現(xiàn)代電化學電化學基礎

現(xiàn)代電化學電化學基礎第1頁/共67頁2參考資料電極過程動力學導論（第三版），查全性，2002電化學原理（修訂版）或（第三版）李荻3.電化學方法：原理和應用（第二版）：巴德等，2005第2頁/共67頁3第1章：電化學基礎1.1什么是電化學

電化學是研究化學能和電能之間相互轉化以及相關的定律和規(guī)則的科學。電化學是研究離子導體的物理化學性質以及電子導體

（金屬、半導體）和離子導體（電解質溶液、熔鹽、固體電解質）之間的界面上所發(fā)生的各種伴有電現(xiàn)象的反應過程的科學。電化學經(jīng)典電化學—電解質溶液理論現(xiàn)代電化學—電子/離子導體界面效應第3頁/共67頁4電化學的產(chǎn)生

1、1600年，Gilbert發(fā)現(xiàn)摩擦起電。2、1791年，Galvani發(fā)現(xiàn)電堆起電現(xiàn)象。

3、1799年，Volta制成“伏特電堆”。4、1800年，尼科爾森和卡里斯爾電解了水。5、1807年，Davy電解了熔融的NaOH和KOH。6、1833年，F(xiàn)arady提出“法拉第定律”?！?頁/共67頁5電化學科學的奇特歷史1、早期的四大電化學事件①1791年伽伐尼（LuigiGalvani）的青蛙電擊實驗結論：在生物學與電化學的偶然事件中有著一種“深奧的聯(lián)系”②1834年法拉第（MichaelFaraday）發(fā)表的電解定律：通過一定量的電荷就會沉積出一定量的物質。

m=Q/nFM③

1839年格羅夫（WilliamGrove）燃料電池認識到能量轉化的重要由于污染、煙霧的苦惱1897年杰克（Jacques）在Harper雜志上談使用燃料電池作船舶動力的設計，燃料消耗比燃煤少得多。④

1905年塔菲爾（JuliusTafle）實驗經(jīng)驗塔菲爾公式η=a+blgii=Aexp(Bη/RT)告訴我們?yōu)榱说玫揭欢娏髅芏?，電極電位自其沒有電流通過時的平衡值算起要作多少改變。第5頁/共67頁62、為什么電化學沒有得到進一步發(fā)展①熱力學的發(fā)展是十九世紀的偉大成就之一，占據(jù)了統(tǒng)治地位,能斯特方程只適應于平衡熱力學的情況，而當有電流通過時，則會遭到失敗。②社會發(fā)展的重要因素能斯特指導轉向用內燃機作為能量轉換工具污染歷史潮流③科學研究：走熱力學的老路，即把不可逆過程當成可逆過程來處理是比較容易的，但在溶液中要作出適當?shù)膭恿W處理被認為是非常難的。④電化學局面的改觀俄國較少受能斯特方程的影響。1950年弗魯姆金的領導下開始考慮電化學動力學上的問題，并在此基礎上，開展了廣泛的動力學研究。第6頁/共67頁71.2電化學的應用電化學是一門具有廣泛應用領域的重要交叉學科，在解決能源、材料、生命以及環(huán)境等重大問題上發(fā)揮著重要的作用。

電解冶金（提取Al、Mg，精煉Cu）化學電源（電池、燃料電池）

金屬腐蝕與防護（犧牲陽極Mg保護鐵管）無機與有機電合成（氯堿工業(yè)）電化學表面處理（電鍍、拋光）環(huán)境保護電化學（廢水處理）電化學在生物和醫(yī)學（治療和診斷）電化學分析（傳感器）第7頁/共67頁8手機、計算器、手提電腦、照相機、攝像機等的電池，汽車的蓄電池，燃料電池－化學電源，利用電化學原理制備的電化學品電身邊的電化學第8頁/共67頁9

煤氣（CO）報警器，交警檢測司機喝酒量的檢測器，糖尿病人監(jiān)測血液中葡萄糖含量的檢測儀－電化學傳感器

鋼鐵廠、紡織廠、化工廠、制藥廠以及礦山等排放廢水中氰、砷的處理；生活污水，造紙廠、印染廠、食品及釀酒廠廢水中有機耗氧物的處理，醫(yī)院污水中病菌、病毒和寄生蟲卵等致病微生物的處理－環(huán)境電化學

