第五章　第二節(jié)　第1課時　氮氣和氮氧化物【高效備課精研+知識精講提升】 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第1課時氮氣和氮氧化物第五章氮氣與氮的固定

一1.氮元素(1)結構氮原子一般通過___________與其他原子相互結合構成物質。共用電子對二ⅤA25(2)氮元素在自然界中的存在氮分子蛋白質硝酸鹽銨鹽2.氮氣(1)物理性質通常情況下，氮氣是_____、_____的氣體，密度比空氣的_____，_____于水。(2)化學性質氮分子內兩個氮原子間以_______________結合，斷開該化學鍵需要_____的能量，所以氮氣的化學性質很_____，通常情況下_____與其他物質發(fā)生化學反應，但在______、______等條件下，氮氣也可以與鎂、氧氣、氫氣等物質發(fā)生化合反應。寫出氮氣與下列物質反應的化學方程式。無色無味稍小難溶共價三鍵(N≡N)較多穩(wěn)定很難高溫放電①金屬鎂：____________________，氮氣表現(xiàn)_____性；②氫氣：_______________________，氮氣表現(xiàn)_____性；③氧氣：_____________________，氮氣表現(xiàn)_____性。(3)用途①氮氣常用作保護氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等。②氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料。③液氮可用作制冷劑，應用于醫(yī)學、科技等領域。氧化氧化還原3.氮的固定(1)含義：將大氣中_______的氮轉化為___________的過程。(2)分類游離態(tài)氮的化合物人工自然固氮氮的固定高能固氮(N2＋O22NO)生物固氮(豆科植物的根瘤菌固氮)

固氮合成氨(N2＋3H22NH3)仿生固氮(某些金屬有機物可起到根瘤菌的作用)(1)氮原子與其他原子只能形成共價鍵，不能形成離子鍵(

)(2)氮的固定中氮元素一定被氧化(

)(3)工業(yè)上將NH3轉化為其他銨態(tài)化肥屬于人工固氮(

)(4)N2和足量的O2在放電條件下會生成NO2(

)(5)鎂條在空氣中燃燒時，可以與O2、N2、CO2等反應生成MgO、Mg3N2、C(

)×正誤判斷√×××應用體驗氮在自然界中的循環(huán)如右圖所示。(1)過程①稱為_________，寫出合成氨反應的化學方程式：________________________，該反應中氮氣顯_____(填“氧化”或“還原”，下同)性。人工固氮氧化(2)過程②中能通過_________________的作用將空氣中的氮氣固定下來，寫出③中固氮反應的化學方程式：_________________，該反應中氮氣顯______性。豆科植物的根瘤菌還原(3)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇到還原性較強的

會被還原為N2，在廢液中加入下列物質不能使NaNO2無害化排放的是____(填字母)。a.H2O2

b.NH4Cl

c.KNO3

d.NaOHacd歸納總結(1)氮的固定必須為將游離態(tài)的N2轉化為化合態(tài)含氮物質的過程，為氧化還原反應。(2)氮氣性質的“一惰性、兩反應”。氮氣化學性質很穩(wěn)定，通常狀況下，很難與其他物質反應，但是在一定條件下，也能與氫氣、氧氣等反應。(3)氮元素是多價態(tài)元素，氮氣中氮元素呈0價，處于中間價態(tài)，故氮氣既有氧化性(與H2等反應)，又有還原性(與O2等反應)。返回一氧化氮和二氧化氮

二1.氮的氧化物氮的氧化物種類很多，如下表：N的化合價＋1＋2＋3＋4＋5對應氧化物N2O(笑氣)____N2O3_____、N2O4_____其中屬于酸性氧化物的是_____和_____，對應的酸分別是HNO2(亞硝酸)和HNO3。NONO2N2O5N2O3N2O52.一氧化氮、二氧化氮的物理性質氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO___色氣態(tài)無味___溶均有毒NO2_____色氣態(tài)_______氣味___溶無不紅棕刺激性易3.一氧化氮、二氧化氮的化學性質(1)實驗探究裝置

操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器①打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾②振蕩注射器現(xiàn)象__________①無色氣體變?yōu)開______②_____________________________________________無明顯現(xiàn)象紅棕色紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，注射器活塞向左移動(2)實驗結論及解釋

