化學(xué)平衡狀態(tài)及移動講義和答案

化學(xué)平衡狀態(tài)及移動講義和答案化學(xué)平衡狀態(tài)及移動講義和答案#/26化學(xué)平衡狀態(tài)及移動講義和答案化學(xué)平衡狀態(tài)及移動講義和答案一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看V、V的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。 正逆[例1]下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是()A的第率A的體積分?jǐn)?shù)A的第率A的體積分?jǐn)?shù)A.①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)AH<0B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KC1晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強P〉P【例2】?已之知圖一表示的是可逆反應(yīng)皿g)+H(g)C(s)+HO(g) △H〉0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)及時間(t)的上系，圖二表示的桌可逆反應(yīng)2N0(g)NO(g)AH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是 ()A.B.C.D.圖■.圖一圖一tA.B.C.D.圖■.圖一圖一t時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強若圖」t時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的AH增大圖二t時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強若圖二1t時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小1【例3】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)19/26A(g)+2B(g).2C(g)AH>0,平衡移動關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()p<p,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)p>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Jp<p,縱坐標(biāo)指A(g)+2B(g).2C(g)AH>0,平衡移動關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()p<p,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)p>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Jp<p,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率p<p,2縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量［例412在恒容密閉容器中存在下列平衡JQ(g)+H0(g) CO(g)+H(g)oCO(g)的平衡物質(zhì)的量乘度c(C02)及溫蔗T的關(guān)系如圖而示。下列說法錯誤的是(雙選) ()A.反應(yīng)CO(g)+H0(二CO(g)+H(g)的AH<0B.在T時，若良應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定看v〈v逆C.平窗狀態(tài)A及C相比，平衡狀態(tài)A的c(C心大逆D.使用合適的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率練習(xí)1.(2010?四川)反應(yīng)aM(4bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)及反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量及M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的351管溫度汽()650700750KU0R50900溫度出(2)2JMPaA.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時，增加z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加2.(2008-四川理綜，8)在密閉的容器中進行如下反必H2(g)+I2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，符合圖像的正確的判斷是T>T,AH>0C.［之T2,2AH>0T>T,AH<0T>T,AH>0C.［之T2,2AH>0T>T,AH<0D.T；<t2，AH<03.已知可逆反應(yīng)aA+bB=cC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ()MX：J： i s A.該反應(yīng)在T、T溫度時達到過化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在11溫度時達到過化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動4.反應(yīng)mA(s)+nB(g)=pC(g)AH〈O在一定溫度叱TOC\o"1-5"\h\z下B的體積分?jǐn)?shù) 1/(B%)及壓強變化(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述 */中正確的是() L”m+n>p o x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.n>pD.x點比y點時的反應(yīng)速率慢5.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃),發(fā)生下列反應(yīng):12molAIhmolAI12molB|12molAIhmolAI12molB||ImolB|回答下列問題：⑴乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為(2)x=；(3)T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；練習(xí)1.(2013?新課標(biāo)全國卷^,28)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g).—B(g)+C(g) AH=+85.1kJ?mol-1

反應(yīng)時間(t)及容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：⑴欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。⑵由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達式為。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。⑶①由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=mol,n(A)=mol。反應(yīng)時間t/h04816c(A)/(mol?L-1)0.10a0.0260.0065②下表為反應(yīng)物A濃度及反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a=。分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化及時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為mol?L-i。2.(2013?廣東理綜，31)大氣中的部分碘源于03對海水中I-的氧化，將03持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。(1)03將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：①I-(aq)+03(g)===I0-(aq)+02(g)AH1

②10-(aq)+H+(aq)； ^HOI(aq)HH■ 2③H0I(aq)+l-(aq)+H+(aq)；-^(aql+HJ⑴AH3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)熱AH=某研究⑵在溶液中存在化學(xué)平衡：L（aq）+l-（aq）,—I-（aq）,其平衡常數(shù)表達式為 。某研究⑶為探究尸?2+對。氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），3小組測定兩組實驗中I-濃度和體系pH,結(jié)果見圖2和下表3編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O+I-35.211.0第2組O3+I-+Fe2+5.24.1第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是②圖1中的A為，由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率，原因是③第2組實驗進行18s后,1-濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選) 。A.c(H+)減小 B.c(I-)減小C.I2(g)不斷生成D.c(Fe3+)增加(4)據(jù)圖2,計算3?18s內(nèi)第2組實驗中生成I-的平均反應(yīng)速率(寫3出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?；瘜W(xué)平衡答案第一課時練習(xí)1.②⑥⑨ 2.C 3.D4.D(1)AB(2)放熱(3)AC段：反應(yīng)開始v>v，反應(yīng)向右進行生

成NH3；CE段：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小第二課時思考.答案不一定。只有v正〉v逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。2答案不會。因為升高溫度丫吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度故v吸和v放不再相等，v吸〉v，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，直至建立新的平衡。放降溫則相反。3..(1)向左向左向右(2)向右不移動不移動4.答案t1時刻增大c(N2)或c(H2)t2時刻加入催化劑t3時刻降低溫度\時刻增大壓強。2 2 2 3練習(xí).答案(1)C不(2)A逆反應(yīng)(3)D逆反應(yīng)(4)B正反應(yīng).答案(1)0.02 (2)3A(g)_：2C(g)+B(g) AH=+100akJ?mol-1(3)0.00460%(4)AB5.D6.B第三課時化學(xué)平衡常數(shù)及計思考4.XXXV5. (1)25%(2)增大(3)6練習(xí)1.A2.⑴正反應(yīng)⑵E⑶8500c 向正反應(yīng)方向進行中3.. (1)25%(2)增大(3)6 (4)0.41bmol-L-iTOC\o"1-5"\h\z4.I⑴0.0035mol?L-i.min-i⑵0.053mol?L-i⑶60% “是”II⑷是⑸越大5.(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2分)(2)①升高溫度，反應(yīng)速率加快(2分)，平衡正向移動 (2分) ②△H〉O(3分)(3)5.7*10-10 6.A第四課時數(shù)形結(jié)合的思想探究化學(xué)平衡圖像【例1】C【例2】A【例3】B［根據(jù)圖象分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知隨溫度升高平衡將向正向移動，所以增大的物理量有A、B的轉(zhuǎn)化率，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應(yīng)知，隨壓強的增大，A、B的轉(zhuǎn)化率，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大，故B正確。］【例4】AD練習(xí)1A2.D3.B4.BD5. (1)50%(2) 1(3) 2練習(xí)(1)升高溫度、降低壓強P(2)(2—1)X100%94.1%A(g).」B(g)+C(g)起始濃度/mol?L-10.10 0 0轉(zhuǎn)化濃度/mol-L-1 0.10X94.1% 0.10X94.1%0.10X94.1%平衡濃度/mol?L-1 0.10X(1—1%) 0.10X94.1% 0.10X94.1%K=0.。。59如］/￡=1