高中化學教案模板案例

高中化學教案(一)

教學重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

[引言]通過對氧化還原反應(yīng)的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學

反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多

少可將化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若根據(jù)化學

反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那

么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

[復(fù)習提問]回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝

酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶

液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

[學生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導電?哪些物質(zhì)不能導電?干燥的固體、固

體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖

溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

[復(fù)習提問]為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時不導電，而溶于水后

卻能導電了呢?

[學生回答]是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?/p>

后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而

能夠?qū)щ姟?/p>

[教師總結(jié)]可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

[引出新課]

[板書]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.概念：

[投影](1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。

如：、、等。

(2)非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。

例：蔗糖、酒精等。

[講述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我

們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相

同。

[演示實驗]實驗1-1

[引導思考]學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

[學生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導

電能力不同。

[結(jié)論]電解質(zhì)有強、弱之分。

[板書]二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

[投影]圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

[講述]離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而

某些共價化合物只能部分電離成離子。

[投影]強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多

數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

[學生練習]寫出下列物質(zhì)的電離方程式;

[板書]三、離子反應(yīng)：

[引導分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起

的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

[學生總結(jié)]2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

[板書]

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

[引導分析]由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么?

[總結(jié)]3.離子反應(yīng)的特征：

[投影]向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)

象。

4.離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

[板書]四、離子反應(yīng)方程式：

[學生實驗][實驗1-2]中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)

象，思考原因。

[投影]

[提問]實驗現(xiàn)象?

[學生回答]實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

[引導思考]實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因?

[學生回答]只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

[引導思考]實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么?

[學生回答]實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學反

應(yīng)生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，

在溶液中仍以和的離子形式存在。

[學生總結(jié)]實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為

實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

[講述]由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有

全部發(fā)生化學反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

[引出]1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方

程式。

[板書]

[講述]2.書寫：(以溶液和溶液為例)

①寫(化學方程式)：

②離(電離)：

③刪(兩邊相同離子)：

④查(質(zhì)量守恒，電荷守恒)

[投影]

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

[學生回答]

[學生總結(jié)]3.離子方程式的意義：

①表示化學反應(yīng)的實質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

[學生練習]下列離子方程式中，正確的是()

[投影]

A.把金屬鐵放入稀硫酸中

B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

[學生回答]選項A錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成

和，而不是和。應(yīng)為：

選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫和反應(yīng)的離子方程式，而忽略了和也反應(yīng)。應(yīng)

為：

[總結(jié)]檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。(弱電解質(zhì)、難

溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。)

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

[思考題]在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是()

A.

B.

C.

D.

[作業(yè)]復(fù)習課本內(nèi)容

書第18頁習題

高中化學教案(二)

《醇》教案

一、課標要求：

1、認識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注

有機化合物的安全使用問題。

二、山東考試說明：(與課標要求一致)

1、認識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注

有機化合物的安全使用問題。

三、課標解讀：(教學目標)

1、依據(jù)導學案的預(yù)習內(nèi)容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用

途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進

行命名。

2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過

分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析

出發(fā)生反應(yīng)類型與對應(yīng)化學鍵的斷裂關(guān)系。

3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學習的醇的相關(guān)性

質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，了解醇對環(huán)境和健康可能造

成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學生學習的積極性。

四、教學評價：

課標評價：

根據(jù)課標要求設(shè)計出5個教學任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標可以看出

本節(jié)課的重點是醇的化學性質(zhì)，教師在教學設(shè)計時要側(cè)重醇的化學性質(zhì)的探討，設(shè)

計足夠的時間給學生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強對應(yīng)練習，充分體現(xiàn)本節(jié)課的

重難點;對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物

理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性

質(zhì)：取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、

催化氧化。具體體現(xiàn)：

(1)學業(yè)水平考試試題：

2010(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是(填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的

是，能發(fā)生水解反應(yīng)的是。

(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式是。

分析：考察乙醇的的化學性質(zhì)：消去反應(yīng)。

2008(山東省)

6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉

通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材

料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，

以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：;

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：;

(3)(II)的反應(yīng)類型是。

分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

(2)高考試題：

2009(山東卷)

33.(8分)(化學-有機化學基礎(chǔ))

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶

液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是。B→I的反應(yīng)類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式

為。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學方程式為。

分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

(2010山東卷)

33.(8分)【化學——有機化學基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線

如下圖：

根據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是

____。

(2)寫出A生成B和E的化學反應(yīng)方程式______。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分