①NO不溶于水，也不與水反應，但能與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2，化學方程式：_________________。②NO2能與水反應生成無色的NO，化學方程式：_________________________。工業(yè)上利用這一原理生產硝酸。(3)思考與討論①如果要將注射器中的NO充分轉化，應采取的措施是____________________。②上述實驗對工業(yè)上生產硝酸的啟示是________________________________________________________________________________。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO繼續(xù)通入過量的空氣

在用水吸收NO2制取硝酸的反應過程中，要不斷地補充空氣，使NO2盡可能多地轉化為硝酸(1)由于NO極易與O2反應，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO只能用排水法(

)(2)由于NO2極易與水反應且密度比空氣大，因此收集NO2只能用向上排空氣法(

)(3)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物(

)(4)N2與O2反應時，不論O2是否足量，其一步反應都只能得到NO，不能生成NO2()(5)可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2與溴蒸氣()×正誤判斷√√√×深度思考提示雷電發(fā)生時，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸鹽，

可被植物吸收。N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。1.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，試說出其中的原理，寫出反應的化學方程式。深度思考2.工業(yè)生產硝酸時，由于NO2與H2O反應會生成HNO3和NO，NO又可與O2反應生成NO2，因此通入適量的氧氣可使NO或NO2恰好完全溶于水。(1)試根據(jù)反應①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②2NO＋O2===2NO2推出NO2與O2的混合氣體、NO與O2的混合氣體被水完全吸收轉化為HNO3的化學方程式：______________________________________________________________________________________。①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3深度思考(2)將一支充有12mLNO2氣體的試管倒置于水槽中，充分反應。①下列圖示正確的是___(填字母)。C深度思考②若水不能充滿試管，需再向試管中緩緩充入O2，現(xiàn)象為________________________________，最終充入___mL氧氣，才能使水全部充滿。向試管中緩緩充入O2，發(fā)生反應②2NO＋O2===2NO2，故氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，然后發(fā)生反應①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故液面逐漸上升，將①和②兩式相組合得4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，要使水全部充滿試管，需充入3mL氧氣。紅棕色，液面逐漸上升3無色氣體變?yōu)闅w納總結(1)NO易與O2反應、不溶于水、不與水反應，因此收集NO用排水法，不可用排空氣法。NO2易與水反應，但很難被O2氧化，因此收集NO2用向上排空氣法，不可用排水法。(2)NO2和N2O4是兩種不同的氧化物，通常情況下，NO2能進行自身二聚：2NO2(紅棕色)

N2O4(無色)，故NO2中總混有N2O4。

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1.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與12345√海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，B項錯誤；反硝化作用中N化合價降低，被還原，而O2是常見的氧化劑，不需要有O2參與，C項錯誤；123452.最新病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接的抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集NO是無色氣體，不溶于水，易與O2化合生成NO2，在放電的條件下N2與O2化合生成NO。12345√3.下列有關NO2的說法中正確的是A.NO2能與水反應生成硝酸，在反應中NO2只是還原劑B.除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過水，將NO2溶解C.NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是

NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D.在NO2與水的反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1∶2√12345除去O2中混有的NO2，將混合氣體通過水，NO2溶解的同時又生成新的雜質NO，且NO又能與O2反應，故B項錯誤；NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液反應均得無色溶液，所以NaOH溶液無法鑒別NO2與溴蒸氣，故C項錯誤。123454.如圖所示，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管被水充滿，對原試管中盛裝的氣體說法正確的是A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是N2O氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體12345√試管中盛裝的氣體呈紅棕色，那么一定有二氧化氮存在。根據(jù)題述現(xiàn)象可知，原試管中盛裝的氣體的成分可能為①NO2、②NO2和O2(少量)、③NO2和NO等。12345123455.氮氧化物會嚴重污染大氣，所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：①NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O(1)在反應①中，參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為____。1∶112345(2)下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的是_____(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液(3)吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________(填化學式，下同)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是____。BCNaNO3NO(4)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和

