質(zhì)量守恒定律和如何正確書寫化學方程式同步練習 人教新課標版

三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算；2、運用質(zhì)量守恒定律解釋化學應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；3、判斷化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的成；4、確定化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的學式。第一六不原種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目元的種類元的質(zhì)量物的總質(zhì)量第二一定變分子的種類物的種類第三可能變分子個數(shù)化合例：列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是A.蠟燭完全燃燒后，生成水和氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等D.粗鹽提純實驗得到精鹽的質(zhì)和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量【析應(yīng)用量守恒定律分析問題時，注意的是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。蠟在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的量之和，而不等于蠟燭的質(zhì)量，選項A是錯的鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧的質(zhì)量總和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項正確的。錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，選項是錯的。選項D的化不屬于化學變化，以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選B?！景窧例：將10gA和量的B混加熱A生化學反應(yīng)10gA全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A.1：B.2：1C.5lD.：【析A+B＝+D參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量10g8g4g由質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B質(zhì)量為8+410=2g則參加反應(yīng)的A與的量比為10：：1例3：化學反應(yīng)A＋B=C＋中，有10gA20gB好完全反應(yīng)，生成5gC。若反應(yīng)后生成5gD，參反應(yīng)的質(zhì)量是A.5gB.4gC.2gD.1g【析此考查了質(zhì)量守恒定律的運用。根據(jù)反應(yīng)物A+B的質(zhì)量總和10+20=30（g推生成物質(zhì)量總和為30g。已知生成的C是5g，D的質(zhì)量應(yīng)是－5＝25（此知反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為10∶20∶∶25，再運用這個質(zhì)量比計算生成5gD，需要質(zhì)量是。例：著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的究與試驗于發(fā)明了安全炸藥—三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學式為C，種炸藥發(fā)生爆炸的反方程式為4CNO＝12CO↑O↑Ⅹ+O（）的化學式是（）斷Ⅹ的化學式的依據(jù)是【析本的思維切入點是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變。反應(yīng)前碳原子個數(shù)：氫原子個數(shù)：氮原子個數(shù)：氧原子個數(shù)：

反應(yīng)后碳原子個數(shù)12氫原子個數(shù)20氮原子個數(shù)0氧原子個數(shù)36所以6X中共12個氮原子，的化學式為N【案（）（）量守恒定律

例：物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是A.一定含有C、、三元素B.定含有、素，不含O元素C.一定含有C、元，可能含有O元D.可含有CH、元素【析從燃燒產(chǎn)物水和CO的成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不會改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就能確定了。用心

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例：某有機物4.6g完全燃燒，需耗氧9.6g生成CO8.8g，水5.4g，判斷該有機物中A.只含C、H元B.含C、H、素C.不只含C、、元素D.不氧元素【析本初看與例5差多，學很容易做錯，實際上需通過計算來判斷該有機物中所含元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機物中一定含有、H兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機物中有無氧元素和其它元.計可知：128.8gCO中質(zhì)8.8g×

44

=2.4gO質(zhì)8.8g－2.4g=6.4g5.4gHO中含質(zhì)量×

=0.6gO質(zhì)5.4g－0.6g=4.8g∵產(chǎn)物中Ｃ、Ｈ兩種元素的質(zhì)量總和為24g0.6g＝3.0g＜4.6ｇ∴該有機物中不只含有C、H兩元素.有機物4.6g－2.4g－0.6g=6.4g+4.8g－9.6g∴該有機物中含有C、、三元.知點：化方式—化式表化反應(yīng)式。一）遵循的原則（）客觀事實為依據(jù)2）遵質(zhì)量守恒定律二）書寫步驟（）：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；（）：配平化學方程式；（）：將短橫線改為等號；（）：標明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓（）：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標得是否恰當。（注：計量數(shù)比為最簡單的整數(shù)比）三）配平方法（）小公倍數(shù)法2）奇數(shù)配偶法）觀察法等四）意義（）觀意義：表明反應(yīng)物和生成物種類以及反應(yīng)條件（）觀意義：表明各物質(zhì)的粒子個數(shù)比（對氣體來說，還表明體積比）（）明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（這是根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)）（以C+OCO為例宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；微觀：每1個原子和一個氧分反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子；量：每12份量的碳和32份量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份量的二氧化碳。五）化學方程式提供的信息包括（）應(yīng)物是什么（）過么反應(yīng)條件（3生成物是什么（）加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對數(shù)量（）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（）學反應(yīng)類型等（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）例：出下列化學方程式的錯誤所在，并寫出正確的化學方程式。（）絲在氧氣中燃燒（）磷在氧氣中燃燒2PO

