物化總復(fù)習(xí)題及答案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——物化總復(fù)習(xí)題及答案第1章熱力學(xué)基本原理

(熱力學(xué)第一定律)

1、300K將1molZn片溶于稀硫酸溶液中，設(shè)恒壓反應(yīng)熱效應(yīng)為Qp，恒容反應(yīng)熱效應(yīng)為Qv，則Qp－Qv=（）J。

A.-2494B.2494C.0D.無(wú)法判定2、體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值（）

A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)3、1mol，373K，po下的水經(jīng)以下兩個(gè)不同過(guò)程達(dá)到373K，po下的水蒸汽，（1）等溫等壓可逆蒸發(fā)；（2）真空蒸發(fā)，這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為（）

A.W1>W2Q1>Q2B.W1Q2C.W1=W2Q1=Q2D.W1>W2Q1W2>W3B.W2>W1>W3C.W3>W2>W1D.W3>W1>W29、以下說(shuō)法中哪一個(gè)正確？

A.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱B.水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱C.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱D.水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱

10、在298K及101.325KPa下的1.00dm3氫氣，等溫可逆膨脹到2.00dm3，所做功的絕對(duì)值為（）A、0.418JB、0.0418JC、70.3JD、7.11J

11、內(nèi)能是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，若某一系統(tǒng)從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程又回到始態(tài)，則系統(tǒng)(Q+W)的變化是：A.(Q+W)=0；B.(Q+W)>0；C.(Q+W)CV,m；C.Cp,m=CV,m；D.難以比較。13、對(duì)于孤立體系的實(shí)際過(guò)程，以下關(guān)系式不正確的是（）

A、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=014、在P下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反應(yīng)熱為

?A.ΔrHm?

?J?T????T????0??p?H?J?T????T????0??p?H?ΔrHm，對(duì)于以下幾種說(shuō)法，哪種不正確？

=ΔrUm，

?D.ΔrHm是

?CO2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，B.ΔrHm是石墨的燃燒熱，

?C.ΔrHm>ΔrUm15、焓是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，H=U+PV，若系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：

A、PΔV；B、P2V2-P1V1；C、PΔV-VΔP；D、沒(méi)有確定計(jì)算式16、以下表達(dá)中不正確的是（）

A體系的同一狀態(tài)具有一致的體積B體系的不同狀態(tài)可具有一致的體積

C狀態(tài)改變，體系的所有狀態(tài)函數(shù)都改變D體系的某一狀態(tài)函數(shù)改變，其狀態(tài)一定改變17、經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)過(guò)程，下面各個(gè)量的變化值不一定為零的是（

A．溫度TA．QV=Qp>0

B．內(nèi)能

U

）。

D．熱量Q

）。

C．焓H

18、對(duì)于吸熱的化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp和QV的關(guān)系正確的是（

B．QV=QpQp

D．QV0B.△S(環(huán))0D.△S+△S(環(huán))0，?Hm>0；B.一定是?Vm0，?Hm0；D.可以一致也可以不同，即上述狀況均可能存在。16.單組分體系，在正常沸點(diǎn)下汽化，不發(fā)生變化的一組量是:A.T，P，UB.H，P，UC.S，P，GD.T，P，G17.吉布斯判據(jù)可以寫(xiě)作：A.(dG)T,p,W‘=0≤0B.(dG)T,p,W‘=0≥0C.(dG)T,V,W=0≤0D.(dG)T,V,W‘=0≥018.在隔離系統(tǒng)中發(fā)生一自發(fā)過(guò)程，則系統(tǒng)的ΔG為:A.ΔG=0B.ΔG>0C.ΔG?g8.關(guān)于理想溶液的混合性質(zhì)，不正確的是：

A.△V混合=0B.△U混合=0C.△H混合=0D.△A混合=09.摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb，其值只決定于：

A.溶劑的本性B.溶質(zhì)本性C.溶液濃度D.溶液溫度10.恒壓下，純物質(zhì)固、液和氣態(tài)的化學(xué)勢(shì)與溫度有如下的關(guān)系：