，反應的離子方程式為_____________________________________。12345返回課時對點練

題組一氮氣和氮的固定1.下列關于氮氣的說法中，正確的是A.通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定B.可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C.1molN2與3molH2完全反應生成2molNH3D.氮元素是活潑的非金屬元素，氮氣在化學反應中只能作氧化劑12345678910111213141516√氮氣分子中含有氮氮三鍵，性質比較穩(wěn)定，A項正確；N2不能在O2中燃燒，N2與O2在放電或高溫條件下反應生成NO，B項錯誤；N2與H2的反應是可逆反應，1molN2與3molH2不可能完全反應生成2molNH3，C項錯誤；氮氣中氮元素的化合價為0價，在化學反應中既可以升高也可以降低，既可作氧化劑，也可作還原劑，D項錯誤。123456789101112131415162.(2022·桂林高一期末)下列反應中，屬于氮的固定的是A.由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨B.NO2與H2O反應生成HNO3C.NO和O2反應生成NO2D.N2和H2在一定條件下合成氨12345678910111213141516√3.氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是12345678910111213141516√過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被還原，B正確；1234567891011121314151612345678910111213141516題組二一氧化氮、二氧化氮的性質4.眾所周知，一氧化氮是一種大氣污染物，是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體，但是這種最常見、最簡單的氣體小分子在生物體內卻是一種重要的信使分子，具有保護心血管、降低血壓以及提升記憶力的作用。下列關于NO的說法正確的是A.NO是無色氣體，易溶于水，是酸性氧化物B.NO在人體內可作“信使分子”，能擴張血管，提高免疫力等，因此大氣中

的NO對人體無害C.NO在空氣中可以轉為NO2，二者都是大氣污染物D.NO在化學反應中，只能作還原劑，不能作氧化劑12345678910111213141516√NO是無色、不溶于水的氣體，NO不與堿反應，不是酸性氧化物，故A項錯誤；NO有毒，為大氣污染物，對人體有害，故B項錯誤；NO和O2發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2，NO、NO2都是大氣污染物，C項正確；NO分子中氮元素化合價為＋2價，為中間價態(tài)，在一定條件的反應中既可作氧化劑，又可作還原劑，D項錯誤。123456789101112131415165.下列有關NO2的說法正確的是A.NO2可由N2與O2反應直接制備B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物C.NO2既有氧化性也有還原性D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色12345678910111213141516√N2與O2在放電或高溫條件下反應生成NO，不能直接生成NO2，A項錯誤；NO2屬于大氣污染物，B項錯誤；NO2與H2O反應生成HNO3和NO，說明NO2既有氧化性也有還原性，C項正確；NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液呈無色，D項錯誤。123456789101112131415166.在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.該轉化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應C.該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2

和N212345678910111213141516√NO不穩(wěn)定，與氧氣反應生成NO2，該反應不需要催化劑，B錯誤；由化學方程式可知該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2，C正確。123456789101112131415167.某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示的實驗裝置進行處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)A.NO2、CO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2

D.NO、O2、NH312345678910111213141516√該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，且不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，故B項正確。12345678910111213141516題組三氮的氧化物與水反應的簡單計算8.將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立在水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是A.5∶3 B.3∶5C.3∶2 D.2∶312345678910111213141516√解答此題可根據(jù)化學方程式，運用差量法進行計算，由所得結果來確定正確的選項。設混合氣體中NO2的體積為x，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

ΔV3mL

1mL

3mL－1mL＝2mLx

50mL－30mL＝20mL

，x＝30mL，則原混合氣體中NO的體積為50mL－30mL＝20mL，所以V(NO2)∶V(NO)＝30mL∶20mL＝3∶2。123456789101112131415169.在同溫同壓下，將等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋O2、②NO2＋NO、③HCl＋N2、④SO2＋O2，分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所示。待試管內液面穩(wěn)定后，剩余氣體的體積依次為V1、V2、V3、V4，則剩余氣體的體積最小的是A.V1

B.V2

C.V3

D.V4√12345678910111213141516假設每種氣體的體積都是a，試管的容積為2a，氣體減少的體積等于試管內液體的體積。①根據(jù)反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，NO2完全反應，剩余氣體是O2，剩余O2的體積為a－

