無機(jī)及分析化學(xué)（上）智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年中國石油大學(xué)（華東）

緒論單元測試無機(jī)及分析化學(xué)研究的目的就是掌握必需的化學(xué)基本知識(shí)、基本理論和基本技能。

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B無機(jī)及分析化學(xué)課程可分為三部分：結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理、四大化學(xué)反應(yīng)平衡與滴定分析和元素化學(xué)。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A第一章測試冰在室溫下能融化成水，是熵增加起了主要作用的結(jié)果。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B若一化學(xué)反應(yīng)DrH<0，其反應(yīng)是放熱的，且DrG值一定小于零。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A冰在室溫成水，是熵增加的結(jié)果。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A可逆過程的熱溫熵才是狀態(tài)變化的熵變值。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A如反應(yīng)的ΔrH和ΔrS皆為正值，室溫下ΔrG也必為正值。

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A穩(wěn)定單質(zhì)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵均為零。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A在使用催化劑的反應(yīng)中，下列數(shù)值發(fā)生變化的是（

）。

A:DG

B:DH

C:K(平衡常數(shù))

D:k(速率常數(shù))

答案:D在等壓等溫僅做體積功的條件下，達(dá)到平衡時(shí)系統(tǒng)的吉布斯自由能（

）。

A:最大

B:為零

C:最小

D:小于零

答案:C第二章測試下列對(duì)催化劑的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）。

A:在幾個(gè)反應(yīng)中，可選擇性地增大其中某一反應(yīng)的反應(yīng)速率。

B:催化劑有選擇性，可以改變某一反應(yīng)的產(chǎn)物。

C:可以改變某一反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之比。

D:可以改變某一反應(yīng)的速率常數(shù)。

答案:C2molA和1molB在1L容器中混合，假定A與B反應(yīng)的速率控制步驟是2A(g)+B(g)→C(g)，其反應(yīng)速率系數(shù)為k，則A和B都用去2/3時(shí)的反應(yīng)速率u為（

）。

A:1/27k

B:4/27k

C:8/27k

D:27k

答案:B反應(yīng)A+B→C，若是基元反應(yīng)，該反應(yīng)只能是二級(jí)反應(yīng)。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A在復(fù)合反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)必定相等。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)速率是由其中最快一步元反應(yīng)控制的。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B催化劑只有在特定的條件下才能顯示其催化活性。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B反應(yīng)的速率常數(shù)與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的高。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A對(duì)二級(jí)反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，若反應(yīng)物的初始濃度越低，則所需時(shí)間越短。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A第三章測試電子云的黑點(diǎn)表示電子可能出現(xiàn)的位置，疏密程度表示電子出現(xiàn)在該范圍的機(jī)會(huì)大小。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A電子具有波粒二象性，就是說它一會(huì)是粒子，一會(huì)是波動(dòng)。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要用4個(gè)量子數(shù)決定。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A多電子原子中，電子的能量只取決于主量子數(shù)n。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的物理量是(

)。

A:主量子數(shù)和角量子數(shù)

B:電子云

C:波函數(shù)Ψ

答案:C量子力學(xué)的一個(gè)軌道是(

)。

A:n、l、m有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)

B:n、l有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)

C:與波爾理論中的原子軌道相同

D:n有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)

答案:A下列各組波函數(shù)中不合理的是(

)。

A:Ψ1,1,0

B:Ψ2,1,0

C:Ψ3,2,0

D:Ψ5,3,0

答案:A鑭系元素都有同樣的6s2電子組態(tài)，但是它們下列哪個(gè)電子能級(jí)的填充程度不同(

)。

A:4d能級(jí)

B:6p能級(jí)

C:5d能級(jí)

D:4f能級(jí)

答案:D金屬離子M2+的電子構(gòu)型為18+2型，該元素在周期表中位于(

)。

A:IVA

B:IIA

C:IIB

D:IVB

答案:D金屬Na形成離子時(shí)一般為+1價(jià)，而不是+2價(jià)的原因是下列哪一條？(

)。

A:鈉的原子半徑很大

B:鈉的電負(fù)性很小

C:鈉的第二標(biāo)準(zhǔn)電離能很大

D:鈉的第一標(biāo)準(zhǔn)電離能很大

答案:C第四章測試s電子與s電子間配對(duì)形成的共價(jià)鍵一定是σ鍵，而p電子與p電子間配對(duì)形成的共價(jià)鍵一定是π鍵。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B凡以sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子構(gòu)型必為正四面體。

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性的共價(jià)鍵。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B金屬元素和非金屬元素之間形成的鍵不一定都是離子鍵。