A.隨溫度的上升而增大B.隨溫度的下降而增大C.當(dāng)溫度上升時(shí)純物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)是先增大，然后減小D.當(dāng)溫度變化時(shí)，化學(xué)勢(shì)也隨著溫度的變化而變化，但無(wú)一定的規(guī)律11.稀溶液的沸點(diǎn)升高公式中，沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb與哪些因素有關(guān)。

A.溶液濃度B.溶質(zhì)性質(zhì)C.溶質(zhì)與溶劑性質(zhì)D.溶劑性質(zhì)12.假使將5.2克非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于125克水中,溶液的沸點(diǎn)為373.93K,那么溶質(zhì)的相對(duì)分子量Mr約為.(水的Kb=0.51)

A.104.58B.22.81C.54.4D.27.2nm/MB

計(jì)算式:ΔTf=Tf-Tf*=KbbB=KbB=KbBmAmA13.組分B從一相擴(kuò)散到另外一相中,則下面說(shuō)法正確的是:

A.總是從濃度高的相擴(kuò)散到濃度低的相B.總是從濃度低的相擴(kuò)散到濃度高的相C.平衡時(shí)兩相濃度相等D.總是從化學(xué)勢(shì)高的相擴(kuò)散到化學(xué)勢(shì)低的相14.偏摩爾量的集合公式為X=∑nBXB_B15.偏摩爾量的吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式為16.化學(xué)勢(shì)判據(jù)表達(dá)式

n∑BBdXB=0

μ∑∑αBBdnB=0

17.物質(zhì)化學(xué)勢(shì)的一般表達(dá)式μ=μ*+RTlna18．理想氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式是μ=μ*+RTlnp/p°

19.理想稀溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式是μ=μ*(c)+RTlnc/c°或者μ=μ*(b)+RTlnb/b°或者μ=μ*(x)+RTlnx

20．理想稀溶液的四個(gè)依數(shù)性是溶液的蒸汽壓較之純?nèi)軇┫陆?；溶液的凝固點(diǎn)較之純?nèi)軇┫陆?溶液的沸點(diǎn)較之純?nèi)軇┥仙?半透膜兩側(cè)溶液與純?nèi)軇┐嬖跐B透壓；

第3章化學(xué)平衡

1設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷以下結(jié)論哪個(gè)是正確的：A.

KP(1)?KP2(2)

1K(2)B.Kp(2)?Kp(1)C.p隨溫度的升高而增大D.O2氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫(xiě)法無(wú)關(guān)

2.已知反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為K1；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為K2；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)為

K3；則K3與K1,，K2的關(guān)系為_(kāi)K3=(K1/K2)2_。3.在298K時(shí)反應(yīng)N2O（=2NO2(g)的K°=0.1132，當(dāng)p(N2O4)=p(NO2)=1kPa時(shí)反應(yīng)將向_右_移動(dòng)。當(dāng)p(N2O4)=10kPa，p(NO2)=1kPa4g）時(shí)，反應(yīng)將向__右__移動(dòng)。4.PCl5（g）分解反應(yīng)，在473K平衡時(shí)有48.5%分解，在573K平衡時(shí)有97%分解，此反應(yīng)的?rHm°>0（填>，0的曲線C.必然存在(эG/эξ)T,P=0的點(diǎn)D.上述說(shuō)法都不對(duì)7.乙苯直接脫氫反應(yīng)的ΔG＝83.2kJ·mol-1，以下表述中正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行8.分解反應(yīng)A(s)=B(g)＋2C(g)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kp與分解壓力P數(shù)值的相對(duì)大小為A.Kp＝P3B.Kp＞P3C.Kp＜P3D.無(wú)法比較相對(duì)大小9.某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)達(dá)平衡時(shí)的壓力PCO2大于101.3kPa，又測(cè)得2CaCO3(s)=2CaO(s)＋2CO2(g)的平衡常

