高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-化學(xué)計(jì)算

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案·化學(xué)計(jì)算高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案·化學(xué)計(jì)算1014頁第六局部 化學(xué)計(jì)算一、化學(xué)根本計(jì)算方法差值法當(dāng)反響前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)或反響前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)可用差量法計(jì)算。體積差[練習(xí)1] 常溫下盛有20mL的NO2

和NO組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分16mLNO2

NO的體積分別是多少？O，一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留2mL氣體，則通入O體積2 2L？質(zhì)量差[練習(xí)2] 將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反響，然后把溶液蒸干并灼燒〔高溫高壓，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。假設(shè)將此殘留物再溶于水并參加足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)枯燥后質(zhì)量為0.721g，求原混合物中各化合物的質(zhì)量。將肯定量的Na投入246gt℃時(shí)的水中得到t℃時(shí)312g飽和NaOH溶液則t℃時(shí)NaOH的溶解度是 〔 〕A.23g其他差值

B.31g C.46g D.62.5g[練習(xí)3] 在肯定條件下，NO跟NH可以發(fā)生反響生成N和HO。現(xiàn)有NO和NH3 2 2 31molN2寫出反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

N2

1.4g。NONH3

的物質(zhì)的量各是多少？守恒法〔1〕質(zhì)量守恒 包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律，②反響前后某原子的質(zhì)量不變。[練習(xí)4] 密度為ρg/cm3的鹽酸溶液中，逐滴參加AgNO3

溶液，直到沉淀完全為止。沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 〔 〕A.25.4ρ B.12.7ρ C.6.97ρ D.6.35ρ[練習(xí)5]在反響X+2Y=R+2M中，R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR，則此反響中Y和M的質(zhì)量之比為 〔〕A.16∶9 B.22∶9 C.32∶9 D.46∶9[6]ABAB。甲、乙、丙三人分別做ABAB的試驗(yàn)，每人所用ABAB的總質(zhì)量都是9g7gA2gBAB6g4gA5gB充分反響后制得AB6g；AB4.44ggAgB？原子守恒系列反響中某原子〔或原子團(tuán)〕個(gè)數(shù)〔或物質(zhì)的量〕不變。以此為根底可求出與該原子〔或原子團(tuán)〕相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量〔如質(zhì)量或物質(zhì)的量。[練習(xí)7] 為了測(cè)定某銅、銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72〔標(biāo)況，并測(cè)得溶液的pH=0。假設(shè)反響后溶液80mL，計(jì)算：〔1〕〔2〕合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[練習(xí)8] NaHCO3

和NaCO2

的混合物10g，溶于水制成200mLc(Na+)=0.50mol/L10g的這種混合物，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹梗鳒p的質(zhì)量為〔〕A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即：陽離子物質(zhì)的量〔或濃度〕與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量〔或濃度〕與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。[9]酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO4

2－)=3.6×10－5mol/L，c(Cl－)=8.0×10－6mol/L，c(NH4

)=3.0×10－6mol/，c(Na)=1.0×106mol/，c(NO

－)=2.4×10－5mol/。則此次酸雨3的pH接近于 〔 〕A. 6.5 B.5 C.4 D. 4.5電子得失守恒化學(xué)反響中〔或系列化學(xué)反響中〕氧化劑所得電子總數(shù)等于復(fù)原劑所失電子總數(shù)。[練習(xí)10] 將mmol的CuS跟足量稀HNO反響生成Cu(NO)HSONO和HO，2 3 32 2 4 2則參與反響的硝酸中被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量是 〔 〕A.4mmol B.10mmol C.10m/3mol D.2m/3mol[練習(xí)11] 將10.416g純鐵絲溶于過量的鹽酸，在加熱下用5.050gKNO3

去氧化溶液中的Fe2+Fe2+24mL0.3mol/LKMnO4

溶液才能完全氧化，其反響化學(xué)方程式為：KMnO+ FeCl+ HCl= KCl+ MnCl+ FeCl+ HO4 2 2 3 2配平上述化學(xué)方程式試通過計(jì)算確定KNO3

KNO3

FeCl2

反響的化學(xué)方程式。關(guān)系式法關(guān)系式法是依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計(jì)算化為一步完成。凡反響連續(xù)進(jìn)展，上一步反響的產(chǎn)物為下一步反響的反響物的反響，，絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。查找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：①寫出各步反響的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；②依據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。[練習(xí)12] 某硫鐵礦樣品1g充分灼燒，稱得剩余物為0.8g。則制得100噸98%的硫酸，需這種硫鐵礦多少噸？〔假設(shè)生產(chǎn)過程中有1%的硫損失。平均值法與極值法[練習(xí)13] 有一硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定后其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則混入的雜質(zhì)為A.CO(NH)22