4P+5O

（）氣在氧氣中燃燒4H↑+2O↑4H【析判斷學方程式的正誤，首先看應(yīng)物與生成物的位置是否顛倒；然后檢查各物質(zhì)的化學式的正；最后看反應(yīng)條件有無說明；方程式是否配平或“↓”符號是否正確運用?！景阜磻?yīng)1）有二處錯誤：①應(yīng)把“燒”改為“點燃為前者是反應(yīng)現(xiàn)象，后者才是反應(yīng)條件。②應(yīng)把“”改為FeO為學方程式必須反映客觀事實，該反應(yīng)不是生成氧化亞鐵FeO是FeO，后再配平：3Fe+2O

Fe。反（2應(yīng)與生成位置顛倒，應(yīng)把反應(yīng)物（P）在“”左邊，生成物（PO）寫在“”邊4P+5O2PO。反應(yīng)（）兩處錯誤：①各化學式前的系數(shù)不成最簡單的整數(shù)比，應(yīng)予約分；②應(yīng)去掉兩個“”符號，因為化用心

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學方程式里只有當生成物有氣體逸出時才可使用“”符號。正確的為2H+O2HO例：平下列化學方程式：（）FeO+CO－+CO（）AlFe─Fe+O【析1用觀察法配平從反應(yīng)式不難分析出：每一個CO分從Fe中取了一個氧原子生成一個CO分子，而一個FeO分可使四個CO分子化成CO分子，所以配平的化學方程式為FeO+4CO===3Fe+4CO（）最小公倍數(shù)法配平求出FeO和AlO中原子個數(shù)（和3）最小公倍數(shù)為12這樣FeO前的數(shù)為12／4=3，O前的系數(shù)為12／。后用觀察法推出Fe和前系數(shù)。該小題配平的化學方程式為8Al+3FeO=9Fe+4Al例：們長跑后，腿會發(fā)酸，這是因為肌肉中產(chǎn)生了乳CO，過一段時間后，這種酸痛現(xiàn)象會慢慢消失，原因是乳酸與人體中的氧氣反應(yīng)生成了水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：【析根化學方程式的書寫步驟，可用觀察法進行配平【答】+3O==3CO+3HO例：用數(shù)配偶法配平化學方程式：CH+O—CO+H解】平化學方程式有兩個注意點：一是不能任意改動化學式，只能在化學式前面添加適當系數(shù)。二是各化學式前面的系數(shù)經(jīng)配平后必須為最簡的整數(shù)比。用奇數(shù)配偶法配平化學方程式時，必須抓住“看驟。例5：實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯，其方程式為Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰（（OH為原料制取漂白粉（ClO）+CaCl]的學方程式：______。【析用氯和熟石灰為原料制取漂白，不是初中化學學習的內(nèi)容，要寫出這一反應(yīng)的化學方程式，先明確熟石灰和氫氧化鈉一樣都屬于同一類物質(zhì)，再聯(lián)系題目給予的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式運用演繹的方法，由此及彼，完成本題解答?！敬稹?Cl+2CaOH）（）+CaCl+2HO五應(yīng)錦質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，化學方程式的書寫，根據(jù)化學方程式的計算是歷中考的必考試題。常見題型有選擇題、填空題、計算題、探究性學習題等。通常結(jié)合農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學驗等考查學生的計算能力、綜合分析能力和靈活運用知識的能力2.計中常用的關(guān)系式（）m=v（）位換算：1L=1000mL，1mL=1cm（）質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量（）質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.常的計算類型（）用化學方程式的簡單計算；（）關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；*（3）量守恒定律結(jié)合化學方程式的綜合計算。一、填空題1.無實驗證明，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于，個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.將Ag氯鉀與B二化的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體C，反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為g；同時生成氯化鉀的質(zhì)量為。3.石在空氣中燃燒生成水和二氧化碳質(zhì)量守恒定律可知蠟中一定含有_________元素含_______元素。4.前年曾喧鬧一時的“水變油”，是一場用偽科學進行詐騙的鬧劇。其實，稍有化學常識的都知道，化學反應(yīng)用心

