腐蝕與防腐學(xué)霸

腐蝕與防腐下劃線為重點(diǎn)內(nèi)容第一章的自然資源消耗。材料腐蝕是材料受環(huán)境介質(zhì)的化學(xué)作用而破壞的現(xiàn)象的分界限腐蝕現(xiàn)象特點(diǎn)：自發(fā)性、隱蔽性、普遍性腐蝕的類型時(shí)，同一位置分為在枯燥氣體中的腐蝕和在非電解質(zhì)溶液下的腐蝕電流產(chǎn)生。物理腐蝕：單純的物理溶解作用引起的破壞生物腐蝕：金屬外表在某些微生物生命活動(dòng)產(chǎn)物的影響下發(fā)生的腐蝕。依據(jù)金屬腐蝕破的壞形式：全面腐蝕、局部腐蝕、應(yīng)力腐蝕〔失澤、高溫氧化〕、濕腐蝕〔自然環(huán)境下的腐蝕、工業(yè)介質(zhì)中的腐蝕〕〔看附錄〕：失重法、增重發(fā)、深度指標(biāo)〔單位時(shí)間、單位面積腐蝕深度〕、電流指標(biāo)。腐蝕速度與電流密度成正比其次章重點(diǎn)章節(jié)2.1電化學(xué)腐蝕實(shí)際上是短路的原電池反響、干電池中，電子和離子遷移的驅(qū)動(dòng)力是電池電動(dòng)勢〔或電極電位差〕腐蝕電池特點(diǎn)：腐蝕電池中的反響是一最大限度的不行逆方式進(jìn)展電池產(chǎn)生的電流全部消耗在內(nèi)部，轉(zhuǎn)變成熱，不對外做功腐蝕電池的陽極反響是金屬的氧化反響，造成金屬材料被破壞。吸氧反響和析氫反響的的方程式〔附錄〕重點(diǎn)??！必考的腐蝕速率高于純金屬考點(diǎn)?。?！電池過程的三個(gè)環(huán)節(jié)：陽極反響、陰極反響、電流回路個(gè)環(huán)節(jié)受到抑制都會(huì)使腐蝕電池的工作強(qiáng)度削減。:存在電位差、存在電解質(zhì)溶液、構(gòu)成〔依據(jù)電極尺寸大小〕：宏觀腐蝕電池，電極大小肉眼可辨；〔電池腐蝕，無論是純金屬還是合金〕宏觀電池種類：①電偶電池：不同金屬浸沒與電解質(zhì)溶液中；②濃差電池：〔氧濃差電池，高氧區(qū)金屬為陰極〕；③溫差電池；④電解池陽極腐蝕微觀腐蝕電池種類：①金屬化學(xué)成分不均勻性形成的微電池；②金屬組織的為陽極〕④金屬外表膜失去完整性而產(chǎn)生的微電池考點(diǎn)！?。『觌姵氐母g是局部腐蝕，腐蝕破壞主要在陽極區(qū)；微觀電池腐蝕，固定不變時(shí)是局部腐蝕。例題：銅板上的鐵柳丁為什么簡潔生銹：帶有鐵柳丁的銅板暴露在空氣中，外表假設(shè)為潮濕，空氣中的co2、so2、nacl溶入其中，形成了原電池，鐵做陽極被腐蝕〔如鋁在空氣中腐蝕，生成的氧化膜阻擋連續(xù)腐蝕〕2.2導(dǎo)體分為電子導(dǎo)體和離子導(dǎo)體稱作電極系統(tǒng)方電極反響的電極材料必需釋放或者承受電子。形成雙電子層的三種狀況：一、金屬外表的金屬正離子受到溶液中極性分子的得電子，使金屬電極帶正電。為負(fù)，金屬帶正電時(shí)(電位躍就是電極電位電極電位，確定電極電位什么的自求多福吧，我也不是很懂電極材料相和溶液相，兩相之間的伽爾伐尼電位差?？碱}?。。∪魏畏椒ǘ紵o法獲得一個(gè)系統(tǒng)確實(shí)定電極電位??！10：參比電極：被選來與被測電極系統(tǒng)構(gòu)成原電池的電極-SHESCE(用于試驗(yàn)室)、SSE〔用于海洋環(huán)境〕CSE〔用于土壤〕交換都是可逆的，只能建立飛平衡電位。交換電流密度大的金屬，易于建立穩(wěn)定的平衡電位考點(diǎn)?。?！《一般》狀況下，電流密度小的金屬，耐腐蝕性好荷交換的平衡，而無物質(zhì)量的平衡，此時(shí)的電極電位叫做穩(wěn)態(tài)電位...