復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

復(fù)分解反應(yīng)的條件實(shí)質(zhì)及應(yīng)用柴溝中學(xué)化學(xué)組復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？如不反應(yīng)，說明理由。①H2SO4+Cu(OH)2②NaCl+KNO3③CuSO4+BaCl2④NH4Cl+AgNO3

⑤Na2CO3+2HCl⑥Ca(OH)2+Na2CO3⑦Ba(NO3)2+H2SO4⑧Cu(OH)2+Na2CO3=CuSO4+2H2O(不反應(yīng)，鹽鹽可溶不出沉淀)

=BaSO4↓+CuCl2=2NaCl+H2O+CO2↑=CaCO3↓+2NaOH=BaSO4↓+2HNO3(不反應(yīng)，鹽堿反應(yīng)Cu(OH)2不溶)=AgCl↓+NH4NO3學(xué)以致用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(一)、判斷反應(yīng)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用鞏固練習(xí)：2、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：不反應(yīng)（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3＋BaSO4－－－(4)HNO3＋BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3＋BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH＋Ba(NO3)2

－－－不反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用（5）Ba(OH)2＋CaCO3－（8）FeCl3＋BaCO3－（7）Ba(NO3)2＋Na2CO3－不反應(yīng)

Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

CaCO3不溶于水不反應(yīng)

BaCO3不溶于水（6）Ba(OH)2＋CuSO4

Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

2、有下列物質(zhì):Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。

各取少量物質(zhì)常溫下兩兩混合：（1）發(fā)生的置換反應(yīng)有

個(gè)；（2）發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有

個(gè)；（3）產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有

個(gè)。1、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、Cu(OH)2+MgSO4=CuSO4+Mg(OH)2↓B、CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HClC、K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓D、BaCl2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaClC復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用例1：下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3

練習(xí)：下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）、判斷物質(zhì)是否能共存要判斷幾種物質(zhì)在同一溶液中能不能大量共存，關(guān)鍵是看幾種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)DD復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

下列各組物質(zhì)能夠共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水學(xué)以致用復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用1下列物質(zhì)能共存于水溶液中的是（）

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和氯化鋇C達(dá)標(biāo)練習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4

B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D及時(shí)診斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？1、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？友情提示：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動(dòng)的離子形式存在。2、自由移動(dòng)的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣體或者水時(shí)，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反應(yīng)的離子變化復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物中實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變離子種類發(fā)生了改變，數(shù)目也發(fā)生了變化，就說這樣的離子不能共存知識(shí)歸納復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用問題：常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？1.產(chǎn)生水的：2.產(chǎn)生氣體的3產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用⑧BaSO4

↓

Fe(OH)3

↓

八對(duì)生成沉淀的離子

(1)Mg2++OH-→

、一對(duì)生成水的離子

、二對(duì)生成氣體的離子

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-→

(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3

↓

⑻Ag++CO32-→Ag2CO3

↓

BaCO3

↓(1)

H++CO32-→

(1)H++OH→

H2O+CO2↑(2)NH4++OH-→

NH3↑+H2OH2O在同一溶液中相互反應(yīng)(即不能大量共存)的離子有：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用在同一溶液中不能大量共存(即相互反應(yīng))的離子有：(1)結(jié)合生成沉淀（↓）的離子如：Ba2+和SO42-

Cl-與Ag+

OH-與Fe3+、Cu2+、Mg2+

CO32-與Ca2+、Ba2+、Ag+等(2)生成氣體或水的離子2H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2O復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用例2：下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（）A、Ca2+

Cl-

Na+

CO32-

B、H+

K+

NO3-

OH-C、H+

Na+

SO42-

CO32-

D、K+

Na+

NO3-

SO42-（三）、判斷離子的共存關(guān)鍵是看離子之間不會(huì)結(jié)合生成沉淀或氣體或水D例3：在堿性溶液中能大量共存的離子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-

C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-D復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用注意題干中的隱含條件顏色或者PH練習(xí)1:下列各物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到無色溶液的是（）A、NaNO3

HCI

Na2SO4

B、NaNO3

NaCI

CuSO4

C、NaCI

Na2SO4

Na2CO3

D、NaOH

BaCI2

Na2SO4

練習(xí)2：下列離子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

C

B

B

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用1、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4

B、NaCl、NaNO3、AgNO3

C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO32、下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、NO3-、SO42-

C、Na+、K+、CO32-、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-DD復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用（四）、物質(zhì)的鑒別與推斷物質(zhì)的推斷例：有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：（1）將此固體加到水中，有白色沉淀產(chǎn)生，上層清液為無色；（2）過濾，該白色沉淀部分溶于稀硝酸。則：該粉末中一定含---------------------------------------------，定不含有

，可能含有

。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用K2SO4、Na2CO3CuCl2、CaCl2NaCl練習(xí)：有一固體粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物質(zhì)中的一種或幾種組成的，為確定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色溶液。（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無味的氣體。判斷這包固體的成分：一定含有

