物理化學（山東聯(lián)盟-濱州學院）智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年

緒論單元測試經典物理化學的核心是（

）

A:化學熱力學和化學動力學

B:化學熱力學

C:結構化學

D:化學動力學

答案:A（

）解決化學反應的方向和限度問題

A:統(tǒng)計力學

B:化學動力學

C:量子力學

D:化學熱力學

答案:D物理化學的四大基礎（

）。

A:化學熱力學

B:統(tǒng)計力學

C:量子力學

D:化學動力學

答案:ABCD熱力學第一定律是研究方向和限度的定律。

A:對

B:錯

答案:B熱力學關注的是大量子組成的宏觀系統(tǒng)的宏觀性質。

A:對

B:錯

答案:A化學動力學解決化學反應的速率和機理問題。

A:錯

B:對

答案:B第一章測試若氣體能借助于增大壓力而被液化，則其對比溫度Tr必為（

）

A:任意值

B:≤1

C:=1

D:≥1

答案:B臨界點處，飽和液體的摩爾體積Vm（l）與飽和氣體的摩爾體積Vm（g）的關系正確的是（

）

A:Vm（l）＝Vm（g）

B:Vm（l）<Vm

C:Vm（l）>Vm（g）

D:其余選項都不正確

答案:A臨界狀態(tài)下，范德華氣體的壓縮因子Zc（

）1。

A:＜

B:=

C:不能確定

D:＞

答案:A在一定的T,P下（假設高于波義爾溫度）：Vm（真實氣體）（

）Vm（理想氣體）。

A:=

B:不能確定

C:＜

D:＞

答案:D在n,T,V皆為定值的條件下，p(范德華氣體)（

）p(理想氣體)。

A:＞

B:＜

C:=

D:不能確定

答案:B下列描述中正確的是（

）。

A:飽和蒸汽壓與物質本性有關

B:可以引入壓縮因子，修正理想氣體狀態(tài)方程，來描述實際氣體

C:在臨界狀態(tài)，液體和蒸汽的密度相同

D:理想氣體是一種假想的氣體

答案:ABCD（

）三個氣體定律組成理想氣體狀態(tài)方程。

A:蓋－呂薩克定律

B:分壓定律

C:波義爾定律

D:阿伏加德羅定律

答案:ACD臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。

A:錯

B:對

答案:B理想氣體的特征之一是分子之間存在相互作用力。

A:對

B:錯

答案:B理想氣體只是一種假想的氣體，實際上絕對的理想氣體是不存在的。

A:錯

B:對

答案:B第二章測試熱力學第一定律適用于（

）。

A:封閉系統(tǒng)

B:孤立系統(tǒng)

C:任何系統(tǒng)

D:開放系統(tǒng)

