高一上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)

第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章重點(diǎn)：1、混合物的分別和提純的常用物理方法2、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算第一講．化學(xué)試驗(yàn)根本方法(一)常用儀器:能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙反響器和容器：墊石棉網(wǎng)加熱：燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶不能加熱：集氣瓶、、滴瓶、啟普發(fā)生器測量器：量筒、滴定管、容量瓶、溫度計(jì)、托盤天平、常 過濾器：分液漏斗、一般漏斗、長頸漏斗用 夾持儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、滴定管架、試管架、試管夾、坩堝鉗、儀 三角架、泥三角、鑷子器 枯燥儀器：枯燥管、枯燥器加熱器：酒精燈、酒精噴燈連接器：導(dǎo)管、活塞、膠塞、牛角管其他：玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、外表皿、水槽、U型管、研缽、洗瓶、試管刷、冷凝器以及通過組裝實(shí)現(xiàn)上述功能的裝置(二)．主要儀器圖示及使用(帶☆符號的儀器現(xiàn)在僅供了解)儀器圖形與名稱試管

主要用途 使用方法及留意事項(xiàng)〔1〕可直接加熱，試管夾夾在距管口1/3用于少量藥品的溶解或反響的儀器，也可收集少量氣體、裝配小型氣體發(fā)生器。

加熱固體時(shí)，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；盛放液體時(shí)不超過容積的1/1/2；45°，切忌管口向著人。燒杯 用于配制濃縮、〔1〕加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)，液體不超過容積的2/3。稀釋溶液，也可作較〔2〕溶解過程中用玻璃棒攪拌時(shí)，不能碰觸杯大量試劑的反響器。壁或杯底。燒瓶 用于較大量有液體參與的反響容器，蒸餾燒瓶

特別是用于裝配氣體發(fā)生裝置。也可用作噴泉試驗(yàn)等其他用途。用于液體混合物的蒸餾或分餾。

1/2；加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)，或水浴加熱，外部擦干。1/2，常常參加碎瓷片或沸石防暴沸；加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)，或水浴加熱，外部擦干。錐形瓶

用于滴定中的反〔1〕加熱要墊石棉網(wǎng)。組裝反響容器。集氣瓶啟普發(fā)生器

用于收集氣體，裝配洗氣瓶，也可作氣體反響器、固體在氣體中燃燒的容器。

不能加熱；作固體在氣體中燃燒的容器時(shí)，要在瓶底加少量水或一層細(xì)沙。〔1〕不能加熱，掌握導(dǎo)氣管活塞可使反響隨時(shí)用于難溶性塊狀發(fā)生或停頓；固體與液體常溫下制〔2〕使用的固體必需是塊狀且難溶；取難溶于水的氣體?！?〕生成的氣體必需難溶于水；〔4〕反響不能太過猛烈?！钏崾降味ü堋顗A式滴定管用于中和滴定〔或其他滴定〕的反響；可準(zhǔn)確量取液體體積。

酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液；堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液；“00.01mL；使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先潤洗再裝溶液。量筒用于粗略量取液體體積。

00.1mL；不行作反響容器，不能加熱或直接配制溶液。容量瓶托盤天平

用于準(zhǔn)確配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。用于稱量精度要求不高的藥品質(zhì)量。

不行作反響容器，不能加熱，使用前檢查是否漏水；不行直接溶解溶質(zhì)，不要長時(shí)間存放溶液；50mL100mL、250mL、500mL、1000mL。稱量前平放，將游碼放在刻度尺的零處，調(diào)成天平螺母，使天平平衡；稱量時(shí)物品放在左盤，砝碼放在右盤，砝碼要用鑷子夾??；藥品不能直接放在托盤上，枯燥的藥品放在紙上，易潮解、腐蝕性藥品放在燒杯中稱量；0.1溫度計(jì) 計(jì)量程為200℃、360℃；使用時(shí)選擇好量程，不能超量程使用；不能當(dāng)玻璃棒用；用于測量溫度。精燈用于加熱的熱源。

測量液體溫度時(shí)懸在液體中，不能接觸器壁；蒸餾試驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球位置在蒸餾燒瓶支管口處。2/31/2；加熱用外焰；熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹；制止向燃著的酒精燈加酒精。蒸發(fā)皿