數(shù)為Kp則有A.Kp＜PCO2B.Kp＝PCO2C.Kp＞PCO2D.Kp與PCO2無(wú)關(guān)10.在一定溫度下.以下反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)增加壓力能提高產(chǎn)物的單程效率

A.N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)B.CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)C.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)D.C(s)＋CO2(g)=2CO(g)

11．在一定的溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)滿足的條件是A.ΔGo＝0B.ΔG＝0C.ΔG＝ΔGoD.ΔGo＝－RTlnKo12．已知紅辰砂α－HgS與黑辰砂β－HgS的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：α－HgS→β－HgS，其ΔGo＝980－1.456T(J).那么常溫下(298K)兩種辰砂間A.黑辰砂穩(wěn)定B.紅辰砂穩(wěn)定C.兩種辰砂可相互轉(zhuǎn)化D.無(wú)法判定13．已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

002NH3(g)在溫度T1的ΔG1要計(jì)算另一溫度T2的ΔG1所需的數(shù)據(jù)是

A.反應(yīng)物及產(chǎn)物的Cp,m隨溫度的變化關(guān)系B.反應(yīng)物在T1的ΔH，mC.反應(yīng)的ΔH隨溫度的變化關(guān)系D.T1的平衡常數(shù)Ka

214．表達(dá)K?~T關(guān)系的微分式為_(kāi)_dlnK/dT=-△Hm/RT___;定積分式為_(kāi)ln(K2/K1)=-△Hm/R(1/T2-T2)__15.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)可能改變，也可能不改變。對(duì)于一個(gè)均相反應(yīng)系統(tǒng)，以下措施確定會(huì)改變平衡常數(shù)的是：

A.增加一種或幾種產(chǎn)物的濃度B.改變反應(yīng)物投料比C.參與反應(yīng)物，并使系統(tǒng)和環(huán)境絕熱D.增加惰性氣體

16.反應(yīng)aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它條件不變，T1時(shí)的轉(zhuǎn)化率比T2時(shí)大一倍(T2=2T1)，若保持其它條件不變，總壓P1時(shí)

的轉(zhuǎn)化率比P2時(shí)低(P2>P1)，該反應(yīng)的特點(diǎn)是：A.吸熱反應(yīng)，體積增大B.放熱反應(yīng)，體積增大C.放熱反應(yīng)，體積減小D.吸熱反應(yīng)，體積減小

17.摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變?rGm不僅是_溫度_的函數(shù)，而且還是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。在G-ξ曲線上的最低點(diǎn)處?rGm__最小_,此點(diǎn)即為

系統(tǒng)的平衡點(diǎn)。在平衡點(diǎn)的左邊?rGm_0__。18.對(duì)有純態(tài)凝聚相參與的理想氣體反應(yīng)，平衡壓力商中只出現(xiàn)__氣體__,而與__純態(tài)凝聚相_無(wú)關(guān)。但對(duì)有固熔體或溶液參與的反應(yīng)，

壓力商中則不僅出現(xiàn)氣相組分的壓力，還出現(xiàn)__固熔體或溶液中的溶質(zhì)________________.19.對(duì)化學(xué)反應(yīng)aA+bB==cC+dD,當(dāng)nA,0:nB,0=__∞__時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率最大；nA,0:nB,0=__a/b__時(shí)，產(chǎn)物的濃度最高。20．反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?只是_T_的函數(shù)，而與_濃度_無(wú)關(guān)。__Ja_=K?也是系統(tǒng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一。

第4章相平衡

1.物質(zhì)A與B的體系在蒸餾時(shí)可按一定比例構(gòu)成低共沸混合物E。已知純物質(zhì)時(shí)，A與B的沸點(diǎn)之間的關(guān)系為T(mén)b(B)>Tb(B)。若將任意比例的A+B體系在一個(gè)精餾塔中蒸餾，則塔頂餾出物應(yīng)是什么（）？

