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文檔簡介
緒論單元測試無機(jī)及分析化學(xué)研究的目的就是掌握必需的化學(xué)基本知識(shí)、基本理論和基本技能。
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:B無機(jī)及分析化學(xué)課程可分為三部分:結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理、四大化學(xué)反應(yīng)平衡與滴定分析和元素化學(xué)。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A第一章測試冰在室溫下能融化成水,是熵增加起了主要作用的結(jié)果。(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:B若一化學(xué)反應(yīng)DrH<0,其反應(yīng)是放熱的,且DrG值一定小于零。(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A冰在室溫成水,是熵增加的結(jié)果。(
)
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A可逆過程的熱溫熵才是狀態(tài)變化的熵變值。(
)
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A如反應(yīng)的ΔrH和ΔrS皆為正值,室溫下ΔrG也必為正值。
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A穩(wěn)定單質(zhì)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵均為零。(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A在使用催化劑的反應(yīng)中,下列數(shù)值發(fā)生變化的是(
)。
A:DG
B:DH
C:K(平衡常數(shù))
D:k(速率常數(shù))
答案:D在等壓等溫僅做體積功的條件下,達(dá)到平衡時(shí)系統(tǒng)的吉布斯自由能(
)。
A:最大
B:為零
C:最小
D:小于零
答案:C第二章測試下列對(duì)催化劑的敘述中,錯(cuò)誤的是(
)。
A:在幾個(gè)反應(yīng)中,可選擇性地增大其中某一反應(yīng)的反應(yīng)速率。
B:催化劑有選擇性,可以改變某一反應(yīng)的產(chǎn)物。
C:可以改變某一反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之比。
D:可以改變某一反應(yīng)的速率常數(shù)。
答案:C2molA和1molB在1L容器中混合,假定A與B反應(yīng)的速率控制步驟是2A(g)+B(g)→C(g),其反應(yīng)速率系數(shù)為k,則A和B都用去2/3時(shí)的反應(yīng)速率u為(
)。
A:1/27k
B:4/27k
C:8/27k
D:27k
答案:B反應(yīng)A+B→C,若是基元反應(yīng),該反應(yīng)只能是二級(jí)反應(yīng)。(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A在復(fù)合反應(yīng)中,反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)必定相等。(
)
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)速率是由其中最快一步元反應(yīng)控制的。(
)
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B催化劑只有在特定的條件下才能顯示其催化活性。(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:B反應(yīng)的速率常數(shù)與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。(
)
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的高。(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A對(duì)二級(jí)反應(yīng)來說,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同時(shí),若反應(yīng)物的初始濃度越低,則所需時(shí)間越短。(
)
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A第三章測試電子云的黑點(diǎn)表示電子可能出現(xiàn)的位置,疏密程度表示電子出現(xiàn)在該范圍的機(jī)會(huì)大小。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A電子具有波粒二象性,就是說它一會(huì)是粒子,一會(huì)是波動(dòng)。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要用4個(gè)量子數(shù)決定。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A多電子原子中,電子的能量只取決于主量子數(shù)n。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的物理量是(
)。
A:主量子數(shù)和角量子數(shù)
B:電子云
C:波函數(shù)Ψ
答案:C量子力學(xué)的一個(gè)軌道是(
)。
A:n、l、m有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)
B:n、l有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)
C:與波爾理論中的原子軌道相同
D:n有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)
答案:A下列各組波函數(shù)中不合理的是(
)。
A:Ψ1,1,0
B:Ψ2,1,0
C:Ψ3,2,0
D:Ψ5,3,0
答案:A鑭系元素都有同樣的6s2電子組態(tài),但是它們下列哪個(gè)電子能級(jí)的填充程度不同(
)。
A:4d能級(jí)
B:6p能級(jí)
C:5d能級(jí)
D:4f能級(jí)
答案:D金屬離子M2+的電子構(gòu)型為18+2型,該元素在周期表中位于(
)。
A:IVA
B:IIA
C:IIB
D:IVB
答案:D金屬Na形成離子時(shí)一般為+1價(jià),而不是+2價(jià)的原因是下列哪一條?(
)。
A:鈉的原子半徑很大
B:鈉的電負(fù)性很小
C:鈉的第二標(biāo)準(zhǔn)電離能很大
D:鈉的第一標(biāo)準(zhǔn)電離能很大
答案:C第四章測試s電子與s電子間配對(duì)形成的共價(jià)鍵一定是σ鍵,而p電子與p電子間配對(duì)形成的共價(jià)鍵一定是π鍵。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B凡以sp3雜化軌道成鍵的分子,其分子構(gòu)型必為正四面體。
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A非極性分子中的化學(xué)鍵,一定是非極性的共價(jià)鍵。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B金屬元素和非金屬元素之間形成的鍵不一定都是離子鍵。
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:B原子軌道沿兩核聯(lián)線以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是(
)。
A:氫鍵
B:π鍵
C:離子鍵
D:
σ鍵
答案:B下列分子中有π鍵的是(
)。
A:NH3
B:CuCl2
C:CHCl3
D:CS2
答案:DH2S分子以不等性sp3雜化軌道成鍵,所以它的鍵角是(
)。
A:大于109.5°
B:等于109.5°
C:皆有可能
D:小于109.5°
答案:D下列分子中,中心原子在成鍵時(shí)以sp3不等性雜化的是(
)。
A:SiCl4
B:H2O
C:CH4
D:BeCl2
答案:B通過測定AB2型分子的偶極矩,總能判斷(
)。
A:三種都可以
B:A-B鍵的極性
C:元素的電負(fù)性差
D:分子的幾何形狀
答案:D下列分子中鍵有極性、分子也有極性的是(
)。
A:SiF4
B:BF3
C:CO2
D:NH3
答案:D第五章測試分子間范德華力與分子大小很有關(guān)系,結(jié)構(gòu)相似的情況下,分子越大,范德華力也越大。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A共價(jià)化合物都是分子晶體,所以它們的熔沸點(diǎn)都很低。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B在SiC晶體中不存在獨(dú)立的SiC分子。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:AH-O鍵能比H-S鍵能大,所以H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:B如果正離子的電子層結(jié)構(gòu)類型相同,下述幾種情況中極化力較大的是(
)。
A:離子的電荷多、半徑大
B:離子的電荷少、半徑小
C:離子的電荷少、半徑大
D:離子的電荷多、半徑小
答案:D下列晶體中,屬于原子晶體的是(
)。
A:Cu
B:AlN
C:
I2
D:LiF
答案:B下列過程需要克服的作用力為共價(jià)鍵的是(
)。
A:I2升華
B:雪融化
C:電解水
D:NaF溶于水
答案:C下列物質(zhì)間,相互作用力最弱的是(
)。
A:Ne-Ne
B:Na+-Br-
C:HF-HF
D:H2O-O2
答案:A下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是(
)。
A:HBr
B:CO2
C:CHCl3
D:NH3
答案:B下列離子中變形性最大的是(
)。
A:Mg2+
B:O2-
C:Al3+
D:F-
答案:B第六章測試準(zhǔn)確度和精密度的正確關(guān)系是()
A:兩者沒有關(guān)系
B:精密度高,準(zhǔn)確度一定高
C:準(zhǔn)確度高,要求精密度也高
D:準(zhǔn)確度不高,精密度一定不會(huì)高
答案:C從精密度好就可判斷分析結(jié)果準(zhǔn)確度的前提是()
A:偶然誤差小
B:操作誤差不存在
C:系統(tǒng)誤差小
D:相對(duì)偏差小
答案:C以下有關(guān)系統(tǒng)誤差敘述,錯(cuò)誤的是()
A:它對(duì)分析結(jié)果影響比較恒定
B:誤差是可以測定的
C:在同一條件下重復(fù)測定中,正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)均等
D:誤差可以估計(jì)其大小
答案:C在滴定分析中,導(dǎo)致系統(tǒng)誤差出現(xiàn)的是()
A:滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)
B:試樣未經(jīng)充分混勻
C:滴定時(shí)有液滴濺出
D:砝碼未經(jīng)校正
答案:D下列敘述中錯(cuò)誤的是()
A:系統(tǒng)誤差具有單向性
B:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布
C:系統(tǒng)誤差又稱可測誤差
D:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差
答案:B下列敘述正確的是()
A:溶液pH為11.32,讀數(shù)有四位有效數(shù)字
B:測量數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準(zhǔn)確值
C:0.0150g試樣的質(zhì)量有4位有效數(shù)字
D:從50mL滴定管中,可以準(zhǔn)確放出5.000mL標(biāo)準(zhǔn)溶液
答案:B配制一定濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是()
A:向容量瓶倒水未至刻度線
B:所用NaOH固體已經(jīng)潮解