用于蒸發(fā)溶劑，濃縮溶液。

可直接加熱，不能驟冷；蒸發(fā)溶液時(shí)液體量不能超過容積的2/3；快蒸干時(shí)停頓加熱。坩堝用于灼燒固體使其反響。

可直火加熱至高溫，不行驟冷；放在泥三角上，用坩堝鉗夾取。漏斗用于過濾或向小〔1〕不能加熱；口徑容器注入液體?！?〕可組裝防倒吸裝置，漏斗倒扣。長頸漏斗用于裝配反響器。

〔1〕下端應(yīng)插入液面下，防止氣體從漏斗口跑掉。分液漏斗

用于分液，也可組裝反響器以隨時(shí)加液體。

使用前先檢查是否漏液；分液時(shí)，下層液體從下面放出，上層液體從上口倒出。冷凝管用于蒸餾或分餾時(shí)蒸氣的冷凝，也可做反響裝置中冷凝回流裝置。

冷卻水從冷凝管下方口進(jìn)，上方口出；蒸氣流向盡量與水流向相反。枯燥管

用于枯燥或吸取某些氣體。

內(nèi)裝固體藥品；氣體從大口進(jìn)，小口出?？菰锲饔糜诖娣趴菰镂镔|(zhì)，或存放易潮解的物質(zhì)的冷卻，或使潮濕的物質(zhì)枯燥。

很熱的物體要稍冷后再放進(jìn)存放；開啟枯燥器蓋子時(shí)用水平推動(dòng)開啟。思考1．回憶一下儀器中的刻度，哪些有“0”刻度，位置在哪里？0”刻度。溫度計(jì)”刻度在中間。 3〕滴定管”刻度在上面。量筒：無“0”刻度。容量瓶：只有一根刻度，但不是“0”刻度。2．回憶一下玻璃棒有哪些用途？攪拌：①加速物質(zhì)的溶解，例如肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；②受熱均勻，防止局部過熱造成液體或固體飛濺，例如蒸發(fā)溶液時(shí)；③混合均勻加快反響速率，例如中和熱的測定；引流：使液體沿玻璃棒流入容器，防止?jié)姙?，例如過濾或肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；蘸取溶液：例如pH值的測定；轉(zhuǎn)移固體：例如蒸發(fā)結(jié)晶后轉(zhuǎn)移固體。二．試驗(yàn)操作取用藥品的安全留意事項(xiàng)：味道。按用量取藥，假設(shè)無用量說明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2mL，固體只需蓋滿試管底部。試驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不要拿出試驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。用酒精燈加熱的安全留意事項(xiàng)：在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用時(shí)，要留意幾點(diǎn)：確定制止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；確定制止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。用完酒精燈，不行用嘴吹滅，必需用燈帽蓋滅，并蓋兩次。不慎灑出的酒精假設(shè)在桌上燃燒起來，不要驚謊，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子撲蓋。著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時(shí)應(yīng)領(lǐng)先冷敷。濃硫酸灼傷時(shí)先用干布留神拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。4.分別提純操作1〕操作名稱:洗氣:用于分別氣氣混合物過濾：分別互不相的溶固體和液體。蒸餾：提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液：將互不相溶的液體分開的操作。(6〕蒸發(fā)和結(jié)晶：用于分別提純幾種溶解度不同的固體混合物。2〕裝置圖示：〔過濾〕 〔蒸發(fā)〕 〔分液〕 〔蒸餾〕 (洗氣)3〕物質(zhì)的分別小結(jié)分別和提純的方法過濾蒸餾萃取

分別的物質(zhì)用于固液混合的分別提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法

應(yīng)留意的事項(xiàng)一貼、二低、三靠餾中冷凝管中水的流向選擇的萃取劑應(yīng)符合下解度要遠(yuǎn)大于原溶劑翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相

應(yīng)用舉例如粗鹽的提純?nèi)缡偷恼麴s用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘如用四氯化碳萃分液 分別互不相溶的液體

通。翻開活塞，使下層液加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)用來分別和提純幾種可時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)分別NaCl和KNO3晶 溶性固體的混合物 溶液當(dāng)蒸發(fā)皿中消滅較混合物化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”。Nn其次講物質(zhì)的量氣體摩爾體積Nn阿伏加德羅常數(shù) NA= (/mol)m摩爾質(zhì)量 M=n