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B原子軌道沿兩核聯(lián)線以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是(

)。

A:氫鍵

B:π鍵

C:離子鍵

D:

σ鍵

答案:B下列分子中有π鍵的是(

)。

A:NH3

B:CuCl2

C:CHCl3

D:CS2

答案:DH2S分子以不等性sp3雜化軌道成鍵，所以它的鍵角是(

)。

A:大于109.5°

B:等于109.5°

C:皆有可能

D:小于109.5°

答案:D下列分子中，中心原子在成鍵時(shí)以sp3不等性雜化的是(

)。

A:SiCl4

B:H2O

C:CH4

D:BeCl2

答案:B通過測定AB2型分子的偶極矩，總能判斷(

)。

A:三種都可以

B:A－B鍵的極性

C:元素的電負(fù)性差

D:分子的幾何形狀

答案:D下列分子中鍵有極性、分子也有極性的是(

)。

A:SiF4

B:BF3

C:CO2

D:NH3

答案:D第五章測試分子間范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大，范德華力也越大。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A共價(jià)化合物都是分子晶體，所以它們的熔沸點(diǎn)都很低。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B在SiC晶體中不存在獨(dú)立的SiC分子。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:AH－O鍵能比H－S鍵能大，所以H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B如果正離子的電子層結(jié)構(gòu)類型相同，下述幾種情況中極化力較大的是(

)。

A:離子的電荷多、半徑大

B:離子的電荷少、半徑小

C:離子的電荷少、半徑大

D:離子的電荷多、半徑小

答案:D下列晶體中，屬于原子晶體的是(

)。

A:Cu

B:AlN

C:

I2

D:LiF

答案:B下列過程需要克服的作用力為共價(jià)鍵的是(

)。

A:I2升華

B:雪融化

C:電解水

D:NaF溶于水

答案:C下列物質(zhì)間，相互作用力最弱的是(

)。

A:Ne－Ne

B:Na+－Br-

C:HF－HF

D:H2O－O2

答案:A下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是(

)。

A:HBr

B:CO2

C:CHCl3

D:NH3

答案:B下列離子中變形性最大的是（

）。

A:Mg2+

B:O2-

C:Al3+

D:F-

答案:B第六章測試準(zhǔn)確度和精密度的正確關(guān)系是（）

A:兩者沒有關(guān)系

B:精密度高，準(zhǔn)確度一定高

C:準(zhǔn)確度高，要求精密度也高

D:準(zhǔn)確度不高，精密度一定不會(huì)高

答案:C從精密度好就可判斷分析結(jié)果準(zhǔn)確度的前提是（）

A:偶然誤差小

B:操作誤差不存在

C:系統(tǒng)誤差小

D:相對(duì)偏差小

答案:C以下有關(guān)系統(tǒng)誤差敘述，錯(cuò)誤的是（）

A:它對(duì)分析結(jié)果影響比較恒定

B:誤差是可以測定的

C:在同一條件下重復(fù)測定中，正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)均等

D:誤差可以估計(jì)其大小

答案:C在滴定分析中，導(dǎo)致系統(tǒng)誤差出現(xiàn)的是（）

A:滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)

B:試樣未經(jīng)充分混勻

C:滴定時(shí)有液滴濺出

D:砝碼未經(jīng)校正

答案:D下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A:系統(tǒng)誤差具有單向性

B:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布

C:系統(tǒng)誤差又稱可測誤差

D:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差

答案:B下列敘述正確的是（）

A:溶液pH為11.32，讀數(shù)有四位有效數(shù)字

B:測量數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準(zhǔn)確值

C:0.0150g試樣的質(zhì)量有4位有效數(shù)字

D:從50mL滴定管中，可以準(zhǔn)確放出5.000mL標(biāo)準(zhǔn)溶液

答案:B配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A:向容量瓶倒水未至刻度線

B:所用NaOH固體已經(jīng)潮解

C:用帶游碼的托盤天平稱固體時(shí)誤用“左碼右物”

D:有少量的溶液殘留在燒杯中

答案:A滴定時(shí)，不慎從錐形瓶中濺失少許試液，是屬于（）

A:系統(tǒng)誤差

B:偶然誤差

C:方法誤差

D:過失誤差

答案:D下列一組分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）20.0120.0320.0420.05

