高三化學易錯題集錦(120道題)帶答案

精品文檔精品文檔化學錯題集相同物質(zhì)的量的碳和銅，分別和足量的濃硫酸反應，在相同條件下生成的氣體的體積比為B4：1B.3：1C.2：1D.1：1由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}NaSO在酸性條件下可以產(chǎn)生S。下列關(guān)于混鹽NaSO423423的有關(guān)判斷不正確的是A該混鹽與稀硫酸反應產(chǎn)生1molS時轉(zhuǎn)移2N個電子A該混鹽的水溶液呈堿性該混鹽溶液中加入BaCl溶液，可以生成白色沉淀2該混鹽中的硫元素的化合價為一2和+4在反應11P+15CuS0+24H0=5CuP+6HP0+15HS0中，1molCuSO能氧化磷的物質(zhì)的量是BTOC\o"1-5"\h\z42334244A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol已知下列事實①高氯酸的酸性比硫酸強②鹽酸是比氫硫酸更強的酸③氯化氫比硫化氫穩(wěn)定④氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫⑤氯元素、硫元素最高正化合價分別是+7、+6，其中能說明氯的非金屬性比硫強的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5?將容積為18mL的試管盛滿水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mLNO，6mLO和，6mLNO最終試管里氣體的體積是A22A、沒有氣體B、12mLC、4mLD、2mL使CO通過足量NaO充分反應后與NO混合，已知CO和NO的體積共為30mL，最終剩余氣體15mL，則CO和NO2222的體積比為（相同條件下測定，忽略NO的存在）AB24A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH②NO③NO,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶224液的物質(zhì)的量濃度之比為C1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:4用一充滿氨氣的集氣瓶作噴泉實驗，若是在標準狀況下充入的氨氣，且水全部充滿燒瓶，則所得氨水的濃度約是AA.0.045mol?L-1B.0.45mol?L-1C.0.0225mol?L-1D.0.225mol?L-1現(xiàn)有100g3.4%的氨水，欲使其質(zhì)量分數(shù)（NH3）增大1倍，可采用的正確方法是BA?使溶液再溶解0.2molNH33加入20.4%的濃氨水25g加熱蒸發(fā)掉一半水加熱蒸發(fā)掉50gH2O某二價金屬跟硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應中一的還原產(chǎn)物可能是ABTOC\o"1-5"\h\zA、NHNOB、NOC、NOD、NO322工業(yè)上以氧化鈣和硝酸制備四水合硝酸鈣Ca（NO>?4H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水分，也無多余水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為A322A70%B69.5%C63.6%D53.8%銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的氣體（標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克2B24A.9.02B.8.51C.8.26D.7.04將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應，測得反應后的溶液里含有amolH+,由此可知C生成的氣體在標準狀況下的體積4.48L生成的氣體在標準狀況下的體積1.49L被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol反應后的溶液里含有0.2molNO3-14.14g銅銀合金與一定量濃硝酸完全反應，生成的氣體與1.12L氧氣（標況）混合后通入水中，恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g（NH）SO在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH）SO=Nf+6NHf+3SOf+SOf+7HO。將反應后的混合氣體42442423232通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為DA.BaSOB.BaSOC.BaSD.BaSO和BaSO4343木炭屑與濃硝酸共熱,產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中，將第二份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是B