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點燃前后原子種類不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的點燃元素的，這依據(jù)的是____律。5.向中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO的，其反應(yīng)式如下2CaCO+2SO＝2CaSO+2X請你推斷X的學式為。6.書寫化學方程式必須遵循兩個原則：一是，二是。7.在C+OCO的應(yīng)中份質(zhì)量的碳粉跟份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化碳。8.根所給信息寫出化學反應(yīng)方程式（）氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法是400℃左右，在催化劑的作用下，一氧化氮NO）跟氨氣（NH）應(yīng)生成氮氣和水。（）天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨NHClO的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣是氯氣有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學方程式：①鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁。②高氯酸銨受熱分解二、選擇題1.下變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（）A.10g水成10g冰B.物質(zhì)華時要吸收熱量C.9g水全電解生成1g氫氣和8g氧D.5g糖放入25g中得到30g糖水2.在學反應(yīng)前后，下列各項中一定沒有變化的是（）

。①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子種類A.①③④⑤B.①③⑥C.①③⑤D.①④3.在學反應(yīng)前后，下列粒子總數(shù)可能改變的是（）A.質(zhì)子B.電C.分子D.原4.根質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO

B.C1

C.H

D.NaOH5.加辰砂和鐵的混合物，完全反應(yīng)后得到汞和硫化亞鐵FeS分辰砂組成中一定含有元素是A.汞、硫B.汞鐵、硫C.汞D.硫6.經(jīng)測某瓶氣體只含有C、兩元素，則對這瓶氣體的下列分析不可能的是（）A.有一種單質(zhì)B.有種單質(zhì)C.是混合物D.是純凈物7.在學反應(yīng)A+B=C中，與足量的分反應(yīng)后生成，參加反應(yīng)的B的量為（）A.3gB.9.5gC.8gD.4g8.在學反應(yīng)A+B=2C+D中，若gA與gB恰好全反應(yīng)生成PgC，則同時生成D的質(zhì)量（）A.－P/2B.M+N－2PC.2M+N－D.M+N－P9.在應(yīng)4NH===4M+6HO中M的化式為（）A.NOB.NOC.NO

D.NO﹡“綠化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用H（丙炔）合成H（－基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要的其他反應(yīng)物是（）A.CO和CHOHB.CO和C.CO和CHOHD.CHOH和H

11.如圖所示，二分子甲生成二分子乙與一分子丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，乙物質(zhì)的化學式為（）A.XY

B.XC.X

D.XY﹡12.將4.6g某質(zhì)在足量氧中燃燒，生成8.8g二化碳和5.4g水則下列說法中正確的是（）用心

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點燃點燃點燃點燃點燃點燃A.該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種素B.該質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素點燃點燃點燃點燃點燃點燃C.該物質(zhì)的化學式為CHOD.該質(zhì)的化學式為CH13.下裝置能用來證明質(zhì)量守恒定律的是（）

14.紅在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是（）15.化方程式揭示了化學反應(yīng)中的（）①反應(yīng)條件②些是反應(yīng)物生成物③反應(yīng)物和生成物的粒子個數(shù)比④反應(yīng)物與各生成物之間的質(zhì)量比A.①③B.①C.①②③D.①②④16.化方程式+O2HO所表示的意義是（）①氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水②每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的情況下生成兩個水子③氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4：：A.①③B.①③C.②③D.①17.如四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義們所描述的化學方程式（相對原子量H—1—12；O—16；S—）（）A.S+OSO

B.2CO+O2COC.2H+O2HOD.CH+2OCOO18.已48g鎂32g氧氣能恰好完全反應(yīng)，生成80g化鎂，則下列說法中正確的是（）A.5g鎂5g氧氣成氧鎂B.6g鎂與4g氧生成10g氧鎂C.3g鎂7g氧氣成氧鎂D.4g鎂與6g氧生成10g氧鎂﹡19.mg紅在含ng氧氣空中燃燒，生成五氧化二磷，則（）A.p=m+nB.p＞C.Pm+nD.≤m+n﹡20.在化方程式aCH+bOmCOO各化學式前的計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A.2m=aB.C.3m=2nD.2b=m+n三、簡答題1.從子和原子的角度解釋為什么參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各質(zhì)的質(zhì)量總和。2.用量守恒定律解釋下列現(xiàn)象（）熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。（）氧氣化體積增大，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。四、實驗題1.做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實驗里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細沙，再把白磷置于細沙上，其原因是，第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是。用心

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催化劑（）2Al②2NHCl2.為驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各催化劑（）2Al②2NHCl（）同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量g；燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n。m和關(guān)系為：mn（填“＜”或＞”或“＝（