沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡第1頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日第2頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日第3頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日課堂練習1．在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。（1)鹽酸(2)AgNO3(3)KNO3(4)氨水解：(1)加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(2)加入AgNO3，產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(3)加入KNO3，產(chǎn)生鹽效應，AgCl的溶解度增大。

(4)加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大第4頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日5.6沉淀溶解平衡一、溶度積與溶解度二、沉淀溶解平衡的移動

1.同離子效應與鹽效應

2.酸度的影響

3.分步沉淀

4.沉淀的轉化

5.沉淀的溶解第5頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日一、溶度積與溶解度1.

溶度積常數(shù)Ksp2.溶度積規(guī)則3.溶度積與溶解度的換算難溶物微溶物易溶物0.1/100g水0.01g/100g水第6頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.

溶度積常數(shù)Ksp物質的溶解度只有大小之分，沒有在水中絕對不溶解的物質。通常把溶解度小于0.01g/100g水的物質稱為難溶物或不溶物。溶解

～

沉淀溶解＞沉淀，未飽和溶液溶解＜沉淀，過飽和溶液溶解

沉淀，飽和溶液，動態(tài)平衡第7頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.

溶度積常數(shù)KspAgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)[Ag+]·[Cl－][AgCl]K=[Ag+]·[Cl－]Ksp=Ksp稱為溶度積常數(shù)，它是難溶強電解質在水溶液中沉淀－溶解平衡的平衡常數(shù)，反映了物質的溶解能力。第8頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.

溶度積常數(shù)Ksp溶度積常數(shù)Ksp定義為：一定溫度下，難溶強電解質飽和溶液中各離子濃度以它們各自的計量系數(shù)為冪的乘積為一常數(shù)。第9頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.

溶度積常數(shù)Ksp溶度積常數(shù)Ksp與化學平衡常數(shù)一樣，隨溫度而變化，溶度積和溶解度s都反映了難溶強電解質的溶解能力，它們之間可以相互換算。8.9×10-11第10頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.

溶度積規(guī)則當Q＜Ksp時，未飽和溶液，沉淀溶解；在化學平衡一章學習中，通過活度商Q和標準平衡常數(shù)K?來判斷反應進行的方向，這一規(guī)則同樣適用沉淀溶解平衡，在這里Q稱為離子積。當Q＞Ksp時，過飽和溶液，將有沉淀析出；當Q=Ksp時，飽和溶液，沉淀和溶解達到平衡；Q第11頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日課堂練習1.大約50%的腎結石是由Ca3(PO4)2組成的。正常人每天排尿量為1.4升，其中約含0.10gCa2+.為了不使尿中形成Ca3(PO4)2沉淀，其中PO43-離子最高濃度為多少？對腎結石病人來說，醫(yī)生總是讓他多喝水，試簡單說明原因。解：查表可知，Ksp(Ca3(PO4)2)=2.07×10-33cCa2+

=0.10/(40×1)=1.78×10-3mol·L-1若要不形成Ca3(PO4)2沉淀，則Q=c2(PO43-)c3(Ca2+)<Kspcmax(PO43-)<(Ksp/c3(Ca2+))?=(2.07×10-33/(1.78×10-3)3)?=6×10-13mol·L-1對腎結石病人來說，醫(yī)生總是讓他多喝水，是為了增加尿量，沖稀尿液中PO43-的含量。第12頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.

溶度積與溶解度的換算第13頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.

溶度積與溶解度的換算第14頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.

溶度積與溶解度的換算[例題1]通過溶解度s求算Ksp在25℃時，Ag2CrO4的溶解度s為2.6×103g·(100g水)1，求該溫度下Ag2CrO4的Ksp解：因為溶液很稀，可以認為溶液的密度和純水一樣為1.0g·mL1，將Ag2CrO4溶解度的單位換算為mol·L1；第15頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.

溶度積與溶解度的換算[例題1]通過溶解度s求算Ksp平衡濃度/mol·L1

2

s

s

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42(aq)在25℃時，Ag2CrO4的溶解度s為2.6×103g·(100g水)1，求該溫度下Ag2CrO4的Ksp第16頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.