A.純BB.純AC.低共沸混合物ED.不一定2．A和B形成理想的液體混合物，50℃時(shí)純A的飽和蒸氣壓為84kPa，純B的為35kPa。50℃時(shí)與液相組成xA=0.75的液體平衡的氣

相組成yA=。

A.0.88B.0.71C.0.75D.0.42

3．水和鹽B可以形成兩種水合鹽B·H2O和B·2H2O，恒壓下與冰和鹽水溶液平衡共存的固體水合鹽為。

A.B·H2OB.B·2H2OC.B·H2O和B·2H2OD.無(wú)法判定4．H2SO4與H2O可形成H2SO4·H2O(s)、,H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三種水合物，在p0下，能與硫酸水溶液和冰達(dá)平衡的硫

酸水合物最多可有幾種？A.3B.2C.1D.0

5．25℃，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解達(dá)平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，該體系的組分?jǐn)?shù)C=1，F(xiàn)*=0。6．在描述恒沸混合物時(shí)，以下各點(diǎn)中哪一條不正確（）

A、恒沸點(diǎn)的F＝0，是一個(gè)無(wú)變量點(diǎn)B、不具有確定的組成C、平衡時(shí)氣相和液相組成一致D、其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變7.將固體NH4HCO3(s)放入真空容器箱中恒溫至400K,NH4HCO3(s)按下式達(dá)分解平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),此

*

體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=_1，條件自由度F=_0。8.關(guān)于三相點(diǎn),下面的說(shuō)法中正確的是（）

A.純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)B.三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)C.三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變D.三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)9.NaHCO3(s)在50℃分解達(dá)平衡：2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)體系的組分?jǐn)?shù)為_(kāi)_2__,自由度為_(kāi)_0___.10.AB二組分氣-液平衡體系，若在某溶液中參與組分B，溶液的沸點(diǎn)將下降，則A在氣相中的濃度和液相中的濃度誰(shuí)大__液相11.101.325kPa和30℃時(shí)有100g由60﹪H2O及40﹪C6H5OH的所組成的體系形成上下兩層溶液，在C6H5OH層中含有70﹪的C6H5OH，

在H2O層中含有92﹪的H2O，試求兩層的質(zhì)量。水層為_(kāi)，酚層為_(kāi).12.在以下二組分體系相圖中,O點(diǎn)代表相合熔點(diǎn)的是

A.最高恒熔溫度B.穩(wěn)定化合物的熔點(diǎn)C.最低恒熔溫度D.不穩(wěn)定化合物和B的低共熔溫度13．右圖中e,g,b三點(diǎn)所代表的物系在步冷區(qū)線上有明顯的溫度停頓區(qū)間(平臺(tái))的是(A)g(B)e(C)g和e(D)b14．以下說(shuō)法正確的是：

A.定壓下蒸發(fā)某液體時(shí)，若其氣相組成和液相組成一致，該液體必為純物質(zhì)B.某一液體在定壓下冷卻的步冷曲線中只有一個(gè)平臺(tái)，則該物質(zhì)必為純物質(zhì)C.固熔體與化合物的區(qū)別在于固熔體的組成隨溫度的變化而變化D.在定壓相圖中恒沸點(diǎn)的自由度f(wàn)*=0，因此恒沸點(diǎn)的組成不隨外壓而變化

15.標(biāo)示以下相圖:單組份:

二組分氣液相圖

二組分液液相圖

二組分液固相圖16.某晶體的兩種晶形,在轉(zhuǎn)換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關(guān)系lgP1＝－5082/T＋11.364lgP2＝－5555/T＋12.564則兩晶形的轉(zhuǎn)換溫度為(A)375.2K(B)392.2K(C)394.2K(D)494.2K17.以下表達(dá)中錯(cuò)誤的是（）

A、水的三相點(diǎn)F=0，而冰點(diǎn)F=1B、水的三相點(diǎn)溫度是0℃，壓力是610.62PaC、三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變D、水的冰點(diǎn)是0℃，壓力是101325Pa18.HAc及C6H6的相圖如下圖

(1)指出各區(qū)域所存在的相和自由度數(shù)。(這一問(wèn)自己應(yīng)當(dāng)能寫(xiě)出來(lái)吧?)