第9頁/共67頁10問題：神州六號，嫦娥登月飛船、艦船潛艇中用到哪些電化學知識？

腦電圖、心電圖等診斷技術；治療尿毒癥的人工腎臟，電化學治癌，電化學控制藥物釋放－電化學在醫(yī)學上的應用第10頁/共67頁11美國《紐約時報》發(fā)表了“中國秘密宣稱水下主權的行動”的文章，在介紹我國這艘潛艇可潛深度以及在南海海地插上國旗后，還將其與俄羅斯北極科考隊2007在北極海床插上俄國國旗的行動聯(lián)系到一起，并表示俄羅斯那次行動曾引發(fā)相關國家在北極問題上矛盾激化?！督袢彰绹穲笠矊χ袊谀虾：５夭鍑煊枰詡戎貓蟮?，稱“中國與文萊、柬埔寨、印尼、馬來西亞、菲律賓和越南都宣布對南海和南海島嶼擁有主權，而插國旗的行為傳統(tǒng)上被視作是公開宣示或標志對某片領域擁有主權的象征?！睒O具政治意涵。第11頁/共67頁12美媒刻意強調中國在“爭議”海域行動的做法不排除有意挑撥中國與東盟關系的動機。中國此次行動其實是為了尋找公海資源，而美國等媒體主要也是因為自己“沒搶著”才有了對中國的這番橫加指責。對于國際公海中的資產(chǎn)其實是“誰先占到誰就擁有開采權”，形象地說，中國這次就是“家長為孩子找食兒”的行為，是為“80后”、“90后”開發(fā)尋找新資源礦產(chǎn)的行為。美國包括日本、法國、俄羅斯等其實都有尋找公海資源的行為，只不過是在近年來，美國由于國外戰(zhàn)事消耗但相比而言中國投資跟進比較大發(fā)展也比較快而已。

第12頁/共67頁13

“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器主要技術特點有四：一是在世界上同類型的載人潛水器中具有最大下潛深度7000米，這意味著該潛水器可在占世界海洋面積99.8%的廣闊海域使用。二是具有針對作業(yè)目標穩(wěn)定的懸停定位能力，這為該潛水器完成高精度作業(yè)任務提供了可靠保障；第13頁/共67頁14三是具有先進的水聲通信和海底微地形地貌探測能力，可以高速傳輸圖象和語音，探測海底的小目標；四配備多種高性能作業(yè)工具，確保載人潛水器在特殊的海洋環(huán)境或海底地質條件下完成保真取樣和潛鉆取芯等復雜任務。

第14頁/共67頁15無人潛航器海底管道電纜檢測示意圖

第15頁/共67頁16無人潛航器海下偵察監(jiān)視通訊示意圖

第16頁/共67頁17無人潛航器掃雷示意圖

第17頁/共67頁18裝備德國212型潛艇的燃料電池（西門子公司）

第18頁/共67頁19日本Urashima無人潛航器

英國的Alistar無人潛航器

第19頁/共67頁20挪威Hugin3000無人潛航器及其獲得的海床海底繪圖

第20頁/共67頁21化學電源的發(fā)展化學電源是將物質化學反應產(chǎn)生的能量直接轉換成電能的一種裝置。①1859年普朗克(Pantle)試制成功化成式鉛酸電池。②1868年勒克朗謝(Lelanche)研制成功以NH4Cl為電解液的Zn-MnO2

電池。③1888年加斯納(Gassner)制出了Zn-MnO2

干電池④1895年瓊格(Junger)發(fā)明Cd-Ni電池。⑤1900年愛迪生(Edison)創(chuàng)制了Fe-Ni蓄電池。二十世紀四、五十年代以后電池發(fā)展更加迅速60年代:“雙子星座”和“阿波羅”飛船H2-O2