①不變渾濁②變?nèi)榘咨獴.①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙酑.①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨獶.①不變渾濁②變淺黃色臭氧（O）可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍,反應為KI+O+H0-K0H+I+0（未配平），下列結(jié)論正確的是C33222O3在反應中被氧化為02B.03的氧化能力大于02lmolO3在反應中得到2mol電子反應中氧化產(chǎn)物0與還原產(chǎn)物I的物質(zhì)的量之比為1：122用濃H2S04吸收S03可以得到H2S04?SO3。若用1kg98%的H2S04充分吸收S03后，再進行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為C1.98kgB.2.00kgC.2.22kgD.2.42kgNH3和02的混合氣100mL通過紅熱的鉑網(wǎng)，充分反應后的混合氣再通過足量的水，最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中02的體積不可能是（氣體體積在相同條件下）BA.12.5mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL.將等質(zhì)量的①Na②NaO③NaO④NaOH⑤NaCO?10H0露置于空A222232氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是A.⑤〈④〈③〈②〈①B.①〈②〈③〈④〈⑤C.⑤〈④〈②二③〈①D.⑤〈③〈④〈②〈①.有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水TOC\o"1-5"\h\z晶體。則該堿金屬M可能是BCA.鋰B.鈉C.鉀D.銣22?在四個密閉容器中均裝入足量的NaO,然后分別充入等物質(zhì)的量混合的下列選項中的氣體，在不斷用電火花引燃的條件下進行充分反應，最終容器壓強幾乎為0的是DA.CH、OB.CO、OC.CO、HD.CH、CO42222427823?由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀質(zhì)量分數(shù)為忌，其陰離子只有過氧離子（02-）和超氧離子（0-）兩種。12622在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為CA、1：1B、2：1C、1：2D、1：324.將31.2g的K0H和KHC03的混合物在密閉容器內(nèi)加熱到250°C，排氣冷卻后，測得混合物的質(zhì)量減少了3.85g。若原混合物中K0H和KHC03的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則a與b的關(guān)系為A：A、a〈bB、a=bC、a>bD、無法確定25?甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成氣體體積比為甲：乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量是AA.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g把鋁粉和Fe0粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應;34第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是CA.1：1B.9：8把鎂鋁合金用稀硫酸溶解

A.1：1B.9：8把鎂鋁合金用稀硫酸溶解

生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖A.2：3B.8：9C.3：4D.4：3加入氫氧化鈉溶液的體積與則合金中鎂和鋁的質(zhì).量.比是BC.4：3D.4：912345678VNaO(HmL)在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后,而在某一端要再放一個0.2克砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是AA.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg向100mL0.25mol?L-1的AlCl溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAl0的澄清溶液，則加32入金屬鈉的質(zhì)量是BA.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNa0H溶液，充分反應后得到0.78g白色沉淀，則Na0H溶液的物質(zhì)的量濃度為AC3A.1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L向含有amol氯化鋁的溶液中加入含bmol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是B

