的是中國(guó)；18、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”、]宋朝應(yīng)用）；20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混雜。3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl-叫氫氯酸根）.4、遲緩氧化不一定會(huì)惹起自燃。焚燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（比如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反響中分子可分原子不可分。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混雜物。如O2和O3。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是罕有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。10、擁有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所組成的分子或原子團(tuán)）只有擁有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，好像溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價(jià)的改變。13、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反響中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反響中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化復(fù)原反響，一定有元素化合價(jià)的變化）14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生疏解反響。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后邊的N為+5價(jià)）16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記著：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多半能溶于水并與水反響生成對(duì)應(yīng)的酸，記著二氧化硅（SiO2）不溶于水。25、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。26、所有化學(xué)反響并不一定都屬基本反響種類(lèi)，不屬基本反響的有：①CO與金屬氧化物的反響；②酸性氧化物與堿的反響；③有機(jī)物的焚燒。27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反響（鐵與酸、鹽的反響），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”.29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反響，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。30、凡常溫下能與水反響的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響；但它們與酸反響是最為強(qiáng)烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31、凡是排空氣法（不論向上仍是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體以前一定要查驗(yàn)純度.33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3、CH4.34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等?！粝嗤瑮l件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小六、初中化學(xué)中的“三”1、組成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、焚燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、組成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、組成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)罕有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特點(diǎn)有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混雜物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物責(zé)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；按照質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)施有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度相關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的隨意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、往常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2能夠滅火的原因有三個(gè)：不能焚燒、不能支持焚燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；罕有氣體單質(zhì)。22、現(xiàn)在世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記著的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中焚燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中焚燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素相關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅積淀；(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的尾端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33、能夠直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（此外還有焚燒匙）。34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35、與空氣混雜點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。⑷芙?。40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù).七、金屬活動(dòng)性次序：金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性次序的一個(gè)口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計(jì)一下，才100斤①金屬地點(diǎn)越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響；③排在前面的金屬，能把排在后邊的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后邊的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。④混雜鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的次序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：＊單質(zhì)鐵在置換反響中老是變?yōu)椋?/p>

2價(jià)的亞鐵八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：Mg＞Fe＞Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣同樣多。3、物質(zhì)的查驗(yàn)（1）酸（H+）查驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

振蕩，方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。（2）銀鹽（Ag+）查驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色積淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果積淀不消失，則證明Ag+的存在。（3）堿（OH-）的查驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的查驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色積淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果積淀不消失，則證明Cl-的存在。（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的查驗(yàn)。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色積淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果積淀不消失，則證明SO42-的存在。6）CO32-或HCO3-的查驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。＊SO42-與Cl-同時(shí)存在，若要查驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba(NO3)2溶液查驗(yàn)并除盡SO42-，然后再用AgNO3溶液查驗(yàn)Cl-，因?yàn)槿粝燃尤階gNO3,則AgNO3與SO42-反響生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-仍是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。（6）銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。九、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。十、物質(zhì)焚燒時(shí)的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中焚燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中焚燒，在空氣中不焚燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，焚燒程度也不同。如：煤球的焚燒與蜂窩煤的焚燒。十一、影響物質(zhì)溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩能夠加速物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高能夠加速物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。采用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。十二、元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相像，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。十三、原子構(gòu)造知識(shí)中的八種決定關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)地區(qū)距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)型。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為罕有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)。⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)十四、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”①使用托盤(pán)天平：使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母抵達(dá)平衡。②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。③制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。④固體和液體的混雜：固體液體相互混雜或反響時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。⑤試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先查驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。⑥氧化復(fù)原反響：用復(fù)原性的氣體（如H2、CO）復(fù)原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完成，持續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。⑧分別混雜物：用重結(jié)晶的方法分別食鹽和硝酸鉀的混雜物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，能夠先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，能夠先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。⑨中和滴定：在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般采用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰巧退去。⑩除掉混雜氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除掉混雜氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混雜氣體先經(jīng)過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。⑿查驗(yàn)混雜氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在查驗(yàn)混雜氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混雜氣體先經(jīng)過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再經(jīng)過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。⒀查驗(yàn)酸性氣體或堿性氣體：查驗(yàn)氯化氫氣體時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，然后用試紙查驗(yàn)使之變成紅色；查驗(yàn)氨氣時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，然后用試紙查驗(yàn)使之變成藍(lán)色。⒁金屬和鹽溶液的置換反響：混雜溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的次序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混雜物與一種鹽溶液發(fā)生置換反響的次序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。如Al和Mg同時(shí)和FeCl3溶液反應(yīng),Mg與Fe的距離遠(yuǎn)，Al與Fe的距離近（在金屬活動(dòng)次序表中的次序）。十五、反響中的一些規(guī)律：①跟Ba2+反響生成不溶于稀HNO3的白色積淀的一定是SO42-，積淀為BaSO4.②跟Ag+反響生成不溶于稀HNO3的白色積淀的一定是Cl-，積淀為AgCl。③跟鹽酸反響產(chǎn)生能澄清石灰水變污濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反響產(chǎn)生CO2氣體。④跟堿反響能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。*溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。⑤SO42-與Cl-同時(shí)存在，若要查驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba(NO3)2溶液查驗(yàn)并除盡SO42-，然后再用AgNO3溶液查驗(yàn)Cl-。⑥可溶性的堿加熱不能分解，只有不溶性堿受熱才能分解。Cu(OH)2△CuO+H2O。⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）