，可能含有

，一定沒有

。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用3、某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、NaCl、K2CO3、NaOH、H2SO4中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的關(guān)系如圖。（1）該溶液中一定有

，一定不含有

；可能含有的物質(zhì)是

。HNO3、Mg（NO3）2NaOH、K2CO3、H2SO4NaCl（2）簡述檢驗(yàn)原溶液中可能含有的物質(zhì)是否確實(shí)存在的實(shí)驗(yàn)方法（實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論）：

。取樣于試管中，加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加適量蒸餾水，固體完全溶解，形成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該固體組成的正確說法是（）A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定沒有FeCl3和Ca(NO3)2

B、肯定有Na2CO3、肯定沒有FeCl3和Ca(NO3)2C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定沒有FeCl3

D、肯定有Na2CO3、肯定沒有FeCl3和KClB復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

有一包固體粉末，可能是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，得出的下列判斷中正確的是()A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B．該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C．該粉末的組成中可能含有KNO3D．該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2ACACACACAC復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

(2010·桂林)將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號(hào)甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：下列選項(xiàng)中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是(

)A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B、H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHC、NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D、H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3Z甲乙丙丁甲沉淀－氣體乙沉淀－沉淀丙－－－丁氣體沉淀－復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用【解析】甲和丁能反應(yīng)生成氣體,則甲和丁為硫酸和碳酸鉀中的一種,則氫氧化鈉、硝酸鋇為乙、丙中的一種；由圖標(biāo)信息可知，丙與其他物質(zhì)混合都沒有明顯現(xiàn)象，故丙為氫氧化鈉，乙為硝酸鋇；由于硫酸和碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故甲為硫酸，丁為碳酸鉀，故選D?！敬鸢浮緿復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用15．(9分)(2011·南通)下圖是對(duì)生成氯化鈉反應(yīng)的歸納與整理。請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：__________________________________。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________。(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：_______________________。(4)反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是___________________?！窘馕觥?1)A與HCl反應(yīng)生成NaCl，A是堿，則A是NaOH；(2)Na與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；(3)NaHCO3在醫(yī)療上常用來治療胃酸過多；(4)③、④、⑤、⑥屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀生成?！敬鸢浮?1)NaOH

(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(3)治療胃酸過多(4)它們有水、氣體或沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用物質(zhì)的鑒別本題通過觀察可選用方法①，首先通過顏色鑒別出④FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出①NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出Ba(NO3)2

。

利用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來鑒別物質(zhì)例題1：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH②MgSO4

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是

【分析】此類題目常常有兩種解題方法:①從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開解題的入手。②從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。④①②③⑤復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用練習(xí)2：下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是

（

）

A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl

B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl

D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl練習(xí)1:下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀鹽酸BB復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用3.某化學(xué)課外活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液，因沒及時(shí)貼標(biāo)簽，將其混淆，為將它們區(qū)另開來，把四種溶液編號(hào)為①②③④，并進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①+②②+④①+③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色↓生成白色↓生成有氣泡冒出將①②③④的順序，由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以確定它們依次是（）A、HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClC、Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4D、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用3、左下圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng)。下列四組選項(xiàng)中，符合該圖要求的是()①②③NaOHH2SO4CuSO4④A、①Na2CO3②SO3③BaCl2④Fe2O3B、①NaHCO3②SO2③KNO3④BaCl2C、①Fe2O3②CO2③Fe④Ba(NO3)2D、①CuO②CO③BaCl2④HCl復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用【分析】此類題目常常有兩種解題方法:①從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開解題的入手。②從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。本題通過觀察可選用方法①，首先通過顏色鑒別出④FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出①NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出Ba(NO3)2

。

④①②③⑤

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用C

A

B

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明CO32－和SO42－確實(shí)存在，選用的方案是：先取少量的原溶液滴入過量的________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成再加入_______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明兩種酸根離子的存在。（五）、離子的鑒別稀鹽酸BaCl2復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用練習(xí)：有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取試樣溶液加入試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

②在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；

③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡。

則溶液中一定含有的離子是______________；

一定沒有的離子是________________。

OH-、CO32-、SO42-Ba2+、H+復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，某化工廠甲、乙兩個(gè)車間排出的廢水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3-中的三種離子（兩車間的廢水中只含有一種相同的離子）。將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希恋砗髲U水變?yōu)闊o色、澄清的中性溶液。下列分析不正確的是（）C、Cu2+和H+來自不同車間A、兩車間的廢水中均含有NO3-D、沉淀廢水得到的中性溶液中含有一種復(fù)合肥料B、K+和OH-來自同一車間C復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用常見離子的鑒別H+的鑒別1、加入紫色石蕊2、用PH試紙3、加入Zn等較活潑的金屬4、加入碳酸鹽