A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤amol:②匕mol:③a/3mol:④b/3mol:⑤。mol；⑥（4a—b）mol32?有MgCl、Al(SO)A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤243得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，貝9溶液中C(Cl-)與BC(SO2-)之比為41：1B.2：3C.3：2D.2：1—定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml2mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成224mlNO(標準狀況)；再向反應后的溶液中加入Imol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是CA.45mlB.50mlC.40mlD.不能確定下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學反應方程式為：AD2NaS+NaBrNa2S4+3NaBr下列關(guān)于此電池說法正確的是24充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時，導線通過O.lmol電子電池放電時，負極反應為：3NaBr-2e-=NaBr+2Na+c.充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜3D.放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜向一定量的Fe、FeO、Fe^的混合物中，加入100mLlmoL/L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下224mL氣體。向所得溶液3中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為BA.11.2gB.2.8gC.5.6gD.無法計算鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成O的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):BD編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V列計算結(jié)果正確的是A.①中溶解了5.6gFeB?硝酸的濃度為4mol/L②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是AA、2：3B、3：2C、1：2D、1：1將一定量鐵粉和硫粉的溫合物隔絕空氣共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀HSO，得24到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)DA.n(Fe)<n(S)，總質(zhì)量等于44gB.n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量等于44gC.n(Fe)=n(S)，總質(zhì)量大于44gD.n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44g含ng硝酸的稀溶液恰好和mg鐵粉完全反應，若有4gHNO3被還原成NO，n:m可能是CDA、1:1B、2:1C、3:1D、9:2某稀溶液中含有Fe(NO)、Cu(NO)、HNO，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加43323入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示(橫坐標表示加入鐵粉的物質(zhì)的量)。則稀溶液中3Fe(NO)、Cu(NO)、HNO物質(zhì)的量濃度之比為C￡A.1：1：1B.1：3：1C.1：1：4D.3：3：8將15g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原1溶液質(zhì)量增加9g,則原溶液中硝酸的濃度為BA、1.0mol?L-iB、0.8mol?L-iC、0.6mol?L-iD、0.4mol?L-i由FeO、FeO、FeO組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:&則這種混合物中FeO、FeO、233423FeO的物質(zhì)的量之比可能為CD34歡迎來主頁下載歡迎來主頁下載---精品文檔歡迎來主頁下載歡迎來主頁下載---精品文檔精品文檔精品文檔A、1：2：1B、2：1：1C、1：1：1D、1：1：33324A.(a+b)X63gB.(a+b)X189gC.(a+b)molD.(CV-以3)molamolFeS與bmolFeO投入到VL、Cmol?L-i的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是3324A.(a+b)X63gB.(a+b)X189gC.(a+b)molD.(CV-以3)mol高鐵酸鉀(KFeO)是一種新型.高效.多功能水處理劑，是比Cl.O.ClO.KMnO氧化性更強，無二次污染TOC\o"1-5"\h\z42324的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中：AC濕法制備的主要反應方程為：Fe(OH)+ClO—+OH—===FeO2—+Cl—+HO42干法制備的主要反應為：FeSO+NaO==NaFeO+NaO+NaSO+Of(均未配平)22242242下列有關(guān)說法不正確的是高鐵酸鉀中鐵顯+3價B.濕法中每生成1molNaFeO轉(zhuǎn)移3mol電子24干法中每生成1molNaFeO轉(zhuǎn)移4mol電子24KFeO處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的HS.NH等，生成的Fe(OH)還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)24233在某稀溶液中含1molKNO和4molHSO，向其中加入1.5molCu粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的324體積為B11.2LB.22.4LC.33.6LD.22.4L?33.6L之間赤銅礦的成份是CuO，輝銅礦的成份是CuS，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2CuO+CuS亠6Cu+SO2222f,對于該反應，下列說法正確的是DA.該反應的氧化劑只有Cu2OB.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物每生成1molCu,還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:6加入不足量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m：g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振m與m的關(guān)系是A12B．D．m1可能等于m加入不足量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m：g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振m與m的關(guān)系是A12B．D．m1可能等于m2m1可能大于m212將40°C的飽和硫酸銅溶液升溫至50°C，或者溫度仍保持在40°C而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是CA.硫酸銅的溶解度B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中Cu2+的數(shù)目將23g石英和60gCaCO3在高溫下反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為：CA.5.6LB.1.2LC.13.44LD.6.72L純凈的Ca(HCO＞試樣在高溫下分解，當剩余固體是原試樣質(zhì)量的一半時，它的分解率為DA.50%B.75%C.92.5%D.100%51?青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一,青石棉的化學式為：NaFeSiO(OH)，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是258222A、青石棉是一種易燃品且易溶于水BCB、青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：NaO?3FeO?FeO?8SiO?HO22322C、1molNaFeSiO(OH)與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO溶液2582223D、1molNaFeSiO(OH)與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液25822252.將足量的CO不斷通入KOH.Ca(OH).KAlO的混合溶液中，生成沉淀與通入CO的量的關(guān)系可表示為：C2222溶液。

溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是Da點的溶液呈中性b點發(fā)生反應的離子方程式是：AH++2S02-+2Ba2++30H-==Al(OH)；+2BaS0；34c點加入Ba(OH)溶液的體積為200mL2c點溶液呈堿性向200mL0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g鋁粉，放出448mL(標況)NO氣體，經(jīng)充分反應后，向所得溶液中，加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78g沉淀。加入氫氧化鈉溶液體積可能為AC100mLB.150mL100mLB.150mLC.180mLD.200mLA.TlA.Tl+最外層有2個電子C.還原性:Tl〉Fe〉A(chǔ)g56.下列各組熱化學方程式中C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H1S(s)+O2(g)===SO2(g)；^H3H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；^H5CaCO(s)===CaO(s)+CO?(g)；△H①3B.④2C.②③④C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；^H2S(g)+O2(g)===SO2(g)；2H(g)+O(g)===2HO(l)；△H2226CaO(s)+HO(l)===Ca(OH)(s)；△H228D.①②③據(jù)最新報道，清華才女朱令11年前離奇的鉈中毒案，再次引起人們關(guān)注。鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品。鉈(Tl)的原子序數(shù)為81,Tl3+與Ag在酸性條件介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,Ag++Fe2+=Ag+Fe3+?下列推斷不正確的是BB.氧化性:Tl3+〉Fe3+〉A(chǔ)g+〉Fe2+〉A(chǔ)l3+D.鉈位于第六周期，第IIIA族

