2022年中考化學真題匯編之溶解度與坐標曲線圖及答案

溶解度與坐標曲線圖一、選擇題1.（2022連云港）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A.曲線甲代表KCl溶解度曲線B.40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為63.9%C.t1的值在20~30之間D.將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙2.（2022徐州）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度B.40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC.t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D.將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出3.（2022揚州）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B.KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C.60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D.將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變4.(2022黑龍江牡丹江、雞西地區(qū))如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A.t2℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：2B.t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.加溶劑可將b點的乙溶液轉(zhuǎn)變成a點的乙溶液D.t1時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2時，它們的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大5.（2022蘇州）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C.30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD.40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%6.(2022湖北宜昌)向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是A. B.C. D.7.(2022黑龍江牡丹江、雞西地區(qū))下列示意圖與敘述對應正確的是A.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉鈉溶液B.兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳C.向稀鹽酸中滴加足量的水D.等質(zhì)量的不同金屬分別放入到足量的相同稀鹽酸中8.(2022湖北黃岡)向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點對應溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉B.b點對應溶液的pH等于7C.原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4gD.cd段發(fā)生反應的化學方程式為9.(2022黑龍江龍東地區(qū))下列圖像能正確表示對應關(guān)系的是A.向氫氧化鈉溶液中加水B.向一定量的HCl與Na2SO4混合溶液中不斷加Ba(OH)2溶液C.加熱高錳酸鉀D.向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵粉10.（2022江西）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是_____A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1℃時，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將a點的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定改變D.t2℃時，在50g水中加入20g甲物質(zhì)所得溶液質(zhì)量為____________g二、非選擇題11.(2022湖南長沙)下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答下列問題。（1）寫出P點的含義___________。（2）在t2℃時，A物質(zhì)的溶解度___________B物質(zhì)的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（3）已知在M點時，A物質(zhì)的溶液是不飽和溶液，要使其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉__________（填一種即可）。12.(2022吉林)請根據(jù)如圖溶解度曲線，回答下列問題。（1）10℃時，KNO3的溶解度比NaCl的____________。（2）將不飽和的NaCl溶液變飽和的方法是____________。（3）蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶是獲得晶體的兩種常用方法。當NaCl中混有少量KNO3時，提純NaCl的方法是____________。13.(2022黑龍江龍東地區(qū))水和溶液與人類的生活息息相關(guān)。（1）①生活中常用活性炭凈化水，主要利用活性炭的_____性。②日常生活中硬水軟化的方法是____。（2）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：①在____℃時，乙和丙的溶解度相等。②t3℃，將35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____。③t1℃，將乙溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，方法是_____。④t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_____。14.(2022湖北十堰)甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：（1）t3℃時，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為___________。（3）t1℃，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是___________（填“甲”或“乙”）?，F(xiàn)對圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時作如下處理，有關(guān)說法正確的是___________。A.升溫至t2℃，均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C.先升溫至t3℃，再通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A>燒杯B15.(2022湖北黃石)水被譽為萬物之源，在生活、生產(chǎn)中應用非常廣泛。請回答問題。（1）自來水廠利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的______，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。A.吸附 B.氧化 C.乳化（2）電解水時，裝置甲端產(chǎn)生O2，乙端產(chǎn)生H2，若甲端同時產(chǎn)生少量O3，則會使甲乙兩端產(chǎn)生氣體體積之比______1：2。A.大于 B.等于 C.小于如圖為NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四種物質(zhì)溶解度曲線。請回答問題。（3）80℃時，下列三種物質(zhì)中溶解度最大的是______。A.KCl B.Na2Cr2O7 C.K2Cr2O7（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl雜質(zhì)時，可用______的方法提純。A.降溫結(jié)晶 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.升溫結(jié)晶（5）一定條件下，2KCl+Na2Cr2O7＝K2Cr2O7↓+2NaCl，這一反應能發(fā)生，該反應能發(fā)生的原因是______。16.(2022湖北黃石)某化學興趣小組在學習O2制備時，對MnO2做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對雙氧水分解速率產(chǎn)生影響？【查閱資料】影響化學反應速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變溫度、改變反應物的濃度等?！