電離平衡演示文稿

電離平衡演示文稿現(xiàn)在是1頁\一共有37頁\編輯于星期四優(yōu)選電離平衡PPT現(xiàn)在是2頁\一共有37頁\編輯于星期四一、電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。友情提醒：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物。2、電解質(zhì)是純凈物。3、化合物溶于水能導(dǎo)電必須是自身電離出離子。4、兩者的條件滿足其一即為電解質(zhì)?，F(xiàn)在是3頁\一共有37頁\編輯于星期四例2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.稀硫酸B.熔融氫氧化鈉C.乙醇D.氯化氫溶液例3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.冰醋酸B.氯氣C.碳酸氫銨D.二氧化硫例1.下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ǎ〢.熔融的氫氧化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇現(xiàn)在是4頁\一共有37頁\編輯于星期四例4.下列物質(zhì)中：（1）能導(dǎo)電的是（）（2）屬于電解質(zhì)的是（）（3）屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉溶液B.銅C.液態(tài)氯化氫D.液態(tài)醋酸E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.硫酸銅溶液I.石墨J.無水乙醇現(xiàn)在是5頁\一共有37頁\編輯于星期四三、電離方程式電解質(zhì)電離的式子書寫規(guī)則：1、強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”2‘電離方程式必須符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。3、多元弱酸分部電離、電離方程式要分部寫、不能合并。4、弱酸酸式鹽電離，第一步全部電離、第二步分部寫?，F(xiàn)在是6頁\一共有37頁\編輯于星期四二、電離:

電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下，形成自由離子的過程，叫做電離。

在水中或熔融狀態(tài)下，全部電離成自由移動(dòng)的離子，電離不可逆。1、強(qiáng)電解質(zhì)：

在水中或熔融狀態(tài)下，部分電離成自由移動(dòng)的離子，電離可逆。2、弱電解質(zhì)：3、哪些物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)、哪些屬于弱電解質(zhì)？注意：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。現(xiàn)在是7頁\一共有37頁\編輯于星期四寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4_______________________

NH4HCO3_______________________

Na2CO3_______________________H2CO3_______________________

CH3COOH_______________________

Ba(OH)2_______________________

NH3·H2O_______________________

Al2(SO4)3_______________________

Al(OH)3_______________________

現(xiàn)在是8頁\一共有37頁\編輯于星期四電離度的定義電離度：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。α=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有的電解質(zhì)的分子總數(shù)×100%=已電離的電解質(zhì)物質(zhì)的量溶液中原有的電解質(zhì)的物質(zhì)的量的總量×100%已電離的電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液中原有的電解質(zhì)的總物質(zhì)的量濃度×100%=注意表達(dá)形式的變化現(xiàn)在是9頁\一共有37頁\編輯于星期四影響電離度的因素因素內(nèi)因：外因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。濃度：溫度：濃度越大電離度越小。溫度越高電離度越大。討論一：電離度越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論二：引入電離度有什么意義？討論三：計(jì)算純水的電離度？現(xiàn)在是10頁\一共有37頁\編輯于星期四1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。問題討論現(xiàn)在是11頁\一共有37頁\編輯于星期四2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)問題討論現(xiàn)在是12頁\一共有37頁\編輯于星期四3.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的。離子濃度的大小由電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液的濃度所決定。問題討論現(xiàn)在是13頁\一共有37頁\編輯于星期四練習(xí)1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD現(xiàn)在是14頁\一共有37頁\編輯于星期四3.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸CBD現(xiàn)在是15頁\一共有37頁\編輯于星期四5.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c現(xiàn)在是16頁\一共有37頁\編輯于星期四電離平衡狀態(tài)建立

ν電離

ν結(jié)合

反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖ν電離

=ν結(jié)合

電離平衡狀態(tài)

CH3COOHCH3COO―+H+電離結(jié)合現(xiàn)在是17頁\一共有37頁\編輯于星期四1、概念

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡?，F(xiàn)在是18頁\一共有37頁\編輯于星期四2、電離平衡的特征

等：離子化速率=分子化速率動(dòng)：離子化速率=分子化速率≠0定：外界條件不變，分子和離子的濃度一定變：改變條件，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

現(xiàn)在是19頁\一共有37頁\編輯于星期四3、影響電離平衡的因素

CH3COOHCH3COO―+H+，△Q《0

電離結(jié)合現(xiàn)在是20頁\一共有37頁\編輯于星期四①濃度的影響

a、增大弱電解質(zhì)分子的濃度或減小弱電解質(zhì)的離子濃度使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。b、加水稀釋時(shí)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?，F(xiàn)在是21頁\一共有37頁\編輯于星期四②溫度的影響升高溫度：電離過程是吸熱過程，所以溫度升高，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。電離程度增大，離子的濃度增大（指電解質(zhì)不揮發(fā)的條件下）

現(xiàn)在是22頁\一共有37頁\編輯于星期四比較移動(dòng)方向電離程度C（H＋）C（CH3OO－）C（CH3COOH)升高溫度加水稀釋HCl加CH3COONa增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小右右左左現(xiàn)在是23頁\一共有37頁\編輯于星期四

討論：

1、在鹽酸中加少量NaCl固體，在醋酸溶液中加少量NaAc固體，將分別對(duì)兩種酸的電離有怎樣的影響？

2、在0.1mol/L醋酸溶液分別：加熱、加入少量鹽酸、加入少量氫氧化鈉、加入醋酸銨晶體，電離平衡會(huì)怎樣移動(dòng)？溶液中c(H+)怎樣變化？

3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中有無可能存在電離平衡？現(xiàn)在是24頁\一共有37頁\編輯于星期四二、水的電離和溶液的pH值

⒈水的離子積常數(shù)(25℃)KW=__________________________⒉溶液的pH值：_________________________________⒊PH值的取值范圍(25℃)：_______________________________c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14