化學反應的AH前者大于后者的是C57.已知熱化學方程式：SO2(g)+l/2O2(g)壬―SO3(g)△H=—98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2ImolO充分反應，最終放出的熱量為A322A.V196.64kJB.196.64kJ/molC.196.64kJD.>196.64kJ58.在25°C、lOlkPa下，58.在25°C、lOlkPa下，lg甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是BABCD.2CO(g)+2HO(l)222CO(g)+4HO(l)222CO2(g)+4HO(l)22CO(g)+4HO(l)22△H=+725.8kJ/mol

△H=－1452kJ/mol

△H=－725.8kJ/mol

△H=+1452kJ/mol59.已知：CH(g)+2O(g)==CO(g)+2HO(1)^H=—Q1KJ/mol2H(g)+O(g)==2HO(g)△H=—QKJ/mol422222222H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=—Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJDCHOH(32CHOH32CHOH32CHOH3l)+3/2O2(g)(l)l)l)2+3O2(g)+3O2(g)+3O2(g)A.0.4Q+0.1QB.0.4Q+0.05QC.0.4Q+0.1QD.0.4Q+0.05QTOC\o"1-5"\h\z2121313鉛的冶煉大致過程如下：D-①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2PbO+2SO；③制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO。下列說法正確的是浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化2方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。?則下列說法不正確的是D鎂和鋁的總質(zhì)量為9g最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L-1生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成：B歡迎來主頁下載歡迎來主頁下載---精品文檔精品文檔精品文檔6精品文檔6精品文檔其中O表示氧原子，中心黑點表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長的單鏈陰離子中(見圖)，硅原子與氧原子的個數(shù)之比為BA．1:2B．1:3C．2:5D．2:7分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體[可表示為：MFe(CN)],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2+xyz和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法不正確的是B該晶體是離子晶體B.M的離子位于上述晶胞面心，呈+2價C.M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且M+空缺率為50%(體心中沒有M+占總體心的百分比)D.晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在100C下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實驗在40oC下進行時，殘留固體質(zhì)量為120g，70oC時為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：BD3溫度100溫度100C40oC55oC70oC溶解度20g65g100g140gA、樣品為純凈物B、樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)D、當溫度在55oC左右時KNO3完全溶解如圖，1是恒壓密閉容器，11是恒容密閉容器。其它條件相同時，3在1、11中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此時II中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是CD若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：1>11若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：1>11若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：1〉II若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，到達平衡后若在II中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小1798年法國化學家對綠柱石和祖母綠進行化學分析發(fā)現(xiàn)了鈹。已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為BeAl[SiO](x、y、m、n均為自然數(shù))，其中陰離子部分結(jié)構(gòu)如下圖所示(已知表示硅酸根離子SiO4—)，xymn4A.B.C.D.A.B.C.D.陰離子化學式為：Si6O1612—616綠柱石可用氧化物形式表示為：3Be0?Al2O3?6SiO2綠柱石可表示為BeAl[SiO]2312綠柱石可溶于強堿和氫氟酸將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標準狀況)，若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是BC反應過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體B.最終得到7.8g的沉淀C.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)68?向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是C兩溶液的體積相同，酸是多元強酸若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍C?兩溶液的體積相同，酸是弱酸D.酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大69?下列表達式錯誤的是.餐C甲烷的電子式：氮原子的L層電子軌道表示式：硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4碳一12原子：12C

