弱電解質(zhì)的電離說課演示文稿

弱電解質(zhì)的電離說課演示文稿現(xiàn)在是1頁\一共有30頁\編輯于星期三弱電解質(zhì)的電離說課現(xiàn)在是2頁\一共有30頁\編輯于星期三教學(xué)過程說教法說教材說學(xué)法現(xiàn)在是3頁\一共有30頁\編輯于星期三一、說教材1.教材的地位和作用

《弱電解質(zhì)的電離》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是《水溶液中的離子平衡》知識的開篇，是本章教材的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點之一。從教材的體系看，它在中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)中起到了承前啟后的作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學(xué)有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識的深化，同時又是本書第二章化學(xué)平衡理論知識的應(yīng)用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學(xué)生后面學(xué)習(xí)水的電離和鹽類水解，電解等知識的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的重要指導(dǎo)作用?，F(xiàn)在是4頁\一共有30頁\編輯于星期三2.教學(xué)目標(biāo)知識與技能：

1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和它與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系2.理解弱電解質(zhì)電離平衡，書寫，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。過程與方法：1.運用實驗探究認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，再從物質(zhì)類別方面加強(qiáng)對強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷2.通過對弱電解質(zhì)電離平衡的分析和認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移的能力情感態(tài)度與價值觀：1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力2.通過探究實驗活動及結(jié)果分析獲得正確認(rèn)識，體驗科學(xué)認(rèn)知過程現(xiàn)在是5頁\一共有30頁\編輯于星期三教學(xué)重點、難點

重點：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡難點：弱電解質(zhì)的電離平衡

教具準(zhǔn)備多媒體課件有關(guān)實驗的試劑和儀器現(xiàn)在是6頁\一共有30頁\編輯于星期三二、說教法

學(xué)的主體學(xué)生引導(dǎo)教師問題解決式教法圖像信號法問答式課堂討論法實驗、分析、討論歸納總結(jié)現(xiàn)在是7頁\一共有30頁\編輯于星期三三、說學(xué)法

2.多媒體輔助教學(xué)法：用先進(jìn)的電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。

3.問題驅(qū)動法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學(xué)生的思維，使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。1.實驗促進(jìn)法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示實驗改為學(xué)生實驗從而調(diào)動學(xué)生的積極性，促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)?，F(xiàn)在是8頁\一共有30頁\編輯于星期三回顧舊知導(dǎo)入新課實驗鋪墊知識歸納能力訓(xùn)練板書并布置作業(yè)四、教學(xué)程序現(xiàn)在是9頁\一共有30頁\編輯于星期三電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?fù)習(xí)回顧1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？

化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。電離：2、為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？現(xiàn)在是10頁\一共有30頁\編輯于星期三

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？交流·研討電解質(zhì)有無強(qiáng)弱之分？現(xiàn)在是11頁\一共有30頁\編輯于星期三實驗探究分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)；并測這兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈緩慢溶液pH0（?。?.4（大）結(jié)論c(H+)大c(H+)小現(xiàn)在是12頁\一共有30頁\編輯于星期三鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖溶液溶液里的粒子H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-現(xiàn)在是13頁\一共有30頁\編輯于星期三§3.1弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶液中溶質(zhì)微粒的形式在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離特點完全電離，不可逆，無電離平衡部分電離，可逆，存在電離平衡電離方程式HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合離子分子、水合離子一、強(qiáng)弱電解質(zhì)現(xiàn)在是14頁\一共有30頁\編輯于星期三1.請將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4弱電解質(zhì)：NH3·H2O當(dāng)堂檢測現(xiàn)在是15頁\一共有30頁\編輯于星期三

二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡狀態(tài)v結(jié)合0t1

時間v電離v電離=v結(jié)合v現(xiàn)在是16頁\一共有30頁\編輯于星期三

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡狀態(tài)現(xiàn)在是17頁\一共有30頁\編輯于星期三c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時0（最小）0（最?。┳畲蟛蛔儾蛔儾蛔冏兇笞兇笞冃∷伎肌そ涣?.填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化HAA－＋H＋現(xiàn)在是18頁\一共有30頁\編輯于星期三c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達(dá)到電離平衡前不變不變不變最大最大最小變小變小變大思考·交流2.填寫下表中的空白。BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化達(dá)到電離平衡時BOHB＋＋OH－現(xiàn)在是19頁\一共有30頁\編輯于星期三2.電解質(zhì)電離方程式的書寫⑶多元弱堿分步進(jìn)行，一步表示，如：

Fe(OH)3Fe3++3OH-⑴強(qiáng)電解質(zhì)電離一步完成，如：

HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑵多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離，如：

H3PO4H++H2PO4-（較易）主要H2PO4-H++HPO42-

（難）HPO42-H++PO43-

（更難）次要NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO－

⑵一元弱酸和一元弱堿的電離是一步進(jìn)行的，如：現(xiàn)在是20頁\一共有30頁\編輯于星期三請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻N(yùn)H4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O當(dāng)堂檢測現(xiàn)在是21頁\一共有30頁\編輯于星期三對0.1mol/LCH3COOH溶液改變條件，討論完成下列表格。已知：改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)加熱通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變CH3COOHH++CH3COO－

交流·研討現(xiàn)在是22頁\一共有30頁\編輯于星期三在0.1mol/L氨水中加入下列物質(zhì)，對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？完成下列表格。已知：改變條件平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)電離常數(shù)加熱加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變交流·研討NH3·H2ONH4++OH-現(xiàn)在是23頁\一共有30頁\編輯于星期三4.影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)內(nèi)因：外因：（通常電解質(zhì)越弱電離程度越小）電解質(zhì)本身的性質(zhì)（越熱越電離）（越稀越電離）加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動二、弱電解質(zhì)的電離現(xiàn)在是24頁\一共有30頁\編輯于星期三對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱堿MOHM++OH-科學(xué)視野2.意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。3.K值只隨溫度變化。定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用K表示現(xiàn)在是25頁\一共有30頁\編輯于星期三

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。探究實驗:CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑現(xiàn)在是26頁\一共有30頁\編輯于星期三

酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3電離程度：CH3COOH>H2CO3>H3BO3

電離平衡常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>H3BO3K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)?，F(xiàn)在是27頁\一共有30頁\編輯于星期三如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３

，說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO科學(xué)視野現(xiàn)在是28頁\一共有30頁\編輯于星期三§3.1弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

二、弱電解質(zhì)的電離電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)的特征電解質(zhì)的電離方程式的書寫影響電離平衡的因素小結(jié)電離平衡常數(shù)現(xiàn)在是29頁\一