年中考化學復習卷：化學方程式

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一、選擇題〔共6小題，每題3分，總分18分〕

1．以下化學方程式書寫正確的選項是〔〕

A．S+O2=SO2B．Cu+O2

△

.

CuO

C．2Al+O2

點燃

.

2AlOD．4P+5O2

點燃

.

2P2O5

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2．對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析錯誤的選項是〔〕

A．該反應屬于復分解反應

B．Y中肯定含有鈉元素

C．X肯定是熟石灰

D．X中陰離子化合價是-1價

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3．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參與反應的A和B的質量比是〔〕

A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1

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4．試驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl〔濃〕

△

.

MnCl2+2X+Cl2↑其中X的化學式為

〔〕

A．H2OB．H2O2C．HClOD．O2

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5．如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，以下對圖示模型理解正確的選項是〔〕

A．該反應屬于化合反應

B．反應物和生成物中只有一種單質

C．反應物和生成物中共含有三種元素

D．參與反應的兩種物質分子個數(shù)之比為1：1

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6．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在肯定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表．

物質XYZW

反應前的質量〔g〕20m1614

反應后的質量〔g〕466050

以下關于此反應的熟悉，正確的選項是〔〕

A．m的數(shù)值為64

B．若W為水，則X或Y必定為酸或堿

C．參與反應的X與Y的質量比為1：4

D．若X為化合物，Y為單質，則該反應肯定為置換反應

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二、解答題〔共6小題，總分0分〕

7．寫出以下反應的化學方程式：

〔1〕木炭在充分的氧氣中完全燃燒；

〔2〕碳酸氫鈉和稀鹽酸混合；

〔3〕水在通電條件下分解．

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8．造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g．計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

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9．市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如下圖說明：

稱取該發(fā)酵粉5.4g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態(tài)混合物質量為28.6g〔忽視C02在水中的溶解，雜質溶于水但不與稀鹽酸反應放出氣體〕．

〔1〕生成的C02的質量為g．

〔2〕通過計算，推斷該發(fā)酵粉中Na2C03的質量分數(shù)是否與包裝說明相符〔計算結果精確0.1%〕？

可能需要的相對原子質量：Na〔23〕、C〔12〕、O〔16〕、H〔I〕、Cl〔35.5〕．

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10．為測定某鐵粉樣品〔含少量木炭粉〕中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如下圖．

〔1〕稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為g．

〔2〕6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為g．

〔3〕求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)〔寫出計算過程〕．

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11．為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)，李明同學進行了三次試驗，反應的化學方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．試驗數(shù)據(jù)如下表：

編號第1次第2次第3次

所取固體樣品的質量/g755

加入氯化鈣溶液的質量/g505075

反應后生成沉淀的質量/g444

完成以下計算：

〔1〕碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？

〔2〕加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

〔3〕碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？

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12．某化學愛好小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開頭計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答以下問題：

〔1〕依據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產生速度有什么特點？

〔2〕完全反應后，燒杯中鹽的質量分數(shù)為多少？〔用百分數(shù)表示〕

〔3〕合金中鐵元素的質量百分含量為多少？

空燒杯加入

硫酸后加入鐵粉后

5分鐘加入鐵粉后

12分鐘加入鐵粉后

21分鐘加入鐵粉后

40分鐘加入鐵粉后

3小時

讀數(shù)〔g〕28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3

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三、選擇題〔共7小題，每題3分，總分21分〕

13．以下反應符合事實的是〔〕

A．4Fe+3O2

點燃

.

2Fe2O3

B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D．2Fe+3CuSO4═Fe2〔SO4〕3+3Cu

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14．坑人的“三鹿”奶粉因有過量的三聚氰胺〔化學式為C3N6H6〕而進行了燃燒處理．三聚氰胺燃燒的化學方程式是2C3N6H6+9O2═xN2+yCO2+6H2O，其中x，y分別為〔〕

A．3、3B．3、6C．6、4D．6、6

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15．物質X是一種重要的阻燃劑．工業(yè)上用三氧化二銻〔Sb2O3〕生產X的化學方程式為Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．依據(jù)質量守恒定律，推斷X的化學式為〔〕

A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4

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16．已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反應，其生成57gC和1gD，，若B的相對分子質量為98，則A的相對分子質量為〔〕

A．16B．27C．44D．56

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17．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在肯定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應熟悉不正確的選項是〔〕

物質MNQP

反應前質量〔g〕181232

反應后質量〔g〕X26212

A．該改變的基本反應類型是分解反應

B．反應后物質M的質量為13g

C．反應中N、P的質量比為5：4

D．物質Q可能是該反應的催化劑

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18．治理汽車尾氣所涉及反應的部分微觀過程如下圖，有關表達正確的選項是〔〕

A．是氧化物

B．能與血紅蛋白結合的是

C．該反應是化合反應

D．分子總數(shù)在反應前后發(fā)生改變

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19．Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質量為〔〕

A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g

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四、解答題〔共4小題，總分0分〕

20．寫出以下反應的化學方程式：

〔1〕鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，緣由是．

〔2〕工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕煉鐵的化學方程式是

．

〔3〕為驗證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉，某同學將稀鹽酸滴入此脫氧劑中，觀看到有氣泡生成，并且意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味，原來此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵〔FeS〕，硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生了復分解反應，有硫化氫氣體生成，試寫出該反應的化學方程式．

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21．為測定試驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如下圖的試驗．請計算：

〔1〕反應后產生氣體的質量為g．

〔2〕此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．

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22．取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解．加水的質量與剩余固體的質量見下表：〔MnO2是不溶于水的固體粉末〕

編號l234

加水的質量〔g〕10101010

剩余固體的質量〔g〕7.254.053m

試求：〔1〕表中m值為；

〔2〕所制得氧氣的質量；

〔3〕剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數(shù)〔計算結果精確到0.1%