歡迎來主頁下載---精品文檔70．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子“未成對電子”的說法，錯誤的是BD核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”按第一電離能遞增的順序排列的是BA、LiNaKB、NaAlSC、PSiAlD、ClBrI下列元素的電負性依次遞增的是DA、歡迎來主頁下載---精品文檔70．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子“未成對電子”的說法，錯誤的是BD核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”按第一電離能遞增的順序排列的是BA、LiNaKB、NaAlSC、PSiAlD、ClBrI下列元素的電負性依次遞增的是DA、NaKRbB、NBBeC、OSSeD、NaPCl73?有A、B兩種短周期元素，兩者能組成A2B3型化合物，已知A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)可能是ACA.n+1B.n-6C.n+3D.n+4兩種短周元素X和Y可組成XY2型化合物，則X、Y原子序數(shù)差不可能是DA.1B.2C.3D.4表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成CA.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2元素R的最高價含氧酸化學式為HRO，則在其最低價氣態(tài)氫化物中，R元素n2n-2的化合價為CA.-10+3nB.-6+3nC.-12+3nD.-4+2n化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P）和PO的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；446?—K+*+1638kJ?mol—1B、-1638kJ?mol—1C.-126kJ?mol—1D.+126kJ?mol—1對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子最外層均已達到了8電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵的個數(shù)BA、7B、9C、19D、20膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是AA.PH分子中有未成鍵的孤對電子B.PH是非極性分子33它的分子構(gòu)型是平面三角形D.磷原子采用sp2雜化方式高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。下圖為超氧化鉀晶體的晶胞，下列說法正確的是AD超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞平均含有4個K+和4個O2-晶體中K+和O2-的配位數(shù)均為8C.晶體中與每個K+距離相等且最近的K+有8個晶體中，0價氧粒子與一2價氧粒子的數(shù)目比為3:1X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是CDA.X肯定為堿金屬元素B.穩(wěn)定性：Y的氫化物＞乙的氫化物X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是ADABCDNaO和NaHCO的2238:19:21:82:9物質(zhì)的量之比原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）3.41.11.81.3如圖，除氫原子外，采取sp3雜化的原子數(shù)為C