(2)從圖中可以看出最低共熔溫度為-8℃，最低共熔混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含C6H60.64，試問(wèn)將含苯0.75和0.25的溶液各100g20℃冷卻時(shí)，首先析出的固體為何物，計(jì)算最多能析出該固體的質(zhì)量。解:只計(jì)算25%的溶液,75%的溶液計(jì)算方法一致.該題用杠桿規(guī)則計(jì)算即可.

含苯25%的溶液降溫曲線是a,冷卻時(shí)最先析出的固體是醋酸,冷卻到無(wú)限接近水平線可以析出最多的醋酸,可以按水平線計(jì)算.列方程:①100=m(HAc固體)+m(64%溶液)②m(HAc固體)×(0.25-0)=m(64%溶液)×(0.64-0.25)解二元一次方程，即可求出m(HAc固體)

(3)將含苯0.75和0.25的溶液冷卻到-10℃時(shí)，畫(huà)出此過(guò)程的步冷曲線。

19下圖是H2O-NaI系統(tǒng)的相圖，試分析各區(qū)域（1-8）及AB，CD，EF線上平衡共存的相。欲由圖中組成為P點(diǎn)的溶液制得BW2（s），應(yīng)如何操作？解:先恒溫蒸發(fā)減少水的含量,將物系點(diǎn)從P點(diǎn)右移到EF上方,然后降溫,則可以析出BW2（s）

20.下圖為形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二組分相圖。(該題類似18題)

(1)當(dāng)組成為X的物系冷卻到t℃時(shí)，析出何物？此時(shí)固、液兩相之比為多少？(2).據(jù)圖填下表：區(qū)域1234相態(tài)相數(shù)自由度第5章電化學(xué)

1.已知298K時(shí)，Hg2Cl2+2e?===2Hg+2Cl?，E1

=0.2676V，AgCl+e?===Ag+Cl?，E2=0.2224V。

則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2+2Ag===2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：

A.?0.0886V；B.?0.1772V；C.0.0452V；D.0.0276V。2.在濃度不大的范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（）

A.與濃度成反比關(guān)系，隨濃度增大而變??；B.與濃度無(wú)關(guān)，不受濃度的影響；

C.與濃度的c成線性關(guān)系，隨濃度增大而減??；D.與濃度的c成線性關(guān)系，隨濃度增大而增大。

?3.科爾勞許定律?m??m1??c適用于（）

??A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.無(wú)限稀釋溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液4.已知25℃時(shí)，NH4Cl、NaOH、NaCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為1.499×10-2S·m2·mol-1、2.487×10-2S·m2·mol-1、

1.265×10-2S·m2·mol-1，則NH4OH的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率：

A.0.277×10-2S·m2·mol-1；B.2.721×10-2S·m2·mol-1；C.2.253×10-2S·m2·mol-1；D.0.225×10-2S·m2·mol-1；

－

5.無(wú)限稀釋的KCl溶液中，Cl離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：

A.0.505；B.0.495；C.67.5；D.64.3。

6.已知298K時(shí)，Hg2Cl2+2e===2Hg+2Cl-，E1=0.2676V，AgCl+e===Ag+Cl-，E2則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2+2Ag===2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：()

A、-0.0886V；B、-0.1772V；C、0.0452V；D、0.0276V。

7.反應(yīng)Hg(l)+2KOH(aq)→HgO(s)+H2O(l)+2K(Hg)(aam)設(shè)計(jì)成電池：Hg(l)∣HgO(s)∣KOH(aq)∣K(Hg)(aam)。

屬于單液類型電池（單液，雙液，化學(xué)，濃差）。

8.25℃時(shí)，電池反應(yīng)Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+Hg的電池電動(dòng)勢(shì)為0.0193V，反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的△S為32.9J/K，則該電池的溫度系數(shù)為