緦嶒炋骄俊啃〗M的同學們按圖組裝，在室溫下分別進行了四組實驗，并用O2傳感器測定實驗過程中O2含量的變化情況，得到如下圖所示曲線。組別試劑第1組2mL5%H2O2第2組2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3組2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4組2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【實驗結(jié)論】對比四條曲線，進行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液對H2O2的分解______（填“有”或“無”）催化作用；（2）寫出實驗中催化效果最優(yōu)的使H2O2分解的化學方程式______；（3）第1組實驗的目的是______；（4）小組的同學們不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下表。據(jù)此可得出：升高溫度或______（填“增大”或“減小”）反應物濃度可加快H2O2的分解。溫度H2O2%50℃60℃70℃5%無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡10%無明顯氣泡無明顯氣泡少量氣泡15%無明顯氣泡少量氣泡較多氣泡（5）實驗需要30g10%的雙氧水溶液，可用15%的雙氧水溶液加______g蒸餾水配置。17.（2022連云港）用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是_______。②裝置C中試劑X應該選用_______(填字母)。a.稀H2SO4b.濃H2SO4c.KOH溶液（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是_______。②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_______。③反應結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明_______。（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)【查閱資料】材料一：溶液的導電力越強，溶液的電導率越大。材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和；。①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是_______。②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是_______、_______。18.（2022揚州）為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學學習小組進行了如下實驗。（1）20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學式)。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結(jié)論，其理由是____。19.(2022湖北恩施州)中國禽蛋生產(chǎn)和消費居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個與平常不一樣的“軟殼蛋”后，采用定量實驗法探析其形成的可能原因。取軟殼清洗并干燥后，稱得質(zhì)量為4g，并在學校實驗室開展實驗，實驗結(jié)果如圖所示。（假設蛋殼中其它成分不與鹽酸反應；已知正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)≥90%）。（1）計算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（2）該軟殼蛋形成的可能原因是___________。20.（2022江西）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信息并繪制成下圖，請據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜可溶但不參加反應)（1）該反應是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）恰好完全反應時，溶液的溫度為____________℃。（3）計算廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)_____。(寫出計算過程)（4）配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量的原因是________；②用量筒量水時仰視讀數(shù)，會導致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。2022年中考化學綜合練習：溶解度與坐標曲線圖參考答案一、選擇題1.（2022連云港）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A.曲線甲代表KCl溶解度曲線B.40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為63.9%C.t1的值在20~30之間D.將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙【答案】C2.（2022徐州）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度B.40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC.t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D.將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃，不一定有硝酸鉀晶體析出【答案】D3.（2022揚州）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B.KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C.60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D.將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】C4.(2022黑龍江牡丹江、雞西地區(qū))如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A.t2℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：2B.t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.加溶劑可將b點的乙溶液轉(zhuǎn)變成a點的乙溶液D.t1時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2時，它們的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大【答案】AB5.（2022蘇州）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C.30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD.40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%【答案】B6.(2022湖北宜昌)向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是A. B.C. D.【答案】D7.(2022黑龍江牡丹江、雞西地區(qū))下列示意圖與敘述對應正確的是A.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉鈉溶液B.兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳C.向稀鹽酸中滴加足量的水D.等質(zhì)量的不同金屬分別放入到足量的相同稀鹽酸中【答案】AC8.(2022湖北黃岡)向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點對應溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉B.b點對應溶液的pH等于7C.原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4gD.cd段發(fā)生反應的化學方程式為【答案】D9.(2022黑龍江龍東地區(qū))下列圖像能正確表示對應關(guān)系的是A.向氫氧化鈉溶液中加水B.向一定量的HCl與Na2SO4混合溶液中不斷加Ba(OH)2溶液C.加熱高錳酸鉀D.向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵粉【答案】D10.