答案:A封閉系統(tǒng)經任意循環(huán)過程，則（

）

A:其余選項都不正確

B:W＝0

C:Q＝0

D:Q+W＝0

答案:D容器中，實際氣體做絕熱節(jié)流膨脹，uJ-T＜0，則溫度（

）

A:升高

B:降低

C:無法判斷

D:不變

答案:A理想氣體氦氣的Cp與Cv分別為（

）。

A:2.5R，1.5R

B:1.5R，2.5R

C:2.5R，3.5R

D:3.5R，2.5R

答案:A孤立系統(tǒng)是系統(tǒng)與環(huán)境間（

）物質交換，（

）能量交換。

A:有，有

B:無，無

C:無，有

D:有，無

答案:B下列說法正確的是（

）。

A:狀態(tài)函數的改變值只取決于過程的始終態(tài)，與過程進行的途徑無關

B:狀態(tài)函數改變后，狀態(tài)一定改變

C:狀態(tài)固定后，狀態(tài)函數都固定；反之亦然

D:狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數都改變

答案:ABC焓的描述，不正確的是（

）。

A:某一狀態(tài)對應的焓可以有2個或2個以上的值

B:狀態(tài)一定，焓一定

C:某一狀態(tài)對應的焓可以直接測定

D:狀態(tài)改變，焓一定改變

答案:ACD對于封閉系統(tǒng)，在恒壓且只做體積功的條件下，Qp=△H，由于焓是狀態(tài)函數，所以Qp也是狀態(tài)函數。

A:錯

B:對

答案:A一個絕熱過程Q=0，但體系的ΔT不一定為0。

A:對

B:錯

答案:A標準摩爾生成焓是相對數值，不是焓的絕對值。

A:錯

B:對

答案:B第三章測試熵的描述，錯誤的是（

）

A:某一狀態(tài)對應的熵可以有2個或2個以上的值

B:狀態(tài)一定，熵值一定

C:狀態(tài)改變，熵值不一定改變

D:熵的絕對值是不確定的

答案:A對理想氣體的絕熱自由膨脹過程，下列關系中正確的是（

）

A:ΔU＜0

ΔS＜0

B:ΔU＞0

ΔS＞0

C:ΔU=0

ΔS＞0

D:ΔU=0

ΔS=0

答案:C相同始終態(tài)，不可逆途徑的熵變與可逆途徑的熱溫商數值的關系是（

）

A:相等

B:前者大

C:視具體情況而定

D:后者大

答案:A在標準壓力，273.15K下水凝結為冰，系統(tǒng)的下列熱力學量一定為零的是（

）

A:ΔG

B:ΔS

C:ΔH

D:ΔU

答案:A25℃時，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程（

）

A:ΔS=0ΔG＜0

B:ΔS＞0ΔG＜0

C:ΔS=0ΔG=0

D:ΔS＜0ΔG＜0

答案:C熱力學第二定律表述正確的是（

）

A:不可能將熱從低溫物體傳遞到高溫物體

B:第二類永動機是不可能造成的

C:不可能從單一熱源吸熱，使熱全部轉化為功而不引起其他變化

D:一切自發(fā)過程都是熱力學不可逆過程

答案:BCD關于熵的性質，下面說法正確的是（

）

A:熵的數值與變化的過程無關

B:體系的熵等于體系內部各部分的熵之和

C:熵變等于過程的熱溫熵

D:某些自發(fā)過程中可為體系創(chuàng)造熵

答案:ABD在一定溫度和壓力且不涉及非體積功的條件下，凡是吸熱且熵減小的反應均不能自動發(fā)生。

A:對

B:錯

答案:A1到2若發(fā)生不可逆過程則熵變是不可求的。

A:對

B:錯

答案:B不可逆過程一定都是自發(fā)的。

A:錯

B:對

答案:A第四章測試鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是（

）

A:很少下雨

B:天氣太熱

C:肥料不足

D:水分倒流

答案:D

A和B構成的二組分系統(tǒng)，當A的偏摩爾量增大時，B的偏摩爾量將（

）

A:不變

B:減小

C:增大

D:無法判斷

答案:B冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，其主要作用是（

）

A:吸收混凝土中的水分

B:增加混凝土的強度

C:防止建筑物被腐蝕

D:降低混凝土的固化溫度

答案:D稀溶液凝固點降低常數Kf的大小，與下列哪種因素沒有關系（

）

A:溶質的濃度

B:溶劑的摩爾質量

C:純溶劑的凝固點

D:溶劑的凝固潛熱

答案:A氯仿(1)和丙酮(2)形成真實液態(tài)混合物，在某溫度T時，測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分數y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則液態(tài)混合物中氯仿的活度a1為（

）

A:0.823

B:0.181

C:0.500

D:0.813

答案:B偏摩爾量就是化學勢，化學勢就是偏摩爾量。

A:對

B:錯

答案:B拉烏爾定律和亨利定律即適用于理想溶液，也適用于稀溶液。

A:錯

B:對

答案:B兩組分混合成溶液時，若形成理想溶液，則混合過程無熱效應產生。

A:錯

B:對

答案:B指出關于亨利定律的下列說法中，正確的是（

）

A:溶質必須是非揮發(fā)性的

B:溶質在氣、液兩相中的分子形態(tài)必須相同

C:若與溶液平衡的蒸氣為混合氣體，則當混合氣體總壓不太大時，亨利定律可分別適用于每一種氣體

D:溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確

答案:BCD下列屬于稀溶液依數性的是

A:滲透壓

B:蒸氣壓升高

C:沸點升高

D:凝固點降低

答案:BCD第五章測試放熱反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在密閉容器中達平衡后，若增加壓力，則平衡（

