蘇教版化學選修4專題3第二單元溶液的酸堿性2酸堿中和滴定（學案）_第1頁
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文檔簡介

學NaOHNaOH濃度為c(NaOH)=c(HClV(HCl)V(NaOH～～～實驗操作（NaOH按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=c(HClV(HCl)V(NaOH例題 某同學用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液開始1.00mL，mL，該同學在操作中實際取出的液體為A.大于10.00 B.小于10.00C.等于10.00 D.等于11.00思路導航：由圖可知讀數(shù)不正確，則實際量取的體積應大于10.002lmol/L然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 （填序號，多選60mL100NaOH思路導航：AB60mL60mLCDNaOHEF例題 [四川理綜]過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶（1）10.00mL密度為ρg·mL1的過氧化氫溶液至 MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋ ）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 cmol·L－1KMnO4VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”或“偏低”或“不變思路導航：（1）殘缺方程式配平首先應確定缺什么，分析可知缺的是O2 答案：（1） （3）30（5）定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液（C）等。例題[浙江理綜]已知

SO2

SO2＋2I24某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H224于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3Na2S2O320.00mL①可選用 作滴定指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象 ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù) 思路導航：CuCl2·2H2O的基本原理是CuCl2II2Na2S2O3I2，I2②CuCl2KI＋I2③由題給信息可得關(guān)系式：2Cu2＋～I2～2S2O，則有＝n（Cu2＋）＝n（S2O）＝0.1000mol·L－1×20.00×10－3L＝2.000×10－3molm（CuCl2·2H2O＝2.00

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