別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫

酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________

分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

五、學習目標：

1、通過預(yù)習交流認識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性

質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響

結(jié)果。

3、通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點掌握醇的化學性質(zhì)，能夠熟練寫出

醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結(jié)合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學習之后，學生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的

有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思

路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學生初次運用所學規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他

們用演繹法學習醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學習打下基礎(chǔ)。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學

生通過預(yù)習能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學生來完成，充分體現(xiàn)

學生自主學習的作用。對于醇的化學性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學性質(zhì)推測醇的化學

性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，

都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

知識上的比較：

人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現(xiàn)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性

之處，對于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細

的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注

重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，注重

聯(lián)系生活實際。

3、醇的化學性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧

化反應(yīng)，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水

的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上

分析規(guī)律，幫助學生理解。

結(jié)論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學任務(wù)(重點知識)：

1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

七、學情分析：

學生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學習中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了

解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進行推測方面的能力

還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。

八、教學重點、難點

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學性質(zhì)

九、教學策略：

課前準備：(學案導學)

通過導學案指導學生做好預(yù)習準備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)

構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸

點、水溶性的規(guī)律;根據(jù)已有知識和教材資料總結(jié)醇的化學性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c

金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

課堂探究：(交流、檢測、講解、練習相結(jié)合)

通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習作業(yè)，并對重點知識進

行強化和補充，對于醇的化學性質(zhì)從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結(jié)

構(gòu)對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導學

生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升;結(jié)合對應(yīng)訓練鞏固本節(jié)知識，

體現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用。

十、教學過程中注意的問題：

1、重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學性質(zhì)，課堂上不要把過多的時

間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質(zhì)

的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。

2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的

結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學生的理解能力進行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結(jié)來處

理，學生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

高中化學教案(三)

《評價理念下的二氧化硫教學》

各位評委、各位老師大家好!

我今天說課的主題《評價理念下的二氧化硫教學》，設(shè)計本節(jié)課的核心理念:

解放學生，通過學生互評，強化學生的主體地位，培養(yǎng)學生的主動學習能力.以下

是我的說課流程，我準備從三個大方面分析本課。

一、教材因素的分析

(一)教材分析

“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節(jié)

“硫和氮的氧化物”第一課時內(nèi)容。

本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教

材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知

識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另

一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學反應(yīng)及其能量變化的感

性認識積累材料。

本單元的化學學科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈?/p>

染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識

網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標準對本部分教學內(nèi)容的要求.

(二)《課標》規(guī)定

《課程標準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物

的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與

化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮?/p>

節(jié)教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排

方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章

內(nèi)容。這就要求教學中使學生夯實基礎(chǔ)，嚴格控制教學內(nèi)容的深廣度，徹底解決教

學中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

(三)學情分析

學生系統(tǒng)的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感

性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫

元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨

立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行.

二、教學策略的制定

依據(jù)高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課

(一)教學重點：1、二氧化硫的化學性質(zhì)2、學生樹立環(huán)境保護意識

(二)教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì)

(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三

維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感

態(tài)度與價值觀是本課學習效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學法：

現(xiàn)代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，

而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊

精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學模

式。

為了突出學生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導

學生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務(wù)的完成情

況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵

學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實

踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發(fā)展。

這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現(xiàn)

學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將

所學的化學知識應(yīng)用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以

評價為主體的、以學習能力的養(yǎng)成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為

學習的主人!

三、教學過程的運行

(一)教學思路：依據(jù)上訴教學方法，我設(shè)計了本課教學思路如下，主要圍繞以

評價任務(wù)驅(qū)動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資

料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質(zhì)的評價——總結(jié)性

質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，

完成本節(jié)課的教學目標。

(二)教學過程：共分五個環(huán)節(jié)。

第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如

下：1、學習之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫

酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學生產(chǎn)生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱

關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行

設(shè)計驗證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評價設(shè)計意圖：

有針對性的設(shè)計評價方案，學生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重

要性質(zhì)及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和

“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)

構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導、分析、提升的問題;教師通過與多組同學的交

流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價

課堂之中：讓學生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資

料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品

不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容

已有很大程度的了解。讓學生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么?

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質(zhì)。

首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學生順理成章的想到

二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質(zhì))。

此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學生此前的氧化還原

的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學生分析出二氧化硫具有的氧化

性和還原