A:0.065

B:0.085

C:0.017

D:0.013

答案:C分析天平的稱樣誤差約為0.0002克，如使測量時(shí)相對(duì)誤差達(dá)到0.1％，試樣至少應(yīng)該稱（）

A:0.1000克以上

B:0.2克以上

C:0.1000克以下

D:0.2克以下

答案:B第七章測試弱酸的Ka數(shù)值大小與酸的濃度密切相關(guān)。（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A一定溫度下，濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度α越大。（

）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:AH＋濃度和OH-濃度的乘積任何情況都等于1.0

×

10-14。

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A稀釋時(shí)緩沖溶液的pH值不會(huì)發(fā)生明顯改變。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:BNaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一種緩沖溶液。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A二元弱酸的弱酸根離子的濃度數(shù)值上約等于K（

）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A當(dāng)濃度一定時(shí)，強(qiáng)堿滴定弱酸突躍范圍的大小還與被滴定的弱酸的強(qiáng)弱程度有關(guān)，Ka越大，突躍范圍越大。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A向0.10mol·L-1HAc溶液中加入NaAc溶液，溶液中HAc的電離度將會(huì)降低，這種現(xiàn)象稱為（

）。

A:鹽效應(yīng)

B:同離子效應(yīng)

C:水解效應(yīng)

D:稀釋效應(yīng)

答案:B在弱電解質(zhì)溶液中加入不含相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，可稍增大弱電解質(zhì)電離度的現(xiàn)象，稱為（

）。

A:鹽效應(yīng)

B:水解效應(yīng)

C:稀釋效應(yīng)

D:同離子效應(yīng)

答案:A一定溫度下已知酸堿指示劑的KHIn，則該指示劑的理論變色pH范圍為（

）。

A:

pH＝pKHIn

B:pH＝-lgKHIn

C:pH＝lgKHIn

±1

D:pH＝pKHIn

±1

答案:D弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)與下列因素有關(guān)的是（

）。

A:溶液濃度

B:溶液的濃度和溫度

C:酸的性質(zhì)和溶液溫度

D:弱酸的解離度

答案:C第八章測試對(duì)于A、B兩種難溶鹽，若A的溶解度大于B的溶解度，則必有（）

A:Ksp（A）=Ksp（B）

B:Ksp（A）>Ksp（B）

C:不一定

D:Ksp（B）>Ksp（A）

答案:C在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)溶解度降低的現(xiàn)象，稱作（）

A:同離子效應(yīng)

B:堿效應(yīng)

C:酸效應(yīng)

D:鹽效應(yīng)

答案:A佛爾哈德法滴定銀離子時(shí)，須在（）溶液中

A:都可以

B:堿性

C:酸性

D:中性

答案:C硫化銅不可以溶于HCl，而硫化鋅可以溶于HCl，主要原因是它們的（）

A:溶解速度不同

B:Ksp不同

C:酸堿性不同

D:水解能力不同

答案:BCaF2沉淀的Ksp＝2.7×10-11，CaF2在純水中的溶解度(mol·L-1)為（）

A:9.1×10-3

B:9.1×10-4

C:1.9×10-4

D:1.9×10-3

答案:C沉淀滴定中，與滴定突躍的大小無關(guān)的是（）

A:Cl-的濃度

B:沉淀的溶解度

C:指示劑的濃度

D:Ag+的濃度

答案:CAgNO3滴定同濃度NaCl，若AgNO3濃度由0.1000mol·L-1變?yōu)?.000mol·L-1，則pAg范圍（）

A:減小10

B:減小2

C:增大2

D:增大10

答案:C下列敘述中正確的是（）

A:凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀

B:當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解

C:混合離子的溶液中，能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀

D:某離子沉淀完全，是指其完全變成了沉淀

答案:BpH=5.0時(shí)，銀量法測定CaCl2中的Cl-，合適的指示劑是（）

A:熒光黃

B:溴甲酚綠

C:鐵銨礬

D:重鉻酸鉀

答案:C已知CuS的Ksp=6.0×10-36，H2S的Ka1和Ka2分別為1.3×10-7和7.1×10-15，計(jì)算難溶化合物CuS在飽和H2S溶液中的溶解度（mol/L）為（）。

A:6.5×10-5

B:5.6×10-4

C:5.6×10-5

D:6.5×10-4

答案:A第九章測試下列電極中，電極電勢規(guī)定為0V的是(

)。

A:Pt|Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)

B:Pt,O2(101325Pa)|H+(1.0mol·dm-1)

C:Pt,H2(101325Pa)|H+(1.0mol·L-1)

答案:C已知φy(Ti+/Ti)=-0.34V，φy(Ti3+/Ti)=0.72V，則φy(Ti3+/Ti+)為（

）。

A:(0.72-0