）

A:不移動

B:向右移動

C:無法判斷

D:向左移動

答案:B

恒溫恒壓下，在反應2NO2（g）=N2O4（g）達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則（

）

A:平衡向右移動

B:平衡向左移動

C:條件不充分，無法判斷

D:平衡不移動

答案:B下列反應在密閉容器中，溫度一定時CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)，當增大壓力時，對該平衡的影響是（

）

A:無法確定

B:無影響

C:正向進行

D:逆向進行

答案:A合成氨反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若反應物N2與H2符合化學計量比，當壓力為100kPa時，其平衡轉化率為α1，當壓力升高到1000kPa時，其平衡轉化率為α2，則下列關系式中正確的是（

）

A:

α1>α2

B:

α1<α2

C:不能確定

D:α1=α2

答案:B在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應達到平衡A(g)+B(g)＝C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將（

）

A:不移動

B:向右移動

C:向左移動

D:無法確定

答案:A化學平衡實際上是一個動態(tài)平衡。

A:錯

B:對

答案:B惰性氣體一定可以使化學平衡發(fā)生移動。

A:錯

B:對

答案:A對于一理想氣體化學反應，惰性氣體的加入，不會影響標準平衡常數的大小，但是它的加入可以引起化學平衡的移動。

A:對

B:錯

答案:A下列哪些因素不會影響標準平衡常數大?。?/p>

）

A:壓力

B:催化劑

C:惰性氣體

D:溫度

答案:ABC放熱反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，達到平衡后，下列哪些方法可以使平衡向產物方向移動（

）

A:減少NO2分壓

B:增加壓力

C:升高溫度

D:增加O2的分壓

答案:ABD第六章測試Na2CO3和H2O能形成3種水合物，Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，則在101.325kPa的壓力下，該系統(tǒng)的組分數C為（

）

A:3

B:4

C:2

D:1

答案:C關于三相點,下面的說法中正確的是（

）

A:純物質和多組分系統(tǒng)均有三相點

B:三相點就是三條兩相平衡線的交點

C:三相點是純物質的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點

D:三相點的溫度可隨壓力改變

答案:C已知A，B兩液體可組成無最高或最低恒沸點的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，那么將某一組成的溶液蒸餾可以獲得（

）

A:一個純組分和一個恒沸混合物

B:無法判斷

C:兩個恒沸混合物

D:兩個純組分

答案:D已知A與B可構成固熔體，在組分A中，若加入組分B可使固熔體的熔點提高，則組分B在此固熔體中的含量必定（

）組分B在液相中的含量。

A:大于

B:等于

C:小于

D:不能確定

答案:AA及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則常壓下的相圖中，會出現（

）個低共熔點。

A:1

B:2

C:3

D:4

答案:D關于杠桿規(guī)則的適用對象,下面的說法中正確的是（

）

A:適用于三組分系統(tǒng)的兩個平衡相

B:適用于二組分系統(tǒng)的兩個平衡相

C:不適用于單組分系統(tǒng)

D:適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)

答案:ABC下述關于相圖的說法中，正確的是（

）

A:相圖可表示出達到相平衡所需的時間長短

B:相圖可表示出平衡時每一相的組成如何

C:通過相圖可確定體系在一定條件下由幾相構成

D:通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對數量多少

答案:BCD在完全互溶雙液系相圖中，若A組分對拉烏爾定律產生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產生負偏差。

A:錯

B:對

答案:A如果兩種物質之間能夠發(fā)生化學反應而生成化合物，那么該系統(tǒng)一定不是二組分系統(tǒng)。

A:錯

B:對

答案:A在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。

A:對

B:錯

答案:A第七章測試電解質水溶液屬離子導體。其離子來源于（

）

A:電解質分子之間的靜電作用引起分子電離

B:電流通過溶液,引起電解質電離

C:溶液中粒子的熱運動,引起電解質分子的分裂

D:偶極水分子的作用,引起電解質離解

答案:D在電導測量實驗中,應該采用的電源是（）

A:直流電源

B:交流電源

C:直流電源或交流電源

D:測固體電導用直流電源,測溶液電導用交流電源

答案:D采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時,需要選用一個標準電池。這種標準電池所具備的最基本條件是（

