第二單元水和溶液教案

第二單元水和溶液（復(fù)習(xí)）［主要內(nèi)容］1.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化及水的天然循環(huán)的關(guān)系，認(rèn)識分子的特性，理解狀態(tài)變化這類物理變化的本質(zhì)；了解水的三態(tài)變化對生命體的重要意義。2.通過對“水的電解”和“氫氣燃燒”實驗的微觀分析，初步揭示化學(xué)變化的本質(zhì)。3.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子內(nèi)部電子的特性和作用。4.通過對食鹽等物質(zhì)在水中的溶解的微觀分析，認(rèn)識溶解的本質(zhì)并了解溶液的基本特點——均一性和穩(wěn)定性。5.學(xué)習(xí)實驗室和工業(yè)上提純水的常用方法：學(xué)會定量表示溶液的組成，練習(xí)在實驗室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：學(xué)會科學(xué)表示原子質(zhì)量大小的方法——相對原子質(zhì)量

［知識要點］（一）水分子的運動1.水的三態(tài)變化水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。2.水的天然循環(huán)。3.水的人工凈化“沉降”“過濾”“滅菌”4.幾種常見的水①純凈水——長期飲用降低免疫力②礦泉水——礦物質(zhì)適中才是健康水③自來水——含天然水中有益礦物質(zhì)

（二）水的組成1.電解水①正極：能使帶火星的木條復(fù)燃——氧氣（O2）②負(fù)極：能被點燃——氫氣H2④分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。⑥有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的：金屬、稀有氣體、碳、硅等單質(zhì)。⑦分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子和原子本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

2.水的凈化：3.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)區(qū)別物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)決定由感覺器官感知或由儀器測得通過化學(xué)變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等（三）認(rèn)識原子1.原子的結(jié)構(gòu)②注意：a.氫原子沒有中子b.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)c.原子不顯電性2.原子中的電子元素的分類最外電子層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（He為2個）相對穩(wěn)定，不易得失穩(wěn)定金屬元素較少（一般少于4個）易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素較多（一般4-7個）易得到電子不穩(wěn)定因此，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的。

3.相對原子質(zhì)量注意：①是一個比值②“一種碳原子”6個質(zhì)子，6個中子的碳原子③原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（四）物質(zhì)在水中的溶解1.溶液2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

3.溶液組成