燃料電池。70年代：中東戰(zhàn)爭能源危機燃料電池、鈉硫電池、鋰-硫化鐵電池得到廣泛發(fā)展。80年代：貯氫材料的突破氫鎳電池。90年代：嵌入化合物鋰離子電池。第21頁/共67頁22電化學的工業(yè)應用電解池的應用和原電池的應用。電解池：將電能轉化為化學能，如：電鍍、電解治煉等。原電池：將化學能轉電變?yōu)殡娔?，也稱“化學電源”?；瘜W電源的應用：航空航天飛行器：飛機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等；機動車輛：啟動、點火、照明、動力；大型發(fā)電站：調解電站；醫(yī)院、郵電通訊部門：應急電源；便攜式電子產(chǎn)品：移動電話、攝像機、手提電腦等。第22頁/共67頁23電化學是一門重要的交叉科學，它與化學領域中其它學科以及電子學、固體物理學、生物學等學科有密切的聯(lián)系，出現(xiàn)了分析電化學、分子電化學、有機電化學、催化電化學、熔鹽電化學、固體電化學、量子電化學、半導體電化學、腐蝕電化學、生物電化學、納米電化學、工業(yè)電化學等分支。這些學科在解決能源、材料、生命以及環(huán)境等重大問題上發(fā)揮著重要的作用，推動著國民經(jīng)濟和尖端科學技術的發(fā)展。電解和電池已形成兩個規(guī)模龐大的電化學工業(yè)體系。燃料電池更被看成是繼火力、水力、核能之后的第四代發(fā)電裝置及替代內燃機的新型動力裝置。第23頁/共67頁24電化學的發(fā)展趨勢1，與納米技術相結合2，與生物、生命科學相結合

信息科學生命科學能源科學環(huán)境科學材料科學第24頁/共67頁25Nature448,600-603(2August2007)Behaviouralimprovementswiththalamicstimulationafterseveretraumaticbraininjury38歲的男子在一次襲擊中腦部受傷，6年來，他的肢體一直沒有做出過任何有意義的動作,美國韋爾－康奈爾醫(yī)學院的尼古拉斯·希夫博士領導的研究小組在該男子的腦中植入了數(shù)個電極，通過開、關電極來進行一種深度腦刺激治療，經(jīng)過6個月治療，他已經(jīng)可以用短促但能聽得見的聲音講話。電化學在生物和醫(yī)學中應用的突破第25頁/共67頁261.3電化學基礎1.3.1

電化學系統(tǒng)的組成原電池—化學能到電能電解池—電能到化學能

電極離子導體電子導體DaniellCell

溶液(無機，有機）熔融鹽（NaOH,K2CO3等）固體氧化物（Y2O3-ZrO2)

導電離子聚合物 （Nafion）第26頁/共67頁27電極體系如果在相互接觸的兩個導體相中，一個是電子導電相，另一個是離子導電相，并且在相界面上有電荷轉移，這個體系就稱為電極體系，有時也簡稱電極。電化學中，“電極”一詞的含義并不統(tǒng)一。習慣上，也將電極材料，即電子導體稱為電極。電極體系中，兩類導體界面所形成的相間電位，即電極材料和離子導體的內電位差稱為電極電位。第27頁/共67頁28電極電位電極電位主要決定于界面層中離子雙電層的形成

可以將金屬看成離子和自由電子構成的晶體。離子要脫離晶格，就必須克服晶格間的結合力，即金屬鍵力。在金屬表面的離子，由于鍵力不飽和，有吸引其它正離子以保持與內部離子相同的平衡狀態(tài)的趨勢，同時又比內部離子更易于脫離晶格，這就是金屬表面的特點。以鋅-硫酸鋅為例：當鋅片與硫酸鋅溶液接觸時，金屬鋅中Zn2+的化學勢大于溶液中Zn2+的化學勢，則鋅不斷溶解到溶液中，而電子留在鋅片上。結果：金屬帶負電，溶液帶正電；形成雙電層。

第28頁/共67頁29水溶液（如硫酸鋅溶液）的特點是，溶液中存在著極性極強的水分子、被水化了的鋅離子和硫酸根離子等，這些離子在溶液中不停地進行著熱運動。當金屬進入溶液時，便打破了各自原有的平衡狀態(tài)，極性水分子和金屬表面的鋅離子相互吸引而定向地排列在金屬表面上；同時，鋅離子在水分子的吸引和不停地熱運動沖擊下，脫離晶格的趨勢增大了，這就是所謂的水分子對金屬離子的“水化作用”。第29頁/共67頁30