3.41×10-4V/K

9.0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的電導(dǎo)率是0.06997s·m-1，則其摩爾電導(dǎo)率為多少s·m2mol-1？A.0.02799B.27.99C.0.2799D.2.799

10.下面條件中哪一個(gè)不是摩爾電導(dǎo)率的定義所要求的

A.兩電極必需平行B.兩電極相距1mC.電解質(zhì)的物質(zhì)的量為1molD.溶液體積為1m311.極化曲線是指:

A.通過(guò)電解槽的電流強(qiáng)度與電解槽兩端電勢(shì)差的關(guān)系曲線；B.是電解池(或原電池)工作時(shí)的電流密度與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線；C.是在某一電流密度下電解池的分解電壓與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線.12.在25℃時(shí),以下諸溶液中電導(dǎo)率較大的兩種是:A.0.01mol·dm-3HAc;B.0.01mol·dm-3HCl;C.0.01mol·dm-3NaCl；D.0.005mol·dm-3Na2SO413.以下關(guān)于Ag|AgCl|Cl-的電極電勢(shì)表達(dá)示中,正確的是:

A.φ=φo(Ag+/Ag)+RT/Flna(Cl-)B.φ=φo(AgCl/Ag)+RT/Flna(Cl-)C.φ=φo(AgCl/Ag)-RT/Flna(Cl-)D.φ=φo(AgCl/Ag)+RT/Flna(Ag+)14.以下電池中,可以用來(lái)測(cè)定H2O的離子積KW的電池是A.Pt,H2(P1)|H2O|H2(P2),PtB.Pt,H2(P1)|OH-(a1)‖H+(a2)|H2(P1),PtC.Pt,O2(P1)|OH-(a1)‖H+(a2)|H2(P1),Pt.Pt,H2(P1)|OH-(a1)‖H+(a2)|O2(P1),Pt15.原電池M｜M+(a1)‖M+(a2)│M,在某溫度下,當(dāng)a1=2a2時(shí),電池的電動(dòng)勢(shì)為E，若維持a2不變，使a1增加一倍，則原電池的電動(dòng)勢(shì)

變?yōu)锳.0.5EB.EC.2ED.變?yōu)榱?/p>

RTa1RTRTM+(a2)→M+(a1)E=-lna1=2a2E=-ln2a1=4a2E'=-ln4=2E

Fa2FF16.已知298K時(shí)λ∞(K+)＝7.35×10-3S·m2·mol-1，λ∞(Cl-)＝7.635×10-3S·m2·mol-1，Kohlrausch經(jīng)驗(yàn)公式中唯一的常數(shù)A＝2×10-4，

則濃度為100mol·m-3的KCl溶液的摩爾電導(dǎo)率為:（各單位分別為S·m2·mol-1）

A.0.01395B.0.01299C.0.0169D.0.0140

17.若濃度為m的H2SO4溶液的平均活度系數(shù)為γ±則其活度a為:

A.41/3γ±(m/mo)B.γ±(m/mo)2C.4(γ±)3(m/mo)3D.γ±(m/mo)3

=0.2224V。

18.已知φo(Ag+/Ag)=0.799V;φo(Ni2+/Ni)=-0.23V;φo(Cd2+/Cd)=-0.402V;H2在Ag上的η=0.20V,Ni上的η=0.24V,Cd上的η=0.30V,則含有Ag+,Ni2+,Cd2+,H2(活度均為1),pH＝2的溶液，電解時(shí)H2與各金屬在陰極析出順序?yàn)锳.Ag，H2，Ni，CdB.Ag，Ni，H2，CdC.Ni，Ag，Cd，H2D.Ni，Ag，H2，Cd

RT00E金屬,不可逆≈E金屬,可逆=E金lna(M+)=φ金屬,可逆-屬,可逆zFa(H)a(H)RTRTRT10E氫氣,不可逆=E氫氣,可逆-η=E氫ln22+-η=-ln22+-η=-ln氣,不可逆--22-ηzFa(H)zFa(H)2F（10）依照E由大到小的順序就可排列出各金屬和氫氣的析出順序2+2+

19.對(duì)于電池Sn｜Sn(a1)‖Pb｜Pb,若陰極Pb增加了414.4克,則放出電量為:(Pb原子量為207.2)

A.163×103庫(kù)侖B.386×103庫(kù)侖C.193×103庫(kù)侖D.683×103庫(kù)侖20.陰極電流密度與超電勢(shì)的關(guān)系曲線為:?

