四川省南充市閬中中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，不正確的是A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al高溫Al2O3+2FeB．火法煉銅：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2C．電解法制鈉：2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑D．電解法制鎂：2MgO（熔融）電解2Mg+O2↑2、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg>Al4、下列說法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是治理霧霾的有效措施5、下列各項表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOHD．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．鹽酸 C．Cu D．乙醇7、對于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥8、下列各組有機物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和2-甲基丙烷C．環(huán)戊烷和乙烷 D．丙烷和2，3-二甲基丁烷9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的S原子: B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C3H6C．CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S D．光導(dǎo)纖維的主要成分:Si10、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B．起始時刻n(X):n(Y)=2:1C．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高D．若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)11、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是()A．①②B．②③C．③④D．①④12、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大13、在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，氧化劑是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO214、下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是A．元素最高化合價:

F>S>PB．酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數(shù):

F>S>P15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見有機物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)18、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。20、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。21、石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________；(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為______(填序號)(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)A．甲烷

B．乙烯

C．液態(tài)烷烴

D．液態(tài)烯烴

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.鋁熱法可以煉鐵，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A項正確；B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒，反應(yīng)方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，故B項正確；C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正確；D.工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。2、B【解析】

因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯誤；C、氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。3、A【解析】分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質(zhì)的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。4、A【解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機物，都是化學(xué)變化，故A錯誤；B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產(chǎn)的氣體里分離出來的，乙烯的制造過程也是一個相對復(fù)雜的過程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導(dǎo)致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。5、C【解析】分析：A.氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結(jié)構(gòu)簡式中需要標出乙醇的官能團;

D.用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式.詳解:A.HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故A錯誤；

B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯誤；

C.乙酸的官能團是羧基,乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)式為：,所以D選項是錯誤的；

所以C選項是正確的。6、A【解析】

A項、NaCl溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、乙醇溶于水不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。7、A【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，選項①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，選項②正確；③苯乙烯為有機物，不溶于水，選項③錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，選項④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，選項⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，只有這樣，所有的原子才可能共平面，選項⑥錯誤；答案選A。點睛：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答。8、B【解析】

A、正戊烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體；正己烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體．一氯代物的數(shù)目相等，故A錯誤；B.新戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；2-甲基丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，故B正確；C.環(huán)戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；乙烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故C錯誤；D.丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；2,3-二甲基丁烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故D錯誤；答案選B。9、C【解析】分析：本題考查的是基本化學(xué)用語，屬于基礎(chǔ)知識，難度較小。詳解：A.硫元素的核電荷數(shù)為16，所以在元素符號的左下角的數(shù)字應(yīng)為16，左上角為質(zhì)量數(shù)，為16+18=34，故錯誤；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故錯誤；C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故錯誤。故選C。10、B【解析】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．設(shè)開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則

3X(g)+Y(g)?2Z(g)開始m

n轉(zhuǎn)化3x

x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，則Z的反應(yīng)速率為×0.2mol?L-1?s-1=mol/(L?s)，故D錯誤；故答案為B。11、C【解析】試題分析：由結(jié)構(gòu)可知，有機物中含C=C和-Br，①為氧化反應(yīng)，得到兩種官能團；②為加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團；③為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br，則有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是③④，故選C?？键c：考查了有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識。12、A【解析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應(yīng)速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對于增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，B錯誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤。答案選A。13、B【解析】

反應(yīng)中，C元素由0價升高到+4價，化合價升高被氧化，C做還原劑，濃H2SO4中硫元素由+6價降低到+4價，化合價降低被還原，濃硫酸做氧化劑，故選B。14、A【解析】分析：A.F沒有最高價；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解：A.主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，但F沒有最高價，則元素最高化合價為S＞P＞F，A錯誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。答案選A。15、D【解析】

A．1分子重水含10個中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；答案選D。16、D【解析】

A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，A正確；B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C正確；D．非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識。掌握物質(zhì)官能團的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學(xué)反應(yīng)的特點是判斷、推理的依據(jù)。18、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。19、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗證