化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案9

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)國際基本單位制七個(gè)基本物理量，初步了解物質(zhì)的量及單位，掌握阿伏伽德羅定律的要點(diǎn)，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。預(yù)習(xí)內(nèi)容物質(zhì)的量的單位――摩爾1．物質(zhì)的量（）是______________________________________________。2．摩爾（）：______________________________________把計(jì)量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)：把___________________________叫作阿伏加德羅常數(shù)。4．物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)目的關(guān)系；5．摩爾質(zhì)量（）（1）定義：______________叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：______________或_____________；（3）數(shù)值：等于_________________________。6．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的空格中___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________課內(nèi)探究學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位，說出物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．知道學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3．理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：物質(zhì)的量概念及其理解學(xué)習(xí)過程物質(zhì)的量的單位—摩爾探究一、物質(zhì)的量的表達(dá)式（粒子的總數(shù)Ｎ、阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系）為？1．知識(shí)回顧：原子與相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子是的最小微粒。（2）相對(duì)原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（3）寫出下列物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量①Fe，②CO2③HCl，④H2SO4___________。（4）根據(jù)反應(yīng)2H2+O2=2H2O填寫下列空格該反應(yīng)中H2、O2、H2O的三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為_______，分子個(gè)數(shù)之比為_________。由此可見，物質(zhì)間的反應(yīng)，按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行，同時(shí)也是按一定的粒子數(shù)比進(jìn)行，也就是說，物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成它們的粒子數(shù)之間一定存在著必然的聯(lián)系。2．注意事項(xiàng)：（1）物質(zhì)的量是基本，四個(gè)字是一個(gè)整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物質(zhì)量”等。物質(zhì)的量實(shí)際上表示。（2）物質(zhì)的量這個(gè)物理量是以計(jì)量對(duì)象，可以_______、________、_______、________、________、_______、___________等。（3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必須明確和準(zhǔn)確，且粒子種類要用表示。（二）摩爾質(zhì)量[概念形成]1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，而質(zhì)量不同。摩爾質(zhì)量：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：________；單位：__________；當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。[典型例題]①O的相對(duì)原子質(zhì)量為，1molO的質(zhì)量為，M（O）＝__________②H2的相對(duì)分子質(zhì)量為，1molH2的質(zhì)量為，M（H2）＝_________③NO3-的式量為，1molNO3-的質(zhì)量是，M（NO3-）＝____________[知識(shí)歸納]物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系[典型例題]1．填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/gmol-1氮?dú)?4H2SO4×1022H2O22．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？3．討論思考：（1）求2molH2O含有的水分子的個(gè)數(shù)？（2）×1024個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是多少？三、反思總結(jié)：1．物質(zhì)的量的表達(dá)式（粒子的總數(shù)Ｎ、阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系）為：。2．兩種微粒的物質(zhì)的量之比與二者個(gè)數(shù)比有何關(guān)系？四、當(dāng)堂反饋1．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A．氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B．氯化氫的摩爾質(zhì)量為moLC．1摩氫氣的質(zhì)量為2克D．O2的摩爾質(zhì)量為16g2．對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是A．含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3B．含硫元素的質(zhì)量比是5∶4C．含氧元素的質(zhì)量比為5∶6D．含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶13．1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為A．71nB．（1/71）nC．D．（1/）n4．將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1∶100，則a值為A．B．C．39D．5．在一定體積的容器中加入氙氣（Xe）和氟氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66．2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？五、課后練習(xí)與提高1．下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）A．1gH2所含的原子個(gè)數(shù)B．4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D．16gO2所含的分子個(gè)數(shù)2．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．2：33．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1∶1B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA4．a(chǎn)molH2和2amol氦氣具有相同的）（）A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．質(zhì)量5．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有約×1023個(gè)原子B．0.012kg12C約含有×1023個(gè)碳原C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．1molH2的質(zhì)量是1g6．（SO4）3中含有Al3+___________mol、SO42－____________g。7．8g氧氣為__________mol；氧氣共有________________mol電子。8．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是______________g。9．在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為_________個(gè)，質(zhì)