；12345678910111213141516③氮氣和水不反應，氯化氫極易溶于水，所以剩余氣體的體積為a；④SO2溶于水時，可與水反應生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易分解，該反應是可逆反應，O2和水不反應，故剩余氣體的體積大于a。綜上所述，剩余氣體的體積最小的是①。1234567891011121314151610.(2022·大連高一期中)某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，下列關于原混合氣體成分的判斷正確的是A.肯定有SO2和NO2B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定沒有Cl2、O2和NO2√12345678910111213141516由于混合氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排放空氣中呈紅棕色，說明混合氣體中含有NO，則混合氣體中沒有O2。1234567891011121314151611.實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)。下列說法正確的是A.裝置A、B中可依次加入濃

硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對產品純度無影響C.實驗時應先加熱裝置C，通入一段時間空氣后再加熱裝置DD.裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣√12345678910111213141516A錯，要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸；B錯，若去掉裝置C，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，對產品純度有影響；C對，實驗時，應先加熱裝置C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱裝置D；D錯，裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。1234567891011121314151612.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是

溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用12345678910111213141516√NO和N2O反應不可能生成NO2，因為氮元素的化合價均升高，沒有元素化合價的降低。13.(2022·長沙高一期中)如圖所示，在注射器里吸入20mLNO(標準狀況下)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(標準狀況，按O2占空氣總體積

計算)，夾住彈簧夾，讓內外大氣壓相同，觀察現(xiàn)象。下列敘述不正確的是A.可觀察到注射器內氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色B.可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動C.最終剩余氣體體積約為36mLD.所得硝酸的濃度約為0.07mol·L－1(假設所

得硝酸的體積與吸入水的體積相同)√12345678910111213141516一氧化氮與氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，二氧化氮與水發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式分別為2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，總反應的化學方程式為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。注射器中一氧化氮的體積為20mL，氧氣的體積為30mL×＝6mL，標準狀況下，氣體體積之比等于其物質的量之比，根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知氧氣完全參與反應，消耗的氧氣為6mL，參與反應的一氧化氮為8mL，最終剩余12mLNO。注射器內氣體先由無色變成紅棕色，然后慢慢變淺，最終氣體為無色，A項正確；12345678910111213141516反應后氣體體積為12mL＋(30mL－6mL)＝36mL，體積減小，故反應過程中注射器的活塞緩緩向左移動，B項錯誤、C項正確；1234567891011121314151614.氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應的化學方程式為NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，在該反應中，氧化劑是_____，還原劑是____。NO2中氮元素的化合價降低，NO2作氧化劑，NO中氮元素的化合價升高，NO作還原劑。12345678910111213141516NO2NO(2)在一定條件下氨可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_________________________________，反應中氧化劑是_____，還原劑是_____。氨和二氧化氮反應后生成的無污染的物質是氮氣和水。1234567891011121314151612H2ONO2

NH315.(2022·成都高一階段檢測)前幾年我國多地發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，這種天氣的形成與汽車尾氣排放有關。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有12345678910111213141516毒氣體轉化為無污染的氣體。某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。(1)裝置Ⅲ的主要作用為_____________________。一氧化碳和一氧化氮在催化劑和加熱的條件下轉化為氮氣和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置Ⅲ的主要作用是檢驗CO是否轉化為CO2。12345678910111213141516檢驗CO是否轉化為CO2(2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時，裝置Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_______________。由于有部分一氧化氮沒有轉化為氮氣，向裝置中通入氧氣時，裝置Ⅱ中一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，因此裝置Ⅱ中的現(xiàn)象為出現(xiàn)紅棕色氣體。12345678910111213141516出現(xiàn)紅棕色氣體(3)該套裝置的不完善之處是_______________。由于尾氣中仍殘留未反應的一氧化氮和一氧化碳，所以該裝置的不完善之處是無尾氣處理裝置。12345678910111213141516無尾氣處理裝置(4)汽車尾氣中含有CO和NOx，消除它們對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成兩種無毒的氣體，其中一種是單質，該反應的化學方程式為____________________________。1234567891011121314151612345678910111213141516(5)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2?，F(xiàn)有標準狀況下aLNO2和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為________________。Na2CO3溶液的物質的量濃度為_____mol·L－1。12345678910111213141516a∶b≥1∶1或a≥b依據(jù)反應2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2可知，二氧化氮和一氧化氮的物質的量之比應大于或等于1∶1，氣體才會反應完全。與二氧化氮和一氧化氮反應的碳1234567891011121314151616.(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗(如圖所示)。①圖甲兩集氣瓶中