C:用帶游碼的托盤天平稱固體時(shí)誤用“左碼右物”
D:有少量的溶液殘留在燒杯中
答案:A滴定時(shí),不慎從錐形瓶中濺失少許試液,是屬于()
A:系統(tǒng)誤差
B:偶然誤差
C:方法誤差
D:過失誤差
答案:D下列一組分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差為()20.0120.0320.0420.05
A:0.065
B:0.085
C:0.017
D:0.013
答案:C分析天平的稱樣誤差約為0.0002克,如使測量時(shí)相對(duì)誤差達(dá)到0.1%,試樣至少應(yīng)該稱()
A:0.1000克以上
B:0.2克以上
C:0.1000克以下
D:0.2克以下
答案:B第七章測試弱酸的Ka數(shù)值大小與酸的濃度密切相關(guān)。(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A一定溫度下,濃度越稀,弱電解質(zhì)的電離度α越大。(
)
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:AH+濃度和OH-濃度的乘積任何情況都等于1.0
×
10-14。
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A稀釋時(shí)緩沖溶液的pH值不會(huì)發(fā)生明顯改變。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:BNaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一種緩沖溶液。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A二元弱酸的弱酸根離子的濃度數(shù)值上約等于K(
)
A:錯(cuò)
B:對(duì)
答案:A當(dāng)濃度一定時(shí),強(qiáng)堿滴定弱酸突躍范圍的大小還與被滴定的弱酸的強(qiáng)弱程度有關(guān),Ka越大,突躍范圍越大。
A:對(duì)
B:錯(cuò)
答案:A向0.10mol·L-1HAc溶液中加入NaAc溶液,溶液中HAc的電離度將會(huì)降低,這種現(xiàn)象稱為(
)。
A:鹽效應(yīng)
B:同離子效應(yīng)
C:水解效應(yīng)
D:稀釋效應(yīng)
答案:B在弱電解質(zhì)溶液中加入不含相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì),可稍增大弱電解質(zhì)電離度的現(xiàn)象,稱為(
)。
A:鹽效應(yīng)
B:水解效應(yīng)
C:稀釋效應(yīng)
D:同離子效應(yīng)
答案:A一定溫度下已知酸堿指示劑的KHIn,則該指示劑的理論變色pH范圍為(
)。
A:
pH=pKHIn
B:pH=-lgKHIn
C:pH=lgKHIn
±1
D:pH=pKHIn
±1
答案:D弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)與下列因素有關(guān)的是(
)。
A:溶液濃度
B:溶液的濃度和溫度
C:酸的性質(zhì)和溶液溫度
D:弱酸的解離度
答案:C第八章測試對(duì)于A、B兩種難溶鹽,若A的溶解度大于B的溶解度,則必有()
A:Ksp(A)=Ksp(B)
B:Ksp(A)>Ksp(B)
C:不一定
D:Ksp(B)>Ksp(A)
答案:C在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,加入含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì),使難溶電解質(zhì)溶解度降低的現(xiàn)象,稱作()
A:同離子效應(yīng)
B:堿效應(yīng)
C:酸效應(yīng)
D:鹽效應(yīng)
答案:A佛爾哈德法滴定銀離子時(shí),須在()溶液中
A:都可以
B:堿性
C:酸性
D:中性
答案:C硫化銅不可以溶于HCl,而硫化鋅可以溶于HCl,主要原因是它們的()
A:溶解速度不同
B:Ksp不同
C:酸堿性不同
D:水解能力不同
答案:BCaF2沉淀的Ksp=2.7×10-11,CaF2在純水中的溶解度(mol·L-1)為()
A:9.1×10-3
B:9.1×10-4
C:1.9×10-4
D:1.9×10-3
答案:C沉淀滴定中,與滴定突躍的大小無關(guān)的是()
A:Cl-的濃度
B:沉淀的溶解度
C:指示劑的濃度
D:Ag+的濃度
答案:CAgNO3滴定同濃度NaCl,若AgNO3濃度由0.1000mol·L-1變?yōu)?.000mol·L-1,則pAg范圍()
A:減小10
B:減小2
C:增大2
D:增大10
答案:C下列敘述中正確的是()
A:凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀
B:當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí),該物質(zhì)就會(huì)溶解
C:混合離子的溶液中,能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀
D:某離子沉淀完全,是指其完全變成了沉淀
答案:BpH=5.0時(shí),銀量法測定CaCl2中的Cl-,合適的指示劑是()
A:熒光黃
B:溴甲酚綠
C:鐵銨礬
D:重鉻酸鉀
答案:C已知CuS的Ksp=6.0×10-36,H2S的Ka1和Ka2分別為1.3×10-7和7.1×10-15,計(jì)算難溶化合物CuS在飽和H2S溶液中的溶解度(mol/L)為()。
A:6.5×10-5
B:5.6×10-4
C:5.6×10-5
D:6.5×10-4
答案:A第九章測試下列電極中,電極電勢規(guī)定為0V的是(
)。
A:Pt|Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)
B:Pt,O2(101325Pa)|H+(1.0mol·dm-1)
C:Pt,H2(101325Pa)|H+(1.0mol·L-1)
答案:C已知φy(Ti+/Ti)=-0.34V,φy(Ti3+/Ti)=0.72V,則φy(Ti3+/Ti+)為(
)。
A:(0.72-0
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