溶度積與溶解度的換算[例題2]通過Ksp求算溶解度s在25℃時，Mg(OH)2的Ksp為5.6×1012

，求其溶解度s(以mol·L1表示)。解：平衡濃度/mol·L1s

2s

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)mol·L1第17頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日課堂練習1.BaCO3(Ksp=2.58×10-9)、AgCl(Ksp=1.77×10-10)、CaF2(Ksp=1.46×10-10)溶解度從大到小的順序是

。第18頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.

溶度積與溶解度的換算同類型難溶鹽，其Ksp值越小，沉淀后溶液中殘留的離子濃度越低，表明離子沉淀的越完全，該難溶鹽的溶解度s越低。BaSO4

CaSO4Ksp=1.1×1010Ksp=6.1×105s=1.0×105mol·L1s=7.8×103mol·L1第19頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.

溶度積與溶解度的換算不同類型難溶鹽，不能直接由其Ksp值的大小說明問題，要計算出它們的溶解度s，比較溶解度的大小，溶解度越小的沉淀得越完全。AgCl

Ag2CrO4Ksp=1.6×1010Ksp=1.9×1012s=1.3×105mol·L1s=7.8×105mol·L1第20頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日二、沉淀溶解平衡的移動1.同離子效應與鹽效應2.

酸度的影響3.

分步沉淀4.

沉淀的轉化5.

沉淀的溶解AgClAgI第21頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日課堂練習在BaSO4沉淀平衡系統(tǒng)中加入BaCl2溶液，主要是

效應，BaSO4溶解度

；在BaSO4沉淀平衡系統(tǒng)中加入NaCl溶液，主要是

，BaSO4溶解度

。

第22頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.同離子效應與鹽效應BaSO4Ba2++SO42BaCl2Ba2++2Cl－第23頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.同離子效應與鹽效應S

0.1+S

第24頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.同離子效應與鹽效應第25頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.同離子效應與鹽效應第26頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日1.同離子效應與鹽效應BaSO4Ba2++SO42NaClNa++Cl－第27頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.酸度的影響第28頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.酸度的影響第29頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.酸度的影響第30頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.酸度的影響第31頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.酸度的影響第32頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.酸度的影響第33頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.酸度的影響第34頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日2.酸度的影響第35頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日課堂練習1、在含有Cl、CrO42-、I

的混合溶液中，它們的濃度均為0.10mol·L-1，當向此混合液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是

，最后沉淀析出的是

；當AgCl開始沉淀析出之時，溶液中的Ag+、

I的濃度分別是

。已知Ksp(AgCl)=1.77×1010、

Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012、

Ksp(AgI)=8.52×1017。第36頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.分步沉淀第37頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.分步沉淀第38頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日3.分步沉淀第39頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日4.沉淀的轉化第40頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日課堂練習1.人的牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca10(OH)2(PO4)6

（Ksp=6.8×10-37）。為了防止齲齒，人們常用加氟牙膏，牙膏中的氟化合物可以使羥基磷灰石轉化為氟磷灰石Ca10(PO4)6F2

（Ksp=1.0×10-60）。請寫出羥基磷灰石轉化為氟磷灰石的離子方程式，并計算出該轉化反應的標準平衡常數(shù)。解：Ca10(OH)2(PO4)6?10Ca2++6PO43-+2OH-①Ksp1=6.8×10-37（—）Ca10(PO4)6F2?10Ca2++6PO43-+2F-②Ksp2=1.0×10-60Ca10(OH)2(PO4)6+2F-?Ca10(PO4)6F2+2OH-③K

由于①-②=③

K=Ksp1/Ksp2=6.8×10-37/1.0×10-60=6.8×1023第41頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日4.沉淀的轉化用1.0L的Na2CO3溶液將0.01mol的BaSO4轉化為BaCO3，問需要Na2CO3溶液的最低濃度為多少？解：BaSO4(s)

+CO32(aq)

BaCO3(s)+SO42(aq)

[例題6]第42頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日4.沉淀的轉化用1.0L的Na2CO3溶液將0.01mol的BaSO4完全轉化為BaCO3，問需要Na2CO3溶液的最低濃度為多少？解：BaSO4(s)

+CO32(aq)

BaCO3(s)+SO42(aq)

[例題6]需要Na2CO3溶液的最低濃度=0.77+0.01=0.78mol·L1mol·L1第43頁，共49頁，2023年，2月20日，星期日5.沉淀的溶解