一原子核外電子排布規(guī)律

一.原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律

1各電子層最多能容納2n2個電子即：電子層序號1234567

代表符號KLMNOPQ

最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。3次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。第一頁，共25頁。核外電子排布規(guī)律4注意事項核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結構問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。第二頁，共25頁。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)1～23～1011～18結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。123121818882周期性（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律第三頁，共25頁。原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。逐漸減小逐漸減小周期性原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律第四頁，共25頁。第五頁，共25頁。第六頁，共25頁。二、元素周期律（三）元素化合價的周期性變化結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)

變化。周期性第七頁，共25頁。第八頁，共25頁。1.鈉、鎂、鋁性質的比較第九頁，共25頁。2.硅、磷、硫、氯的性質比較第十頁，共25頁。（五）、元素周期律第十一頁，共25頁。越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17第十二頁，共25頁。第十三頁，共25頁。第十四頁，共25頁。三、元素周期表的和元素周期律的應用1.學習和研究化學的規(guī)律和工具（1）元素“位—構—性”之間的關系（2）金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（3）化合價規(guī)律主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正最高正價+|最低負價|=8（H除外）第十五頁，共25頁。2.研究發(fā)現(xiàn)新物質在

能找到制造半導體材料，如

；在

能找到制造農(nóng)藥的材料，在

能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

金屬與非金屬交界處硅、鍺氟、氯、硫、磷附近過渡元素第十六頁，共25頁。原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學性質相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負價數(shù)原子結構表中位置元素性質原子結構決定元素在周期表中的位置和性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。返回第十七頁，共25頁。非金屬性逐漸增強0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強返回第十八頁，共25頁。1.下列說法正確的是(

)A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱課堂練習c第十九頁，共25頁。2.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(D

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強課堂練習第二十頁，共25頁。3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是(C)A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4課堂練習第二十一頁，共25頁。4.（2012·江蘇）12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(AD

)A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3

中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX課堂練習第二十二頁，共25頁。5.（2011天津高考）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是(B)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低課堂練習第二十三頁，共25頁。6.（2011山東高考13）元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是(C)A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素課堂練習第二十四頁，共25頁。7.（2011福建高考7