第7章界面現(xiàn)象

1.若某液體在毛細(xì)管內(nèi)呈凸液面，則該液體在毛細(xì)管中將沿毛細(xì)管（）A.上升B.下降C.與管外液面相平D.無(wú)法確定

2.微小晶體的溶解度比相應(yīng)晶體的溶解度（）A.小B.相等C.大D.無(wú)法確定3.溶液的表面張力越大，則在該彎曲液面上產(chǎn)生的附加壓力（）

①越大②越?、鄄蛔儮軣o(wú)法確定4.溶液的表面張力越大，則在該彎曲液面上產(chǎn)生的附加壓力（）

A.越大B.越小C.不變

5.在等溫下，同組成的兩個(gè)大小不同的液滴的飽和蒸氣壓p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（）。A.p1P凹>P凸B.P凹>P平>P凸C.P凸>P平>P凹D.P凸>P凹>P平

8.植物的葉子一般是憎水性的，所以在配制農(nóng)藥時(shí)往往要加表面活性劑或稱為潤(rùn)濕劑，以增加藥液對(duì)植物表面的潤(rùn)濕程度，使

藥液能在植物葉子上鋪展。9有機(jī)合成中，需在加熱液體的燒瓶里參與沸石，試說(shuō)明原因。（1）參與沸石是為了防止液體在加熱過(guò)程中暴沸。（2）生成的氣泡越小，泡內(nèi)壓力越小，則小氣泡難以形成，簡(jiǎn)單形成過(guò)熱液體，直至暴沸現(xiàn)象。（3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半徑，使汽化正常進(jìn)行。

10.試闡述人工降雨的原理。人工降雨的原理，就是當(dāng)云層中的水蒸汽達(dá)到飽和或過(guò)飽和的狀態(tài)時(shí)，在云層中用飛機(jī)噴灑微小的AgI顆粒，此時(shí)AgI顆粒就成為水的凝結(jié)中心，使新相（水滴）生成時(shí)所需要的過(guò)飽和程度大大降低，云層中的水蒸汽就簡(jiǎn)單凝結(jié)成水滴而落向大地。

11.Langmuir吸附等溫式為θ=bp/(1+bp)，適用于單分子層吸附。

12.在等溫下，同組成的兩個(gè)大小不同的液滴的飽和蒸氣壓p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：

A、p1MgSO4>CaCl210.NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3對(duì)以AgNO3與KI制備的溶膠的聚沉值分別為140、2.62、0.067mol/L，寫(xiě)出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)[(AgI)mnI-(n-x)K+]x-xK+，電泳方向膠體粒子向正極移動(dòng)。11.在溶膠的以下現(xiàn)象中，哪一個(gè)與光的散射作用有關(guān)?

A.布郎運(yùn)動(dòng)B.電泳C.丁鐸爾效應(yīng)D.沉降平衡

12.對(duì)于有過(guò)量KI存在的AgI溶膠，以下電解質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)的是：

A.K3[Fe(CN)6]B.MgSO4C.FeCl3D.NaCl13.玻璃板上，滴上下面某液體，其接觸角大于90°，則此液體最可能的是:

A.酸B.水C.水銀D.酒精

14.在高壓.強(qiáng)吸附時(shí)Langmuir吸附等溫方程式的形式是:

A.θ＝KB.θ＝0C.θ＝1D.θ＝KP

15.液體在毛細(xì)管中上升的高度與以下哪一個(gè)因素?zé)o關(guān):

