湘教版九年級化學上冊 質(zhì)量守恒定律 化學變化及其表示教育教學課件

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律

一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”

請同學們思考一下福爾摩斯是怎樣回答的呢？反應前、后各物質(zhì)總質(zhì)量是變還是不變？

你的猜想：

?！癫孪爰僭O反應前各物質(zhì)總質(zhì)量=?=反應后各物質(zhì)總質(zhì)量進行實驗前,應考慮：1、實驗目的2、哪些實驗儀器和裝置3、主要的操作步驟●探究實驗●探究實驗實驗的關(guān)鍵：稱量實驗前后的物質(zhì)總質(zhì)量實驗1白磷在密閉容器中燃燒序號實驗步驟實驗11、稱量反應前白磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃白磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量?！穹桨冈O計（實驗步驟）序號實驗現(xiàn)象（P91）實驗1①白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，后變小，最后壓扁。②反應后，天平平衡?！駥嶒灛F(xiàn)象思考：

①氣球的變化及原因②氣球的作用P+O2P2O5點燃③細沙的作用——

防止錐形瓶受熱不均而炸裂——

防止膠塞被沖開●探究實驗實驗2鐵釘跟硫酸銅溶液反應實驗的關(guān)鍵：

稱量實驗前后的物質(zhì)總質(zhì)量

序號操作步驟實驗21、稱量反應前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應后物質(zhì)總質(zhì)量?！穹桨冈O計（操作步驟）序號實驗現(xiàn)象（P91）實驗2

①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍色漸漸變成淺綠色。②反應后，天平平衡?！駥嶒灛F(xiàn)象溶液為藍色Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液為淺綠色實驗2實驗1反應前后天平平衡實驗1、2：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等?！駥嶒灲Y(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝●獲得規(guī)律

一、質(zhì)量守恒定律（教材91頁）無數(shù)實驗證明：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！瘾@得規(guī)律P+O2P2O5點燃Fe+CuSO4Cu+FeSO41.質(zhì)量守恒定律僅適用于化學變化。2.“質(zhì)量”必須是真正參加化學反應的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。

4.是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒。一、質(zhì)量守恒定律3.總和:不能忽略反應物或生成物中的氣體

“氣體生成物CO2H2O2”。

2、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A.濕衣服在陽光下曬干B.鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C.高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少D.蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失1、在A+B=C的化學反應中，

4克12克則參加反應的B的質(zhì)量是（）A.6克B.8克C.10克D.16克練習：BA分子原子新分子種類不變數(shù)目不變

質(zhì)量不變質(zhì)量守恒原子●實驗剖析——

微觀分析質(zhì)量守恒的微觀解釋：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)總質(zhì)量小結(jié)：化學反應前后水分子原子氫分子、氧分子化學反應前后，分子數(shù)目有時變，有時不變2H2O

2H2+O2通電CH4+2O2CO2+

2H2O

點燃分子數(shù)目變：分子數(shù)目不變：專題五化學變化及其表示質(zhì)量守恒定律

化學變化的元素與原子化學變化過程有新物質(zhì)生成，那么化學變化過程中元素的種類是否發(fā)生變化呢？探究活動已知蠟燭中含有C、H元素，氧氣含有O元素，你能設計簡單的實驗來證明蠟燭燃燒后的生成物中是否仍然含有這幾種元素嗎？1、預測蠟燭燃燒的產(chǎn)物：蠟燭燃燒生成CO2和H2O。

2、設計驗證產(chǎn)物的實驗方案：（1）點燃蠟燭；（2）用干冷的燒杯罩在火焰的上方（3）用涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰的上方將觀察到的實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論填入下表

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

1、點燃蠟燭2、燒杯內(nèi)壁有水珠生成蠟燭含有H元素3、澄清石灰水變渾濁蠟燭含有O元素結(jié)論：化學反應中，元素種類沒有改變；構(gòu)成物質(zhì)的原子的種類和數(shù)目沒有改變。

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成想一想：水通電分解是什么變化？一、提出問題：化學變化中元素的種類不改變，原子的種類和數(shù)目也不改變，那么化學變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？

請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實驗和智慧來求證吧！現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進行實驗3密閉體系想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細砂玻璃管氣球白磷實驗1小結(jié)：

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1

M2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

2、鐵與硫酸銅溶液反應請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：實驗2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1

M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應物生成物實驗5－1：實驗5－2：鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋

在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請想一想？實驗5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實驗5－2：＞實驗5－1小結(jié)：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2在密閉容器中實驗5－2小結(jié)：==在密閉容器中鎂+氧氣→氧化鎂

M1

M2參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。

波義耳的實驗在反應后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會增加？有空氣進來啦！討論一下？元素種類變了嗎？各元素的原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學反應前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應?？蛇\用定律1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容定義原因原因應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)：

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

2、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。質(zhì)量守恒定律的簡單應用．

1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22