OH-的鑒別1、加入紫色石蕊2、加入無色酚酞3、用PH試紙4、加入Fe3+（如硫酸鐵溶液），出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Cu2+（如硫酸銅溶液），出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CO32-的鑒別滴加HCl溶液,，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁Cl-的鑒別先加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解SO42-的鑒別先加入BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用在“氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們做了氫氧化鈉溶液與稀硫酸、氯化銅溶液之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為對(duì)本課產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綠色排放，甲、乙兩位同學(xué)對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究和處理。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲同學(xué)取少量廢液樣品，觀察到樣品澄清并呈淺藍(lán)色。由此猜想，溶液中一定存在的離子______________________

可能存在的離子為

。（2）乙同學(xué)欲將廢液處理為無色的中性溶液后再排放，他向廢液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直至觀察到

，說明廢液達(dá)到了該同學(xué)的排放要求。挑戰(zhàn)自我H+Cu2+、Na+、SO42-、Cl-無藍(lán)色沉淀繼續(xù)產(chǎn)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用（六）除雜質(zhì)試劑的選擇復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)?（六）、除雜除雜質(zhì)遵循的原則：

選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不增加新雜質(zhì),不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量，雜質(zhì)便于分離。同時(shí)，要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。除雜的方法：

⑴

物理方法：

①過濾法（固液分離）②結(jié)晶法（蒸發(fā)、冷卻）

⑵

化學(xué)法：①轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀②置換法吸氣法：常用于除去氣體中的雜質(zhì)【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，除去有關(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；（5）NaCl（CuSO4）①用一種試劑，該試劑為

；②用兩種試劑，它們分別為

、

。（6）FeCl3溶液（NaCl）BaCl2溶液BaCl2溶液稀鹽酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液加入過量的NaOH溶液、過濾、對(duì)固體洗滌、加入適量稀鹽酸CaCl2溶液復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用【中考鏈接】1、【08南通】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（

）

物

質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑提純方法ACO2COO2點(diǎn)燃BKClMnO2水溶解、過濾、蒸發(fā)CH2ONaNO2活性炭吸附、過濾DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、過濾、洗滌B

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

2、【08大慶】下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（

）

物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液NaOH加入稀鹽酸pH等于7BCuO粉末C加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)CN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀AC

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用3、【08連云港】為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是（

）

物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CN2（O2）銅粉氣體通過熾熱的銅粉DKCl溶液(K2CO3)氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾C

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用8．(2011·濱州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是(

)【解析】做除雜題的最基本原則之一就是除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不能帶入新的雜質(zhì)。用硫酸除去氯化鈉中的碳酸鈉會(huì)生成硫酸鈉，生成了新雜質(zhì)，應(yīng)該選擇滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止?！敬鸢浮緽選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DN2O2通過紅熱的銅絲復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用練習(xí)1：從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：①稀硫酸②氯化鈣溶液溶液③鹽酸④澄清的石灰水(1)把選擇的試劑的代號(hào)填在相應(yīng)的橫線上，并寫出反應(yīng)方程式。NaCl(Na2CO3)

；NaOH(Na2CO3)

。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用快樂實(shí)踐我愛環(huán)保周末小健同學(xué)對(duì)某廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然后用pH試紙測(cè)得污水的pH＝1。你認(rèn)為該廠廢水的成分可能有哪些呢？()A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaClB.KNO3、NaCl、Na2SO4、HClC.KCl、NaCl、

Na2CO3、Na2SO4D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2B方法點(diǎn)撥：當(dāng)溶液中存在另外一種離子時(shí)，應(yīng)分析各組中的離子與這種離子是否共存復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！局R(shí)回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：⑴一個(gè)中和反應(yīng)

；⑵一個(gè)有氣體生成的反應(yīng)

。【挖掘?qū)嵸|(zhì)】⑴圖31-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推氯化鋇在水中會(huì)解離出的離子是

(填離子符號(hào))。⑵圖31-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH－＝H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有沉淀生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

。（寫一個(gè)即可）挑戰(zhàn)自我H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

Ba2+和Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

和

(填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。（寫一組即可）⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液PH＜7。小麗提出設(shè)想：該溶液中一定有Na+Cl-H+可能含有SO42－，你能設(shè)計(jì)試驗(yàn)幫她驗(yàn)證嗎？【實(shí)踐運(yùn)用】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．出現(xiàn)白色沉淀上述溶液中含有SO42-復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用如圖，幾種物質(zhì)是常見的鹽，請(qǐng)回答下列問題．

（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是

．

（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有

（寫離子符號(hào)）．

（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；硫酸銅溶液氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是

?

產(chǎn)生白色沉淀CO32-CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓沒有沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。小明同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液產(chǎn)生了濃厚的興趣，他將廢液靜止后取了少許清液滴加無色酚酞試液,觀察到不變色.他通過反應(yīng)的化學(xué)方程式分析后得出結(jié)論:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)只有CaCl21你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎？理由是什么？2你認(rèn)為溶液中溶質(zhì)是

？3你如何證明自己的猜想？CaCl2、HCl無色酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色取樣，向里滴加石蕊試液，石蕊試液變紅，則證明有H+復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用（七）物質(zhì)轉(zhuǎn)化與制備復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用B

B復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用B

B復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用2、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（