高中化學(xué)反應(yīng)教案模板

高中化學(xué)反應(yīng)教案模板

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高中化學(xué)反應(yīng)教案1

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉

等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。

同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反

應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們

的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一

步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其

鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例

如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)

給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生

共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們

能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，

有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

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在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采

用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留

下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)

習(xí)方法。

教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用

所學(xué)知識(shí)來解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育

及愛國主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕

可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有

Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更

好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化

性。

Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)

生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，

使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方

法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的

一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面

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的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)

學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先

生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)

課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?

而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理

性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O

固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖

2-6)。

演示[實(shí)驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，

在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)

象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)

除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由

于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

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a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)

化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)

化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)

生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法

表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化

合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)

化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增

加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，

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電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)

生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、

碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3

在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在

溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶

液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，

與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻

到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧

化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入

坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)

狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3

質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量

為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

(5)200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充

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分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)反應(yīng)教案2

一說教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用

“硫酸”來自人民教育出版社化學(xué)室編著的全日制普通高級(jí)中

學(xué)教科書《化學(xué)》第一冊(cè)第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要?jiǎng)澐譃?/p>

兩部分：第一部分為濃硫酸的性質(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、

氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗(yàn)，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)

別。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是

每年會(huì)考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣

泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識(shí)的

內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過本節(jié)的學(xué)習(xí)可以

加深和鞏固這些知識(shí)，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一

節(jié)的環(huán)境保護(hù)作出了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗(yàn)硫酸

根離子。

(2)能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察探究能力，通過本節(jié)的學(xué)

習(xí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標(biāo)：通過一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱

愛科學(xué)從而更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)。

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3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

(1)教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的反應(yīng)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析濃硫酸的氧化性和

硫酸根離子的檢驗(yàn)

(2)教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀

現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析

二、學(xué)生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和

探究意識(shí)，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會(huì)帶著問題去上課。在初

中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)

有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周

期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。

三、說教法和學(xué)法

教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科

特點(diǎn)符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅(jiān)持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教

與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實(shí)驗(yàn)演示和課件展示的方法。體

現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1、采用多媒體獨(dú)特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景。利

用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)

課采取一則實(shí)際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說明體現(xiàn)了硫

酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須教師讀材料或發(fā)放材

料，顯得浪費(fèi)時(shí)間和資源。

2、通過演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，并且利用實(shí)物投影，將實(shí)驗(yàn)加以

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放大，使得實(shí)驗(yàn)更加清晰地展現(xiàn)給每個(gè)學(xué)生。通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的

的特性引出該節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此作好實(shí)驗(yàn)演示是十分重要的，要

盡可能地使實(shí)驗(yàn)直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

而后對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行討論，分析概括總結(jié)，難點(diǎn)得以突破。

3、結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過給學(xué)生提

出問題，共同討論，解決問題，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著由易到難，由

表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)。如

濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生觀察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍(lán)色，品

紅溶液褪色等現(xiàn)象。可由學(xué)生大膽猜測(cè)藍(lán)色的溶液是什么呢?為什么

品紅會(huì)褪色呢?然后通過分析可知藍(lán)色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪

色的是因?yàn)樯闪硕趸驓怏w。然后可由學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。

這樣學(xué)生的心里就會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，。

又利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

四、說教學(xué)過程

本節(jié)課將運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、實(shí)驗(yàn)、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)

生的積極性。教學(xué)過程如下：

1、由一則實(shí)際材料導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了。由于剛上課學(xué)生的注

意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的注意激起動(dòng)機(jī)。用幻燈片播

放一則實(shí)際材料，請(qǐng)學(xué)生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，

運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)來說明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復(fù)習(xí)

已學(xué)過的知識(shí)。

2、歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細(xì)觀

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察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、演示實(shí)驗(yàn)，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)

驗(yàn)一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請(qǐng)

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)二：

濃硫酸和銅的反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)，分析討論，寫出化學(xué)方程式。通過啟

示的方法：反應(yīng)中的物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化

性的難點(diǎn)。回憶并利用氧化還原的概念進(jìn)行解釋突破難點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生

舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應(yīng)方程式。

4、演示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)。學(xué)生已

知鋇離子可以檢驗(yàn)硫酸根離子，所以重點(diǎn)放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。

在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再

滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生

明白硫酸根的檢驗(yàn)需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、教師進(jìn)行小節(jié)

6、教師布置作業(yè)，使知識(shí)得以應(yīng)用訓(xùn)練

高中化學(xué)反應(yīng)教案3

元素元素符號(hào)

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.元素。2.元素符號(hào)。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。

(三)德育滲透點(diǎn)

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通過核電荷數(shù)相同則元素種類相同;核電荷數(shù)不同則元素種類也

不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類變化的事實(shí)，滲透量變引

起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)元素概念的初步形成及理解。

2.難點(diǎn)原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合

物的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)

(1)如何理解元素概念中“同一類原子”?

(2)怎樣正確區(qū)分和運(yùn)用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與

化合物及含氧化合物?

4.解決方法

講練結(jié)合，教給學(xué)生必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問題情境，為學(xué)生

的思維鋪墊臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

三、課時(shí)安排2課時(shí)。

四、教具準(zhǔn)備

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號(hào)、

符號(hào)、漢字名稱相對(duì)應(yīng)的小黑板，寫有元素符號(hào)和名稱相對(duì)應(yīng)的卡片，

寫有習(xí)題的幻燈片。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫?yàn)槔赋鲈谶@三種物質(zhì)的分

子中都含有氧原