（2022江西）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是_____A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1℃時，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將a點的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定改變D.t2℃時，在50g水中加入20g甲物質(zhì)所得溶液質(zhì)量為____________g【答案】①.C②.65二、非選擇題11.(2022湖南長沙)下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答下列問題。（1）寫出P點的含義___________。（2）在t2℃時，A物質(zhì)的溶解度___________B物質(zhì)的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（3）已知在M點時，A物質(zhì)的溶液是不飽和溶液，要使其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉__________（填一種即可）?！敬鸢浮浚?）t1℃時，A、B的溶解度相等（2）＞（3）增加A物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度12.(2022吉林)請根據(jù)如圖溶解度曲線，回答下列問題。（1）10℃時，KNO3的溶解度比NaCl的____________。（2）將不飽和的NaCl溶液變飽和的方法是____________。（3）蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶是獲得晶體的兩種常用方法。當NaCl中混有少量KNO3時，提純NaCl的方法是____________?！敬鸢浮浚?）大（2）加入NaCl固體（合理即可）（3）蒸發(fā)結(jié)晶13.(2022黑龍江龍東地區(qū))水和溶液與人類的生活息息相關(guān)。（1）①生活中常用活性炭凈化水，主要利用活性炭的_____性。②日常生活中硬水軟化的方法是____。（2）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：①在____℃時，乙和丙的溶解度相等。②t3℃，將35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____。③t1℃，將乙溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，方法是_____。④t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_____?！敬鸢浮浚?）①.吸附②.煮沸（2）①.t1②.3：5③.加溶劑(或“加水”)④.乙>甲>丙(或“乙、甲、丙”)14.(2022湖北十堰)甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：（1）t3℃時，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為___________。（3）t1℃，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是___________（填“甲”或“乙”）?，F(xiàn)對圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時作如下處理，有關(guān)說法正確的是___________。A.升溫至t2℃，均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C.先升溫至t3℃，再通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A>燒杯B【答案】（1）20（2）1:3（3）①.甲②.ABC

15.(2022湖北黃石)水被譽為萬物之源，在生活、生產(chǎn)中應用非常廣泛。請回答問題。（1）自來水廠利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的______，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。A.吸附 B.氧化 C.乳化（2）電解水時，裝置甲端產(chǎn)生O2，乙端產(chǎn)生H2，若甲端同時產(chǎn)生少量O3，則會使甲乙兩端產(chǎn)生氣體體積之比______1：2。A.大于 B.等于 C.小于如圖為NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四種物質(zhì)溶解度曲線。請回答問題。（3）80℃時，下列三種物質(zhì)中溶解度最大的是______。A.KCl B.Na2Cr2O7 C.K2Cr2O7（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl雜質(zhì)時，可用______的方法提純。A.降溫結(jié)晶 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.升溫結(jié)晶（5）一定條件下，2KCl+Na2Cr2O7＝K2Cr2O7↓+2NaCl，這一反應能發(fā)生，該反應能發(fā)生的原因是______?！敬鸢浮浚?）A（2）C（3）B（4）A（5）在較低溫度時K2Cr2O7在溶液中的溶解度最小，首先析出16.(2022湖北黃石)某化學興趣小組在學習O2制備時，對MnO2做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對雙氧水分解速率產(chǎn)生影響？【查閱資料】影響化學反應速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變溫度、改變反應物的濃度等?！緦嶒炋骄俊啃〗M的同學們按圖組裝，在室溫下分別進行了四組實驗，并用O2傳感器測定實驗過程中O2含量的變化情況，得到如下圖所示曲線。組別試劑第1組2mL5%H2O2第2組2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3組2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4組2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【實驗結(jié)論】對比四條曲線，進行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液對H2O2的分解______（填“有”或“無”）催化作用；（2）寫出實驗中催化效果最優(yōu)的使H2O2分解的化學方程式______；（3）第1組實驗的目的是______；（4）小組的同學們不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下表。據(jù)此可得出：升高溫度或______（填“增大”或“減小”）反應物濃度可加快H2O2的分解。溫度H2O2%50℃60℃70℃5%無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡10%無明顯氣泡無明顯氣泡少量氣泡15%無明顯氣泡少量氣泡較多氣泡（5）實驗需要30g10%的雙氧水溶液，可用15%的雙氧水溶液加______g蒸餾水配置?！敬鸢浮竣儆孝?③.對比④.增大⑤.1017.（2022連云港）用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是_______。②裝置C中試劑X應該選用_______(填字母)。a.稀H2SO4b.濃H2SO4c.KOH溶液（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是_______。②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_______。③反應結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明_______。（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)【查閱資料】材料一：溶液的導電力越強，溶液的電導率越大。材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和；。①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是_______。②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是_______、_______?！敬鸢浮竣?②.除去HCl氣體③.b④.將燃著的小木條置于錐形瓶口，木條熄滅⑤.CO2與NaOH反應，使錐形瓶中CO2氣體減少，壓強變?、?向上排空氣法收集到的CO2氣體不純⑦.Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3沉淀，使溶液中離子的濃度逐漸降低，溶液的導電能力逐漸下降⑧.生成的CaCO3未能完全轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2⑨.OH-導電能力強于18.（2022揚州）為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學學習小組進行了如下實驗。（1）20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反