歡迎來主頁下載---精品文檔A.8B.9C.10HO-CH-CH2D.7下列化合物中不屬于配合物的是ACA.KCl歡迎來主頁下載---精品文檔A.8B.9C.10HO-CH-CH2D.7下列化合物中不屬于配合物的是ACA.KCl?MgCl?6HOB.[Ag(NH)]ClC.KAl(SO)?12HOD.NaAu(CN)22324222O.Olmol氯化鉻(CrCl3?6屯0)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻最可能是cxBA.[Cr(HO)]ClB.[Cr(HO)Cl]Cl?HO2632522C.[Cr(HO)Cl]Cl?2HOD.[Cr(HO)Cl]?3HO24222332石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，AK原子填充在石墨各層面料原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CK,其平面圖形見右圖，則x值為xA.8B.12C.24D.687.NaF,Nal,MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是B物質(zhì)①NaF②Nal③MgO離子電荷數(shù)1132.10(r+r)x10-io2.313.18陽陰mA.①〉②〉③B.③〉①〉②C.③〉②〉①D.②〉①〉③88.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，?表示Na+,o表示Cl-。已知食鹽的密度為pg/cm3,mol，阿伏加德羅常數(shù)為N,則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是BNaCl摩爾質(zhì)量Mg/A.：2McmfPNB.:M32pNcmD.3旦cm38pN在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是CDHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低F、C1、Br、I的熔、沸點逐漸升高222HS的熔沸點小于HO的熔、沸點22關(guān)于晶體的下列說法正確的是AA、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低時改變是表示的可逆反應aX(g)+bY(g)k*cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t某一外界條件，化學反應速率(v)—時間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的D時改變是表示的若a+b=c,則t時只能是增大了容器的壓強若a+b=c,則t°時只能是加入了催化劑若a+bMc,則t°時只能是增大了容器的壓強若a+bMc,則t°時只能是加入了催化劑在2L密閉容器中進行如下反應：mX(g)+nY(g)二mpZ(g)+qQ(g),2s時間內(nèi)X平均反應速率為0.3mpmol/(L?s)，則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為AA.1.2qpmolB.1.2mpmolC.1.6pqmolD.0.6qpmol容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A(g)+2B(g)2C(g),以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應歡迎來主頁下載---精品文檔速度V(正)，V(逆)與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應速率V的單位為mol?L-i?s-i,則圖中陰影部分的面積可表示BA．A的物質(zhì)的量濃度的減少B．B的物質(zhì)的量濃度的減少C.C的物質(zhì)的量增加D.B的物質(zhì)的量減少恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g),—段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是CA.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a:bn起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)：(a+b—怎)2若起始時放入2amolA和2bmolB,則達平衡時生成2nmolC當v正(A)=2v逆(B)時，可確定反應達平衡正逆某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時BA.都增大B.都減小C.前者增大后者減小D.前者減小后者增大在一個固定容積的密閉容器中充入2molN0，—定溫度下建立如下平衡：22NONO，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)為x%,若再充入ImolNO，在溫度不變的情況下，達到新的平224224衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%,則x和y的大小關(guān)系正確的是AA.x>y2B.xVyC.x=yD.不能確定下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是A焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的98?某密閉容器中進行如下反應：X(g)+2Y(g);?=±2Z(g),若最初時只加入X、Y兩種物質(zhì)，要使平衡時反應物總?oO0Y的初始物質(zhì)的量之比〔忒R"的范圍應滿足C=2Z(氣)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,定的條件下,當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是:AB物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則X、Ai<吋X]<3b丄<<2.X”0(￥)J民4<g(Y)<399.密閉容器中進行如下反應：X(氣)+Y(氣)220.2mol/L，在A.Z為0.3mol/LB.Y為0.35mol/LC.X為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L22已知N(g)+3H(g)=2NH(g)；92.4kJ/mol。恒溫、恒壓下容積可變的容器中充入2摩N和8摩H,平衡時生成1摩NH，現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolNymolH和2molNH,達到平衡時，NH的質(zhì)量分數(shù)與原來32233相同，且放出熱量46.2kJ。貝x、y的值為CA.1.5、6.5B.2、8C.5、21D.3、13變某可逆反應L(s)+G(g)3R(g);△H〉0,下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示C平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應；A+3B2C,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是原混合氣體的體積為1.2VL,②原混合氣體的體積為1.1VL,③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL,④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL。AA.②③B.②④C.①③D.①④在一定條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)円」2SO3(g)；AH=—197kJ/mol現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三歡迎來主頁下載---精品文檔個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：A容器SO(mol)O(mol)2N(mol)Q(kJ)甲22120Q1乙10.50Q2丙10.51Q-31根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不．正．確．的是A．Q=2Q=2Q=197123在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197kJ在上述條件下反應生成1molS03氣體放熱98.5kJD．2Q=2Q<Q<197kJ231用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ADA、配制標準溶液的NaOH中混有NaCO雜質(zhì)23B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D、滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液向VmLBaCI2溶液中加入一定體積的0.05mol?L-i的硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后的溶液的pH為3.0,則原BaCI溶液的物質(zhì)的量濃度是A2A.5.05X10-4mol?L-1B.5.05X10-3mol?L-1C.1.01X10-4mol?L-1D.1.01X10-3mol?L-1將0.1mol?L-i的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L-i鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是BDc(CHCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CHCOOH)33c(CHCOO-)>c(Cl-)>c(CHCOOH)>c(H+)33c(CHCOO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CHCOOH)33c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(Cl-)+c(OH-)3在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(設(shè)溶液反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是ADA.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)Vc(K+)Vc(A-)C.V220mLD.VW20mL總總0.02mol-L-1的HCN溶液與0.02mol?L-iNaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是ACA、c(Na+)>c(CN-)>(OH-)>c(H+)B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol?L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)>c(HCN)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L-i,c(SO2-)=0.8mol?L-1,則c(K+)為：C4A.0.15mol?L-1B.0.2mol?L-1C.0.3mol?L-1D.0.4mol?L-1一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)=^Ba2++2OH-。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A"A.溶液中鋇離子數(shù)目減小B.溶液中鋇離子濃度減少C.溶液中氫氧根離子濃度增大D.PH減小將足量BaCO分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸3中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為BA.①②③④B..③④①②C.④③①②D.②①④③將0.4mol/LNHCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是D4A、c(NH+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH?HO)TOC\o"1-5"\h\z32B、c(NH+)=c(Na+)>c(NH?HO)>c(OH-)>c(H+)432C、c(NH+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH?HO)432D、c(NH+)>c(Na+)>c(NH?HO)>c(OH-)>c(H+)432有人設(shè)計出利用CH和O的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似