B.NH4

HCO3

C.(NH)PO43 4

D.NHCl〔 〕4[練習(xí)14] 原子量：Li6.9Na23K39Rb85。有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2

O組成的混合物10.8g，加足量水充分反響后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和枯燥得固體16g，據(jù)此，可確定堿金屬M(fèi)是 〔 〕A.Li B.Na C.K D.Rb[練習(xí)15] 有鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中肯定含有的金屬是 〔 〕A.鋅 B.鐵 B.鋁 D.鎂[練習(xí)16] 有兩種氣態(tài)烴組成的混合物VL在過量O2

2VLCO和21.5VL水蒸氣〔同溫同壓下，關(guān)于原混合氣體的說法不正確的選項(xiàng)是 〔 〕A.確定含CH B.確定含CH

C.確定不含CHCH

D.CH、CH2 2 4

3 4 3 6

2 4 2 6爭論法[練習(xí)17] 向10mL2mol/L的AlCl3

0.5mol/L的燒堿溶液，反響后得到沉淀0.78gmL？[練習(xí)18] H2

O120℃和1.013×105PaaL，點(diǎn)燃反響后恢復(fù)到2bLH2

OL？2[練習(xí)19] 等物質(zhì)的量的NaHCO3

KHCO3

9.20g10mL鹽酸反響。試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2

的體積時(shí)，還需什么數(shù)據(jù)〔用a、b等表示，要注意單位〕CO2

的體積所需數(shù)據(jù)的取值范圍 生成CO2

的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕鹽酸缺乏時(shí)鹽酸過量時(shí)NaHCO3

KHCO3

不是等物質(zhì)的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反響時(shí)，在標(biāo)CO2

的體積大于 L，小于 二、化學(xué)根本計(jì)算形式求化學(xué)式[練習(xí)20] 嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品嗎啡含其余為O。嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量不超過300。試求：嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量，嗎啡的分子式海洛因是嗎啡的二乙酸酯。求海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量，海洛因的分子式。[練習(xí)21] 為測(cè)定一種復(fù)合氧化物的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部HNO3

100mL溶液，取其一半，參加過量KSO2 4

溶液，生成白色沉4.66g50mLKSCN溶液，NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。 〔1〕計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕確定該材料的化學(xué)式。[練習(xí)22] 某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式為AB(ED)·zHO且x+y+z=10。用此晶體完成以下實(shí)x 4y 2驗(yàn)：40.20g10.8g。②將剩余的固體全部溶于水，配成200mL溶液。取20mL此溶液，向其中參加過量的Ba(OH)2

ED4

陰離子和B陽離子全部沉淀出來，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干得到5.24g沉淀。③往沉淀中參加過量的鹽酸，沉淀削減了0.58g。試計(jì)算確定： 〔1〕A、B各為什么元素？〔2〕z的值；〔3〕該晶體的化學(xué)式。[23]A、BA和B的混合物0.5mol28L氧氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕中恰好完全燃燒生成44g18g水蒸氣。試通過計(jì)算答復(fù)：該混合物的組合可能有 種，它們分別是〔填分子式、不肯定填滿〕組別組別分子式123456AB完全燃燒。將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和肯定時(shí)，所耗氧氣的量也肯定，則A、B的分子式分別是： 。amolAB的混合物，在足量的氧氣中完全燃燒，假設(shè)生成CO2

量為定值，則生成物水的質(zhì)量范圍是：

_〔單位：g〕有關(guān)溶液的計(jì)算〔1〕溶解度的計(jì)算[練習(xí)24] 在常溫，氫氧化鎂飽和溶液的pH=11，則此溫度下氫氧化鎂的溶解度為 。[練習(xí)25] 著名的“侯氏制堿法”第一步反響是向飽和氨化食鹽水中通入二氧化碳，NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl3 2 2 3 4有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下〔g/100g水〕NaClNaCl35.837.0NaHCO3NHCl10℃45℃8.1514.0433.050.045434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入過量二氧化碳后，按上述反響進(jìn)展完全。試答復(fù)以下問題〔計(jì)算結(jié)果保存三位有效數(shù)字〕反響完成后45℃時(shí)析出的晶體的化學(xué)式是質(zhì)量。

，并計(jì)算析出晶體的過濾除去晶體后再降溫至10〔填化學(xué)式〕計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量。[練習(xí)26] 恒溫下，將兩個(gè)鉑電極插入肯定量的NaSO2 4

飽和溶液中進(jìn)展電解，經(jīng)過一段nmolmgNa

SO·10HO晶體。則原溶液2 4 2NaSO2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔 〕A.71m/161(m+32n)C.m/(m+18n)

B.71m/161(m+36n)D.m/(m+36m)[練習(xí)27] 在20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，取肯定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進(jìn)展電解當(dāng)陽極析出2.24L氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)食鹽完全電解所得溶液密度為1.20g/cm3，試計(jì)算：電解時(shí)，所取飽和食鹽水的質(zhì)量為多少g？NaOH的物質(zhì)的量濃度。[練習(xí)28] 某溫度時(shí)，硫酸銅溶解度是25g。假設(shè)溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末撒入mg水中，試計(jì)算：形成飽和溶液但無晶體析出時(shí)，m是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？形成不飽和溶液時(shí)，m的取值范圍、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？〔用含m的代數(shù)式表示〕形成飽和溶液并有晶體CuSO4

·5HO析出時(shí)，m的取值范圍、析出晶體的質(zhì)量、溶2質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？〔m的代數(shù)式表示〕[練習(xí)29] A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖：現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A(不考慮A、B共存時(shí)對(duì)各自溶解度的影響)取50克混和物,將它溶于100克熱水,然后冷卻至20℃。假設(shè)要使A析出而B不析出,則混和物中B的質(zhì)量百分分?jǐn)?shù)B%≤ 。W100克熱水，然后10AB以下兩種狀況下，混和物中A的質(zhì)量百分比應(yīng)滿足什么關(guān)系式?(W、a、b表示)①當(dāng)W<a+b時(shí)，A% ；②當(dāng)W>a+b時(shí)，A% ?！?〕pH計(jì)算[練習(xí)30]NaO2 2

〔Na2

O雜質(zhì)〕純度的試驗(yàn)裝置，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如右圖列表所示： 試驗(yàn)操作燒杯試驗(yàn)操作燒杯+水燒杯+水+樣品時(shí)間/秒0306090120電子天平讀數(shù)/g370．000377．640376．920376．400376．200376．200NaO2 2

pH值。[練習(xí)31] 以下圖為20毫升肯定物質(zhì)量濃度的鹽酸，用肯定物質(zhì)量濃度的氫氧化鈉溶液滴定的圖示，依據(jù)圖示計(jì)算出鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)量的濃度。[練習(xí)32] 〔1〕Na2

ONaO2 2

109mg300mL溶120mgNa2

ONaO2 2

的質(zhì)量和所得溶液在常溫下的pH?！?〕Na2

ONaO2 2

的混合物質(zhì)量為Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的XgX的數(shù)值大小范圍〔以含W的代數(shù)式表示之〕[練習(xí)33] 在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx

L該鹽酸同該NaOHVLNaOH溶液。問：yx+y=14時(shí)，V/Vx x+y=13時(shí)，V/Vx

= 〔填數(shù)值〕= 〔填數(shù)值〕假設(shè)x+y>14時(shí)，V/V= 〔填數(shù)值，且V

〔填“><”或x y x y“=〔x≤6，y≥〕〔3〕有關(guān)濃度的計(jì)算[練習(xí)34] 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用肯定量的水吸取氨氣后制得的溶液濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸取多少體積氨氣可制得上述氨水?！菜拿芏纫?.00g/cm3計(jì)〕[練習(xí)35]現(xiàn)有HSO2 4

、KSO2

濃度均為0.5mol/L的混合溶液200mL，用它配制含c(H+)=4mol/L，c(K+)=0.2mol/L，c(SO

2)=2.1mol/L的溶液。需98%密度為1.84g/cm3的濃4HSO2 4

mL。反響熱的計(jì)算[練習(xí)36] 火箭推動(dòng)器中盛有強(qiáng)復(fù)原劑NH(l)和強(qiáng)氧化劑HO

(l)，當(dāng)它們混合反響時(shí)，2 4 2 2即產(chǎn)生大量N(g)和HO(g)，并放出大量熱，0.4molNH(l)和足量HO

反響生成2 2 2 4 2 2NHO(g)256.652kJ熱量。2 2NHHO

的電子式 、 2 4 2 2寫出上述化學(xué)方程式 HO(l)=HO(g)；△H=＋44kJ/mol16gNH(l)HO(l)N和2 2 2 4 2 2 2HO(l)時(shí)，放出的熱量為 kJ。2上述反響用于火箭推動(dòng)劑，除能釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)是 .[練習(xí)37] 白磷和紅磷分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①P(白磷，s)+5O4

=PO4

(s)；△H＝－2983.2kJ/mol②P(紅磷，s)+5/4O(g)=1/4PO (s)；△H＝－738.5kJ/mol2 4 10則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是 程式看出，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 方程式計(jì)算[練習(xí)38] 4