在金屬/溶液界面上對鋅離子來說，存在著兩種矛盾著的作用：

1、金屬晶格中的自由電子對鋅離子的靜電引力。它既起著阻止表面的鋅離子脫離晶格到溶液中的去作用，又促使界面附近溶液中的水化鋅離子脫水化而沉積到金屬表面來。

2、極性水分子對鋅離子的水化作用。它既促使金屬表面的鋅離子進入溶液，又起著阻止界面附近溶液中的水化鋅離子脫水化沉積的作用。

第30頁/共67頁31在金屬/溶液界面上是發(fā)生鋅離子的溶解還是沉積，要看上述矛盾作用中，哪一種作用占主導地位。雙電層的形成建立了相間的電位差；電位差排斥Zn2+繼續(xù)進入溶液；金屬表面的負電荷又吸引Zn2+

；達到動態(tài)平衡，相間平衡電位

——平衡電極電位。第31頁/共67頁32離子與水分子的相互作用

水的結構特點

水分子為具有不等性雜化軌道結構的強極性分子。第32頁/共67頁33

液態(tài)水是由大小不等的締合體與自由水分子組成的締合式液體；固態(tài)水（冰）是以氫鍵締合成正四面體晶體。溫度升高時，氫鍵破壞，晶體分裂為大小不等的締合體。第33頁/共67頁34電離與離子水化電解質溶于水時，同時存在兩種變化：電離作用水化作用：離子與水分子相互作用導致水分子定向排列，這樣的結果破壞了水層的四面體結構，離子不能裸露存在。

第34頁/共67頁35水化膜與水化數(shù)水化膜：離子與水分子相互作用改變了定向取向的水分子性質，受這種相互作用的水分子層稱為水化膜。水化膜可分為原水化膜與二級水化膜第35頁/共67頁36水溶液中離子一般均以水化離子的形式存在。根據(jù)X射線衍射分析，液態(tài)水是微觀晶體，在短程和短時間內具有與冰相似的結構，即1個中心水分子周圍有4個水分子占在四面體的頂角包圍著它，四面體結構是通過氫鍵形成的。5個水分子沒有占滿四面體的全部體積，是一個敞開式的松弛結構。離子溶入水中后，離子周圍存在著一個對水分子有明顯作用的空間，當水分子與離子間相互作用能大于水分子與水分子間的氫鍵能時，水的結構就遭到破壞，在離子周圍形成水化膜。緊靠離子的第一層水分子定向地與離子牢固結合，與離子一起移動，不受溫度變化的影響，這樣的水化作用稱原水化或化學水化，它所包含的水分子數(shù)稱為原水化數(shù)。第一層以外的水分子也受到離子的吸引作用，使水的原有結構遭到敗壞，但由于距離稍遠，吸引較弱，與離子聯(lián)系較松，這部分水化作用稱二級水化或物理水化。第36頁/共67頁37離子半徑小，電荷數(shù)大的離子水化數(shù)大，在它周圍的水分子多，這些水分子都定向地牢固地與離子結合，失去了獨立運動的能力。離子周圍的第一層水分子數(shù)雖然不變，但并不是同一個水分子永久地無限期地留在離子周圍，而是與外界的水分子不斷地相互交換，只是保持水化數(shù)不變。離子水化作用產(chǎn)生兩種影響，一是離子水化作用減少溶液“自由”水分子的數(shù)量，增加離子體積，因而改變電解質溶液中電解質的活度系數(shù)和電導性質。這是溶劑對溶質的影響。二是離子水化往往破壞附近水層中的正四面體結構。降低離子鄰近水分子層的相對介電常數(shù)，這是溶質對溶劑的影響。

第37頁/共67頁38

水化數(shù)：水化膜中包含的水分子數(shù)。主要指原水化膜（原水化數(shù)），但由于原水化膜與二級膜之間無嚴格界限，所以是近似值；是定性概念，不能計算與測量。第38頁/共67頁39電極的極化如果電極上有電流通過，就有凈反應發(fā)生，這表明電極失去了原有的平衡狀態(tài)。這時，電極電位將因此而偏離平衡電位。極化-電流流過引起的電勢偏離其平衡值的現(xiàn)象。發(fā)生極化時，陰極的電極電位總是變得比平衡電位更負，陽極的電極電位總是變得比平衡電位更正。因此，電極電位偏離平衡電位向負移稱為陰極極化，向正移稱為陽極極化。在一定的電流密度下，電極電位與平衡電位的差值稱為該電流密度下的過電位，用符號η表示。第39頁/共67頁40