(g/mol)V氣體摩爾體積 VA= n二.氣體定律：第三講物質(zhì)的量濃度—.三個(gè)重要概念及公式

(L/mol)n(B)〔1〕.物質(zhì)的量濃度 c〔B〕=

(溶液)

; 〔mol/L〕.〔2〕.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B％=m

m(B)B,

×100％〔3〕.固體的溶解度 S

〔飽和〕

×100g〔B〕 m( )二.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：1．容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的50mL100mL250mL、500mL1000mL。2．容量瓶使用留意事項(xiàng)：容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容瓶是否完好，檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。檢漏方法：往瓶內(nèi)參加肯定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀看瓶塞四周是否有水漏出。假設(shè)不漏水，將瓶正立180o后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。只用于配制溶液，不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反響容器，且不能長期貯存溶液。(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，由于在稀釋或溶解時(shí)會(huì)有明顯的熱量變化，而容量瓶必需在室溫下使用。的，配制溶液時(shí)要依據(jù)所需溶液的體積選擇適宜的容量瓶。容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切。3．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液：(1)主要儀器；托盤天平(固體溶質(zhì))、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。(2)配制步驟①計(jì)算：依據(jù)配制要求計(jì)算所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積。m(溶質(zhì))＝c(mol·L-1)·V(L)·M(g·mol-1)(g·cm-3)．V(mL，待求)·％＝c(mol·L-1)·V(L，)·M(g·mol-1)②稱量：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時(shí)用分析天平或托盤天平稱取肯定量的溶質(zhì)；當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時(shí),用量筒或其他量取工具量取液體或濃溶液的體積。③溶解：在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或?qū)α咳〉臐馊芤哼M(jìn)展稀釋，假設(shè)溶解或稀釋時(shí)有明顯溫度變化，則需恢復(fù)到室溫后才能進(jìn)展下一步操作。④轉(zhuǎn)移(洗滌)：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌2~3⑤定容：先向容量瓶中注入蒸餾水。至液面離刻度線1~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水，使凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻度線相切。⑥搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，一只手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，另一只手握住瓶底反復(fù)顛倒、搖勻即可。重配制。(3)配制流程圖其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化其次章重點(diǎn)：1、幾類與量有關(guān)的離子方程式的書寫，以及方程式書寫正誤的推斷2、氧化復(fù)原反響根本概念以及根本規(guī)律及應(yīng)用第四講物質(zhì)的分類分散系一、化學(xué)中常用的分類方法有樹狀分類法和穿插分類法。1．樹狀分類法(1)含義：對同類事物依據(jù)某種屬性進(jìn)展再分類的分類法。(2)舉例：〔3〕酸性氧化物和堿性氧化物性質(zhì)①與水反響生成對應(yīng)的含氧酸(SiO性質(zhì)①與水反響生成對應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反響生成鹽和水①與水反響生成可溶性堿②與酸反響生成鹽和水工程酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反響只生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反響只生成鹽和水的氧化物舉例組成大多數(shù)是非金屬氧化物(穿插關(guān)系)都是金屬氧化物(附屬關(guān)系)②氧化物兩種分類之間的關(guān)系2．穿插分類法(2)舉例：(1)含義：依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)展多種分類的方法，即對同一物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展分類。(2)舉例：二：膠體的特性和性質(zhì)及其與其他分散系的比較膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間。電泳膠粒帶電荷，在外加電場作用下做定向運(yùn)動(dòng)，電泳膠粒帶電荷，在外加電場作用下做定向運(yùn)動(dòng)，膠粒帶電是膠體介穩(wěn)性的主要緣由。對膠體加熱參加電解質(zhì)參加膠粒帶相反電荷的膠體等使膠體形成沉淀。工廠靜電除塵聚沉制豆腐、工業(yè)制肥皂、江河入?？谛纬扇侵弈z體的性質(zhì)內(nèi)容主要應(yīng)用舉例丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”區(qū)分溶液和膠體布朗運(yùn)動(dòng)膠粒在膠體內(nèi)做不停的、無規(guī)章的運(yùn)動(dòng)膠體穩(wěn)定存在的緣由之一分散系分散系子直徑特征子組成濾紙半透膜實(shí)例溶液膠體濁液單個(gè)分子或離子很多分子集合體或高分子巨大數(shù)量的分子集合體食鹽水、碘酒淀粉溶液、Fe(OH)3膠體泥水、油水第五講離子反響學(xué)問梳理一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。一樣點(diǎn)

電解質(zhì)