A.溫度B.液體密度C.附加壓力D.大氣壓力16.BET吸附理論與Langmuir吸附理論的基本區(qū)別是:

A.固體表面是均勻的B.被吸附分子間無(wú)相互作用C.吸附是多分子層D.吸附與脫附間能建立動(dòng)態(tài)平衡17.以下各方法中能引起憎液溶膠聚沉的是:

A.溫度的變化B.溶膠濃度的變化C.大量大分子物質(zhì)的參與D.電解質(zhì)的參與18.依吉布斯吸附等溫方程式，對(duì)僅有一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，若Г＞0時(shí)，則:A.該溶質(zhì)為非表面活性物質(zhì)B.該溶質(zhì)為表面活性物質(zhì)C.不能說(shuō)明該溶質(zhì)是否具有表面活性D.該溶質(zhì)在表面層的濃度低于溶液本體的濃度19.在273K下，用活性炭作CO的吸附試驗(yàn)，由所得數(shù)據(jù)作P/V對(duì)P圖時(shí)，得一直線，其斜率和截距，分別為0.009cm-3和1199.89Pa·cm-3

則活性炭的飽和吸附量為:A.0.009cm3B.9.0cm3C.111cm3D.1.0×10-3cm3

bpθ=1+bpaVmbpV=Vθ=1+bpaamp11=+aapVaVmbVm截距=1aVm20.以100cm30.005mol·dm-3的AgNO3溶液和10cm30.02mol·dm-3的NaCl溶液混合以制備AgCl溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為:A.｛(AgCl)m·nNO3-·(n－x)Ag+｝x-·xAg+B.｛(AgCl)m·nAg+·(n－x)NO3-｝x+·xNO-C.｛(AgCl)m·nCl-·(n－x)Na+｝x-·xNa+D.｛(AgCl)m·nAg+·(n－x)Cl｝x+·xCl-計(jì)算題

熱力學(xué)(一,二定律及化學(xué)平衡)

1.1molHe(理想氣體)從始態(tài)273K、1000KPa、10dm3分別經(jīng)⑴等溫可逆，⑵絕熱可逆膨脹到壓力為100Kpa得終態(tài)，試計(jì)算過(guò)程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG.（已知S(He298K)=126.06J·K–1·mol–1）。解：（1）等溫可逆過(guò)程ΔU=0，ΔH=0

n==(10610-310)/(8.314273)=4.41mol

W1=nRT1lnp2/p1=4.418.314273ln100/1000=-23048J=-23.05KJQ1=-W1=23.05KJ

ΔS1=Q/T=23050/273=84.43J·K-1

ΔG=ΔH–TΔS=-27384.43=-23050J=-23.05KJ

（2）絕熱可逆過(guò)程:TP=TPT2=T1(p1/p2)=273(10/1)

Q=0

W=ΔU=nCv.m(T2–T1)=4.413/28.314(109-273)=-9020JΔH=nCp.m(T2–T1)=4.41×5/2×8.314×(109-273)=-15033JΔS=0

（1-1.67）/1.67

=109K

S1(273K)=S(109K)

m=

(109)-(298)=

=5/2×8.314×ln109/298=-20.90J·K-1

S(109K)=ΔSm+S(298K)=-20.90+126.06=105.16J·K-1

ΔG=ΔH–SΔT=-15033–105.16(109-273)=2213J

2.已知冰在00C、100KPa下的摩爾熔化焓為5858J·mol-1，冰和水的平均摩爾熱容分別為37.6和75.3J·K–1·mol-1，計(jì)算1mol、–100C

100KPa的過(guò)冷水在等溫等壓下凝結(jié)為-100C、100KPa冰時(shí)系統(tǒng)的ΔU、ΔG、ΔH和ΔS，并判斷過(guò)程能否自發(fā)進(jìn)行。解：此過(guò)程為不可逆相變，設(shè)計(jì)以下可逆過(guò)程

263K100KPaH2O(l)

263K100KPaH2O(s)

(3)

(1)

273K100KPaH2O(l)273