用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,叫做溶液的pH值。pH=－lg{c(H+)}0~14pH＜7，酸性pH=7,中性pH＞7,堿性現(xiàn)在是25頁\一共有37頁\編輯于星期四注意：（1）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其他稀的水溶液。如常溫時(shí)，稀酸、稀堿和中性溶液里，[H+]和[OH－]的乘積都是個(gè)常數(shù)（10-14），即常溫下任何稀的水溶液Kw=10-14。（2）水的電離是吸熱過程，因此升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，[H+]和[OH－]都增大，使Kw也增大，如100℃時(shí)，[H+]=[OH－]=10-6mol·L-1，Kw＝10-6×10-6=10-12，對(duì)于水的離子積Kw，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下（25℃）。（3）水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H+和OH－共存，只是相對(duì)含量不同而已，在回答“某水溶液存在哪些離子”時(shí)，不能忽略這一點(diǎn)。

現(xiàn)在是26頁\一共有37頁\編輯于星期四三、影響水的電離平衡的因素

1．溫度

水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡右移，電離程度增大，c(H+)和c(OH-)同時(shí)增大，Kw增大，但由于c(H+)和c(OH-)始終保持相等，故仍呈中性。

2．酸、堿向純水中加入酸或堿，由于酸（堿）電離產(chǎn)生的H+(OH-)，使溶液中的c(H+)或c(OH-)增大，使水的電離平衡左移，水的電離程度減小。3．含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽在純水中加入含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽，由于它們能跟水電離出的H+或OH－結(jié)合生成難電離物，使水的電離平衡右移，水的電離程度增大。現(xiàn)在是27頁\一共有37頁\編輯于星期四4．強(qiáng)酸的酸式鹽向純水中加入強(qiáng)酸的酸式鹽，如加入NaHSO4，由于電離產(chǎn)生H+，增大c(H+)，使水的電離平衡左移，抑制了水的電離。5．加入活潑金屬向純水中加入活潑金屬，如金屬鈉，由于活潑金屬能與水電離的H+直接作用，產(chǎn)生氫氣，促進(jìn)水的電離。

現(xiàn)在是28頁\一共有37頁\編輯于星期四三、溶液的酸堿性和pH1．溶液的酸堿性和pH

水的離子積常數(shù)反映了溶液中c(H+)和c(OH－)的相互依存關(guān)系，并說明在任何水溶液中都同時(shí)存在著H+和OH－。室溫時(shí)溶液的酸堿性可用c(H+)和c(OH－)的關(guān)系表示如下：

中性溶液c(H+)=c(OH－)=1×10-7mol/L

酸性溶液c(H+)>c(OH－),c(H+)>1×10-7mol/L

堿性溶液c(OH－)>c(H+),c(OH－)>1×10-7mol/L

用負(fù)指數(shù)來表示稀溶液的酸堿性很不方便，為此采用c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)來表示稀溶液的酸堿性強(qiáng)弱，稱溶液的pH，pH=－lg｛c(H+)｝。

因?yàn)閏(H+)×c(OH－)=1×10-14

在酸性溶液中，c(H+)>c(OH－),pH<7

在堿性溶液中，c(OH－)>c(H+),pH>7從pH的定義知，c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。c(OH－)越大，c(H+)越小，pH越大，溶液的堿性就越強(qiáng)?，F(xiàn)在是29頁\一共有37頁\編輯于星期四

2．pH的適用范圍和pH的測定方法

①pH的適用范圍：pH的取值范圍是0-14，即c(H+)≤1mol/L和c(OH－)≤1mol/L的稀溶液可用pH表示其酸堿性的強(qiáng)弱，當(dāng)溶液的c(H+)或c(OH－)>1mol/L時(shí)，溶液的酸堿性直接用它們的物質(zhì)的量濃度來表示。

②測定溶液pH的方法：用pH計(jì)或pH試紙，pH試紙的使用方法：用玻璃棒把待測試液點(diǎn)在pH試紙中間，把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，來測定溶液的pH。注意，不能將pH試紙潤濕，因?yàn)檫@樣測得的是待測溶液稀釋后的pH?，F(xiàn)在是30頁\一共有37頁\編輯于星期四四、溶液的pH的計(jì)算方法

1．簡單的酸、堿溶液的pH的計(jì)算

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的溶液的pH：強(qiáng)酸：c(酸)→c(H+)→pH

強(qiáng)堿：c(堿)→c(OH－)c(H+)→pH

如：求0.01mol/L的HCl溶液的pH。解：c(H+)=c(HCl)=1×10-2mol/L，

pH=－lg｛c(H+)｝=－lg1×10-2=2。

如：將0.8gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的pH是多少？現(xiàn)在是31頁\一共有37頁\編輯于星期四2．稀溶液混合后pH的計(jì)算說明：通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為兩者之和。①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：→pH

若等體積混合，則有近似規(guī)律：混合液pH混=pH小+0.3（相當(dāng)于酸稀釋，pH增大了0.3）

如：pH=2的HCl溶液和pH=6的H2SO4溶液等體積混合后，pH是多少？現(xiàn)在是32頁\一共有37頁\編輯于星期四②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

若等體積混合，則有近似規(guī)律：混合液pH混=pH大－0.3（相當(dāng)于堿稀釋，pH減小了0.3）。如：pH=9和pH=11的兩種NaOH溶液，等體積混合后，pH是多少？現(xiàn)在是33頁\一共有37頁\編輯于星期四③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

a.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7。

b.酸過量，先求c(H+)余=，再求pH=－lg｛c(H+)｝c.堿過量，先求c(OH－)余=，再求c(H+)=，最后求pH.如：將0.3mol/L的Ba(OH)2溶液50mL與