人教新版高一化學必修一知識點超全總結

#/1111/111、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）J+NaClAL,鼠堡至加⑨A1C132、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。AL,鼠堡至加⑨A1C132、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。1T^?一 口寸4"第四章341；包10忑正等宿嶺屬及其化合物口?—t 恤 二、本章知識結構梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較非金二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物一酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO2+H2O^==^H2CO3與酸反應方程式SiO2+4HF==SiF4T+2H2O不反應與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O過：NaOH+CO==NaHCO2 3與CaO反應方程式SiO2+CaOT^CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色

成分C12Cl2>H0>HClO、H+、Cl-、CIO-、極少量的為OH-H+、Cl-、HO、2極少量的OH-稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式2Na+Cl點燃2NaCl2與金屬鐵反應方程式2Fe+3Cl2點燃2FeCl3與金屬銅反應方程式Cu+Cl點燃CuCl2 2與氫氣反應方程式點燃 光照H2+C12^=2HCl；H2+C12 2HC1與水反應方程式H2O+C12==HCl+HClO制漂白液反應方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應方程式2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O實驗室制法MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2f+2H2O氯離子的檢驗試劑以及反應方程式AgNO3溶液Ag++Cl-==AgCl（三）硫、氮1、二氧化硫的性質物理性質顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大有毒化學性質酸性與水反應方程式SO2+H2O H2SO3與燒堿反應方程式SO2+2NaOH==Na2sO3+H2ONa2sO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質曾學過的具有漂白性的物質吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2還原性與氧氣反應方程式2SO2+02===2SO3與氯水反應方程式S02+Cl2+2H20==H2s04+2HCl氧化性與硫化氫反應方程式S02+2H2s==3s；+2H202、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸相同與Cu反應Cu+2H2s04(濃) CusO4+s02f+2H20Cu+4HN03(濃)==Cu(N03)2+2N02f+2H203Cu+8HN0j稀)==3Cu(N03)2+2N0f+4H20

占八、、與木炭反應C+2H2s04（濃） CO2T+2SOJ+2H2OC+4HN0J濃） C02T+4N02T+2H20與鐵鋁反應發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點①吸水性一一干燥劑②脫水性一一蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸1：33、氨氣、氨水與銨鹽的性質氨氣的物理性質顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺」激性氣味的氣體比空氣小易溶1：700可以形成噴泉，水溶液呈堿性。氨氣的化學性質與水反應方程式NH3+H201-NH3?H20.一-NH4++0H-與鹽酸反應方程式NH3+HCl==NH4C1實驗室制法Ca（OH）2+2NH4cl CaCl2+2NH3T+2H20氨水成分NNH3、NH3?H20、H20、NH4+、0H