η=-平η為表征電極極化程度的參數(shù)，在電極過程動力學中有重要意義。習慣上取過電位為正值，因此規(guī)定陰極極化時，ηc=平

-c

陽極極化時，ηa=a

-平

在實際遇到的電極體系中，在電流為零時，測得的電極電位可能是可逆電極的平衡電位，也可能是不可逆電極的穩(wěn)定電位。因而把電極在沒有電流通過時的電位統(tǒng)稱為靜止電位。把有電流通過時的電極電位（極化電位）與靜止電位的差稱為極化值，用表示。即：

=-靜

應注意極化值與過電位之間的區(qū)別。第40頁/共67頁41電極極化的原因只有界面反應速度足夠快，才能將電子導電帶到界面的電荷及時地轉移給離子導體，才不致使電荷在電極表面積累起來，造成相間電位差的變化，從而保持住未通電時的平衡狀態(tài)。有電流通過時，產(chǎn)生一對矛盾。一方為電子的流動，它起著在電極表面積累電荷，使電極電位偏離平衡電位的作用，即極化作用。另一方是電極反應，它起著吸收電子運動所傳遞過來的電荷，使電極電位恢復到平衡狀態(tài)的作用，可稱為去極化作用。電極性質的變化取決于極化作用和去極化作用的對立統(tǒng)一。第41頁/共67頁42電子的運動速度往往是大于電極反應速度的，因而通常是極化作用占主導地位。有電流通過時，陰極上，由于電子流入電極的速度大，造成負電荷的積累；陽極上，由于電子流出電極的速度大，造成正電荷的積累，因此，陰極電位向負移動，陽極電位向正移動，都偏離了原來的狀態(tài)，產(chǎn)生所謂“電極的極化”現(xiàn)象。電極極化的實質是電極反應速度跟不上電子運動速度而造成的電荷在界面的積累，即產(chǎn)生極化現(xiàn)象的內在原因是電子運動速度與電極反應速度之間矛盾。第42頁/共67頁431.3.2理想極化電極和理想非極化電極理想極化電極：無論施加多大電勢，在金屬-溶液界面間都不發(fā)生電荷轉移（電子得失的電極反應）?；虍斢幸粺o限小的電流通過時，電勢發(fā)生顯著改變。(idealpolarizableelectrode，IPE)

沒有一個真正的電極是IPE，但有些如汞、金等，在一定的電勢范圍內表現(xiàn)為IPE。在-2.1+0.25V范圍內為IPE研究電極界面雙電層結構和吸附現(xiàn)象Hg在KCl溶液中-2.1+0.25V第43頁/共67頁44理想非極化電極：電勢不隨通過的電流而變化，有固定電勢的電極?；蛘哒f無論通過電極的電流有多大，電勢總是保持恒定的電極(idealnonpolarizableelectrode，INPE)沒有一個真正的電極是理想非極化電極，但參比電極在較寬的電流范圍內接近于理想非極化電極。第44頁/共67頁451.3.3法拉第過程和非法拉第過程1.法拉第過程：電極上發(fā)生氧化還原反應（電極反應）并伴隨電子在金屬-溶液界面間轉移（越遷）的過程。這一過程遵守法拉第定律，即：因電流通過而引起的化學反應的量與所通過的電量成正比。N—產(chǎn)物的量（mol）Q—電量(C，1C=6.241018個電子攜帶的電量)F—為法拉第常數(shù)(96485C·mol-1)n

—電極反應方程式中電子的計量系數(shù)，t—為時間(s)，I—為電流強度(A,1A=1C/s)電極反應導致的電流—法拉第電流

法拉第常數(shù)是6.02214·1023mol-1與元電荷1.602176·10-19C的積。

第45頁/共67頁462.非法拉第過程：在電極-溶液界面間沒有電荷轉移，但是隨著電勢變化，由于吸附和脫附過程發(fā)生以及雙電層的充放電，導致電極-溶液界面結構發(fā)生變化，并引起電流流動，這種電流流動過程稱為非法拉第過程。不遵循法拉第定律。對于一個實際的電極過程，法拉第和非法拉第過程往往是并存的，實驗測定的電流即包括法拉第電流也包括非法拉第電流。在研究電極反應時，關注的重點是法拉第過程，但是由于非法拉第過程的存在，必須考慮到它的影響。（在電極-溶液界面性質一章中我們將專門討論非法拉第過程）第46頁/共67頁471.4電流-電勢曲線及測量工作電極（workingelectrode,WE)開路電勢（open-circuitpotential)

