實(shí)驗(yàn)14解離和解離平衡課件

實(shí)驗(yàn)14解離和解離平衡14.1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

（1）加深對(duì)解離平衡、同離子效應(yīng)及鹽類水解原理的理

（2）了解難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及溶度積規(guī)則。

（3）學(xué)習(xí)快速測(cè)量溶液pH的方法和操作技術(shù)。14.2實(shí)驗(yàn)原理1．弱電解質(zhì)的解離平衡及其移動(dòng)

弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分解離，在一定溫度下，弱電解質(zhì)

（例如Hac）存在下列解離平衡：

如果在平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，解離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。2．緩沖溶液

弱酸及其鹽(如HAc和NaAc)或弱堿及其鹽(如NH3·H20和NH4Cl)所組成的溶液，在一定程度上可以對(duì)外來少量酸或堿起緩沖作用。即當(dāng)加入少量的酸、堿或?qū)ζ湎♂寱r(shí)，溶液的pH基本不變，這種溶液叫做緩沖溶液。3．鹽類的水解

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽在水溶液中不水解。強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽和弱酸弱堿鹽，在水溶液中都發(fā)生水解。因?yàn)榻M成鹽的離子和水電離出來的H+或0H-離子作用，生成弱酸或弱堿，往往使水溶液顯酸性或堿性。根據(jù)同離子效應(yīng)，往溶液中加入H+或0H-可以抑制水解。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此，升高溫度有利于鹽類的水解。14.3實(shí)驗(yàn)步驟1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較（1）用pH試紙測(cè)試濃度均為0.1mol·L-1的HCl，HAc，NaOH和NH3·H2O溶液的pH，并與計(jì)算值比較。（2）取2支試管，分別加入2mL0.1mol·L-1HCl溶液和2mL0.1mol·L-1HAc溶液，再各加1小顆鋅粒，比較反應(yīng)的快慢。加熱試管觀察反應(yīng)速率的差別。2．同離子效應(yīng)（1）取1mL0.1mol·L-1HAc溶液于試管中，加1滴甲基橙，觀察溶液的顏色。然后加入少量NH4Ac固體，觀察溶液顏色有何變化。解釋觀察到的現(xiàn)象。（2）取1mL0.1mol·L-1NH3·H20于試管中，加1滴酚酞，觀察溶液的顏色。然后加入少量NH4Ac固體，觀察溶液顏色的變化。解釋觀察到的現(xiàn)象。3．緩沖溶液（1）在2支試管中各加入2mL蒸餾水，用pH試紙測(cè)其pH，然后往1支中加2滴0.1mol·L-1HCl溶液，另1支中加入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，再測(cè)pH，記下pH的改變，進(jìn)行比較。（2）在1支試管中加入4mL0.1mol·L-1HAc和4mLO.1mol·L-1NaAc溶液，搖勻后用pH試紙測(cè)其pH。將溶液分成2份，1份加入2滴0.1mol·L-1HCl溶液搖勻．另1份加入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液搖勻，再用精密pH試紙(pH2.7～4.7)分別測(cè)定pH，進(jìn)行比較，可得出什么結(jié)論?4．鹽類的水解（1）用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1的下列各溶液的pH：NaCl，NH4Cl，Na2C03，NH4Ac，NaAc，NaH2P04，Na2HP04，Na3P04，并與計(jì)算值比較。（2）取少量固體NaAc，溶于少量蒸餾水中，加入1滴酚酞，觀察溶液顏色。在小火上將溶液加熱，觀察酚酞顏色有何變化。（3）取少量固體Fe(N03)3·9H2O，用6mL蒸餾水溶解后，觀察溶液的顏色。然后將溶液分成3份：1份留作空白，1份加幾滴6mol·L-1HNO3溶液，1份在小火上加熱煮沸，觀察現(xiàn)象并比較。由于Fe3+水解生成了堿式鹽而使溶液顯棕黃色。加入HNO3和加熱對(duì)水解平衡各有何影響?（4）在1支裝有飽和Al2(SO4)3溶液的試管中，加入飽和Na2C03溶液，有何現(xiàn)象?設(shè)法證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3而不是A12(CO3)3，并寫出反應(yīng)方程式。（1）在離心試管中加入2滴0.1mol·L-1Na2S溶液和2滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，用蒸餾水稀釋至3mL，搖勻。然后加入1滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，觀察首先生成的沉淀的顏色。離心沉降后，繼續(xù)向清液中滴加Pb(NO3)2，又出現(xiàn)什么顏色的沉淀?根據(jù)溶度積計(jì)算加以說明。（2）在離心試管中加入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液和1.0mol·L-1NaCl溶液各5滴，觀察沉淀的顏色。離心分離，棄去清液，往沉淀中滴加0.1mol·L-1KI溶液，充分搖蕩，觀察沉淀顏色的變化。（3）在離心試管中加入3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液和3滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，觀察沉淀顏色。離心分離，棄去清液，往沉淀中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，充分搖蕩，觀察顏色的變化。

寫出(2)和(3)的有關(guān)反應(yīng)方程式。

6．分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化14.4注意事項(xiàng)（1）看清楚試劑瓶上的標(biāo)簽再取用試劑，取用后立即把

膠頭滴管放回原試劑瓶。（2）加熱試管中液體時(shí)要小心操作,不能將試管口朝向

他人或自己。（3）實(shí)驗(yàn)后的含金屬離子的廢液倒入指定廢液桶內(nèi)，統(tǒng)

一處理。14.6參考答案（1）同離子效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)的解離度及難溶電解質(zhì)的溶解度有何影響?

答：同離子效應(yīng)的存在會(huì)使弱電解質(zhì)的解離度下降，使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。（2）水解和解離的不同之處是什么?Na2CO3和Al2(SO4)3

溶液能反應(yīng)的原因是什么?

答：解離是物質(zhì)分子在水分子作用下離解為離子的過程。水解是鹽的離子和水作用生成弱電解質(zhì)的過程。Na2CO3與Al2(SO