極反響的平衡電位的差值，稱為該反響的過電位...考點(diǎn)??！處于非平衡點(diǎn)電極反響，η×i肯定大于零為不行利用的電能散失了。21ηi的物理意義：極反響中化學(xué)能中轉(zhuǎn)變?yōu)椴恍欣玫臒崮芏鴵p失的能量?？碱}?。「g電池就是短路的原電池。孤立電極上的兩個(gè)電極反響：平衡電極電位高的電極反響按陰極方向進(jìn)展，電位。重點(diǎn)?。。「g的根本緣由：去極化劑的存在考題?。。⊥茢啵何⒂^腐蝕電池的存在，可以影響電化學(xué)腐蝕速度。E處是陰極反響，平衡電位最低的電極反響肯定是陽極反響。必考題：看附件--PH圖，記住穩(wěn)定區(qū)〔PH值得直線〕，PH值有關(guān)〔平行于電極電位的直線〕，PH有關(guān)，又與電極電位有關(guān)〔斜直線〕。當(dāng)金屬位于強(qiáng)酸環(huán)境中時(shí)，可以加陽極保護(hù)，使金屬形成氧化膜，阻擋腐蝕電位-PH值圖：1鈍化區(qū)指金屬氧化物或氫氧化物的穩(wěn)定區(qū)，并不說明他們具2電化學(xué)腐蝕動(dòng)力學(xué)極化現(xiàn)象：由于電極上有電流通過而造成電位變化的現(xiàn)象附件電位極化圖必考?。?！電極極化的分類①由于電極上電化學(xué)反響速度緩慢而引起的極化，〔活化極化〕②由于反響物質(zhì)或反響產(chǎn)物傳遞太慢引起的極化，電流的阻力增大而引起的極化，稱為電阻極化。陽極極化的三種狀況〔三種狀況陽極電位均向正方向變化〕①活化極化：金屬影響金屬溶解，減慢反響速率③電阻極化：金屬外表生成氧化膜化陰極四周的反響物或反響生成物集中緩慢也會(huì)引起極化③陰極沒有電阻極化極化曲線的測定有恒電流和恒電位兩種方法,恒電流法不適用電流與電位之間呈多值函數(shù)關(guān)系的狀況，如金屬的鈍化區(qū)、活化區(qū)向鈍化區(qū)轉(zhuǎn)變的過程i0越大，則過電位ηa越小，說明電極反響的可逆性大，根本可保持穩(wěn)定平衡態(tài)。8極限集中電流密度：記住公式和其意義〔附件極限集中電流密度〕濃差極化的過電位只有當(dāng)復(fù)原電流接近極限電流的時(shí)候才顯著的消滅濃差極化曲線〔附件〕腐蝕掌握因素〔附件〕〔附件:1〕〔附件:腐蝕極化圖2〕金屬的鈍化金屬鈍化的因素：電化學(xué)和化學(xué)鈍化膜的破壞：化學(xué)、電化學(xué)的破壞，機(jī)械應(yīng)力的破壞〔膜兩側(cè)的高電場強(qiáng)度膜的穩(wěn)定性下降；機(jī)械損傷，引起活化〕第三章ppt就行間腐蝕、選擇性腐蝕、水線腐蝕電偶腐蝕在電解質(zhì)溶液中，當(dāng)兩種金屬或合金相接觸〔電導(dǎo)通〕時(shí)，電位較負(fù)的金屬腐蝕被加速，而電位較正的金屬受到保護(hù)的腐蝕現(xiàn)象。緩蝕劑或連上一塊更活潑的金屬進(jìn)展保護(hù)-及氧化劑的含明顯降低使點(diǎn)蝕加速⑤用陰極保護(hù)方法使金屬的電極電位低于臨界點(diǎn)蝕電位(如Cl-Ebr較縫隙腐蝕臨界電位高。⑤縫隙腐蝕形態(tài)廣而淺，點(diǎn)蝕形態(tài)窄而深應(yīng)力腐蝕是應(yīng)力和環(huán)境的聯(lián)合作用造成金屬的破壞。只有拉應(yīng)力才會(huì)產(chǎn)生SCCSCC不敏感的〕，消退應(yīng)力，圖層，改善介質(zhì)環(huán)境氣體或液體)對金屬材料造成的腐蝕破壞叫做沖刷腐蝕，腐蝕、空泡腐蝕腐蝕，使晶粒之間喪失結(jié)合力的一種局部破壞的腐蝕分的電化學(xué)差異而引起的考題?。「戒洝菜€腐蝕〕的作用而引起的腐蝕大氣腐蝕的分類：在溶液