均為化合物

非電解質(zhì)不同點(diǎn) 水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)分水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離酸：HSOHCl、HNOHPOHCOCHCOOH2 4 3 3 4 2 3 3

水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電在水溶液里和溶融狀態(tài)下自身不發(fā)生電離非金屬氧化物：SOSOCO2 3 2所含物質(zhì)類型

堿：NaOH、Ca(OH)NH·HO、Fe〔OH〕2 3 2 鹽：NaCl、KNONaHSOCaCO3 4 3活潑金屬氧化物：NaO、CaO、MgO2

CO、PO25非酸性氣態(tài)氫化物：NH3局部有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4留意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。①水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，二者具備其一即可。②能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)；電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電。③有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但由于這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與其電離程度有關(guān)而與溶解性無關(guān)。有些物質(zhì)由于很難溶解，致使電離產(chǎn)生的離子濃度太小，測不出導(dǎo)電性能，但卻是電解質(zhì)。這是由于這類化合物在水中溶解的那局部是完全電離的，且在熔化時(shí)，也是完全電離的。(3)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)。3、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物。如HCl、NaOH、(1.強(qiáng)酸:HCl,HNO,HSO,HBr,HI,HClO2.強(qiáng)堿及堿酐；3.大部鹽)電解質(zhì)

3 2 4 4HAcNH·HO3 2〔弱酸；弱堿；水〕二、離子反響及其發(fā)生的條件1、離子反響：有離子參與的化學(xué)反響。電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反響一般都是離子反響?！踩缛芤褐械膹?fù)分解反響，置換反響等〕2、發(fā)生條件：酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反響，實(shí)質(zhì)上是離子交換反響，生成水或沉淀或氣體或弱電解質(zhì)。①復(fù)分解反響：必需有①氣體；②沉淀；③弱電解質(zhì)〔弱酸、弱堿、水〕中的至少一種物質(zhì)生成。②溶液中的置換反響：①對單質(zhì)反響物：活潑置換不活潑〔留意：特別活潑的反響物單質(zhì)將與水反響；②對化合物反響物：必需可溶。③有離子參與的氧化復(fù)原反響。如：Cu+2Ag+三、離子方程式書寫

+2Ag狀況狀況實(shí)例①Ca2+與CO2；Ba2+與SO2、CO2；Ag+與Cl-、Br-、I-生成難溶物和微溶物343等3生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)3334①H+與 生成弱電解質(zhì)質(zhì)②OH-與 1、概念：用實(shí)際參與反響的離子符號表示離子反響的式子?！擦粢猓弘x子方程式不僅表示一個(gè)反響，還表示一類反響〕eg:酸不能和碳酸鹽共存，為什么？2、書寫：寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：把在溶液中易溶解、電離的物質(zhì)〔〕改寫成離子的形式〔單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、氣體是萬萬不能拆開的〕刪：刪去反響方程式兩邊不參與反響的離子；查：檢查方程式兩邊是否遵循物料守恒和電荷守恒。四、離子共存：離子之間不發(fā)生化學(xué)反響，即是不生成①氣體；②沉淀；③弱電解質(zhì)〔不能共存的兩種狀況：①離子間發(fā)生復(fù)分解反響；②離子間發(fā)生置換反響〕1、推斷規(guī)律：1、因發(fā)生復(fù)分解反響而不能大量共存。注：常見弱電解質(zhì)：①HO；②弱酸：CHCOOH、HCOHSOHS、HClO2 3 2 3 2 3 2③弱堿：Al(OH)Cu(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 2 3 22、因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。、有單質(zhì)生成。如活潑金屬置換出氫氣，或者金屬之間強(qiáng)制弱等。、強(qiáng)氧化性離子與強(qiáng)復(fù)原性離子2、常見的隱蔽規(guī)律1、量的問題意量”、留意不能共存的條件：是生成沉淀而不能共存、是生成氣體而不能共存等；、留意滴加試劑的先后挨次對反響的影響等。2、環(huán)境的問題、溶液無色透亮?xí)r，則溶液中確定沒有有色離子。如：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２+、酸性溶液、PH﹤7、使紫色石蕊試液變紅等，題目隱含有氫離子存在；、堿性溶液、PH﹥7、使紫色石蕊試液變紅、能使酚酞試液變紅等，題目隱含有氫氧根存在；、弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性或堿性環(huán)境中