高三化學綜合練習

--#-A、在托盤天平兩托盤上各放一片大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量B、把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C、用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，洗滌液也移入容量瓶中D、沿著玻璃棒往容量瓶中注入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度線相切13、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA()+nB()=pC()+qD(),經(jīng)過5min()()()()達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少amol/L，B的平均反應(yīng)速率vB=a/15mol/L?min,C增加2a/3mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為10203040Ba(OH)2溶液體積A、3：1：2：2B、1：3：2：2C、1：3：2：1D、1：1：10203040Ba(OH)2溶液體積14、下列實驗不能達到預(yù)期目的的是序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強弱C測定Na?CO3、Na2SO4兩溶液pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱15、向某硫酸溶液中加入同濃度的Ba(OH)2溶液，所得的沉淀量與加入的Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A、溶液的pH值avbvcvdB、溶液的導電性a>b>c>dC、a、b點溶液呈酸性D、c、d點溶液呈堿性16、下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B、在NaCl晶體中每個Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)C、白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60度D、離子晶體熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞17、在0.2mol/LNaHCO3溶液中，有關(guān)粒子濃度(mol/L)關(guān)系正確的是A、c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）C、c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.2mol/LD、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）18、分別將常溫下pH=ll的NaOH溶液和pH=8的NaOH溶液加熱到100°C,若溶液中溶劑的揮發(fā)損失不計，兩溶液的pH值依次為（100C時水的離子積常數(shù)為1X10-12）A、11，8B、11，6C、9，6D、9，6.2高三化學綜合練習（九）答題卷班級學號姓名得分選擇題答案：題號12345678答案題號9101112131415161718答案第II卷（共76分）三、（本題共2題）：19、有下列操作可供選擇：A、加NaOH溶液B、加鹽酸C、加氯水D、加硝酸E、加熱F、加AgNO3溶液G、加KSCN溶液（操作可以重復(fù)選擇）（1）證明一種黑色粉末是氧化亞鐵的操作順序是。（2）證明氯乙烷中含有氯元素的操作順序是。（3）現(xiàn)有化學試劑：NH4Cl濃溶液和、生石灰及常用的干燥劑，欲制取純凈、干燥的氨氣A、用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由是（用方程式表示）:OB、干燥氨氣應(yīng)選用的干燥劑是。

20、為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖所示的裝置。當打開旋塞C,使液體A與塑料隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭（含C20~30烷烴）慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時，則看到G中的蠟燭燃得更亮。圖見西城區(qū)試卷請回答下列問題：（1）上述裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)分別是：液體A或，固體B，固體F。寫出液體A與固體B反應(yīng)的離子方程式°（2）在加入反應(yīng)物之前，如何檢驗虛線框內(nèi)裝置的氣密性？（3）利用虛線框內(nèi)的裝置還可以制備的氣體是（只寫一種即可）。（4）若采用Na2SO3跟硫酸反應(yīng)制備SO2,你認為能否使用虛線框內(nèi)的裝置？說明理由。四、21、H2O（本題共2題）：亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：□NazSOs+^Kq+Q^SOq四、21、H2O（1）配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。（2）其中氧化劑是，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成mol。mol。（3）該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般認為發(fā)生以下①一④反應(yīng)：io3-+so32-==io2-+SO42-（反應(yīng)速率慢）102-+2SO32-==I-+2SO42-（反應(yīng)速率快）5I-+6H++IO3-==3I2+3H2O（反應(yīng)速率快）④I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(反應(yīng)速率快)根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)決定(填寫上述四步反應(yīng)的序號)若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在離子消耗完全時，才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。22、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求pH6.5?8.5Ca2+、Mg2+v0.0045mol/L細菌總數(shù)<100個/L以下是自來水廠處理源水的工藝流程圖：丄、匕2源水——》曝氣池加入石灰〉|一級沉降池|加入凝聚劑》|二級沉降池、辛〉旨冷產(chǎn)土^=^=；通入CO2一通入氣體、過濾池>自來水2源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，離子濃度大量減小的是綠磯(FeSO4?7H2O)是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫編號)。①只是物理過程②只是化學過程③是物理和化學過程TOC\o"1-5"\h\z通入CO2的目的是。氣體A的作用是，這種作用是由于A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性。下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品的是(填寫編號)。①Ca(ClO)2②液氨③K2FeO4④SO2五、(本題共2題)：23、化學式為C4H6O5的有機物A有如下性質(zhì)：1molA+2molNaOH>正鹽A+RCOOH(或ROH)一定條件？有香味的物質(zhì)(R為烴基)ImolA足量鈉〉1.5mol氣體A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可使溴水褪色試回答：根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)的正確判斷是(選填序號)。a、肯定有碳碳雙鍵b、有兩個羧基C、肯定有醇羥基d、有RCOOR，結(jié)構(gòu)（2）若A分子中不含甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為或O（3）寫出A分子內(nèi)脫水產(chǎn)物與溴水反應(yīng)的化學方程式（只寫一個）O（4）寫出A的一個同類別的同分異構(gòu)體（含甲基）的結(jié)構(gòu)簡式24、瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)為：回答下列問題：HOOSOH（1）瑞香素的化學式為，含有的官能團的名稱是O（2）1mol此化合物可與molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，在一定條件下與H2反應(yīng)時，最多消耗H2的物質(zhì)的量為mol。（3）寫出此化合物與強堿NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：六、（本題共2題）：25、有一平均相對分子質(zhì)量為30.4的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)后混合氣體中不再含有co和c2h4。試通過計算后填空:TOC\o"1-5"\h\z（1）原混合氣體中02所占的體積分數(shù)為。（2）原混合氣體中CO的體積分數(shù)（x）的取值范圍為。（3）原混合氣中C2H4的體積分數(shù)（y）的取值范圍