）

A:電池可逆,電勢具有熱力學意義

B:電極反應的交換電流密度很大,可逆性大

C:電動勢精確已知,與測量溫度無關

D:高度可逆,電動勢溫度系數小,穩(wěn)定

答案:D離子的遷移數是指正負兩種離子在作電遷移運動時各自的導電份額或導電的百分數,因此,離子的運動速度直接影響離子的遷移數。它們的關系是（）

A:在只含某種電解質的溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數就愈大

B:無論什么離子，它們的運動速度愈大,遷移的電量就愈多,遷移數也愈大

C:同一種離子的運動速度是一定的,故它在不同的電解質溶液中,遷移數相同

D:在任何電解質溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數就愈大

答案:A將金屬插入含該金屬離子的溶液中,由于金屬的溶解或溶液中金屬離子在金屬表面上沉積,可能使金屬表面帶上某種電荷,產生界面電勢。若已知Zn│ZnSO4電極的標準電極電勢＝－0.763伏,則金屬鋅表面上所帶的電荷一定是（

）

A:正電荷

B:

不帶電荷,因為溶液始終是電中性的

C:負電荷

D:無法判斷,可能是正電荷也可能是負電荷

答案:D金屬和電解質溶液的導電機理是相同的。

A:對

B:錯

答案:B在氧化還原電極和氣體電極中插入鉑片只起導電作用，鉑片并不參加電極反應。

A:錯

B:對

答案:B在等溫、等壓的電池反應中，當反應達到平衡時，電池的電動勢等于0。

A:對

B:錯

答案:B德拜-休克爾為了推導出”極限定律”，作了一些基本假定。下列假定符合的是（

）

A:任何濃度的強電解質都是完全電離的

B:在稀溶液中離子是剛性的圓球形點電荷,不極化。

C:離子之間以靜電力相互作用,其間的吸引能大于它們的熱運動能

D:溶液中導電的是離子而不是分子

答案:ABC某可逆性電池在以下三種情況下放電:(1)電流趨近于零;(2)有一定大小的工作電流;(3)短路。這三種情況下，會有下列現象（

）

A:電池的工作電壓不變

B:所能輸出的電能相同

C:電池電動勢不變

D:所能輸出的電功率不同

答案:CD第八章測試反應物反應掉1/2所需要的時間是它反應掉1/4所需要時間的2倍，則反應級數為（

）。

A:3

B:0

C:1

D:2

答案:B同溫下，某反應無論反應物起始濃度為多少，達到相同轉化率時所用時間相等，則該反應為（

）。

A:1.5

B:0.5

C:3

D:1

答案:D物理方法測定化學反應速率的主要優(yōu)點在于（

）。

A:可連續(xù)操作、迅速、準確

B:不要控制反應溫度

C:不要準確記錄時間

D:不需要很多玻璃儀器和藥品

答案:A，E1>E3，有利于生成產物，溫度要（

）。

A:高溫

B:適中

C:低溫

D:無影響

答案:A一個復雜化學反應可用平衡態(tài)近似法處理的條件是（

）。

A:反應速率快，迅速達到化學平衡態(tài)

B:第一步反應快，第二步反應慢

C:包含可逆反應且很快達到平衡，其后的基元步驟速率慢

D:中間產物濃度小，第二步反應慢

答案:C關于反應級數的各種說法中不正確的是（

）。

A:反應級數都可通過實驗來確定

B:只有基元反應的級數是正整數

C:反應總級數一定大于對任一反應物級數

D:反應級數不會小于零

答案:BCD在基元反應中，下述講法不正確的是

（

）。

A:反應級數與反應的分子數總是一致的

B:反應級數總是大于反應分子數

C:反應級數不一定與反應分子數總是相一致

D:反應級數總是小于反應分子數

答案:ABD反應級數一定是整大于0的數，不可能為負數或零，更不可能為分數。

A:錯

B:對

答案:A連串反應的速率由其中最慢的一步決定，因此速率控制步驟的級數