高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練6：堿金屬元素

高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練6基礎(chǔ)訓(xùn)練6堿金屬元素（時(shí)間60分鐘，賦分100分）●訓(xùn)練指要本訓(xùn)練點(diǎn)主要考查堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及焰色反應(yīng)。重點(diǎn)是要掌握堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。一、選擇題（每小題5分，共40分）1.用純凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中金屬離子A.只有Na＋B.可能有Na＋、也可能有K＋C.一定有K＋D.一定有Na＋、也可能有K＋2.電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失電子而接通電路的材料，制造這種材料的物質(zhì)應(yīng)屬于A.放射性元素 B.ⅦA族元素C.鹵化銀 D.ⅠA族元素3.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合氣④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是A.均不符合 B.只有①②③C.只有④⑤ D.全部符合4.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是A.鋰在過(guò)量氧氣中燃燒主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰B.碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解C.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的大D.鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N）5.已知鋇的活潑性介于鈉和鉀之間，下列說(shuō)法中正確的是A.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉B.鋇可以從氯化銅溶液中置換出銅C.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣D.在水溶液中，鋇離子可以氧化金屬鈉與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。下列有關(guān)敘述正確的是A.二者中Na＋半徑都比陰離子大B.與水反應(yīng)時(shí)，水都作氧化劑C.與水反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體都能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成。7.將g鈉與另一種金屬元素組成的合金放入足量鹽酸中，完全反應(yīng)時(shí)收集到LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則另一種金屬可能是①K②Mg③Al④Li⑤Rb⑥FeA.①⑤⑥ B.①⑤C.②③④ D.①②③④8.鉀與氧組成的某種離子晶體，含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其陰離子只有過(guò)氧離子O和超氧離子O兩種，則此晶體中，O與O的物質(zhì)的量之比為medicine∶1 ∶1 ∶2 ∶3二、非選擇題（共60分）9.（8分）在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：和NaHCO3，和NH4HCO3，和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量。A，B，C，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為。10.（10分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2也可起同樣的作用。（1）寫(xiě)出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）1kgNa2O2和1kgKO2分別跟CO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為。（3）等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為。（4）你認(rèn)為選用作補(bǔ)氧劑更合適，理由是。11.(10分)為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制。已知A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色，也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體。(1)A是。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是，C物質(zhì)的作用是。(4)洗氣瓶中的試劑是，其作用是。12.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；過(guò)氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，試分別寫(xiě)出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2，在瓶?jī)?nèi)有一只緊扎在玻璃管末端的氣球，如上圖所示。打開(kāi)塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的(填序號(hào))，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來(lái)。 13.(12分)由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物Amol置于密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后排出氣體，得殘余固體ymol。若以x表示原混合物中NaOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，試回答：(1)當(dāng)x=25%時(shí)，y的值；(2)當(dāng)x=75%時(shí)，y的值；(3)若以x為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在圖中畫(huà)出x、y的關(guān)系曲線(xiàn)，并求出y=f(x)的關(guān)系式。14.(12分)用NaOH、H2O、大理石和鹽酸制取33g純NaHCO3，請(qǐng)參照物質(zhì)的溶解度回答下列問(wèn)題：25℃溶解度/gNaOH100NaHCO39Na2CO330(1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若提供100g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為多少?(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程。(4)在上圖反映上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖象中，標(biāo)出A點(diǎn)［即當(dāng)n(CO2)／n(NaOH)=1/3，且n(CO2)＝mol］的位置，并判斷此時(shí)所得鹽的組成及其物質(zhì)的量。高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練6答案一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀的焰色時(shí)必須排除黃光的干擾。答案：D3.解析：組成要符合（CO）n（H2）m的形式答案：D二、9.解析：在A中：1molNaHCO3分解生成molCO2和molH2O和molNa2CO3，若先考慮molCO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗molNa2O2，生成molNa2CO3，然后molH2O和molNa2O2剛好完全反應(yīng)生成1molNaOH，故因?yàn)镹a2CO3和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO2過(guò)量，則CO2可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H2O過(guò)量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。答案：molNa2CO3、1molNaOHmolNa2CO3molCaCO3、1molNa2CO3C＞A＞B10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑（2）∶1（3）1∶3（4）KO2因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時(shí)放出的O2的量更多11.(1)O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑(3)H2O2催化劑(4)濃H2SO4干燥氧氣＋2CO2===2K2CO3＋3O24RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2AB13.(1)(2)(3)0＜x＜時(shí)，y=；≤x＜1