江西省臨川一中等九校2022-2023學年高二下學期開學聯(lián)考化學試題

PAGE1PAGE2023年江西省分宜中學玉山一中臨川一中南城一中南康中學高安中學彭澤一中泰和中學樟樹中學高二聯(lián)合考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14S32Cl35.5I127一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，本大題包括10小題，每小題3分，共30分。)1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法錯誤的是A.熱的純堿溶液可用于清洗廚房油污B.霓紅燈的發(fā)光機制與氫原子光譜形成的機制基本相同C.誤服或后可用溶液解毒D.可以用于天然水的消毒、凈化2.下列說法正確的是A.非金屬元素主族或零族元素B.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，屬于ds區(qū)C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列3.下列說法正確的是A.，在無催化下不加熱也能自發(fā)進行，原因是反應有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向B.在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向D.焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)4.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.0kJ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ?mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ?mol-1下列有關說法錯誤的是A.若反應②中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài)，則該反應的反應熱△H>△H2B.CH3OH(l)的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ?mol-1D.液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^程中需要克服分子間作用力5.下列裝置或操作正確且對應實驗能達到實驗目的的是A．測定NaOH溶液的濃度B．測定中和反應反應熱C．通過注射器活塞右移，驗證Na與H2O反應放熱D．研究Fe3+、Al3+對H2O2分解速率的影響A.A B.B C.C D.D6.常溫下，下列各組離子在相應條件下可能大量共存的是A.水電離的c(H+)=10-13mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、B.遇甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、Na+、、-C.c(H+)/c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、D.pH=1溶液中：Na+、Mg2+、、7.在兩個固定體積均為密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應：，的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應在常溫下不可能自發(fā)進行B.X的氫碳比，在氫碳比為2.0時Q點點C.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入，再次平衡后減小D.若起始時、濃度分別為、，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為5128.室溫下，在的某二元酸溶液中，存在、的物質的量分數(shù)隨變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.室溫下，的電離平衡常數(shù)B.在溶液中存在C.溶液中：D.的電離方程式為，9.科學家近年發(fā)明了一種新型水介質電池。電池示意圖如圖，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是A.充電時，陽極區(qū)升高B.充電時，被還原為C.放電時，在正極失去電子D.放電時，完全轉化為時有轉移10.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列說法錯誤的是A.“浸取”時的主要離子反應為MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2+S+Mn2++2H2OB.“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3C.“沉降”時加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D.“沉淀轉化”過程達平衡時，溶液中=1.6×103二、選擇題(本大題包含4個小題，每小題4分，共16分。每小題有一到兩個選項符合題意。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是A.不同能層的s能級的原子軌道都呈球形B.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大C.p能級的原子軌道呈啞鈴型，隨著能層序數(shù)的增大，p能級原子軌道數(shù)也在增多D.黑點密度大，單位體積內電子出現(xiàn)的機會大12.下圖為某種二次電池放電的原理示意圖，其中a和b為惰性電極，池內各室溶液可重復利用。下列敘述中不正確的是A.電池放電時，a電極反應B.電池放電時，b電極反應為C.電池充電時，a接外電源的負極，作陰極D.電池充電時，b電極附近溶液值增大13.已知：，現(xiàn)在將三個同溫、同體積密閉容器編號為甲乙丙，并分別加入①和②和③。在恒溫，恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A.容器內壓強p：B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：C.與之比k：D.C的質量m：14.室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/L的HX溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/L的HY溶液中也進行同樣操作，測得x[，其中A=X或Y]與溶液pH的關系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.d點溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC.b點到c點之間，c(Na+)始終大于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25三、非選擇題(本題共4小題，共54分。)15.氮氧化物是主要大氣污染物，可采用多種方法消除，其中氫氣選擇性催化還原是一種理想的方法。其相關反應如下：主反應：副反應：（1）已知：，，則_______(用含有和的代數(shù)式表示)。（2）恒溫條件下，將、充入某恒容密閉容器中，在催化劑作用下進行反應。①下列有關說法錯誤的是_______。(填字母序號)A.當容器內的壓強不再變化時說明主、副反應均達到平衡B.平衡后，若向容器內再充入少量，主、副反應平衡常數(shù)均增大C.平衡后，、和三者的物質的量之比保持不變D.平衡后，②在不同溫度下，反應相同時間時測得混合氣體中、的體積分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，溫度高于時，的體積分數(shù)隨溫度的升高而減小的原因可能_______。(答一點)（3）某溫度下，將、按物質的量比1∶3充入某恒容密閉容器中，若平衡后與物質的量之比為3∶1，的轉化率為80%，則的有效去除率(轉化為的的量與起始量的比值)為_______%，的物質的量分數(shù)為_______%。(結果保留兩位有效數(shù)字)（4）在催化劑表面的反應機理如下圖：研究表明，在催化劑中，表面上形成的以的形式被儲存。隨后在載體上，與和產(chǎn)生，該反應的離子方程式為_______。(已知發(fā)生反應的、物質的量之比為1∶1)（5）除了，還有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用電解法將轉變?yōu)?，其工作原理如圖。N極的電極反應式為_______。16.實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應制備肼(N2H4)，并探究肼的性質，制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）肼的電子式為_______。（2）裝置A試管中的試劑為_______。（3）裝置B中制備肼的化學方程式為_______。（4）上述裝置中存在一處缺陷，會導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是_______。（5）①探究性質。已知N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離與NH3相似，請寫出肼的第二步電離的電離方程式：_______，室溫下向N2H4水溶液中滴加某強酸，溶液的pH與或的變化關系如圖所示，下列說法正確的是_______(填標號)。A．N2H4在水溶液中第二步電離的平衡常數(shù)為10-1B．的平衡常數(shù)為109C．的水解能力大于其電離能力D．N2H6Cl2溶液中：②測定產(chǎn)品中肼的質量分數(shù)。稱取裝置B中溶液mg，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節(jié)溶液的pH=6)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用cmol/L的碘標準溶液滴定，滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生，定終點時平均消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中肼的質量分數(shù)為_______(用含m、c、V的式子表示)。17.以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃()的一種工藝流程如圖所示：資料：ⅰ.化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ⅱ.；。回答下列問題：（1）“還原”過程中的離子方程式為_______。（2）“濾渣”中主要成分為(填化學式)_______。（3）①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當反應完成時，溶液中_______。（4）寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為_______。（5）工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在、時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如下圖：請分析焙燒時間超過時，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。18.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的7.23.72.27.5沉淀完全時的8.74.73.29.0回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為_______。（2）“堿浸”中的兩個作用，一個是溶解鋁及其氧化物，另一個是____