2－、NO3

4

2－的物質(zhì)的量濃度分別7mol/L2.0mol/L20mL3.2g銅粉，加熱使它們充分反響，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？[練習(xí)39] 鉀玻璃中含有18.4%的KO，11.0%的CaO，70.6%的SiO。試計(jì)算三種氧化2 2物的物質(zhì)的量之比。假設(shè)制造5.1t鉀玻璃、石灰石、石英各多少噸？[練習(xí)40] 過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物、通常含有局部CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)展如下試驗(yàn)：①稱取0.27g樣品，灼熱使之完CaO、O、HOO

33.6mL0.120g樣2 2 2品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的HO完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化為2 2CaCOHSO0.0200mol/LKMnO

溶液滴定，2 4 2 4 431.0mLKMnO4

溶液?；瘜W(xué)方程式如下：5CaCO+2KMnO

+8HSO=KSO

+2MnSO+5CaSO+10CO↑+8HO2 4

2 4 2 4

4 4 2 2CaO2

受熱分解的化學(xué)方程式CaO2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO·xHOx值。2 2三、綜合計(jì)算[練習(xí)41] 將nmol木炭和1mol氧化亞鐵在反響器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。可能發(fā)生的反響有：①FeO+C=Fe+CO↑

②2FeO+C=2Fe+CO↑2③FeO+CO=Fe+CO↑ ④ 2假設(shè)n<1/4。充分反響后，反響器中，固體物質(zhì)，氣體物質(zhì)是 _假設(shè)n>4，充分反響后，反響器中，固體物質(zhì)是 ，氣體物質(zhì)是 _假設(shè)反響的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 假設(shè)反響的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2

的物質(zhì)的量相等，則n值為 。[練習(xí)42] 在已平衡的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5mol/L的鹽60mLagCaCO3

xgA物質(zhì)粉末，充分反響后天平仍保持平衡?！?〕ANaHCO3①當(dāng)≤15時(shí)，x的值為 〔用含a的代數(shù)式表示，下同〕②當(dāng)25.2≥a＞15時(shí)，x的值為 ；③當(dāng)a≥25.2時(shí)，x的值為 ；〔2〕假設(shè)AKHCO，且兩只燒杯中均無固體物質(zhì)存在，則x的取值必需滿足的條件3是 。[練習(xí)43] 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒假設(shè)將產(chǎn)物通入足量石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；假設(shè)用足量堿石灰吸取燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量假設(shè)原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式。假設(shè)原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式〔只要求寫出一組〕[練習(xí)44] 氨與氯氣可快速發(fā)生一下反響：2NH3

+3Cl2

=N+6HClAL氨氣、2x,yL。xy的關(guān)系式。當(dāng)混合氣體的體積〔AL〕55Lyy=Ax的值。yx變化的圖象。[練習(xí)45] 在一支10毫升試管中布滿NO和O2 2

的混合氣，將其倒立在盛有足量水的水槽中，假設(shè)以y〔毫升〕表示完全反響后試管內(nèi)剩余氣體的體積，x〔毫升〕表示原混合氣體NO2

的體積：試建立y=f〔x〕的函數(shù)關(guān)系〔即爭論x為不同值時(shí)反響后的體積y；y=f〔x〕的曲線。[練習(xí)46] 在100mLNaOH溶液中參加NHNO4 3和(NH)SO42

表示參加的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的關(guān)系。試計(jì)算：〔1〕NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。[練習(xí)47]將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL1.00mol/L的NaOHNaOHV=50mLNaOH參加量1漸漸增加。當(dāng)NaOHV=650mL時(shí)，沉淀量為最大值，連續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量2V≥750mL時(shí)，沉淀量不再轉(zhuǎn)變。3最初參加的50mLNaOH溶液的作用是什么？計(jì)算所用硫酸的濃度。試推斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。[48]CO2

氣體通入500mLNaOH溶液中，充分反響后，將溶液低溫蒸發(fā)，A3A50mL一樣濃度的鹽酸反響，得到氣體的體積〔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下：高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案·化學(xué)計(jì)算高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案·化學(xué)計(jì)算1214頁組別123V〔鹽酸〕mL505050m〔A〕g3.806.207.20V〔氣體〕mL89613441344〔1〕上表中第 組數(shù)據(jù)說明參加的50mL鹽酸反響后有剩余，其理由是請(qǐng)通過計(jì)算，爭論，推斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？1NaOH的物質(zhì)的量是多少？[練習(xí)48]滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的克數(shù)通常用T(M1

/M)表示。如2T(H2

SO/NaOH)=0.04g/mL0.04gNaOH。4CaOT=0.0056g/mL則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？NaOH的滴定度是多少？假設(shè)與1g含雜質(zhì)的NaOH樣品完全反響。消耗上述鹽酸amL〔雜質(zhì)不與鹽酸反響則每毫升該鹽酸相當(dāng)于樣品的純度和整個(gè)樣品的純