高二下冊化學(xué)水溶液中的離子平衡測試題(附解析)

平衡測試題(附解析)高二下冊化學(xué)水溶液中的離子平衡測試題(附解典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二下冊化學(xué)水溶液中的離子平衡測試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴加少量濃鹽酸，使c(OH-)減小，平衡向右移動而使c(CH3COO-)減小，選項BCaHCONaOHCaCONaCO2H2O，不能得到第2頁第3頁解析根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3HCO-3HY，則結(jié)合其對應(yīng)的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：答案ACHCOONaC.溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D.溶液①③等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)解析溶液①中，根據(jù)電荷守恒有：答案C第4頁的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NH+4的水解程度，故混合溶液呈堿性，有生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，答案BA.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)第5頁2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO2-3)+c(HCO-3)c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)cOH-)答案CCuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)(25℃)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.210-208.010-164.010-38完全沉淀時的pH6.49.63~4下列敘述正確的是()c(SO2-4)[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=54B.若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出淀第6頁解析因為Cu2+、Fe2+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，故c(SO2-4)[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]54，A項錯誤;若Cl-、H+等的溶液，錯誤;逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐漸由酸性向中性、堿性過渡，從表中給出的完全沉淀時的pH可答案D線如圖所示。答案B第7頁二、非選擇題(共52分)解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。HA-H++A2-。________。化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。A.c(H+)c(OH-)=1.010-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05molL-1變小，可采取的措施有________(填選項字母)。A.升高溫度B.降低溫度第8頁molL-1的Cr2O2-7。為了使廢水的排放達標，進行如下處。___________Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.010-31)Nac(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，且綠礬和H+，根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，配c(Cr3+)/c(Fe3+)=[c(Cr3+)c3(OH-)]/[c(Fe3+)c3(OH-)]=KmolL-1。第9頁(2)3.010-6molL-1衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。______________。0.01molL-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是溶液中水的電離程度dpHcNHcC6H5O-)c(H+)c(OH-)molL-1。第10頁①T2________25℃(填或=)。沉淀生成2[c(NH3H2O)+c(NH+4)]=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，b項正確;混合液中水的電離程度大于0.01molL-1C6H5OH溶液中水第11頁c(H+)c(OH-)，故c(NH+4)答案(1)C6H5OH+PO3-4==