開路電勢更負更正電流-電勢(I-E)曲線1.4.1電流—電勢曲線第47頁/共67頁48還原反應，電子從電極到溶液，還原電流，陰極電流，規(guī)定為（+）氧化反應，電子從溶液到電極，氧化電流，陽極電流，規(guī)定為（-）右側左側0.0713V第48頁/共67頁49為了使一個反應在一定的速率下發(fā)生所多加的電勢（超出熱力學預期的平衡電勢值）—過（超）電勢（overpotential,)電勢窗（potentialwindow）—沒有陰極和陽極電流流動的電勢范圍，與電極和溶液有關。也叫背景極限（backgroundlimits）Hg第49頁/共67頁50（1）當一個電極的電勢從它的開路電勢值移向較負時，會發(fā)生一系列還原反應，首先被還原的是最正電勢的氧化態(tài)。Pt浸入含有0.01MFe3+,Sn4+,和Ni2+

的1MHC1中第50頁/共67頁51（2）當一個電極的電勢從它的開路電勢值移向較正時，會發(fā)生一系列氧化反應，首先被氧化的是最負電勢的還原態(tài)。Au浸入含有0.01MSn2+、Fe2+

的1MHI溶液Hg電極浸入含有0.01MCr3+和Zn2+的1M

HC1中第51頁/共67頁521.4.2

電流-電勢曲線測量（電化學池，electrochemicalcell）1.二電極電化學池Eappl>-0.64V，無電流Eappl=-0.84V，有電流額外的0.2V包括兩部分：過電勢和溶液的電阻導致的電勢降（iR，歐姆降）歐姆降足夠小(1-2mV)可以采用二電極*給定的電勢只有一部分作用到電極上第52頁/共67頁532.三電極電化學池

工作電極（WE）參比電極（RE）對或輔助電極(counterorauxiliaryelectrode，CE)Luggincapillary第53頁/共67頁54參比電極：標準氫電極是國際首選參比電極，但在實際測試中使用不方便（需要氣體），在實際工作中，通常采用其它參比電極，比如：甘汞電極：HgHg2Cl2(s)KCl(aq)Hg2Cl2+2e-2Hg+2Cl-

飽和KCl,Eo=0.242V

氯化銀電極：AgAgCl(s)KCl（aq)AgCl+e-Ag+Cl-

飽和KCl,Eo=0.197V第54頁/共67頁55利用不同的參比電極測出來的電勢，可以互相轉換堿性溶液中使用第55頁/共67頁56對參比電極的要求：參比電極應具有良好的可逆性，電極電勢符合Nernst方程參比電極應不易極化；參比電極應具有好的恢復性，參比電極應具有良好的穩(wěn)定性參比電極應具有良好的重現(xiàn)性；當電流或溫度變化時，電極電勢能迅速恢復原狀，電勢能始終保值恒定。

第56頁/共67頁57對（輔助）電極

作用—傳導電流要求—（1）良好的電子導體（2）研究電勢范圍內是惰性（3）面積大于工作電極（4）形狀與工作電極吻合（5）放置在與工作電極對稱的位置常用—鍍Pt黑的Pt或Ni等，玻炭、石墨等第57頁/共67頁58工作電極

液體電極—Hg電極固體電極—

惰性電極（Pt、Au、C）和氧化還原電極（Cu、Pb、Mg等）電極材料的選擇：背景電流小、電勢窗口寬、導電性好、穩(wěn)定性高、重現(xiàn)性好、表面活性及表面吸附性能等。常用的液體Hg電極有：（1）滴汞電極（droppingmercuryelectrode，DME）（2）靜態(tài)滴汞電極（staticmercurydropelectrode，

SMDE）（3）懸汞電極（hangingmercurydropelectrode，HMDE),第58頁/共67頁59金屬電極

—Pt、Au、Ag等。導電性好、背景電流可以忽略、表面改性方便、制備簡單；但表面不均一，真實面積不宜控制、易吸附污染物被污染（雜質影響敏感）、表面可能腐蝕或鈍化。固體電極

—

金屬電極和炭電極第59頁/共67頁60浸入有機溶劑（如甲醇、丙酮等），除去有機吸附物。機械拋光—用金剛砂或氧化鋁拋光膏，按粒度由粗到細打磨（常用粒度1m,0.3m,0.05m），清除表面的